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江西省南昌市第二中学、临川区第一中学等2016届高三4月份联考理综化学试题.doc


2016 届江西省南昌市第二中学、 临川区第一中学等高三 4 月 份联考(二)理科综合试题
第 I 卷( 选择题 共 126 分 ) 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108

一、单项选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分) 7.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是 A. “爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏’ ’.爆竹爆将炸发生的是分解反应 B. “甘之如饴’ ’说明糖类均有甜味 C. “玉不琢不成器” , “百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D. “火树银花’ ’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28gFe 与 0.5 molCl2 充分反应转移电子数为 1.5NA B.常温常压下,19 g D3O+含有 10 NA 个电子 C.室温时,0.1 mol/L Na2CO3 溶液中所含 Na+数为 0.2NA D.25℃时,1 L pH =12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-的数目为 0.01NA
M 9.有机物 X、Y、M(已知 M 为乙酸)的转化关系为:淀粉→X→Y ?? ? 乙酸乙酯,下

列说法不正确的是 A.X 可用新制的氢氧化铜悬浊液检验 B.实验室由 Y 和 M 制取乙酸乙酯时可用饱和 Na2CO3 溶液来提纯 C.乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有 3 种 D.Y 分子中含有 3 种不同环境的氢,峰面积比为 3:2:1 10.短周期元素 A、B、C、D 最高价氧化物对应水化物分别为 W、X、Y、Z,A 是短周期中原子半径最大的元素,常温下 W、Y、Z 均可与 X 反应,A、C、D 的原子序数及 0.1 mol/LW、Y、Z 溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是 A.B 的离子半径大于 A 的离子半径 B.C 氢化物稳定性大于 D 氢化物稳定性 C.W、Z 两物质含有的化学键类型相同 D.B 原子的电子层数与最外层电子数相等 11.常温下,取 pH=2 的 HA 溶液与 HB 溶液各 1mL,分别加水稀释,测

得 pH 变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是 A.HA 的电离方程式为 HA H +A
+ -

B.稀释前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol· L
+ -

-1

C.0.1mol/L NaB 溶液中: c(H )= c(OH )+C(HB) D.NaA、NaB 的混合溶液中: 2c(Na )=c(A )+c(B )+c(HB) 12.用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是
+ - -

A.用图 a 所示装置干燥 SO2 气体 B.用图 b 所示装置蒸发 CH3COONa 溶液得醋酸钠晶体 C.用图 c 所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出 D.用图 d 所示装置测量氯气的体积 13 . T ℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0,按照 不同配比充入 A、B,达到平衡时容器中 A、B 浓度变化 如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是 A.T ℃ 时,该反应的平衡常数值为 4 B.c 点没有达到平衡,此时反应向逆向进行 C.若 c 点为平衡点,则此时容器内的温度高于 T ℃ D.T℃时,直线 cd 上的点均为平衡状态 26. (14 分)发展洁净煤技术、利用 CO2 制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。 (1) 将煤转化成水煤气的反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,

若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变), 此反应的△H ________ (填“增大”、 “减小”或“不变”) 。 (2)CO2 制备甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0 kJ· mol 1,


在体积为 1 L 的密闭容器中,充入 1 mol CO2 和 3 mol H2,测得 CO2(g) 和 CH3OH(g) 浓度随时间变化如图 1 所示

①0~9min 时间内,该反应的平均反应速率 ν(H2) = _________________________。 ②在相同条件下,密闭容器的体积压缩至 0.5 L 时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能 是________(填字母序号)kJ。 a. 0 < Q <29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98

③在一定条件下,体系中 CO2 的平衡转化率(α) 与 L 和 X 的关系如图 2 所示,L 和 X 分别表示 温度或压强。 i. X 表示的物理量是________________。 ii. 判断 L1 与 L2 的大小关系,并简述理由: ______________________________。 (3)利用铜基催化剂光照条件下由 CO2 和 H2O 制备 CH3OH 的装置示意图如图 3 所示,该装置工作时 阴极的电极反应式是_____________________。 (4)利用 CO2 和 NH3 为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下: 反应①:2NH3(g)+CO2(g) ? 反应②:NH2CO2NH4(s) ? 总反应:2NH3(g)+CO2(g) ? NH2CO2NH4(s) △H1= __________________ △H2=+72.49kJ· mol
-1

CO(NH2)2(s)+H2O(g)

CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-86.98kJ· mol 1;


则反应①的△H1=_______________。 27. (14 分)铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题: (1)某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水 的碱式碳酸铜的流程如下:

①浸取反应中氧化剂的化学式为 ; 滤渣Ⅰ的成分为 MnO2 和__(写化学式) ②“除铁”这一步反应在 25℃进行,加入的试剂 A 为__________ 若加 A 后溶液的 PH 调为 4,溶液中 Fe3+离子浓度为 mol/L。 (已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.0× 10-38) ③“沉锰”(除 Mn2+)过程中反应的离子方程式 。 ④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(写化学式)。 (2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。 ①下图 1 为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸 泡的琼脂,反应前电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差 25.8g,则导线中通 过了_____mol 电子,若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动,则乙池 电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=g

②其他条件不变,若将盐桥换成光亮的 U 形弯铜丝浸入甲池与乙池,如图 2 所示,电 流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入 液面以下部分也析出了一层紫红色固体, 则甲池铜丝附近溶液的 pH_______(填“减小”、 “增大”或“不变”) ,乙池中石墨为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 28. (15 分)银氨溶液可用于检测 CO 气体,实验室研究的装置如图:

已知:①银氨溶液的化学式为: Ag(NH3)2OH ②反应结束后试管 C 底部有黑色 沉淀生成, ③分离出上层清液和底部黑色 固体备用。 (1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成 CO 和 H2O,该反应体现浓硫酸的性。 (2)装置 A 中软管的作用是。 (3)为验证上层清液中产物的成分,进行如下实验: a.测得上层清液 pH 为 10。 b.向上层清液中滴加几滴 Ba(OH)2 溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色 石蕊试纸变蓝的气体。 c.取新制的银氨溶液滴加几滴 Ba(OH)2 溶液,无明显现象。 ①实验 c 的目的是。 ②根据上述实验现象判断,上层清液中产物成分为(填化学式) 。 (4)设计实验证明黑色固体的成分是 Ag: 可供选择的试剂有:浓硫酸、浓硝酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液。 取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净, ,说明黑色固体是 Ag 单质。 (补充必要的实验内容及实验现象) (5)从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀 AgCl 中 加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为 N2。 ①写出生成 AgCl 沉淀的离子反应。 ②若该反应中消耗 3.3 g 羟氨,理论上可得银的质 量为 g。 36. 【化学—化学与技术】 (15 分) 工业合成上氨及氨氧化法制硝酸的流程图如下,回答下列问题:

(1)工业合成氨的原料是 N2 和 H2。设备 A 的名称是;其中 N2 可从空气中分离出来,方 法是先将空气,然后即可得到;H2 可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取,其 化学方程式为_________。 (2)在原料气制备过程中必须进行脱硫,目的是____________________。 (3)利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含 NO、NO2),既能净化尾气,又能获得应用广 泛的 Ca(NO2)2,已知 NO 和 NO2 按 1:1 通入碱液中生成亚硝酸盐。 ①上述工艺中采用气 -液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷 淋),其目的是;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。 ②该工艺需控制 NO 和 NO2 物质的量之比接近 1:1。若 n(NO):n(NO2)>1:1,则 会导致;若 n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致。 (4) 某化肥厂用 NH3 制备 NH4NO3。已知:由 NH3 制 NO 的产率是 95%,NO 制 HNO3 的产 率是 90%,则制 HNO3 所用的 NH3 的质量占总耗 NH3 质量的 %(保留三位有效数值) 。 37.(15 分) 【化学—选修 3:物质结构与性质】 现有前四周期六种元素 X、Y、Z、E、F、G,它们的原子序数依次增大,除 G 外, 其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E 三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。 取 F 的化合物做焰色反应实验,其焰色呈黄色,G 的单质是生活中常见的一种金属, GE 是黑色固体。请回答下列问题: (1)写出基态 G 原子电子排布式: ; Y、Z、E、F、G 的第一电离能最大的是(用元素符号表示) 。 (2)X、Y、Z 形成 3 原子分子 M,每个原子价层电子均达到稳定 结构。M 分子的结构式为。1molM 含 ? 键数目为。 (3)根据价层电子对互斥理论(VESPR)推测:ZE2-的立体构型为, YE32-的中心原子杂化类型为。 (4)Z 与 X 形成的简单化合物极易溶解在 E 与 X 形成的简单化合 物的原因是________。
G晶胞

(5)G 晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为 apm,G 晶体密度为 bg· cm-3,则阿伏

加德罗常数 NA= (用含 a、b 的代数式表示) 。 38.【化学——选修 5:有机化学基础】 (15 分) 将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成,得到的二氢荆芥内酯是 一种有效的驱虫剂,可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线:

已知:A(C10H16O)的结构中有一个五元环,能发生银镜反应。回答下列问题: (1)A 的结构简式为 _______,B 含有的非氧官能团的名称________。 C 与 HBr 发生的反应类型是 __ 。

(2)由 D 生成二氢荆芥内酯的化学方程式为_______________________。 (3)D 在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物,其结构简式为______, (4)写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式_______________, ①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应

其分子中最多有个碳原子在同一平面上。 (5)已知:同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮。完成下列合成 内酯路线:

理科综合试卷化学部分参考答案

7

8

9

10

11

12

13

D

D

C

D

B

B ②c

C

26. (共 14 分,每空 2 分) (1)不变(2)①0.25 mol· L-1· min-1 ③ i. 温度 ii.

L1>L2,因为温度一定时,增大压强,CO2 平衡转化率增大 (4)-159.47KJ/mol

(3)CO2 + 6H+ + 6e- = CH3OH + H2O

27.(14 分)(1)①MnO2(1 分)S、SiO2(2 分) ; ②4.0× 10-8(2分) ③Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+(2 分); (2)①0.4(2 分) ; ④(NH4)2SO4(1 分)

2.8(2 分)②增大(1 分) ;阴(1 分) (2)恒压,使甲酸溶液能顺利滴下(2 分)

28. (15 分)(1)脱水性(1 分)

(3)①对比试验,排除银氨溶液对产物检验的干扰(2 分) ②(NH4)2CO3(2 分) (4)滴加浓硝酸 ,固体全部溶解并有少量红棕色气体产生,继续滴加 NaCl ,能产生 ... . . . .溶液 .. 白色沉淀。 (3 分) (5)①[Ag(NH3)2]++ OH_ +3H+ + Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O(3 分) ②10.8(2 分)

36.【答案】(15分)(1)合成塔(2分)液化(1分) 蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发(1分) CH4+H2O(g) CO+3H2(2 分)(2)防止催化剂中毒(2 分)

(3)① 使尾气中的 NO、NO2 被充分吸收(1 分) Ca(OH)2(1 分) ②排放气体中 NO 含量升高(1 分)产品 Ca(NO2)2 中 Ca(NO3)2 含量升高(1 分) (4)53.9(3 分) 37.(15 分) (1)1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1(2 分) N(2 分)

C≡ N (2 分) 2× 6.02× 1023 或 2NA(2 分,答“2 mol”不得分) (2)H—
(3)V 形或角形(1 分) sp2(1 分) (4)H2O、NH3 之间易形成氢键(2 分) (5)

256 ? 10 30 mol-1(3 分,漏写单位扣 1 分) a 3b

38. (15 分) (1)

(2 分);碳碳双键(1 分);加成反应(1 分)

(2)

+H2O(2 分)

(3)

(2 分) (4)

(2 分) 8(2 分)

(5)

(3 分)


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