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高考化学 不可不知的60大考点 考点16 化学反应速率

考点 16

化学反应速率

考点聚焦 1.知道化学反应速率的概念及其定量表示方法,能进行有关化学反应速率的简单计算。 2.了解测定化学反应速率的方法,通过实验测定某些化学反应的速率。 知识梳理 一、化学反应速率概念: 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 1.表示方法:υ =△c/△t 2.单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·S。 3.相互关系: 4NH3+5O2 4NO+6H2O(g) υ (NH3)∶υ (O2)∶υ (NO)∶υ (H 2O)=4∶5∶4∶6 二、影响化学反应速率的因素 1.内因: (如:钠与水反应和钾与水反应速率明显不同) 。 2.外内: (1)浓度:浓度越大,单位体积内活化分子数 ,有效碰撞的几率 ,发生化 学反应的速率 ;因此,化学反应速率与浓度有密切的关系,浓度越大,化学反应速率越 快。增大反应物的浓度,正反 应速率加快。 (2)温度:温度越高,一方面活化分子百分数 ,另一方面含有较高能量的分子间 的碰撞频率 ,两个方面都使分子间有效碰撞的几率 ,反应速率 (正逆反 应速率都加快) 。 ( 3 )压强:对于有气体参与的化学反应,通过改变容器体积而使压强变化的情况 (PV=nRT) :压强增大,相当于浓度 ,反应速率 。 (反应物和生成物的浓度都增大, 正逆反应速率都增大,相反,亦然) 。 (4)催化剂:使用正催化剂,反应所需的活化能 ,活化分子百分数 ,有效 碰撞的几率 ,化学反应速率 (对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地 改变正逆反应速率) 。 试题枚举 【例 1】已知:4NH3+5O2
-1 -1

4NO+6H2O,若反应速率分别用 υ (NH3)、υ (O2)、υ (NO)、

υ (H2O) [mol·L ·min ]表示,则关系正确的是 A.4υ (NH3)=5υ (O2) B. 5υ (O2)=6υ (H2O) C. 3υ (NH2)=2υ (H2O) D. 4υ (O2=5υ (NO) 解析:化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比。 答案:C、D 【 变式】在 2L 密闭容器中,发生 3A(气)+B(气)=2C(气)的反应,若最初加入 A 和 B 都是 4mol,A 的平均反应速率为 0.12mol/L·s,则 10 秒钟后容器中 B 的物质的量为 A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 答案:C -1 【例 2】某温度时,浓度都是 1mol·L 的两种气体,X2、Y2 在密闭容器中反应生成气体 Z, -1 -1 -1 达到平衡时 c(X2)=0.4mol·L 、c(Y2)=0.8mol·L 、c(Z)=0.4mol·L ,则该反应的反应式是 A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2Y

-1-

C. 3X2+Y2

2X3Y

D. X2+3Y2

2XY3

解析:根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系, 只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率, 然后进行比较。 答案:C 【变式】A 和 B 反应生成 C,假定反应由 A、B 开始,它们的起始 浓度均为 1mol/L。反应 进行 2min 后 A 的浓度为 0.8mol/L,B 的浓度为 0.6mol/L,C 的浓度为 0.6mol/L。则 2min 内 反应的平均速率 υ A=__________,υ B=_____________,υ C=___________。该反应的化学反应 方程式为_________ __________________。 -1 -1 -1 -1 -1 答案 υ A=0.1mol·L ·min , υ B=0.2mol·L ·min , υ C=0.3mol·L ·min 1 ; 化学反应方程式为 A+2B=3C。 【例 3】在一定条件下,反应 N2+3H2 2NH3,在 2L 密闭容器中进行,5min 内氨的质

量增加了 1.7g,则反应速率为 A. υ (H2)=0.03mol/(L·min) B. υ (N2)=0.02mol/(L·min ) C. υ (NH3)=0.17g/(L·min) D. υ (NH3)=0.01mol/(L·min) 解析:根据题目可知 V(NH3)=0.01mol/(L·min),根据反应系数与化学反应速率的关系可 求出 V(H2)=0.015mol/(L·min) 答案:D 【变式】4NH3+5O2 4NO+6H2O 反应在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 物质的量

增加了 0.3mol,则此反应的反应速率为 A.υ (O2)=0.01mol/L·s B.υ (NO)=0.008mol/L·s C.υ (H2O)=0.003mol/L·s D.υ (NH3)=0.002mol/L·s 答案:CD 【变式】把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合 2L 于容器中使它们发生如下反应,3X(气) +Y(气) nZ(气)+2W(气),5min 末已生成 0.2mol W,若测知以 Z 浓度变化来表示的反应平均速 率为 0.01mol/L·min,则 (1)上述反应中 Z 气体的反应方程式系数 n 的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 (2)上述反应在 5 分钟末时,已消耗的 Y 值占原来的分数是 A.20% B.25% C.33% D.50% 答案:(1)A (2)B 【例 4】下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是 A.2SO2+O2 C.CO2+H2 2SO3 H2CO3 B.CO+H2O(气) D.OH +H =H2O
+

CO2+H2

解析:压强对没有气体参加的反应无影响。 答案:D 【例 5】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度,②镁带的表 面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③

-2-

解析:根据影响反应速率的因素有:浓度、温度、压强和催化剂可知,①③肯定对反应 速率有影响,而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分,显然反应速 率越快。此反应的实 + 2+ 质是 Mg+2H = Mg +H2↑,与氯离子浓度无关,所以④对此反应速率无影响。故本题的正确答案 为 D。 答案:D

-3-


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