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苏教版必修一专题2第一单元氯溴碘及其化合物第1课时能力提高

1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不 经过化学变化就能从海 . 水中获得的是( ) A.单质溴 B.单质镁 C.烧碱 D.食盐 解析:选 D。海水中不含有单质溴、单质镁、烧碱;海水中含有大量的 NaCl,可以直接从 海水中获取食盐。 2.右图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不 正确的是( ) .

A.装置中,a 管能产生氢气 B.b 管导出的是氯气 C.以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” D.在石墨棒电极区域有 NaOH 产物 解析:选 D。由教科书中的相关实验可知,a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声,则该气体为 氢气,A 正确;根据题中实验装置可知,b 管导出的气体可用 NaOH 溶液吸收,则 b 管中导 出的气体为氯气,B 正确;由氯碱工业的定义可知,C 正确;根据教科书中的演示实验,在 两极滴入酚酞,只有铁棒附近溶液变红色,而石墨棒附近不变红,说明 NaOH 不在石墨棒 电极区域,D 不正确。 3.检验 HCl 气体中是否混有 Cl2,可采用的方法是(双选)( ) A.用湿润的有色布条检验 B.用干燥的石蕊试纸来检验 C.将气体通入 AgNO3 溶液中 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 解析:选 AD。含有 Cl2 的 HCl 气体会使湿润的有色布条颜色变浅或褪色,所以 A 项正确; 含有 Cl2 的 HCl 气体会使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,所以 D 项正确。 4.已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、 干燥的 Cl2,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )

A.只有①和②处 B.只有②处 C.只有②和③处 D.只有②③④处 解析:选 D。KMnO4 与浓盐酸常温下即可反应,①是正确的;制得的 Cl2 中含有 HCl 气体

和水蒸气,显然不能用 NaOH 溶液来吸收 HCl,因为它同时也吸收 Cl2,②是错误的;在用 浓 H2SO4 干燥 Cl2 时,应是“长管进、短管出”,③是错误的;Cl2 与金属的反应,若用图 示中的装置,应将导管伸入试管底部,金属也应置于试管底部,更好的方法是用两端开口的 硬质玻璃管,在右端连接盛 NaOH 溶液的尾气吸收装置,因而④也是错误的。 5.当有大量 Cl2 泄漏到周围空间,你认为以下措施合理的是( ) ①迅速拨打求救电话;②迅速撤离人员至地势较高处;③迅速撤离人员至下风口;④用浸有 一定浓度 NaOH 溶液的口罩或毛巾捂住鼻口;⑤用浸有一定浓度 NaHCO3 溶液的口罩或毛 巾捂住鼻口;⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口,将其浸入碱液池等) A.①②④⑥ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.①②④⑤⑥ 解析:选 B。Cl2 是有毒的化学气体,当发现大量 Cl2 泄漏时,一定要及时报警,同时尽可 能的切断泄漏源。Cl2 的密度比空气大,容易沉降在地势低凹处,因此人要朝高处跑; Cl2 遇水会反应生成酸性物质,因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住鼻口,但由于 NaOH 是腐蚀 性很强的碱,故不应使用。 6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 解析:选 C。本题考查 HClO 的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸 + 先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的 H ,漂白性需有 HClO。 + ①和②中只有 Cl2 分子;④中 Cl2 分子与 CCl4 溶剂之间不反应,都产生不了 H 和 HClO;⑤ 中 HCl 只有酸性无漂白性;③中 Cl2 和水反应生成 HCl 和 HClO;⑥中发生反应:Ca(ClO)2 +2HCl===CaCl2+2HClO,且漂白粉少量,盐酸过量,故③⑥可行。 7.在一密闭容器中盛有 a mL Cl2 和 H2 的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发 现气体仍为 a mL。用足量的 NaOH 溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。由以上条件, 推知原混合气体中 Cl2 和 H2 的物质的量之比是( ) A.Cl2∶H2=1 B.Cl2∶H2≥1 C.Cl2∶H2<1 D.Cl2∶H2≤1 解析:选 B。氯化氢可以被氢氧化钠溶液吸收,氯气也可以被氢氧化钠溶液完全吸收,故只 要氯气的量大于等于氢气的量即可完全被氢氧化钠溶液吸收。 8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原 因是( ) A.漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了,增强了其漂白效果 B.有色布条被空气中的氧气氧化 C.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 D.漂白粉溶液蒸去了部分水分,浓度增大了 解析:选 C。有关漂白粉的知识如下: (1)漂白原理 漂白粉的有效成分是次氯酸钙, 但次氯酸钙本身无漂白性, 只有与稀盐酸或空气中的水和二 氧化碳反应生成次氯酸,才能有漂白和消毒作用。 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO (2)失效原因 Ca(ClO)2 在空气中与 CO2 和 H2O 生成 HClO 和 CaCO3,HClO 不稳定,见光或受热易分解: 2HClO=====2HCl+O2↑,因此,漂白粉放置久了易变质失效。显然本题 C 项符合题意。 9.人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色,对某些有色物质有漂白作用,对 该溶液进行焰色反应,呈黄色。你认为它可能的有效成分是( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO
光或△

解析:选 D。“84”消毒液的有效成分是 NaClO,起消毒、漂白的物质是 HClO。 10.某生应用下图所示的方法研究物质的性质,其中气体 A 的主要成分是氯气,杂质是空 气和水蒸气。回答下列问题:

(1)该项研究(实验)的主要目的是____________________________________________。 (2)浓硫酸的作用是________________________________________________________。 (3)与研究目的直接相关的实验现象是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现是 ________________________________________________________________________。 (5)请在图的 D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。 解析:本题主要就是探究氯水中起漂白作用的是 HClO 而不是 Cl2,注意尾气吸收,防止中 毒。 答案:(1)比较 Cl2 与 HClO 哪种物质具有漂白性 (2)吸收 A 中的水蒸气 (3)B 中布条不褪色,C 中布条褪色 (4)氯气有毒,容易使人中毒且污染空气 (5)如图:

11.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯 气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。 (1)处理钢瓶的方法正确的是________(填编号),简述理由_________________________。 A.把钢瓶推到坡下的小河里 B.把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋 C.把钢瓶扔到农田中 (2)钢瓶处理后,工人应立即________(填编号),简述理由 ________________________________________________________________________。 A.转移到坡下 B.转移到坡上 (3)若在场工人没有戴防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。 最适宜采用的物质是________(填编号)。 A.NaOH B.NaCl C.Ca(OH)2 D.Na2CO3 解析:(1)氯气有毒,用石灰可以把它转化为无毒的 CaCl2 和 Ca(ClO)2。 (2)氯气密度比空气大,钢瓶处理后,工人应立即转移到坡上。 (3)Na2CO3 能够吸收氯气,可以用浸有一定浓度的 Na2CO3 水溶液的毛巾捂住鼻子。NaOH、 Ca(OH)2 具有较强的腐蚀性,不能使用。 答案:(1)B 氯气有毒,用石灰可以把它转化为无毒的 CaCl2 和 Ca(ClO)2 (2)B 氯气密度 比空气大 (3)D 12.某同学设计了实验室制取纯净干燥 Cl2 的装置如下:

(1)装置中有五处错误,请指出并改正: ①________________________________________________________________________, ②________________________________________________________________________, ③________________________________________________________________________, ④________________________________________________________________________, ⑤________________________________________________________________________。 (2)写出在更正后的装置图中,洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的 作用: ①饱和食盐水的作用:___________________________________________________; ②浓硫酸的作用:_______________________________________________________; ③氢氧化钠溶液的作用:___________________________________________________。 解析:从实验原理上来说,氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取的,不能用稀盐 酸,因为稀盐酸还原性弱,与二氧化锰不反应;制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气,应依次 通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去;因氯气有毒,应用尾气吸收装置,以避免 对环境的污染;因氯气比空气重,应用向上排空气法收集。 答案:(1)①用长颈漏斗错误,应用分液漏斗 ②用稀盐酸错误,应用浓盐酸 ③没有用酒 精灯,应用酒精灯加热 ④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒, 应更换位置 ⑤盛饱和食盐水的洗 气瓶中进气导管未插入溶液中,出气导管不应插入溶液中 (2)①除去混在氯气中的 HCl ②除去混在氯气中的水蒸气 ③吸收多余的氯气,防止污染 环境 13.某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气,提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢 氧化钠溶液、 高锰酸钾固体、 水。 反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O。

(1)装置 M 中盛放的试剂是________;H 中盛放的试剂是________。 (2)收集 Cl2 时,关闭弹簧夹________和弹簧夹________,打开弹簧夹________。 (3)尾气处理时关闭弹簧夹 a 和弹簧夹________,打开弹簧夹________。处理尾气一般选用 的试剂为________。 (4) 用含 0.032 mol HCl 的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应,产生氯气的物质的量应 ________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.01 mol。 解析:(1)装置 M 中应为浓盐酸,G 中应为高锰酸钾固体,H 中应为饱和食盐水,用排饱和 食盐水的方法收集 Cl2,装置 P 是尾气处理装置,烧杯中的试剂应是氢氧化钠溶液。(2)收集 Cl2 时,先关闭弹簧夹 a 和 c,打开弹簧夹 b,生成的 Cl2 会将饱和食盐水压入烧杯 D 中,从 而将 Cl2 收集在 H 中。(3)尾气处理时关闭弹簧夹 a 和 b,打开弹簧夹 c,多余的 Cl2 就会被 P 中的氢氧化钠溶液吸收。(4)根据化学方程式可知,若含 0.032 mol HCl 的浓盐酸完全反应会 生成 0.01 mol Cl2,由于浓盐酸具有挥发性,有一部分 HCl 会挥发出来,并且随着反应的进

行,浓盐酸变为稀盐酸后不再参加反应,因而实际参加反应的 HCl 小于 0.032 mol,故生成 的氯气的物质的量应小于 0.01 mol。 答案:(1)浓盐酸 饱和食盐水 (2)a c b (3)b c 氢氧化钠溶液(答案合理即可) (4)小于


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