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北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案

北京市东城区 2016-2017 学年下学期高二年级期末考试化学试卷 本试卷共 100 分。考试时长 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 I 127 第一部分(选择题 共 42 分) 本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 42 分。 1. 下列电池不属于 化学电池的是 ... A 铅蓄电池 B 太阳能电池 C 锌锰电池 D 镍镉电池 2. 图中所代表的反应属于吸热反应的是 3. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是 A. 船体表面刷漆 C. 自行车链条涂油 B. 水中的钢闸门连接电源的负极 D. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢 2C(g)达到平衡状态的标志 4. 在一定温度下的密闭容器中,反应 A(g)+B(g) 是 A. 混合气体的质量不再发生变化 B. 容器内的总压强不再发生变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D. 单位时间内生成 n mol A,同时消耗 n mol B 5. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7 的溶液 C. c(H )=c(OH )的溶液 + - B. 使酚酞溶液呈无色的溶液 D. c(H )=10 + -7 mol/L 的溶液 6. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症,在治疗期间,不宜 过多食用的是 .. A. 米饭 B. 牛肉 C. 油菜 D. 米醋 7. 25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是 -1- A. pH=11 的氨水 C. 0.01 mol/L 的盐酸 B. 0.01 mol/L 的 Na2CO2 溶液 D. pH=4 的 NaHSO3 溶液 8. 下列事实不能 用平衡移动原理解释的是 .. A. 用 H2O2 制备氧气时加入 MnO2 B. 开启易拉罐后,马上泛起大量泡沫 C. 配制 FeCl3 溶液时加入少量的盐酸 D. 相同温度时,AgCl 在水中的溶解度大于在饱和 NaCl 溶液中的溶解度 9. 下图是铅蓄电池的工作原理示意图,电池总反应式是 Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O,则下列说法正确的是 2PbSO4+ A. 放电时:PbO2 做负极 B. 充电时:硫酸浓度增大 C. 充电时:B 应与电源的正极相连 D. 放电时:正极反应是 Pb-2e +SO 4 =PbSO4 10. 在 1905 年,德国人哈伯发明了工业合成氨技术,其反应方程式是 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。下图是合成氨反应平衡混合气中 NH3 的体积分数随温度或压强变化 的曲线,图中 L(L1、L2) 、X 分别代表温度或压强。下列说法正确的是 - 2? A. L 代表的是压强,且 L1>L2 B. L 代表的是压强,且 L1<L2 C. L 代表的是温度,且 L1<L2 D. L 代表的是温度,且 L1>L2 -2- 11. 已知水中存在电离平衡:H2O A. 升高温度,Kw 增大,pH 不变 H +OH 。下列说法正确的是 + - B. 向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH )降低 C. 向水中通入 CO2,c(H )增大,平衡向逆反应方向移动,Kw 不变 D. 向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H )降低 12. 室温条件下,下列实验可以证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是 ①甲酸易挥发;②0.01 mol/L 的甲酸钠溶液的 pH 大于 7;③在相同条件下,0.01 mol/L 甲酸的导电性比 0.1 mol/L 盐酸的弱;④0.01 mol/L 的甲酸 pH 大于 2。 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④ + + - 13. 下图所示的实验,不能 达到实验目的的是 .. A B C D 结合秒表测量锌与硫酸的 反应速率 验证温度对化学平 衡移动的影响 探究精炼铜的原理 证明酸性 CH3COOH>H2CO3>H3BO3 14. 下列解释事实的方程式不正确 的是 ... A. 测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11:NH3·H2O NH ? 4 +OH - 2? B. 用 Na2CO3 处理水垢中 CaSO4:CaSO4(s)+CO 3 (aq) 2+ SO 4 (aq)+CaCO3(s) - 2? C. 用 CuCl2 溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 通电Cu +2Cl D. 使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式:O2+2H2O+4e =4OH - - 15. 室温下,将 1.000 mol/L 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中,溶液 pH 和温度随 加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. d 点后,溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O 电离吸热 -3- B. a 点由水电离出的 c(H )=1.0 ? 10 + ?14 mol/L - C. b 点:c(NH ? 4 )+c(NH3·H2O)=c(Cl ) D. c 点:c(Cl )=c(NH ? 4) - 16. 在一定条件下,N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A. 该反应放出了 348 kJ 的热量 B. 曲线 a 可能是反应使用了催化剂 C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 D. N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ?H =-139kJ/mol PCl3(g)+Cl2 17. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,易发生 PCl5(s) (g)反应。温度为 T 时,向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5,经过一段时间后达到 平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s n (PCl3) /mol 0 0 50 0.16 150 0.19 250 0.20 350 0.20 下列说法正确的是 A

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