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湖北省荆州市监利朱河中学2016届高三化学11月综合测试.doc


朱河中学 2016 届高三化学 11 月综合训练
高三化学组 考试范围:必修Ⅰ 选修四 考试时间:90 分钟 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 2015 年 11 月

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题。引起下列环境污染的原因或处理方法 中正确的是( )

A.雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的 CO2 偏高所致 B.绿色化学的核心是开发应用新技术,加大对环境污染的治理能力 C.用催化氧化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO:CO+NO D.加酶无磷洗衣粉的使用,可以降低水体污染(如海洋的赤潮) 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( A.18 g 重水(D2O)中含有 10NA 个电子 B.22.4 L 一氯甲烷的分子数约为 NA C.4.6 g Na 在氧气中完全反应生成 Na2O 和 Na2O2,转移电子数为 0.2NA D.25℃时,1 L pH=14 的 Ba(OH)2 溶液中,Ba2+数目为 NA 3.下列图示与对应的叙述不相符的是( ) ) C+NO2

A.图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液 B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图 3 表示 0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 醋酸溶液得到的滴定 曲线 D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液,随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变 化,沉淀总物质的量 n 的变化

4 下列各组离子: (1)I-、Fe2+、NO3-、H+ (3)SO32-、SO42-、K+、OH(5)Fe3+、SCN-、K+、SO42(2)K+、NH4+、HCO3-、OH(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl(6)H+、K+、AlO2-、HSO3) C.3 组 D.不少于 4 组

在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有( A.1 组 B.2 组 )

5.下列离子方程式正确的是(

A.小苏打溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2O

H3O++CO32Fe2++2H2O BaCO3↓+H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+

C.将含等物质的量的 NaHCO3 和 Ba(OH)2 溶液混合:HCO3-+Ba2++OHD.少量 AlCl3 溶液滴入过量氨水中:Al3++4NH3·H2O

AlO2-+4NH4++2H2O (H2O)x(g),反应 )

6.一定温度下,在容积为 1 L 的密闭容器中,存在如下关系:xH2O(g) 物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是( A.x=3 B.该温度下,反应的平衡常数为 0.125 C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是 33.3 g·mol-1 D.t1 时刻,保持温度不变,再充入 1 mol H2O(g),重新达到平 衡时, 将增大 )

7.下列说法正确的是(

A.常温下,pH=3 的 HX(一元酸)溶液与 pH=11 的 YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液 的 pH 一定大于或等于 7 B.在相同温度下,浓度均为 0.1 mol·L-1 的(NH4)2Fe(SO4)2 和(NH4)2SO4 溶液中,c(NH4+)相 同 C.在 pH<7 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.0.4 mol·L-1 盐酸与 0.1 mol·L-1NaAlO2 溶液等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) 8.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原 理》后作出了如下的归纳总结,归纳正确的是( )

①常温下,pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,则有

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) ②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物 的百分含量一定增加 ③常温下,AgCl 在同物质的量浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 ④常温下,已知醋酸电离平衡常数为 Ka;醋酸根水解平衡常数为 Kh;水的离子积为 Kw, 则有:Ka·Kh=Kw ⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 A.①④ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④

9.简单化合物 HB 在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25℃): HB 的初始浓度/mol·L-1 平衡浓度 /mol·L-1 Ka= c(HB) c(B-)或 c(H+) 1.00 0.996 ①4.21×10-3 ③1.78×10-5 0.100 0.098 7 ②1.34×10-3 ④1.82×10-5

c(H? )? c(B? ) c(HB)
×100%

α =

⑤0.421% )

⑥1.34%

分析表中①至⑥的数据,下列说法不正确的是( A.①与②的数据都说明化合物 HB 只有部分电离

B.③与④的数据近似相等,说明 HB 的电离平衡常数与初始浓度无关 C.⑤与⑥的数据说明加水稀释后 HB 的电离平衡正向移动 D.⑤与⑥的数据说明起始浓度越大,HB 电离的程度越高 10.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢 质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是( A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B.金属棒 X 的材料应该是比镁活泼的金属 C.金属棒 X 上发生反应:M-neMn+ )

D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 11.已知 25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq) F-(aq)+H2O(l) Δ H1=-67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq) ③Ba2+(aq)+SO42-(aq) 下列说法正确的是(

H2O(l) BaSO4(s) )

Δ H2=-57.3 kJ·mol-1 Δ H3<0

A.HF 的电离方程式及热效应:HF(aq)

H+(aq)+F-(aq)

Δ H>0

B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大 C.Δ H2=-57.3 kJ·mol-1 是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 D. 稀 硫 酸 与 稀 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) Δ H=-114.6 kJ·mol-1 12.下列实验装置用途正确的是( )

A.装置(Ⅰ)用于 I2 与 NH4Cl 混合物的分离 B.装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的 CO2 气体 C.装置(Ⅲ)用于去除 Fe(OH)3 胶体中含有的可溶性物质 D.装置(Ⅳ)用于 HCl 的吸收,防止倒吸 13.液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼 (N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该电池用空气中的氧气作为氧化剂, H2SO4 作为电解质。 下列关于该燃料电池的叙述正确的是( )

A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B.负极发生的电极反应式为 N2H4-4eN2↑+4H+

C. 利用该燃料电池工业上可以电解 MgCl2 溶液制备 Mg D. 该燃料电池持续放电时,右侧电池区中因电极反应消耗 H+,故 c(H+)逐渐减小 14 工业上制备重要化工原料 CH3OH 的工艺:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) Δ

H<0。为了探究其反应原理进行如下实验,在 2 L 密闭容器内 250℃条件下,测得 n(CO2) 随时间的变化情况如下表: 时间(s) n(CO2)(mol) 0 0.40 1 0.35 2 0.31 3 0.30 4 0.30 5 0.30

下列叙述正确的是(

)

A.v(H2)=3v(CO2)、v 逆(CO2)=v 正(CH3OH)均能说明反应已达平衡状态 B.升高温度或减少压强均可使平衡常数增大 C.0~3 s 内用 H2 表示的平均反应速率是 0.05 mol·L-1·s-1 D.增大 CO2 浓度、选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向 移动 15.MnO2 的一些性质或用途如图,下列说法正确的是 A.①、②、③三个反应中 MnO2 均作氧化剂 B. 足量 MnO2 与 2 L 10 mol · L-1 的盐酸共热,可 生成 5 mol Cl2 C. 反 应 ② 若 生 成 1 mol Al2O3 , 则 反 应 过 程 中 转 移 12 mol 电子 D.反应③中 K2CO3 和 KNO3 的化学计量数均为 1 16.以纯铜作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸 铜溶液,阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗),通电一段时间后,关闭 电源,迅速撤去电极,若在电解后的溶液中加入 4.9 g Cu(OH)2 固体,则恰好能使溶液恢复 到原浓度,则整个电解过程中,所产生的气体体积为(标准状况)( A.0.56 L B.1.12 L C.2.24 L ) D.3.36 L ( )

第Ⅱ卷(非选择题
二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)

共 52 分)

17.(9 分)X、Y、Z、W 分别是 HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2 四种强电解质中的一种。 下表是常温下浓度均为 0.01 mol·L-1 的 X、Y、Z、W 溶液的 pH。 0.01 mol·L-1 的溶液 pH X 12 Y 2 Z 8.5 W 4.5

(1)X、W 的化学式分别为________、________。 (2)W 在溶液中的电离方程式为_______________________。 (3)25℃时,Z 溶液的 pH>7 的原因是____________________(用离子方程式表示)。 (4)将 X、Y、Z 各 1 mol 同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小 的顺序为_____________________________________________。

(5)Z 溶液与 W 溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的化学方程式为 __________________________________________________。 18.(12 分)面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的 二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。 (1)硫酸生产中,SO2 催化氧化生成 SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

某温度下,SO2 的平衡转化率(α )与体系总压强(p)的关系如图所示。 根据图示回答下列问题: ①将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 10 L 密闭容器中, 反应达平衡后, 体系总压强为 0.10 MPa。 该反应的平 衡常数等于________。 ②平衡状态由 A 变到 B 时,平衡常数 K(A)________K(B)(填“>”“<”或“=”)。 (2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。 已知反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) Δ H=-113 kJ·mol-1

①为了模拟催化转化器的工作原理,在 T℃时,将 2 mol NO 与 1 mol CO 充入 1 L 反应容器中,反应过程中 NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如下图所示,则反 应进行到 15 min 时, NO 的平均反应速率为________。 ②请在图中画出 20~30 min 内 NO、CO 浓度发生变 化的曲线, 引起该变化的条件可能是______(填字母)。 a.加入催化剂 c.缩小容器体积 b.降低温度 d.增加 CO2 的物质的量

③当 25 min 达到平衡后,若保持体系温度、容积不 变,再向容器中充入 NO、N2 气体各 1 mol,平衡将______移动(填“向左”“向右”或“不”)。 (3)用 CH4 催化还原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如, CH4(g)+4NO2(g) CH4(g)+4NO(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-574 kJ·mol-1 Δ H=-1 160 kJ·mol-1

若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至 N2,则整个过程中共放出热量________kJ。 19.(9 分)铬是水体的主要的污染物之一,可以导致水生生物死亡。化学实验中,如使某 步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该有害物质。

例如处理铬的实验循环示意图如下:

(1)在上图所示的编号步骤中, 其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的 H2O2, 请写出该反应的 离子方程式
+ +



(2)现有含 Cr3 和 Fe3 的溶液,使用 NaOH 溶液和盐酸,可将这两种离子相互分离,根据上 图信息分析,在涉及的过滤操作中,上述两种离子的存在形态分别是 __________、 。 (写化学式)

(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3 和+6 外,还有 0、+2、+4 和+5 等。 现有 24 mL 浓度为 0.05 mol· L
-1

的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol· L

-1



Na2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO4 被 Na2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还原产物 中的化合价为 。

(4)步骤⑤应该加入________剂(填“还原”或“氧化”)。 20.(12 分)某化学兴趣小组为探究 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)检查气体发生装置 A 的气密性的操作是______________________,向分液漏斗中注水, 若水不能顺利流下,则气密性良好。 (2)实验过程如下:

实验操作 打开活塞 a, 向圆底烧瓶中 滴入适量浓盐酸;然后关 闭活塞 a,点燃酒精灯

实验现象 D 装置中:溶液变红色;E 装置中:水层溶液变黄色, 振荡后 CCl4 层无明显变化

结论 Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强到弱 的顺序为___________

(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D 装置中又有新的变化:红色慢慢褪去。

①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因,进行如下实验。 取 D 中溶液于试管中, 加入 NaOH 溶液, 有红褐色沉淀生成, 则溶液中一定存在________。 取 D 中溶液于试管中,加入过量的 KSCN 溶液,最终得到红色溶液。 实验证明“红色慢慢褪去”的原因是___________________________________。 ②猜测 SCN-可能被 Cl2 氧化了,又进行了如下研究。 资料显示:SCN-的电子式为 。

认为 SCN-中碳元素没有被氧化,理由是________________________________。 取 D 中溶液于试管中,加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,由此证明 SCN-中被 氧化的元素是________。 通过实验证明了 SCN-中氮元素转化为 NO3-,若 SCN-与 Cl2 反应生成 1 mol CO2,则转移电 子的物质的量是________mol。 (4)整套实验装置存在一处明显不足,请在下面的方框内画出相应的改进装置。

21.(10 分)某物质 M 具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性 能。经检测,M 中只含有两种短周期元素。现取 41 g M 溶于适量的 NaOH 溶液中恰好反 应,得到无色溶液 A 和 22.4 L 气体 B(气体体积为标准状况下测得),该气体能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸,可观察到溶液先变浑浊后变澄清。 物质 B 有以下转化关系:B C D E,E 是一种强酸。将 C 和 D 的混合物溶解在接

近零度的水中,即可得到一种弱酸 F 的水溶液。请回答下列问题: (1)物质 M 的化学式为____________。 (2)无色溶液 A 呈碱性,其原因是___________________(用离子方程式表示)。 (3)弱酸 F 是一种比碳酸酸性稍强的弱酸,具有较强的氧化性,通常在室温下易分解。要制 得 F 溶液,可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用的是 ________(填序号)。 a.盐酸 b.二氧化碳 c.稀硫酸 d.二氧化硫

(4)工业碱性废水中若含有 NO2-,可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到 B 气体。写出上 述反应的离子方程式:________________ _________。

若改用电解法将废水中 NO2-转换为 N2 除去, N2 将在______________(填 “阴极” 或 “阳极” ) 生成,电极反应式为_________________ _________。

答案解析
1.D 雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体所致,不是因为 产生二氧化碳,A 项错误;绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染,而不是治理污染,B 项错误;催化氧化除汽车尾气的反应为 2CO+2NO 营养化是导致赤潮的主要原因,D 项正确。 2.C D2O 的摩尔质量是 20 g·mol-1,则 20 g 重水(D2O)中含有 10NA 个电子,A 错误;一 氯甲烷在标准状况下是气体,但 B 项没有说明条件,B 错误;4.6 g Na 生成 0.2 mol Na+, 2CO2+N2,C 项错误;水体的富

失去电子数为 0.2NA, C 正确; D 中 c(OH-)=1 mol· L-1, 则 c(Ba2+)=0.5 mol· L-1,n(Ba2+)=0.5 mol,数目为 0.5NA,错误。 3.C A 项溶解度曲线下方的点代表未饱和状态,上方的点代表过饱和状态,故 A 正确;B 项催化剂能改变反应所需的最高能量,加快反应速率,故 B 正确;C 项 0.100 0 mol·L-1 醋酸溶液 pH 应大于 1,曲线的起始点不应该从 1 开始,故 C 错误;D 项开始滴加同时发生 反应为 SO42-+Ba2+ BaSO4↓,Al3++3OHAl(OH)3↓(开始到 a);再滴加 Ba(OH)2,生 BaSO4↓,NH4++OHNH3·H2O,所以沉

成 BaSO4 沉淀,发生反应为 SO42-+Ba2+

淀 质 量 继 续 增 加 (a 到 b) ; 继 续 滴 加 Ba(OH)2 , Al(OH)3 溶 解 , 发 生 反 应 Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O(b 到 c),故 D 正确。

4.A (1)NO3-、H+与 I-、Fe2+能发生氧化还原反应而不能大量共存;(2)NH4+、HCO3-与 OH反应而不能大量共存;(3)SO32-、SO42-、K+、OH-不反应,能大量共存;(4)Fe2+、Cu2+都有 颜色;(5)Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存;(6)H+与 AlO2-、HSO3-反应而不能大量 共存;所以在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有 1 组。 5.C A 中是 HCO3-的电离方程式,呈碱性是由于水解产生 OH-,错误;B 项中发生氧化还 原反应:3Fe(OH)2+10H++NO33Fe3++NO↑+8H2O,错误;C 中碱过量,正确;D 项,

氨水是弱碱,过量氨水不会将生成的氢氧化铝溶解,正确的离子方程式为 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+,错误。

6.C 根据图象可得如下关系: xH2O(g) 起始 转化 平衡 5 mol 3 mol 2 mol (H2O)x(g) 0 mol 1 mol 1 mol

化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应各物质的物质的量之比,则 x=3,A 项正确; 该温度下反应的平衡常数 K= = =0.125 , B 项正确;平衡时混合气体的平均摩尔质量 =30 g·mol-1,C 项错误;t1 时刻,保持温

度不变,再充入 1 mol 水蒸气,相当于增大压强,平衡右移,重新达到平衡时, 将增大,D 项正确。 7.D A 项, 若 HX 为强酸, YOH 为强碱, 则 pH=7; 若 HX 为弱酸, YOH 为强碱, 则 pH<7; 若 HX 为强酸,YOH 为弱碱,则 pH>7,错误;B 项,由于 Fe2+的水解会抑制 NH4+的水解,

故 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中的 c(NH4+)比 (NH4)2SO4 中的大,错误; C 项,根据关系式可知 c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-),而此关系式不符合电荷守恒,错误;D 项,所得溶液为 等浓度的 AlCl3 与 NaCl 的混合溶液,正确。 8.A ①根据电荷守恒,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,可得:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),正确;②如果分离出生成物,化学平衡向正反应方向移 动,生成物的百分含量减少,错误;③同物质的量浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液,CaCl2 溶液 中 Cl- 浓度大,所以 AgCl 在 CaCl2 溶液中溶解度小,错误;④醋酸的电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,醋酸钠水解的方程式为 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,

两式相加得:H2O

H++OH-,所以 Ka·Kh=Kw,正确;⑤电解精炼铜时,电解质溶液中

铜离子浓度会减小,错误。 9.D 根据①与②的数据可知,HB 只有部分电离,A 项正确;③与④的数据近似相等,而 HB 的初始浓度相差 10 倍,说明 HB 的电离平衡常数与初始浓度无关,B 项正确;⑤与⑥ 的数据说明加水稀释后,HB 的电离平衡正向移动,电离程度增大,C 项正确;⑤与⑥的数 据说明起始浓度越大,HB 电离的程度越低,D 项错误。 10.B 潮湿的土壤中有水和氧气,形成原电池环境,易被腐蚀,故 A 正确;金属棒 X 的材 料比铁活泼,替代铁进行反应,但无法判断是否比镁活泼,故 B 错误;金属棒 X 作为负极 发生反应失去电子,M-neMn+,故 C 正确;将还原性较强的金属棒 X 作为保护极,与

被保护金属铁相连构成原电池,还原性较强的金属棒 X 作为负极发生氧化反应而消耗,被 保护的金属铁作为正极就可以避免腐蚀,这种方法牺牲了阳极 (原电池的负极)保护了阴极 (原电池的正极),是牺牲阳极的阴极保护法,故 D 正确。 11.C A 项,根据盖斯定律,HF(aq) H+(aq)+F-(aq) Δ H=(-67.7+ 57.3)kJ·mol-1=-10.4

kJ·mol-1<0,A 项错误;B 项,中和热与反应物的量无关,B 项错误;D 项,由反应③知, 若强酸与强碱在稀溶液中生成难溶盐和水,放热量增多,即Δ H<-114.6 kJ·mol-1,D 项不 正确。 12.D 碘单质易升华,加热后形成蒸气,在烧瓶外壁受冷凝华,氯化铵受热分解生成氯化

氢和氨气,在烧瓶外壁受冷又生成氯化铵,故 A 错误;纯碱为粉末状固体,不能使反应随 时停止,应选用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳,故 B 错误;胶体和溶液都能透过滤纸, 故 C 错误;若倒吸,液体进入烧瓶,液面和下端脱离,在重力作用下,重新流下,能防止 倒吸,故 D 正确。 13. B A 项,燃料电池中可燃物作负极,氧气作正极,故电流从右侧电极经过负载后流向

左侧电极,错误;B 项,可燃物 N2H4 作负极发生氧化反应,正确; C 项,电解 MgCl2 溶 液阴极是 H+得电子而不是 Mg2+得电子,故无法制得镁,应电解熔融的 MgCl2 制备镁,错 误; D 项, 右侧电极作正极, 发生反应 O2+4e-+4H+ 2H2O, 当消耗 1 mol 氧气时消耗 4 mol

H+,因电路中通过 4 mol 电子,故由左侧电极区转移过来 4 mol H+,故 c(H+)不变,错误。 14.C 反应开始至平衡后, 反应速率 v(H2)=3v(CO2), 不能说明反应已达平衡状态, A 错误; 平衡常数 K 仅与温度有关,不受压强的影响,B 错误;0~3 s 内 v(H2)=3v(CO2)= =0.05(mol·L-1·s-1),C 正确;选择适当的催化剂,只能

改变反应速率,平衡不移动,D 错误。 15.D ①、②反应中 MnO2 均作氧化剂,③中锰元素的化合价升高,则作还原剂,故 A 错 误;足量 MnO2 与 2 L 10 mol·L-1 盐酸共热,若完全反应可生成 5 mol Cl2,但随反应进行, 浓盐酸变为稀盐酸, 不再反应, 则生成氯气小于 5 mol, 故 B 错误; 反应②若生成 1 mol Al2O3, 则由铝元素的化合价变化可知反应过程中转移 1 mol×2×(3-0)=6 mol 电子,故 C 错误;③ 中发生 K2CO3+KNO3+MnO2 1,故 D 正确。 16. C 加入 4.90g Cu(OH)2 时恰好能使溶液恢复到原浓度,Cu(OH)2 从组成上可看成 CuO·H2O,所以电解过程中阴极上析出铜和氢气,4.90g Cu(OH)2 的物质的量=4.90/98 mol=0.05 mol,根据原子守恒知,阳极上析出 n(O2)=n[Cu(OH)2]=0.05 mol,阴极上析出 n(H2)=n[Cu(OH)2]=0.05 mol,所以析出气体体积=(0.05+0.05)mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。 17.答案:(1)NaOH NH4NO3(2)NH4NO3 (3)NO2-+H2O NH4++ NO3K2MnO4+KNO2+CO2↑, K2CO3 和 KNO3 的化学计量数均为

HNO2+OH- (4)c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+) NaNO3+N2↑+2H2O

(5)NaNO2+NH4NO3

18. 答案:(1)①800 ②= (2)①0.027 mol·L-1·min-1 ②如图 b

③向左 (3)173.4

19. (1)Cr2O72—+8H +3H2O2===2Cr3 +3O2↑+7H2O
+ +

(2)CrO2—(或 NaCrO2)、Fe(OH)3

(3)+3

(4)氧化

20. 答案:(1)关闭止水夹 b,打开活塞 a

(2)Cl2>Br2>Fe3+ (3)①Fe3+ SCN-与 Cl2 发生了反应

②SCN-中碳元素是最高价态+4 价 硫元素 16

(4) 21. 答案:(1)AlN (2)AlO2-+2H2O (3)b、d (4)2Al+NO2-+OH-+H2O 阴极 2NO2-+6e-+4H2O 2AlO2-+NH3↑ N2+8OHAl(OH)3+OH-


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