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四川省雅安中学届高三化学考前模拟试题(一)讲义

雅安中学高 2013 级高考前模拟(一) 理科综合·化学
理科综合考试时间共 150 分钟。试卷满分 300 分,其中物理 110 分,化学 100 分,生物 90 分。 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题) 。第Ⅰ卷 5 至 6 页,第Ⅱ卷 7 至 8 页,共 4 页。考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。考 试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分) 注意事项: 必须使用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 I 卷共 7 题,每题 6 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关,下列说法不正确 的是 ... A.明矾可用于净水 B.氨可用于生产铵盐、纯碱 C.铝热反应可用于冶炼某些金属 D.核磁共振氢谱可用于测量某些有机物的相对分子质量 2.下列有关 NH4Fe(SO4)2 水溶液的叙述正确的是 A.该溶液中,H 、Mg 、NO3 、Cl 可以大量共存 B.该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝,反应的离子方程式为:Fe + 2I = C.该溶液和足量 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为: Fe + SO4 + Ba +3OH =Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为:3Cu+2Fe =2Fe+3Cu 3.下列实验装置及操作 (略去部分夹持仪器)正确的是 A.观察 F e (OH)2 的生成 B.中和滴定 C.除去 CO2 气体中 的 HCl 气体 D.制取并收集干燥 的氨气
3+ 2+ 3+ 2- 2+ - 3+ - + 2+ - -

Fe +

2+

I2

4.Mg-H2O2 电池可用于无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。下列 说法正确的是 A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
1

C.该电池的总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 D.溶液中 Cl 向正极移动 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确 的是 ... A.60g 丙醇中存在的共价键总数为 11NA B.0.5 mol·L
-1 -

CuCl2 溶液中含有的 Cl 个数为 NA



C.标准状况下,H2 和 CO 混合气体 8.96L 在足量 O2 中充分燃烧消耗 O2 分子数为 0.2NA D.在反应 4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O 中,消耗 1mol Cl2 时转移的电子 总数为 1.5NA 6. 25℃时,向 10mL 0.1mol·L
-1

H2C2O4 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液,溶液的 pH 与 NaOH

溶液的体积关系如图所示。下列叙述不正确 的是 ...

A.C 点溶液中含有 NaHC2O4 和 Na2C2O4 B.NaHC2O4 溶液中水的电离程度比 Na2C2O4 溶液中小 C.B 点,c (Na )=2[c (H2C2O4)+c (HC2O4 )+c (C2O4 )] D.D 点,c (Na )>c (C2O4 )>c (OH )>c (HC2O4 )>c (H ) 7.T℃时,在甲、乙、丙三个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g),发生反 应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),5min 时甲达到平衡。其起始量及 SO2 的平衡转化率如 甲 0.4 0.2 4 A.0~5min 内,甲 0.032mol·L ·min B.T℃时,该反应的平衡常数 K=400 C.平衡时,SO2 的转化率:α 1<80%<α
2 -1 + 2- - - + + - 2-

下表所示。下列叙述不正确 的是 ... 容器

乙 0.8 0.2 4 α
1

丙 0.8 0.4 8 α
2

n(SO2) /
起始量 mol

n(O2) / mol

SO2 的平衡转化率

80%

中 SO2 的反应速率为
-1

D.平衡时,丙中气体平均相对分子质量与甲相同

第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分) 注意事项: 必须使用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答, 答在试题
2

卷上、草稿纸上无效。 II 卷共 4 题。 8.(13 分)A、B、C、D、E 为核电荷数依次增大的五种元素。A 的基态原子中有 2 个未成 对电子,B 是地壳中含量最多的元素,C 是短周期中最活泼的金属元素,D 与 C 可形成 CD 型离子化合物,E 的基态原子 3d 轨道上有 2 个电子 。请回答下列问题: (1)E 的基态原子价层电子排布式为 (2)DB2 离子的立体构型为 元素符号表示)。 (3)AB2 形成的晶体的熔点 体的熔点,原因是 。 (填“高于”、“低于”或“等于”)CD 形成的晶


。 (用

;A、B、C 的电负性由大到小的顺序为

(4)ED4 是制取航空材料的重要原料。E 与 B 形成的一种晶体的晶胞结构如下图所示。 取该晶体和 A 的单质放在电炉中,并通入 D2 后高温加热,可制得 ED4,同时产生一种造成温 室效应的气体,该反应的化学方程式是 。

9.(13 分)某学习小组用粗苯甲酸制取高纯度的苯甲酸乙酯。 【查阅资料】 苯甲酸 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm 水溶性 【提纯苯甲酸】 ①将粗苯甲酸加到烧杯中,再加入蒸馏水,边加热边搅拌,使粗苯甲酸完全溶解。 ②再加入少量蒸馏水并搅拌。 ③趁热过滤,静置,冷却结晶。 ④滤出晶体。 (1)以上各步中均要用到的玻璃仪器是烧杯、 的温度越低越好,你认为是否正确? 【合成粗产品】 苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应可得苯甲酸乙酯粗产品。 (3)欲提高苯甲酸的转化率,可以采取的措施是 (任答 1 点) 。 。 。 (2)已知温度越低,苯甲酸的溶解度越小。为了得到更多的苯甲酸晶体,有同学认为结晶 (填“是”或“否”) ,原因是
-3

乙醇 -114.1 78.3 0.816 互溶

苯甲酸乙酯 -34.6 212.6 1.05 不溶

122.4 249 1.2659 微溶

(4)该小组同学认为本实验中可能的气体副产物有乙烯、二氧化硫等,从下列装置中选出 必要的装置检验乙烯,正确的连接顺序为:气体副产物→ (填接口字母编号) 。

3

【精制粗产品】 苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等,精制的流程图如下:

(5)操作Ⅱ的名称是

。 。

(6)上述精制过程中饱和碳酸钠溶液的作用是

10. (16 分)已知聚酯 F 是特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用,其结构为:

利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚酯 F 的路线如下:

已知:① ② (1)乙酰丙酸中含有的官能团是 (2)C 的名称为 。 (填字母代号) 。 (R、R′表示烃基) (填官能团名称) 。

(3)下列关于有机物 B 的说法正确的是 a.1mol 该物质最多能与 2molNaOH 反应

b.1mol 该物质最多能与 2molBr2 发生取代反应 c.不能发生消去反应 d.能与 H2 发生加成反应 (4)B、E 合成聚酯 F 的反应类型为 (5)乙酰丙酸生成 A 的化学反应方程式是 (6)符合下列条件的 D 的同分异构体有 ;D 生成 E 的化学反应方程式是 。 种。 。

4

①能发生银镜反应 ③分子中含苯环,不含

②能与 NaHCO3 溶液反应 结构

11. (16 分)联合生产是实现节能减排的重要措施,工业上合成氨和硝酸铵的联合生产具有 重要意义,其中一种工业合成的简易流程图如下:

(1)NH4NO3 溶液呈酸性的原因是

(用离子方程式表示) 。 。 。

(2)Ⅴ→Ⅵ过程在吸收塔中进行,该过程中通入过量空气的目的是 液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,该再生反应的化学方程式是 (4)已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=-566.0 kJ·mol
-1 -1 -1

(3)工业上常用氨水吸收天然气中的 H2S 杂质,产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶

△H=+206.2 kJ·mol 。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6 kJ·mol CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式是 的电极反应式是 。

(5)某化工厂利用电解 NO 制备硝酸铵,其工作原理如下图所示,电极 X 是

极,Y 极

(6)在联合生产制备 NH4NO3 过程中,由 NH3 制 NO 的产率是 90%,NO 制 HNO3 的产率是 85%, 不考虑其它损耗,则制 HNO3 所用 NH3 的质量占总耗 NH3 质量的 %(保留两位有效数字) 。

5

化学参考答案 第Ⅰ卷 (本卷共 7 题,每题 6 分,共 42 分) 题号 答案 1 D 2 A 3 A 4 C 5 B 6 C 7 D

第Ⅱ卷 (本卷共 4 题,共 58 分) 8.(13 分) 2 2 (1)3d 4s (2 分) (2)V 形(2 分) O > C > Na(2 分) (3)低于(2 分) CO2 是分子晶体,NaCl 是离子晶体;离子键强于分子间作用力(2 分) (4)TiO2+2Cl2+C CO2+TiCl4(3 分)

9.(13 分) (1)玻璃棒(2 分) (2)否(1 分) 温度过低,杂质可能结晶析出,达不到提纯苯甲酸的目的。(2 分) (3)加入过量的乙醇或移去苯甲酸乙酯。(2 分) (4)ghdcj(2 分) (5)蒸馏(2 分) (6)溶解乙醇;除去(或反应)酸性物质;降低酯的溶解度。(2 分) 10.(16 分) (1)羰基、羧基(2 分) (2)间二甲苯或 1,3-二甲苯(2 分) (3)c、d(2 分)

(4)缩聚反应(1 分) (5)

(3 分)

(3 分) (6)13(3 分) 11. (16 分) (1)NH4+ + H2O NH3﹒H2O + H+(2 分)

(2)增大 NO 的转化率(2 分,其它合理答案给分) (3)2NH4HS+O2=2 NH3·H2O+2S↓(2 分) (4)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H= +209 kJ.mol (3 分) - - + (5)阴(2 分) NO-3e +2H2O=NO3 + 4H (2 分) (6)57(3 分)
-1

6


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