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高一化学竞赛试题


高一化学竞赛试题
时间:100 分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn–55

Ⅰ卷(选择题,共 50 分)
一、选择题(包括 20 小题。每题 2 分,共 40 分,每小题只有 1 个正确答案) 1.下列物质属于纯净物的是 A.空气 B.碘酒 C.纯碱 D.豆浆 2.下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸 C.胶体中分散质粒子的直径在 1~100nm 之间 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 3.下列对各组物质的用途描述不正确的是 A.过氧化钠:供氧剂 B.烧碱:治疗胃酸过多 C.氧化铝:耐火材料 D.明矾:净水剂 4.下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 A.HCl B.KClO3 C.MgCl2 D.NaCl 5.下列有关实验操作不正确的是 A.实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中 B.做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净,并灼烧至无色 C.用容量瓶配制溶液,定容时加水超过刻度线,应用胶头滴管将多余的吸出 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至 室温才能转移到容量瓶中 6.在实验中,为防止下列情况发生,采取的措施不正确的是 A. 制取蒸馏水时, 为防止烧瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 B. 在气体的制备实验中,若尾气污染空气,一定要用水吸收尾气 C. 用加热 KMnO4 的方法制得的氧气中常带有紫色,实验中应在试管口处放一团 棉花 D. 在点燃甲烷气体前,为防止爆炸,应先验纯 7.某元素在化学反应中由化合物变为单质,则该元素 A.一定被氧化了 B.一定被还原了 C.既可能被氧化也可能被还原 D.既不可能被氧化,也不 可能被还原 8.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2 ; 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性 从强到弱的顺序正确的是 A. Cl2> Fe3+>I2 B. I2 > Cl2> Fe3+ C. Fe3+ >Cl2>I2 D. Cl2> I2> Fe3+ 9.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是 A. Na+ 、Ag+ 、CO32- 、Cl- B. H+ 、K+、 CH3COO—、 Cl- C. Na+ 、 K+ 、CO32- 、Cl- D. Na+ 、K+ 、 Cl- 、SO42- 10.标准状况下,两种气体的体积相等,则

A. 所含原子数一定相等 C. 质量一定相同 11.只能表示一个化学反应的离子方程式是 A. H+ + OH- = H2O B. CO32-+ 2H+ = H2O +CO2 ↑

B. 物质的量一定相同 D. 密度一定相同

C. Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D. Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 12. 下列叙述正确的是 A.由 X 变为 X2-的反应是氧化反应 B.某反应中的氧化剂也可能有还原性 C.失去电子多的还原剂,还原性一定强 D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应 13.下列说法中正确的是 A.1mol/L 的醋酸溶液中 H+的物质的量浓度是 1mol/L B.氨的摩尔质量和氨的相对分子质量在数值上一定相等 C.常温常压下,32g 氧气和 34 g H2S 分子个数比为 1:1 D.标准状况下,1mol 水分子所占的体积为 22.4L 14.已知有钠、钾及钠钾合金,对于它们三者熔点高低比较正确的是( A.钠钾合金>钠>钾 C.钠>钠钾合金>钾 B.钠>钾>钠钾合金 D.钾>钠钾合金>钠



15.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸 气在某种气体中冷却。有下列气体:①空气,②CO2,③Ar,④H2,⑤N2。其 中可作为冷却气体的是( A.①和② B.②和③ ) C.③和④ D.④和⑤ )

16. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( A.KOH 溶液和 AlCl3 溶液 C.MgCl2 溶液和氨水 B.Na2CO3 溶液和盐酸 D.盐酸和 NaAlO2 溶液

17.把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中,使 SO42-全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元 素的主要存在形式是( A. Al3+ ) C. Al3+和 Al(OH)3 D. AlO2-

B. Al(OH)3

18.常温下,将等物质的量的 Fe 粉和 Cu 粉加入过量的浓 HNO3 中,充分反应后, 溶液中存在的金属阳离子是( A.只有 Fe3+ B.只有 Fe2+ ) D.有 Cu2+和 Fe3+

C.只有 Cu2+

19. 今有 0.1mol/L NaCl 溶液 300 mL,0.1mol/L MgCl2 溶液 200 mL 和 0.1mol/L AlCl3 溶液

100 mL,这三种溶液中 Cl—浓度之比是 A . 1∶2∶3 B. 3∶4∶3 C. 3∶2∶3 D. 1∶1∶1 20.氢化钙中的氢元素为﹣1 价,可用做生氢剂,该反应的化学方程式是: CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2↑。水的作用是 A. 既是还原剂又是氧化剂 B. 既不是氧化剂也不是 还原剂 C. 氧化剂 D. 还原剂 题号 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Ⅱ卷(非选择题,共 60 分)
二、填空题 21. 分)在一定条件下,单质 X 和单质 Y 反应,生成化合物 Z,Z 与水作用可 (8 生成气体 G 和白色沉淀 P(如下框图所示),已知气体 G 与氢气密度之比约为 17∶2。?
单质 X 化合物 Z 单质 X
加水

气体 G 沉淀 P

请填空:? (1)组成单质 X 和 Y 的元素分别属第 (2)化合物 Z 的化学式为 。? 族和第 族。?

(3)每生成 1 mol 的气体 G,同时应得到 mol 的沉淀 P。 22. (19 分)已知化合物 A、D、E、G 焰色反应时,火焰均呈黄色,其中 A 可 用作家庭食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多。A~H 各物质的变化关系如下图 所示: D
E B
(△) ②

H F G B ④
⑤ (△)

E

A

E C




D

(1)写出下列物质的化学式 A B C D (2)写出下列反应的化学方程式,属于离子反应的,只写出离子方程式。 反应③ 反应④ 反应⑤ 上述三个反应中属于氧化还原反应的有 (填序号) 。 23.(12 分)为保证长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气再生装置。有以下几种制 氧气的方法:①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下过氧化钠固体与二氧 化碳反应生成碳酸钠和氧气。 (Na2O2 中 O 的价态为﹣1) (1)写③的化学方程式,指明氧化剂和还原剂。 , 氧化剂是: ,还原剂是: ; (2)你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是(填序号)__________,与其他 两 种 方 法 相 比 , 这 种 方 法 的 两 条 优 点 是 ______________________ ; _______________________。 24. 分)某无色透明溶液只可能含有 K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-中 (9 的几种,现进行如下实验: (1)滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出。 (2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解。 (3)向滤液加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀 HNO3。 试判断:该溶液中肯定有 离子,肯定没有 离子,可能有 离子(填离子符号) 。
三、计算题(本题 2 小题,共 12 分)

25..(6 分)7.5%NaOH 溶液的密度为 1.07g/cm3 ,若 75mL 此氢氧化钠与浓度为 1mol/L 的 CuSO4 溶液完全反应,计算消耗 CuSO4 溶液的体积。

26. 分)用 KMnO4 氧化溶质质量分数为 36.5%的盐酸。反应方程式如下: (6 2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O (1)用双线桥法表示此反应的电子得失情况,并指出氧化剂和氧化产物。 (2)15.8g KMnO4 完全反应,产生的 Cl 2 在标准状况下的体积为多少? (3)有多少摩尔 HCl 发生上述反应?有多少摩尔 HCl 被氧化?

试题答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 C 12 B 3 B 13 C 4 B 14 B 5 C 15 C 6 B 16 C 7 C 17 D 8 A 18 C 9 C 19 A 10 B 20 C

二、填空题: 21. (8 分)答案: (1)ⅡA 和ⅤA 或ⅤA 和ⅡA (2)Mg3N2 分) 【解析】 气体 G 的摩尔质量为:M(G)=
17 -1 -1 ×2 g·mol =17 g·mol ,所以 G 2

(3)1.5 (每空 2

为 NH3,Z 为氮化物,又由 Z+H2O→NH3↑+白色沉淀 P,P 为难溶于水的碱,所以 Z 为 Mg3N2,由反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑知每生成 1 mol 的 NH3,同时应得 1.5 mol 的沉淀 P。 22. (19 分) (1)A Na2CO3 B CO2 C H2O D Na2CO3 (每空 2 分) (2)反应③2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑ 反应④2OH- + CO2 == CO3 2-+ H2O 反应⑤2Na+ O2 Na2O2(每空 3 分)

(3) ③⑤(填序号,2 分) 。 23.(12 分)⑴ ⑵ 3 , 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ,氧化剂 2Na2O2 还原剂 。 2Na2O2 ;

反应条件简单;

不仅产生氧气还可消除二氧化碳 , Cl- (填离子符号) (3)1.6 mol,0.5mol

24. 分) (9 (每空 3 分) + 2- K SO4 CO32-, Cu2+、Ca2+ 26. (12 分) (1)略(2)5.6 L


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