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高一化学-北京市2018年高中一年级学生化学竞赛试卷 最新

2018 年北京市高中学生化学竞赛试卷 (高中一年级) 2018 年 4 月 20 日下午 2:00-4:00 题 号 满 分 得 分 评 卷 人 · 竞赛时间 2 小时。 迟到超过 30 分钟者不得进场。 开赛后 1 小时内不得离场。 时间到,把试卷(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢 笔答题,使用红色或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置,写在其 他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: H 1.018 北 8 10 9 10 京 10 6 总分 100 1 24 2 10 3 8 4 6 5 8 6 8 7 10 He 4.003 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Na 22.99 S 32.18 Cl 35.45 Cu 63.54 Ag 118.9 第一题 单选题(共 24 分,每个答案得 3 分) 1.二十世纪末期,世界重大科技成果之一是发现了 114 号、116 号、118 号三 种元素,下列关于 118 X 的说法不正确的是 。 A.摩尔质量是 293g C.最外层有 8 个电子 B.中子数与电子数之差为 57 D.位于周期表第七周期 2.NH3 是极性分子,CH4 是非极性分子,其原因是 。 A.NH3 分子中含极性键,而 CH4 分子中不含极性键 B.NH3 分子是非对称性分子,而 CH4 分子是对称性分子 C.NH3 分子的正负电荷重心不叠合在一起,而 CH4 分子的正负电荷重心叠 合在一起 D.NH3 分子中正负电荷值不相等,而 CH4 分子中正负电荷值相等 293 3.A、B、C 为三种短周期元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A2?、C?,其离子半径 A2?? C?。B2+与 C?具有相同的电子层结构,下属叙述一 定不正确的是 。 A.它们的原子序数 A? B? C C.离子半径 A2?? C?? B2+ B.它们的原子半径 C? B? A D. 原子核最外层上电子数 C?A? B 4.下列反应的离子方程式不正确的是 。 A.硫酸氢钠溶液中加过量 Ba(OH)2 溶液: Ba2+ + OH? + H+ + SO42? == BaSO4? + H2O B.含 0.1mol FeI2 的溶液中滴加含 0.05mol Cl2 的氯水: 2Fe2+ + 4I? + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl? + 2I2 C.氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al3+ + 3NH3 ? H2O == Al(OH)3? + 3NH4+ D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: 2CO32? + SO2 + H2O == 2HCO3? + SO32? 5.NA 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.7.8g Na2O2 含离子总数为 0.4NA B.9g D2O 含有的中子数为 5NA C.常温常压下,4g 氦气体含有的原子数为 NA D.标准状况下,22.4L SO3 含有的分子数为 NA 。 6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中, 各加等质量的铝,生成氢气的体积比为 5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可 能分别是 。 A.甲、乙中都是铝过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量 7.元素 X 能分别和 B、N、O 形成二元化合物,在这些二元化合物中各元素 的质量分数分别是:B 16.2%;N 19.7%;O 29.7%。它们的相对分子质量分别 为 54、68 和 71(未按顺序) ,则下列说法中正确的是 。 A.X 可能是氟元素 B.X 可能是金属元素 C.X 可能是氢元素 D.不能确定 X 为何元素 8. 在热的硫酸溶液中溶解 11.4g FeSO4。 当加入 50mL 0.50mol/L KNO3 溶液后, 2+ 3+ 使其中的 Fe 全部转化为 Fe 。KNO3 溶液也完全反应,并有 NxOy 气体逸出, 此 NxOy 气体为 。 A.N2O C.NO2 B.N2O3 D.NO 第二题(共 10 分)A、B 是元素周期表前三个周期中同一族的两种非金属元素。B 元素的 原子序数是 A 元素的 2 倍。A 与 B 反应可生成两种化合物 BA2 和 BA3,这两种化合物溶于 水可分别生成两种酸,两种酸的强度不相同。试以化学式和反应方程式回答下列问题: (1) A 与 B 分别是什么元素?(共 1 分) (2) BA2 和 BA3 是什么化合物?(共 1 分) (3) 这两种化合物在水中发生什么反应?(共 3 分) (4) 两种酸中哪种酸强,哪种酸弱?(共 2 分) (5) 它们(A、B)与 H2 形成的化合物分别是什么?在性质上有何差别?(共 3 分) 第三题(共 8 分)请设计一个实验方案,将一溶液中含有的 Al3?、Ba2?、Fe3?离子进行分离。 并请写出各步反应的化学方程式。 第四题(共 6 分)请写出下列反应的化学方程式: (1) KMnO4 滴加到 NaOH(? 2 mol/L)中,溶液呈绿色(MnO42?) (2) 无 O2 条件下,Fe(OH)2 转化为 Fe3O4 (3) 在 MnO2 催化下,KClO3 热分解产物中有少量 Cl2(请写出 KClO3 热分解生成 Cl2 的 反应式) 第五题(共 8 分)硝酸银的制法是将银(含铜)溶于硝酸,蒸发结晶制得。这样制得的硝酸 银产品含有硝酸铜。查得(甲)硝酸银、硝酸铜的分解温度分别为 713K、473K。反应式如 下: 2AgNO3=======2Ag+2NO2+O2 2Cu(NO3)2======2CuO+4NO2+O2 (乙)AgOH 难溶

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