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辽宁省沈阳市东北育才学校2015-2016学年高一化学上学期第二阶段考试试题


2015—2016 学年度上学期第二阶段考试高一年级化学试卷
答题时间:90 分钟 满分:100 分 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题(每小题有 1 个选项,每小题 2 分,共 5 小题) 1. 有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过 程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制 品 B.高 温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应 C.透闪石的化学成分为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2 写成氧化物的形式为:2CaO·5MgO·8SiO2·H2O D.自然界中硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅 2. 下列判断合理的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应 和 非氧化还原反应 ⑥SO2、NO2 均与 H2O 反应,故均属于酸性氧化物 A.②⑥ B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤ 3. 用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LSO3 含有的分子数为 NA B .常温常压下,17gNH3 所含的原子数目为 4NA C.1 molCl2 与 H2O 完全反应,转移 2NA 个电子 + D.0.1mol/LNa2CO3 溶液中含有的 Na 数目为 0 .2NA 4.下列叙述不正确的是 A.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 C.臭氧与氧气结构不同,二者之间的转化是氧化还原反应 - - 2- D.Cl 、I 、S 等只有还原性,但也有不少阴离子有较强的氧化性 5.检验氯化氢气体中是否混有氯气,不可 采用的方法是 .. A.用湿润的有色布条 B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 二、选择题(每小题有 1-2 个选项,每小题 3 分,共 18 小题) 6.为确定下列置于空气中的物质是否 变质,所选检验试剂(括号内)不能 达到目的的是 .. A.Na2SO3 溶液(HCl 酸化的 BaCl2 溶液) B.氯水(AgNO3 溶液) C.漂白粉(稀硝酸) D.Na OH 溶液(Ba(OH)2 溶 液) 7.下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D.SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 8.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是 ① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
1

②用硝酸银检验 Br 会产生 AgBr 难溶于水的白色沉淀 ③ KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 ④ 溴水中加入 CCl4 振荡静置后,上层为橙 红色 ⑤ 实验室的浓硝酸溶液久置呈黄色 A.1 个 B.2 个 C.3 个 9.下列叙述不正确 的是 ... A.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验



D.4 个

B.与金属反应时,稀 HNO3 可能被还原为更低价态,则稀 HNO3 氧化性强于浓 HNO3 C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 D. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气 10.从下列事实所列出的相应结论合理的是 A.SO2 的水溶液可以导电说明是 SO2 电解质 B.加热 NaOH 溶液时不能使用玻璃试管,因为玻璃中的 SiO2 能与 NaOH 反应 C.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定 + 有 NH4 2﹣ ﹣ D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有 CO3 或 HCO3 11.三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关 系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是 A.三种气体密度最小的是 X B.分子数目相等的三种气体,质量最大的是 Y C.若一定条件下,三种气体体积均为 2.24 L,则它们的物质的量一定均为 0.1 mol D.20 ℃时,若 2 mol Y 与 1 mol Z 体积相等,则 Y、Z 气体所承受的压强比为 2∶1 12.下列化学实验事实 及其结论都正确的是 选项 A B C D 实验事实 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4 铁常温时遇到浓硫酸钝化 SiO2 可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应 将 SO2 通入溴水中,溴水褪色 结论 HClO 的酸性比 H2SO4 强 浓硫酸具有强氧化性 SiO2 属于两性氧化物[] SO2 具有漂白性

13.某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 25%,密 3 度为 1.19 g/cm 的消毒液。下列说法正确的是 A.定容摇匀后,有少量溶液外流,则 NaClO 的物质的量浓度偏小 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照,久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小 D.需要称量的 NaClO 固体的质量为 142.8 g

2

14.

某同学用左图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验,下列说法不

正确的是 A.向 Na2SiO3 溶液中直接滴入盐酸溶液无明显现象 + + B.试管①中反应的离子方程式是:Na2CO3+ 2H == 2Na + CO2↑+ H2O C.该实验可以证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸 D.一段时间后试管②中有胶冻状物质生成 15.如图:是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X,若关闭活塞,则品红溶液 无变化而澄清的石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。据此判断气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 分别可能为 A B C D SO2 SO2 CO2 Cl2 饱和的 NaHCO3 溶 Na2SO3 Na2CO3 溶 Y 浓硫酸 液 溶液 液 16.某无色气体,可能含 HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr 的一种或几种。将其通人氯水中,得 到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,出 现白色沉淀,另一 份加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A.一定存在 HCl B.一定存在 SO2 C.肯定没有 CO2 D.不能肯定是否含有 NO2、HI X 17.将 1mol NH3 和 2mol O2 混和,在 800℃铂催化剂作用下充分反应,当恢复到常温常压时,所得 的产物是 A. 二氧化氮与氧气 B.硝酸与水 C. 硝酸与一 氧化氮 D. 一氧化氮与二氧化氮 18.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮,消耗硝酸的物质的量 最多的是 A.Ag B.FeI2 C.SO2 D.C 19.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是 BaSO4 的是

20.下列叙述错误的是 A.NH3 的喷泉实验说明氨气极易溶于水 C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 21.下列说法错误的是

B.NO 和 NH3 均可用排空气法收 集 D.NH3 遇到挥发性的强酸能冒白烟
3

A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体 B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铝的单质氧化,因此,不能用铝罐车运输浓硫酸。 C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入 NaHCO?后漂白性减弱 D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余 22.足量铜溶于一定量浓硝酸,产生 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体若与 2.24LO2(标准状 ﹣1 况)混合后通入水中,气体被水完全吸收.若向原所得溶液中加入 l0mol?L H2SO4 溶液 100mL,则 继续溶解的 Cu 的质量为 A.0 B.32g C.38.4g D.48g 23.某些金属与不同密度的硝酸反应时,往往生成多种不同价态的还原产物,如图是在相同条件 下,各种不同密度的硝酸和铁反应时,还原产物的分布图.通过图象判断下列说法错误的是

A.稀硝酸与铁反应,一定有 NO 生成 ﹣3 + B.密度小于 1.1g?cm 的硝酸与铁反应,还原产物百分率最多的是 NH4 ﹣3 C.某硝酸试剂瓶的标签注明:密度为 1.26g?cm ,质量分数 50.0%;若取该试剂 10ml 配成 100ml + 溶液,所得溶液 C(H )=0.1 ﹣3 D.当硝酸的密度为 1.36g?cm 时,过量铁与硝酸反应,消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比 为 1:1

4

三、填空题(4 小题,共 36 分) 24、 (共 6 分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 100mL 3.00mol/L 的 NaOH 溶液(密度 为 1.12g/mL)恰好完全吸收(气体无剩余) ,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500mol。 (1)原 NaOH 溶液的质量分数为 - (2)所得溶液中 Cl 的物质的量 为 mol (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2):n(H2)= 。 25、 (共 10 分) (1)室温向盛有 3.0mL NO 的试管中缓缓通入 1.5mL O2(所有气体体积均在标准状下测定) ,最 终试管中剩余的气体体积为 ml,所得溶液物质的量浓度 mol/L -1 (2)等体积的两份稀酸溶液,一份为 a mol.L 的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液, - 1 - 1 硝酸浓度为 a mol.L 硫酸的浓度为 b mol.L 。若分别向两份溶液加入过量的铜粉,产生的气体 体积为 1:2(都只生成 NO) ,则 a :b 的值是 (3)铜和锌的合金 4.6g 完全溶解于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为 1120mlNO2 和 224mlN2O4 气体 (标况) ,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量为 g 26. (共 10 分)氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。 ( 1 )氯气属于有毒气体,在实验室进行相关实验时,除必须进行尾气处理,尾气吸收的原 理 。 (用化学方程式表示) (2)① 实 验室常用 NaOH 溶液吸收多余的氯气,下列试剂也可用于吸收氯气的是 (填字母) 。 a. NaCl 溶液 b. FeSO4 溶液 c. Na2SO4 溶液 d.KMnO4 溶液 ② 写出①中你选择的吸收试剂与 Cl2 反应的离子方 程式: 。 (3)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液 包装上说明如右图。
注意事项: 1.本品对棉织品有漂白脱色作用, 对金 属制品有腐蚀作用。 2.密闭保存,请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。

① 分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因 。 ② 需“密闭 保存”的原因 。 ③ “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式: 。 3 (4)若空气中氯气的含量超过 0.1 mg/m 就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气 的含量时,测得消耗了 0.001 mol/L 的 KI 溶液 100 mL,为了判断空气中氯气的含量是否超标, 含氯气 还需要获得的数据是 。
的空气

KI 溶液

5

27. (共 10 分)某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应,分别设计了如下图所示的三 套实验装置:
铜丝 浓硫酸 NaOH 棉花 品红 浓硫酸 浓硫酸 品红 品红

( 1 )该小组同学对这三套装置进行了评价,认为甲和乙装置各有优缺点,甲装置的优点 是 ,乙装置的优点是 。 (2)丙装置综合了甲和乙的优点,是一套比较合理的装置,试管 C 中是 溶液,A 中玻璃 管可起到防止 B 中品红溶液倒吸的作用,其原理是 。为使装置中残留气体完全 被 C 溶液吸收,可采取的操作是 。 (3)写出丙装置中发生反应的化学方程式: ,该小 组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外, 试管 A 内还生成了白色固体, 白色固体成分可能是 。 答题纸 24、 (1) (2) mol(3) 。

25、 (1)

ml.

mol/L (2)

(3)

g

26. (1)

。 (用化学方程式表示)

(2) ①

(填字母) 。 :



(3)①










6

(4)



27. (1)





(2)

溶液,





(3)



。 参考答案 一、CBBCC 二、BCCBCDBC AB AD BBAD CD CB BC C AC 三、 24(1)10.7% (2)0.25 (3)3:2 25(1)1 (2)1:3 (3)2:1 (4)8.51 26(1)Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O; 2+ 3+ (2) ① b ;② 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl (3)① NaClO 有强氧化性,而一般金属具有较强还原性; ② 消毒液的有效成分 NaClO 能与空气中的 CO2 作用,使其变质; + ③ Cl + ClO + 2H = Cl2↑+ H2O; (4)通入空气的体积。 27(1)有尾气处理措施 (1 分) ; 将铜片改为铜丝,溶液中插入铜丝反应开始,抽出铜丝反应停止,节约药品或“控制反应的进行” (合理描述均给分,1 分) (2)NaOH(或 KMnO4 等) (1 分) ;玻璃管可平衡内外气压,A 中气压不会减小(1 分) ;从玻璃 管口处鼓入大量空气(1 分) (3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(2 分) 无水硫酸铜(1 分)

7


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