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湖南省浏阳一中08-09学年高二化学上学期期末试题人教版选修四.doc


浏阳一中 2008 年下学期高二化学期末考试试题
分量 100 分 时量 90 分钟

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn -65 N-14 Cu-64 说明:本卷分第一部分试题卷和第二部分答题卷,请将所有答案均填入答卷中。

一.选择题(每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)。
1.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ 热量, 则下列热化学方程式中正确的是( )。 A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);Δ H== +890 kJ·mol-1 B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);Δ H== +890 kJ·mol-1 — C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);Δ H== -890 kJ·mol 1 — D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);Δ H== -890 kJ·mol 1 2.下列说法中正确的是( )。 A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为 0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 3.下列溶液一定呈中性的是( )。 A.pH=7 的溶液 B.c (H+)=1.0× 10-7 mol/L 的溶液 C.c (H+)=c (OH ) D.pH=3 的酸与 pH=11 碱等体积混合后的溶液 4 .在一定温度下的恒容容器中,表明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ( )。 A.混合气体的压强不随时间变化而变化 B.混合气体的密度不随时间变化而变化 C.气体总物质的量不随时间变化而变化 D.单位时间内生成 n mol C,同时消耗 2n molB 5.碱性锌锰电池获得了广泛的应用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是( )。 A.Zn 为负极,MnO2 为正极 B.Zn 为正极,MnO2 为负极 C.工作时电子由 MnO2 经外电路流向 Zn 极 D.Zn 电极发生还原反应,MnO2 电极发生氧化反应 6.2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是( )。 A.ν (A)=0.7 mol· L-1· min-1 B.ν (B)=0.3 mol· L-1· min-1 C.ν (C)=0.9 mol· L-1· min-1 D.ν (D)=1.1 mol· L-1· min-1 7.相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应,下列说法错误的 是( )。 A.刚开始时两种溶液中产生 H2 的速率相同 B.若有一种溶液中镁有剩余,则有剩余的是强酸溶液 C.若两种溶液中镁均无剩余,则两者产生等量的氢气 D.若两种溶液中镁均有剩余,则两者产生等量的氢气 8.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其 pH 依次为 8、9、10,则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX,HZ,HY B.HX,HY,HZ C.HZ,HY,HX D.HY,HZ,HX 9.已知 25℃、101 kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为( )。 -1 C(石墨)+O2(g)===CO2 ( g ) ΔH=-393.51 kJ· mol
m

C(金刚石)+O2(g)===CO2 ( g ) ΔH=-395.41 kJ· mol 1 据此判断,下列说法正确的是( )。 ①由石墨制备金刚石是吸热反应;②由石墨制备金刚石是放热反应;③等质量时,石墨的能 量比金刚石的低;④等质量时,石墨的能量比金刚石的高。 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 10.下列各式中,属于正确的电离方程式的是( )。 A.HCO3- + H2O H2CO3 + OHB.HCO3- +OH- ==== H2O + CO32C.NH3 + H+ === NH4+ D.NH3·H2O NH4+ + OH11.在配置 Fe2(SO4)3 溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的( )。 A.NaOH B.H2SO4 C.KCl D.CH3COOH 3+ 12.为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe ,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入 适量的盐酸,这种试剂是( )。 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 13.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20g NaCl C.用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用 25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70mL 14、如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量 NO 和 O2,且恰好使 两容器内气体密度相同,打开活塞,使 NO 与 O2 充分反应,最终容器内混合气体密度比原 来( )。


A .增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 15、 250 ℃和 1.01×105 Pa 时, 反应 2N2O( 4NO( +O( 5 g) 2 g) 2 g)△H=+56.76 kJ/mol, 自发进行的原因是( )。 A.是吸热反应 B.是放热反应; C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应 16. 用某浓度的 HCl 溶液滴定某浓度的 NaOH 溶液 25.00 mL, 滴定曲线如图 2 所示。 则 HCl 溶液与 NaOH 溶液的物质的量浓度可能是 (单位: mol· L-1)

A HCl NaOH 0.12 0.10

B 0.10 0.12

C 0.10 0.08

D 0.08 0.10

17. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸 湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此下 列叙述正确的是( )。 A.铅笔芯作阳极,发生还原反应 B.铂片作阴极,发生氧化反应

C.铅笔尖附近有少量的氯气产生 D.红字是 H+放电,破坏了水的电离平衡,c(OH-)增大造成 18、据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手 机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其 电池反应为: 2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32- + 6H2O, 则下列说法正确的是 (
) 。

A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B.充电时有 CH3OH 生成的电极为阳极 C.放电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e +8OH = CO32- + 6H2O

19.已知 0.02 mol·L-1CH3COOH 溶液和 0.01 mol·L-1NaOH 溶液以等体积混和后 溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的( )。 + A.c (CH3COO )>c (Na ) B.c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-) C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-) D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02 mol·L-1
20、在下图各烧杯中盛有海水,铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是( )。

A.①>②>③>④>⑤ C.④>②>①>③>⑤

B.⑤>④>③>②>① D.②>③>⑤>①>④

二、填空题(每空 2 分,共 20 分)
21、由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8KJ,写出该反应的热化学方程式 _______________________ 若 1 g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444 kJ,则反应 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的 △H = kJ· 。

22.⑴常温下,0.10 mol/L NH4Cl 溶液 pH____7(填>、=、<),溶液中各离子浓度由大到小 的顺序是______________________________。 ⑵相同物质的量浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液,pH 大小: Na2S____NaHS(填>、=、<), 两种溶液中微粒种类:Na2S_______NaHS(填>、=、<)。 ⑶NaHCO3 溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程 式, 下同), Al2(SO4)3 溶液呈酸性的原因是________________________________, 将 NaHCO3 溶液跟 Al2(SO4)3 溶液混合,现象是___________________________,相关反应的离子方程式 是________________________________

三、实验题(30 分)
23.向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl2 溶液的试管中滴加 1~2 滴 2 mol/L NaOH 溶液,观察到有 白色沉淀生成,该反应的离子方程式是______________________________。再滴加 2 滴 0.1 mol/L FeCl3 溶 液 , 观 察 到 白 色 沉 淀 转 化 为 红 褐 色 沉 淀 , 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是

____________________________________________ 。由以上现象可以推知,相同条件下 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3 中溶解度较大的是_________________。 24.图 3 是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)。

请回答以下问题: ⑴R 的名称是____________,其作用是____________________________________。R 中的阳 离子移向_______(填 A 或 B)中的溶液。 ⑵电极 Y 的材料是________,B 中的电解质溶液是________________。 ⑶X 为原电池的______极,其电极反应式是____________________________。 25.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。

⑴滴定 ①用 式滴定管盛装 0.1000 mol/L 盐酸标准液,锥形瓶中装有 25.00mL 待测烧碱溶液。 上图表示某次滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入② 表空格中。 ②有关数据记录如下: 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴 定 序号 1 2 3 待测液体积 (mL) 25.00 25.00 25.00 6.00 31.55 25.55 滴定前 0.50 滴定后 25.95 消耗的体 积 25.45

(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度。 c= 。 (3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ; b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果 ; 四、计算题(10 分) 26. 在 25 ℃时,用石墨电极电解 2.0 L,2.5 mol/LCu SO4 溶液。5 min 后,在一个石墨电 极上有 6.4 g Cu 生成。试回答下列问题: (1)有多少摩尔电子发生转移,得到 的体积(标准状况)是多少升?

(2)溶液的 pH 是多少? (3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差多少?

高二化学答案
一.选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项 符合题意。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C
11

C
12

C
13

B
14

A
15

A
16

D
17 D

B
18 D

A
19 A

D
20 C

B

D

D

C

D

C

二、填空题(每空 2 分,共 20 分。) 21.由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8KJ,写出该反应的热化学方程式 - H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) Δ H=–241.8 kJ·mol 1 ; 若 1 g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444 kJ,则反应 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
w.

△ H = – 285.8___ kJ· 22. ⑴ <




c(Cl )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH )

⑵ >

=

⑶ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 有白色沉淀和无色气体产生 Al3++3 HCO3- ==Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 三.实验题(本题包括 3 小题,共 30 分) 23. Mg2++2 OH == Mg(OH)2↓


3Mg(OH)2 + 2Fe3+ == 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 24. ⑴盐桥 ⑵Zn ⑶正 使两个烧杯中的溶液连成通路 ZnSO4 溶液 Cu2++2e-== Cu 24.90 24.60 ⑵

Mg(OH)2 A

25. ⑴ 酸 0.30 (3)无影响 偏低 四、计算题(10 分) 26.(1)0.2mol 1.12L

0.1020mol/L(数据的选择,有效数字)

(2)1

(3)12.8g


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