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2018年4月2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅰ卷)理综卷

D.HIV 是一种逆转录病毒,它所携带的逆转录酶受 HIV 的遗传物质控制

2018【新课标Ⅰ卷】

4.下列关于体温调节和水盐调节的叙述,正确的是 A.大脑皮层是体温调节中枢,下丘脑是水盐平衡的调节中枢 B.多种激素参与体温调节过程,但水盐平衡调节过程中只有一种激素参与调节 C.某人发烧时体温一直维持在 38 ℃左右,此时其体内产热量大于散热量 D.某人因出汗较多,其细胞外液渗透压升高,肾小管和集合管对水的重吸收会加强 5.下列关于人体内细胞生命历程的叙述,错误的是 A.细胞分化使细胞趋向专门化,有利于提高各种生理活动的效率 B.在肌细胞中,与肌动蛋白合成有关的基因处于活动状态 C.衰老的红细胞呼吸速率减慢,细胞核的体积增大、核膜内折 D.效应 T 细胞裂解靶细胞的过程属于细胞凋亡 6.镰刀型细胞贫血症病因的发现,是现代医学史上重要的事件。假设正常血红蛋白由 H 基因控制,突变 后的异常血红蛋白由 h 基因控制。下列相关叙述正确是

理科综合
(考试时间:150 分钟 试卷满分:300 分) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56

A.镰刀型细胞贫血症属于单基因遗传病,该病的症状可利用显微镜观察到 B.造成镰刀型细胞贫血症的根本原因是一个氨基酸发生了替换 C.h 基因与 H 基因中的嘌呤碱基和嘧啶碱基的比值不同 D.利用光学显微镜可观测到基因 H 的长度较基因 h 长 7. “践行绿色发展理念,建设美丽中国”要求工业生产符合绿色化学或环境保护理念。原子利用率是衡量 绿色化学的重要指标,下列化工生产工艺是理想的绿色化学工艺的是 A.利用石灰乳与纯碱水溶液反应制烧碱 C.工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅 B.石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷 D.工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾
高温

第Ⅰ卷
一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列与细胞分子组成相关的叙述,错误的是 A.除了磷脂分子、蛋白质分子和糖类外,动物细胞膜上还含有胆固醇 B.叶绿素是植物细胞特有的色素,其分子中含有 N、Mg 等大量元素 C.二糖的水解产物中都含有葡萄糖,葡萄糖常被形容为“生命的燃料” D.DNA 和 RNA 除所含有的碱基有所不同外,五碳糖的种类也不同 2.实验表明,线粒体基因表达出现问题对能量代谢有着长期影响。下列相关叙述正确的是 A.线粒体是有氧呼吸的场所,细胞生命活动所需的能量均来自线粒体 B.线粒体含有少量的 DNA,其上基因的表达不受细胞核基因的控制 C.线粒体基因表达时,不需要解旋,可直接进行转录和翻译 D.线粒体基因的遗传不遵循孟德尔的遗传定律 3.1981 年,HIV 在美国首次发现。它是一种感染人类免疫系统细胞的慢病毒,属于逆转录病毒的一种。 下列相关叙述,正确的是 A.HIV 最初侵入人体时,人体免疫系统可通过效应 T 细胞摧毁大多数 HIV B.HIV 侵入 T 细胞后,直接将它的遗传物质整合到人的基因组中 C.HIV 因遗传物质是 RNA 而容易发生变异,使机体不能产生相应的抗体
理科综合试题 第 1 页(共 16 页)

8.NA 表示阿伏加德罗常数的值。工业上制备可溶性铬酸钠的主要反应为 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,下列有关说法正确的是 A.若制备 1 mol Na2CrO4,产生的 CO2 含质子数为 22NA B.若生成 160 g Fe2O3,上述反应转移电子数为 2NA C.若放出 22.4 L CO2,消耗 O2 分子数为

7 NA 8

2? D.若上述反应中气体总物质的量净增 1 mol,则消耗的固体纯碱中含 CO3 数目小于 8NA

9.某药物的合成“片段”如下:
OH CCOOH CH3 X Y OH CCOOCH2CH3 CH3 Z C CH2 COOC2H5

下列说法错误的是 A.X、Y、Z 的含碳官能团种类不同
理科综合试题 第 2 页(共 16 页)

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线………………○………………

………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线………………○………………

光 明 书 院 第 十 次 模 拟

B.X 生成 Y 的试剂和条件是“乙醇,浓硫酸,加热” C.等量 X 分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生 H2、CO2 的体积在相同条件下之比为 1∶2 D.Z 的苯环上二氯代物有 6 种结构 10.下列实验能达到目的的是 A.气态氢化物的热稳定性:b>a>e C.工业上电解 d 的氯化物冶炼 d 的单质 B.最高价氧化物对应的水化物碱性:c>d D.a、b、c 三元素组成的物质能破坏水的电离平衡



二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有一项符合题目要 求,第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错或不答的得 0 分。 A.利用图 1 分离苯和硝基苯的混合物 C.利用图 3 装置从石油中提取煤油 B.利用图 2 探究乙醇具有还原性 D.利用图 4 装置检验乙烷和乙烯 14.下列说法中正确的是
4 A.在衰变方程 239 94 Pu ? X ? 2 He ? γ 中,X 原子核的质量数是 234



11.高能 Al?Ag2O 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示。电池放电时,下列推断正确的是



137 B.核泄漏事故污染物 137 Cs 能够产生对人体有害的辐射,其核反应方程为 137 55 Cs ? 56 Ba ? X ,可以判

断 X 为正电子
131 C.放射性物质 131 I 的衰变方程为 131 53 I ? 54 Xe ? X ,X 为中子



A.电子由 Al 电极流出经过电解质溶液流向银极 B.正极反应式为 Ag2O+2e?+2H2O C.负极附近电解质溶液 pH 升高 D.若转移 3 mol 电子,理论上负极质量减轻 18 g 12.298 K 时,向 20 mL 0.1 mol· L?1 HR 溶液中滴加 0.1 mol· L?1 NaOH 溶液,混合溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 2Ag+2OH?

27 30 D.某人工转变的核反应方程为 4 2 He? 13 Al ? 15 O ? X ,其中 X 为中子



15.为了测定某汽车的性能,通过计算机描绘了该汽车在某阶段的 A.从计时开始汽车以 5 m/s 的速度做匀速直线运动 B.从计时开始汽车以 10 m/s2 的速度做匀加速直线运动 C.第 2 s 末汽车的速度大小为 20 m/s D.第 2 s 内汽车的位移大小为 40 m

x ? t 图象。下列选项正确的是 t

不 密

16.如图所示,在竖直的墙面上用铰链固定一可绕 O 点自由转动的轻杆,一定长度的轻绳系在轻杆的 A、 C 两点,动滑轮跨过轻绳悬吊一定质量的物块。开始时轻杆位于水平方向,轻绳对 A、C 两点的拉力 大小分别用 F1 、 F2 表示。则下列说法正确的是 A.①点对应溶液中:c(Na?)>c(R?)>c(H?)>c(OH?) B.加少量蒸馏水稀释②对应的溶液,稀释后溶液 pH>7 C.③点对应的溶液中:c(Na?)=c(OH?)+c(HR)
x D.若②点坐标为(x,7) ,则 HR 的电离常数 Ka= (20 ? x ) ? 107



13.短周期元素的 a、b、c、d、e 原子序数依次增大,a 和 b 组成的一种化合物既是常见的还原剂,又是 一种燃料;c 和 d 是金属元素,b、c、d 组成一种可溶性盐 M,b、c、e 组成一种可溶性盐 N。M、N 溶液中滴加酚酞溶液,都显红色。向 M、N 溶液中分别通入气体 ab2,产生沉淀的物质的量与气体体 积关系示意图均可用下图表示。下列说法不正确的是
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A.当轻杆处于水平方向时 F1 ? F2 B.若将轻杆沿顺时针方向转过一个小角度,则 F1 增大、 F2 增大 C.若将轻杆沿逆时针方向转过一个小角度,则 F1 增大、 F2 增大
理科综合试题 第 4 页(共 16 页)

D.无论将轻杆怎样转动,则 F1 、 F2 均减小 17.如图所示的虚线呈水平方向,图中的实线为与虚线成 30 ? 角的匀强电场,图中 OM 与电场线垂直,且
OM ? ON 。现从电场中的 M 点沿与虚线平行的方向抛出一质量为 m 、电荷量为 ? q 可视为质点的物

A.闭合电键 S1 和 S 2 ,滑动触头 P 向上移动,则电压表的读数不变,电流表的读数变小

2 B.断开电键 S1 、闭合电键 S 2 ,滑动触头 P 滑到最上端时,电压表的示数为 U 5
C.断开电键 S1 、闭合电键 S 2 ,滑动触头 P 滑到最上端时,电流表的示数为

体,经时间 t 物体恰好落在 N 点。已知物体在 M 、 N 两点的速率相等,重力加速度为 g 。则下列说法 错误的是

U R

D.若滑动触头 P 的位置保持不变,闭合电键 S1 、断开电键 S 2 ,电流表的读数不变 20.北京时间 2017 年 4 月 20 日晚 19 时 41 分,天舟一号由长征七号遥二运载火箭发射升空,经过一天多 的飞行,于 4 月 22 日 12 时 23 分,天舟一号货运飞船与天宫二号空间实验室顺利完成自动交会对接。 这是天宫二号自 2016 年 9 月 15 日发射入轨以来,首次与货运飞船进行的交会对接。若天舟一号与天 宫二号对接后,它们的组合体在离地心距离 r 处做匀速圆周运动。已知匀速圆周运动的周期为 T,地

A. 电 场 的 方 向 垂 直 OM 斜向下 B. 该 匀 强 电 场 的 场 强 为
mg q

球的半径为 R,引力常量为 G,重力加速度为 g,根据题中已知条件可知下列说法正确的是 A.地球的第一宇宙速度为 gR

C. 物 体 由 M 点到 N 点的 过 程 中 电 场 力 做 功 的 值 为

1 mg 2t 2 2

B.组合体绕地运行的速度为

3 D. M 、 N 两点在竖直方向的高度差为 gt 2 4
18.某人先后两次由斜面体顶端的 O 点沿水平方向抛出两个可视为质点的物体,第一次的落地点为斜面体 上的 a 点,第二次的落地点为斜面体上的 b 点,且 Oa ? 2Ob ,两次物体的初速度分别用 v a 、 vb 表示, 物体在空中运动的时间分别用 t a 、 tb 表示,下落的高度分别用 ha 、 hb 表示,落地瞬间小球的速度与斜 面体斜面的夹角分别用 ? 、 ? 表示。则下列关系式正确的是

gr 2 R

C.地球的平均密度为 ρ=

3πr 3 Gπ2 R3

D.天舟一号与天宫二号在同一轨道上加速后才与天宫二号实现交会对接 21.如图所示的虚线框内存在垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度的大小为 B ,边界Ⅰ、Ⅱ的宽度分别 为 3L、L 。大量分布均匀的带电粒子由边界Ⅰ的左侧以水平向右的速度射入磁场,粒子的速率均相 等,已知从边界Ⅰ离开磁场的带电粒子占总粒子的

3 。已知带电粒子的质量为 m 、所带电荷量为 ? q , 4

忽略带电粒子之间的相互作用以及粒子的重力。下列说法正确的是

A.

va 2 ? vb 1

B.

ta 2 ? tb 1

C.

ha 2 ? hb 1

D.

? 2 ? ? 1

19.如图所示的理想变压器,变压比为 1:2,两电表均为理想电表,滑动变阻器与一理想的二极管串联后 接入副线圈,已知定值电阻的阻值为 R,滑动变阻器的最大阻值也为 R,所接交流电源电压的有效值 为 10 V 。则下列说法正确的是 A.带电粒子射入磁场后沿顺时针方向做匀速圆周运动 B.带电粒子在磁场中运动的最长时间为 C.带电粒子的初速度大小为
3qBL 12 m
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πm qB

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………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线………………○………………

………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线………………○………………

光 明 书 院 第 十 次 模 拟

D.刚好从边界Ⅲ离开的带电粒子在磁场中运动的时间为

πm 3qB

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22~32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22.(6 分)某实验小组的同学为了“探究加速度与外力的关系”,利用了如图 1 所示的实验装置,忽略滑 轮与细绳之间的摩擦。 A.保持电键 S1 闭合,闭合电键 S 2 ,同时调节电阻箱 R1 、 R2 ,直到电流计读数为 100 μA 为止, 记下电阻箱 R2 的阻值 B.保持电键 S1 闭合,闭合电键 S 2 ,仅调节电阻箱 R2 ,直到电流计读数为 100 μA 为止,记下电 阻箱 R2 的阻值 (2)通过(1)操作,若 R2 ? 100 ? ,则电流计的内阻为 (1)为了完成探究实验,下列步骤必须的是________。 A.分别测出砝码 A 以及滑块的质量 m 和 M B.将长木板远离滑轮的一端适当垫高平衡摩擦力 C.将滑块靠近打点计时器,接通电源后释放小车,并记录传感器的示数 D.多次改变砝码的质量,打出几条不同的纸带 E.该实验中必须满足滑块的质量远远大于砝码 A 的质量 (2)该小组的同学在某次实验中得到了一条清晰的纸带,如图 2 所示,并在该纸带上选取了多个计数 点,已知图中相邻两计数点之间还有两个计时点没有画出,若实验中所使用的交流电的频率为 50 Hz,则滑块的加速度大小为________m/s2(结果保留两位有效数字); (3)该小组的同学通过多次测量,得到了多组传感器的示数以及相对应的加速度的数值,并以传感器 的示数 F 为横坐标、加速度 a 为纵坐标,得到的图线为一条过原点的倾斜直线,经测量可知直线 的斜率大小为 k ,则小车的质量大小应为 ; B.应将 R1 调换成最大值为原来 C.将电源的电压加倍 D.将电源的电压减为原来的 A. 50 ? B. 100 ? C. 200 ? ;(填序号) D. 300 ?

此 卷 只

(3)在(1)的过程中,当电流计的读数为 200 μA 时,电阻箱 R1 的读数不足最大值的一半。为了使测 量的电流计的内阻更精确,下列正确的是 A.应将 R1 调换成另一个阻值更大的电阻箱 ;(填序号)

装 订

1 的电阻箱 2



1 2
(填“大于”“等于”或“小于”)实际值; (填“串



(4)通过分析可知,电流计内阻的测量值

(5) 根据以上测量的数据, 如果将该电流计改装成量程为 3 V 的电压表, 则应将该电流计 联”或“并联”)一定值电阻,该定值电阻的阻值为_________Ω。



24.(14 分)如图所示,一质量为 M ? 4 kg 的长木板 B 静止在光滑的水平面上,在长木板 B 的最右端放置 一可视为质点的小铁块 A ,已知长木板的长度为 L ? 1.4 m ,小铁块的质量为 m ? 1 kg ,小铁块与长木 板上表面之间的动摩擦因数为 ? ? 0.4 ,重力加速度 g ? 10 m/s2 。如果在长木板的右端施加一水平向右 的恒力 F ? 28 N ,为了保证小铁块能离开长木板,则恒力的作用时间至少应为多大?

(4) 如果该小组的同学在实验时未平衡摩擦力, 结果得到的图象不过原点, 与横轴交点的坐标值为 F0 , 则滑块在运动过程中受到的摩擦力大小为 。

23.(9 分)小宇在进行电表的改装时,从实验室取了一块内阻未知,量程为 200 μA 的电流计。小宇首先 设计了如图所示的电路测量该电流计的内阻,已知电源为内阻可忽略不计的学生电源。 (1)小宇在测量电流计的内阻时,进行了如下的操作:小宇将可调电阻 R1 、 R2 的阻值调至最大,仅 闭合电键 S1 ,调节电阻箱 R1 ,同时观察电流计直到读数为 200 μA 为止;然 后 ;(填序号)
理科综合试题 第 7 页(共 16 页)

25.(18 分)如图所示为固定在水平面上倾角为 ? ? 30? 的足够长的绝缘斜面体,足够长的 U 形导轨甲用 销钉固定在斜面体上,长度为 L 的金属棒乙垂直导轨甲放置,金属棒乙用质量不计的绝缘丝线跨过固 定在斜面体顶端的光滑定滑轮拴接物体丙,整个装置处在垂直斜面体向下的磁感应强度为 B 的匀强磁
理科综合试题 第 8 页(共 16 页)

场中。已知甲、乙、丙的质量分别为 4 m 、 m 、 3m ,金属棒乙的阻值为 R ,其余部分的电阻均可忽略 不计,一切摩擦均可忽略不计,重力加速度为 g ,假设下列过程中导轨甲与物体丙始终没有落地,金 属棒乙始终未与 U 形导轨分离,金属棒乙与导轨甲接触良好且没有发生转动。求:

③写出绿矾受热分解的化学方程式:__________________(用含 x 式子表示) 。 (4)测定绿矾中结晶水含量 丁同学设计如下实验步骤: Ⅰ.准确称量 27.8 g 绿矾样品,配成 250 mL 溶液; Ⅱ.量取 25.00 mL 所配制的溶液于锥形瓶中; Ⅲ.用硫酸酸化的 0.100 0 mol· L?1 KMnO4 溶液滴定至终点; Ⅳ.重复操作 3 次,消耗 KMnO4 溶液的体积分别为 20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。 ①根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________。

(1)如果将金属棒乙无初速度地释放,则金属棒乙具有的最大速度应为多大? (2) 如果拔掉销钉, 将 U 形导轨甲和金属棒乙同时无初速度地释放, 当导轨甲的速度达到最大值 v(已 知)时,金属棒乙的速度 v ? 和加速度 a 分别为多大? (3)调节斜面体的倾角,先将金属棒乙无初速度地释放,经过一段时间拔掉销钉,欲使 U 形导轨甲 沿斜面体向下运动,则斜面体的倾角应满足什么条件? 26. (14 分)绿矾(FeSO4·xH2O)可作净水剂,也是补血制剂的有效成分。某学习小组拟对绿矾进行探究。 (1)分析组成 甲同学收集到一些“矾类”物质的化学式,明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、皓 矾(ZnSO4·7H2O)等。这些“矾”从组成看,它们所含共同元素是_________(填元素符号) 。 (2)探究绿矾的还原性 乙同学取少量绿矾样品,加入煮沸冷却后的蒸馏水溶解,依次滴加 KSCN 溶液和酸化的双氧水, 说明酸性条件下双氧水氧化了绿矾的实验现象是_____________________________________;蒸 馏水煮沸的目的是_____________________。 (3)探究绿矾的热稳定性 丙同学设计如图装置来探究绿矾分解产物(部分夹持装置省略) :

②戊同学提出,可以采用“重量法”测定绿矾中结晶水数目。即通过“灼烧”使绿矾失去结晶水, 利用固体质量差计算结晶水。如果用重量法,你认为较难操作的是_______________________。 27. (15 分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。 主反应:C4H10(g,正丁烷) 副反应:C4H10(g,正丁烷) 回答下列问题: (1)化学上,将稳定单质的能量定为 0,生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热,生成热可表 示该物质相对能量。下表为 25℃、101 kPa 下几种有机物的生成热: 物质 生成热/kJ· mol?1 甲烷 ?75 乙烷 ?85 乙烯 52 丙烯 20 正丁烷 ?125 异丁烷 ?132 C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1 CH4(g)+C3H6(g) ΔH2

①表格中的物质,最稳定的是________________(填结构简式) 。 mol?1。 ②上述反应中,ΔH1=____________kJ· ③书写热化学方程式时,要标明“同分异构体名称”,其理由是___________________。 (2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。 ①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________(填代号) 。 A.气体密度保持不变 C.反应热不变 B.
c(C2 H 4 ) ? c(C2 H 6 ) 保持不变 c(C4 H10 )

D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了提高反应速率和转化率,下列措施可采用的是_______________(填代号) 。 A.加入高效催化剂 B.升高温度 C.充入乙烷 D.增大压强

(3)向密闭容器中充入丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温 度关系如图所示。 温度高于 600℃时, 随着温度升高, 乙烯产率降低, 可能的原因是____________ 实验发现:装置 A 中有残留固体,装置 B 中无水硫酸铜变蓝色,装置 C 中 U 形管里有无色晶体 出现。资料表明,在加热条件下,SO3 具有比较强的氧化性。 ①实验完毕,取少量 A 试管中残留固体溶于稀硫酸,再滴加 KI-淀粉溶液,溶液变蓝色。写出 KI 参与反应的离子方程式:_________________________________。 ②为了验证所有气体产物,在装置 C 后连接一个装置,并选用了合适的药品,不仅达到了实验目 的,而且还起到了一举两得的效果。请你帮他在 D 处画出装置,并注明试剂。
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(填代号) 。

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线………………○………………

………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线………………○………………

光 明 书 院 第 十 次 模 拟

A.平衡常数降低

B.活化能降低

C.催化剂活性降低

D.副产物增多

(4)在一定温度下向 1 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过 10 min 达到 平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的 1.75 倍。 ①0~10 min 内乙烷的生成速率 v(C2H6)为___________mol· L?1· min?1。 ②上述条件下,正丁烷的平衡转化率为______________;该反应的平衡常数 K 为_____________ (填“数值和单位”) 。
? (5)丁烷?空气燃料电池以熔融的 K2CO3(其中不含 O2?和 HCO3 )为电解质,以具有催化作用和导电

(1) 图 1 中 X 物质和 Y 物质分别表示__________。 过程②的进行除图中的条件外, 还需要___________ 的参与。 (2)当环境中 CO2 浓度为 200 mg· L-1 时,黄瓜幼苗固定的 CO2 可来自__________(填“呼吸作用” “外 界环境”或“呼吸作用和外界环境”) 。 ( 3 ) b~c 段限制光合作用的主要环境因素是 ____________ 。 d 点净光合速率大于 c 点,原因是 ___________________________________________________________。 (4)研究发现,适当遮光可以导致叶绿素含量增加,有利于黄瓜幼苗的生长。请设计一个简单的实验 验证上述发现的真实性,简要写出实验思路:______________________________。



性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为 26CO2+13O2+52e 极反应式为____________________。

?

26 CO ,则负

2? 3



28. (14 分)氯化铝常作净水剂。工业上,用铝土矿为原料(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3、SiO2 等杂质) 制备无水氯化铝的一种工艺流程如图所示。

只 装

已知:碳与 Cl2 很难直接反应。SiCl4 遇水会发生反应生成 H2SiO3。几种物质的沸点如下: 物质 沸点/℃ 回答下列问题: (1)用 AlCl3· 6H2O 制备无水氯化铝的操作方法为_______________________。 (2)焙烧过程中,产生气体的平均相对分子质量为 36,则气体组成为_________________(指出气体 成分以及相应物质的量之比) 。 “焙烧”除生成三种固体单质外,还可以使固体中水分挥发、气孔 数目增多。 使水分挥发的目的是_____________; 使气孔数目增多的目的是____________________。 (3)尾气中含有“氧化”过程的产物,其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。 (4) “除杂”中 27 g Al 除去 1 mol 杂质 M,写出除去 M 的化学方程式:__________________。 (5) 参照上述流程, 以上述分离出来的废渣为原料制备铁红, 设计流程图: ________________________。 (6)已知铝土矿质量为 100 kg,氧化铝的质量分数 c%,制备的氯化铝的质量为 a kg,加入铝粉质量 为 b kg (假设铝粉反应完全) 。 则上述流程中, 铝土矿中铝元素利用率为________ (用计算式表示) 。 29. (10 分)黄瓜是人们餐桌上的常见蔬菜,在生长过程中会受到多种环境因素的影响。图 1 中的①~⑤ 表示发生在叶肉细胞内的部分生理过程,图 2 是某科研小组在探究环境因素对黄瓜幼苗光合作用影响 时所得到的实验结果(图中 lx:勒克斯,为光照强度的单位) 。请据图回答下列问题: SiCl4 57.6 AlCl3 180(升华) FeCl3 300(升华) FeCl2 1 023

30. (8 分)人体血糖的相对稳定是神经系统和多种激素共同作用的结果。如图为人摄食后,血液中胰岛素 和胰高血糖素浓度的变化情况。请回答下列问题:

订 不 密

(1)图中曲线 a、b 分别表示______________、______________。 (2)有人利用细胞体外培养技术,将正常胰岛 B 细胞分别置于含有 5.6 mmol/L 葡萄糖(低糖组)和 16.7 mmol/L 葡萄糖(高糖组)的培养液中,培养一段时间后进行检测,高糖组释放胰岛素较多。 由此可得出的结论是________________________________。 (3)有一种糖尿病因患者体内某种 T 细胞过度激活为效应 T 细胞后,选择性地与胰岛 B 细胞密切接 触, 导致胰岛 B 细胞死亡而发病, 这种糖尿病属于 用定期注射胰岛素的方法控制血糖。 (4)某糖尿病患者体检时,发现体内的胰岛素含量正常,但其体内的血糖浓度却较高,可能的原因是 _______________________________________________________________。 31. (9 分)河长制是地方政府落实水资源保护、水污染防治等主体责任的制度创新。为治理养殖场粪便污 水的排放造成的环境污染,某地用芦苇、鱼、藻类植物、浮游动物、细菌、真菌等构建了人工湿地, 病。 患者_________ (填“能”或“不能”)



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通过沉降、分解和作鱼的饵料等措施对污水进行处理和综合利用,取得了良好的效益。回答下列问题: (1)养殖场粪便污水属于有机型污染,可通过___________等生物的分解作用降解污水中的有机物。 若短时间内排放的污水太多,常会造成水体缺氧,其原因是___________。 (2)人工湿地中的芦苇、鱼、藻类植物、浮游动物、细菌、真菌等生物共同组成了________(填“生 态系统”“群落”或“种群”) 。流经该湿地的总能量是____________________。 (3)调查发现,该湿地中的物种数逐年增加,其营养结构趋于复杂,则该湿地生态系统的 ________ (填“抵抗力”或“恢复力”)稳定性增强。这一过程中发生的群落演替的类型为___________。 32. (12 分)某玉米品系的籽粒中存在着三种色素:红色、黄色和蓝色,由 3 对基因(A 与 a、B 与 b、E 与 e)控制,且这些基因是独立遗传的。进一步研究发现其粒色遗传机制如图所示。请回答下列问题:

一密封性良好质量和厚度均可忽略不计的薄板, 封闭一定质量的理想气体, 此时封闭气体的温度 为 T0。现在薄板上放置 3 个质量为 m 的物体,系统平衡时,封闭气柱的长度变为 l1 ? 5 cm ,现 使封闭气体的温度缓慢升高 60 ?C ,系统再次平衡时封闭气柱的长度为 l2 =6 cm ;然后取走 2 个 质量为 m 的物体,再次使封闭气体的温度缓慢升高 40 ?C ,系统第三次平衡时,封闭气柱的长度 为 l3 。(已知上述过程中薄板没有离开玻璃管)求: ①开始时封闭气体的温度 t 应为多少? ②系统第三次平衡时,封闭气柱的长度为 l3 为多少? 34.[物理——选修 3–4](15 分) (1)(5 分)如图所示, A 、 B 两处为在同一均匀介质中且振动频率均为 f 的振源,两振源的振动步 调完全相同, O 点为两振源连线的中点。已知两振源在该介质中形成的机械波的振幅均为 A 、 波速均为 v , AB ? a ,两振源的振动方向与初相位均相同。则下列说法正确的是 (填正

确答案的标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分。每错选 1 个扣 3 分,最低 (1)根据玉米粒色遗传机制可以看出,相关基因对粒色的控制是通过___________来实现的。 (2)该玉米品系中,紫色籽粒的基因型有________种,绿色籽粒的基因型有________种。 (3)让紫色品系与蓝色品系杂交,F1 全表现为紫色籽粒,F2 的表现型及比例为 9 紫色∶3 绿色∶4 蓝 色, 则亲本基因型分别是___________, F2 紫色玉米中能稳定遗传的个体所占比例为___________。 (4)有人用基因型为 aabbee 的白色玉米品系作母本授以纯种黄色玉米品系的花粉,在大量的后代中 却发现了一株基因型为 AAabbee 的三体玉米植株,请解释该变异产生的原因_______________。 (二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做, 则每学科按所做的第一题计分。 33.[物理——选修 3–3](15 分) (1)(5 分)下列说法中正确的是 (填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 A.当 O 点开始振动后其振动频率等于振源的振动频率 f B.当 O 点开始振动后其振动频率等于振源的振动频率 2 f C.当 O 点开始振动后其振幅等于 2 A D.当两振源之间的距离 a ? n
v (n=1、2、3· · · )时, O 点开始振动后其振幅一定小于 2 A f

得分为 0 分)。

E.当 O 点开始振动后,其振动不一定与两振源的振动步调相同 (2)(10 分)如图为三棱柱形棱镜的横截面,该横截面为直角边为 d ? 1 m 的等腰直角三角形,一细 光束由 AB 面斜射入, 并逐渐调节入射角及入射点的位置, 使细光束经 AB 面折射后直接射到 AC 面,且当细光束与 AB 面的夹角为 ? ? 30? 时,该细光束恰好不能从 AC 面射出。求:

分,选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.浸润和不浸润是分子力作用的表现。 B.相对湿度是 100%,表明在当时的温度下,空气中水蒸气已达到饱和状态 C.温度不变时,饱和汽压随饱和汽体积的增大而增大 D.干湿泡湿度计的干泡与湿泡的示数差越小,相对湿度越大 E.水在涂有油脂的玻璃板上能形成水珠,而在干净的玻璃板上却不能,这是因为油脂可以使水 的表面张力增大 (2)(10 分)如图所示为一竖直放置长为 l0 ? 10 cm 导热性能良好的玻璃管,现在管口下方某位置放
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①该棱镜的折射率为多大? ②如果入射点到 A 点的距离为
d 7

,光在真空中的传播速度为 c ? 3.0 ?108 m/s ,则光束从 AB 面

传播到 AC 面所用的时间应为多少?(结果可保留根号) 35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 全氮阴离子盐属于新型炸药,这种炸药主要由氢、氮、氧、氯等元素组成。
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………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线………………○………………

………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线………………○………………

光 明 书 院 第 十 次 模 拟

请回答下列问题: (1)基态氯原子 M 层的电子排布图为_____________。 (2)N、O、H 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________(填元素符号)。 ( 3 ) 叠 氮 化 钠 ( NaN3 ) 等 属 于 研 究 较 早 的 含 全 氮 阴 离 子 的 化 合 物 , 可 用 如 下 反 应 制 备 : 2NaNH2+N2O NaN3+NaOH+NH3。叠氮化物能形成多种配合物,在[Co(N3)(NH3)5]SO4 中, 设计制备 H NH

O C OH 的合成路线:______________________________________________。 n

37. 【生物——选修 1:生物技术实践】 (15 分) 提取植物有效成分时,不同的有机物具有不同的理化特性,所采用的提取方法也不同。分析下列提取 植物有效成分的实验,回答相关问题: (1)蔷薇花精油是由蔷薇花提炼而成。可以清热解毒,清洁皮肤,还能净化心灵。下面是某同学设计 的提取蔷薇花精油的实验流程:

? 它的配体是_____________, N3 与 CO2 属于等电子体,其空间构型为_____________,σ 键和 π

键的数目比为_____________, SO4 的中心原子杂化类型为_____________。 (4) NH2 的键角小于 NH3 的键角,请用价层电子对互斥规律解释________________________。 (5)氮化铝具有耐高温、硬度大等特点,可用于制造发射全氮阴离子炸药的火炮零件,其晶胞结构 如下图:
?

2?

此 卷

图中的 A 表示__________过程,加入的甲物质是________,乙物质是__________。B 过程的目 的是__________________。 (2)提取柠檬精油时,不用上述提取蔷薇花精油的方法,原因是_________________________。为了 提高出油率,需将柠檬皮干燥去水,并用_______浸泡。 (3)胡萝卜素化学性质比较稳定,易溶于有机溶剂,可采用萃取法提取。萃取时选择的有机溶剂应具 ①图中 A 点和 B 点的原子坐标参数如图所示,则 C 点的原子坐标参数为_____________。 cm ,用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个 ②氮化铝晶体的密度为 ρ g· 铝原子之间的距离为_____________cm。 36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 有机物 Q 是有机合成的重要中间体,制备 Q 的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去) 。
C3H8O2 R OCH3 Fe HCl NO2 Z NH2 A Br HOOCCH2COOH X OCH3 (CH3CO)2O NHCOCH3 B Br2 红磷 HOOC CH COOH Y OCH3 CH3O C COOH D NHCOCH3 HOOC COOH
?3

只 装

有的特点是_______________________________________(答出三点即可) (4) 提取胡萝卜素的萃取装置要在加热瓶口安装回流冷凝装置, 其目的是_______________________。 38. 【生物——选修 3:现代生物科技专题】 (15 分) 从海滩上的某种植物中提取出耐盐碱基因,并将其转移到水稻等农作物体内,将会大大提高水稻等农 作物的种植面积。回答下列问题: (1) 要在体外大量扩增耐盐碱基因, 通常采用____________技术, 该技术中利用的酶是____________。 人们也可以从已知的耐盐碱蛋白质的氨基酸序列出发,推测出控制该蛋白合成的 ____________ 序列,据此可利用化学方法合成目的基因。 (2)基因工程的核心是构建基因表达载体。将耐盐碱基因和质粒载体构建重组质粒的过程中,需要的

订 不 密 封

HO Q

NHCOCH3

工具酶有________________。RNA 聚合酶能识别基因表达载体中的____________。 (3) 通过农杆菌的转化作用, 使耐盐碱基因进入水稻细胞并将其插入到水稻细胞中的染色体基因组中 后, 可将转基因水稻细胞通过____________技术培养成转基因植株。 要确认该耐盐碱基因是否在 水稻植株中正确表达,应采用___________的方法。 (4)让二倍体转基因耐盐碱水稻自交,子代中耐盐碱与不耐盐碱植株的数量比为 3∶1,推测该耐盐 碱基因整合到了____________(填“同源染色体的一条上”或“同源染色体的两条上” ) 。

回答下列问题: (1)Y 含有的官能团名称为______________,R 的名称为________________。 (2)加热 C 脱去 CO2 生成 D,D 的结构简式为_________________________。 (3)B+Y→C 的反应类型是______________。Q 的分子式为____________。 (4)A→B 的化学方程式为____________________________。 (5)同时满足下列条件的 Z 的同分异构体有________________种(不包括立体异构) 。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应;②能与碳酸氢钠反应;③含―NH2;④苯环上有处于对位的取代基 ―NH2 具有强还原性。 (6) 已知: 参照上述合成路线, 以 BrCH2
NO2 为原料 (无机试剂任选) ,

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