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精选推荐018-2019学年高中化学 同步课时分层作业16 弱电解质的电离平衡 鲁科版选修4

学习 K12 教育资料 课时分层作业(十六) 弱电解质的电离平衡 (建议用时:45 分钟) [基础达标练] 1.0.1 mol·L HF 溶液的 pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( A.[H ]>[F ] C.[HF]>[OH ] B -1 - + - -1 ) B.[H ]>[HF] D.[HF]>[F ] -1 - + [0.1 mol·L HF 溶液 pH=2 说明 HF 为弱电解质,约有 0.027 mol·L HF 发生了电 -1 离,0.073 mol·L HF 没有电离,考虑到溶液中 H2O 的电离,所以 B 项错误,A、C、D 项正 确。] 2.用水稀释 0.1 mol·L 氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是( A.[OH ]/[NH3·H2O] B.[NH3·H2O]/[OH ] C.[H ]和[OH ]的乘积 D.n(OH ) B - - + - - - -1 ) [加水促进 NH3·H2O 的电离,使 n(NH3·H2O)减小,n(OH )增大,因此[NH3·H2O]/[OH - - ]=n(NH3·H2O)/n(OH )减小。] 3.用水稀释 0.1 mol·L 的 CH3COOH 溶液,下列说法正确的是( A.CH3COOH 的电离程度增大,溶液中[H ]增大 B.KW 逐渐减小 C.溶液中[H ]和[OH ]都减小 D. D [CH3COO ] 减小 - [OH ] [加水稀释时,醋酸的电离程度增大,n(H )增大,但溶液稀释导致溶液体积增加的 + + + - + - + -1 ) 倍数远远超过 n(H )增加的倍数,故溶液中[H ]变小,A 项错误;KW 只与温度有关,温度不 变,KW 不变,B 项错误;由于 KW=[H ][OH ],KW 不变,加水稀释时[H ]变小,则[OH ]变大, [CH3COO ] - - C 项错误;加水稀释时,[OH ]增大,[CH3COO ]减小,则 减小,D 项正确。] - [OH ] 4. 将[H ]相同的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的 m 倍和 n 倍, 若稀释后两溶液中[H ]仍然相同,则 m 和 n 的关系是( A.m>n C.m<n A + + + - + - + - ) B.m=n D.不能确定 [[H ]相同的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液,CH3COOH 溶液的浓度远大于 HCl 溶液,在稀 + + 释过程中 CH3COOH 不断发生电离产生 H ,若稀释后两溶液中[H ]仍然相同,则 CH3COOH 溶液 的稀释倍数应大于 HCl 溶液,即 m>n。] 学习 K12 教育资料 学习 K12 教育资料 5. 已知 H2CO3 的电离平衡常数: Ka1=4.3×10 mol·L 和 Ka2=5.6×10 的电离平衡常数:Ka=2.95×10 mol·L 。在反应 Cl2+H2O 使 HClO 的浓度增大可加入( A.NaOH C.NaHCO3 C ) B.HCl D.H2O -8 -1 -7 -1 -11 mol·L , HClO -1 HCl+HClO 达到平衡后,要 [要使 HClO 的浓度增大,必须使该反应平衡右移,且加入的物质与 HClO 不反应。加 入 NaOH 时,平衡虽然右移,但 HClO 也参与了反应,导致 HClO 的浓度减小;加入 HCl 时, 平衡左移,HClO 浓度减小;加水稀释时,HClO 浓度也减小;由题给电离平衡常数知,酸性: H2CO3>HClO>HCO3 , 故加入 NaHCO3 时, NaHCO3 只与 HCl 反应, 使平衡右移, HClO 浓度增大。 ] 6.已知:①H2S 是二元弱酸;②CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4。向 H2S 溶液中通入或加入 少量的以下物质:①Cl2;②SO2;③CuSO4。其中能使溶液中[H ]增大的是( + - ) 【导学号:41722153】 A.①② C.②③ B [H2S 溶液中存在平衡:H2S 2+ 2- + B.①③ D.①②③ H +HS ,HS 2- - - H +S 。向其中加入少量的 CuSO4 + + 2- 时,Cu 会与 S 结合生成 CuS 沉淀,[S ]减小,平衡向右移动,溶液中[H ]增大;SO2 能与 H2S 反应生成 S 和 H2O,平衡向左移动,[H ]减小;Cl2 与 H2S 反应生成 S 和 HCl,HCl 是强酸, 溶液中[H ]增大。综上所述,B 项正确。] 7. 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液, 分别中和等体积、 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液, 当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1 和 V2,则 V1 和 V2 的关 系正确的是( A.V1=V2 C.V1>V2 C ) B.V1<V2 D.V1≤V2 + + [NaOH 的物质的量相同,因 pH=2 的醋酸的浓度要大于 pH=2 的盐酸的浓度,因此 醋酸溶液消耗的体积少,即 V1>V2。] 8.在相同条件下进行 Mg 和酸反应的对比实验,相关数据如下: 【导学号:41722154】 Mg 的质量 酸溶液 100 mL 0.2 mol/L HCl 溶液 100 mL 0.2 mol/L CH3COOH 溶液 开始的反 应速率 产生 H2 的总量 Ⅰ 0.24 g v1 n1 Ⅱ 0.24 g v2 n2 (1)试比较有关量的大小:v1________v2,n1________n2(填“>”“=”或“<”)。 学习 K12 教育资料 学习 K12 教育资料 (2)现欲改变反应条件,使实验Ⅰ中 v1 降低,n1 不变,试写出两种可行的方法: ①___________________________________________________________; ②_______

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