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复旦物化一千题


复旦大学药学院物化教研室编写

物化练习 1000 题

化学平衡

1 关于化学平衡 指出下面一个不正确的说法 A 化学平衡态就是化学反应的限度 B 化学平衡时体系热力学性质不随时间而变 C 化学平衡时各物质的化学势相等 D 化学平衡都有一个特征常数 平衡常数 C

化学平衡时

∑ νi?i = 0

但并不是各物质的化学势都相等

2 对于反应的自发性 下面哪个判断是正确的 A 放热反应一定是自发的反应 B 熵增大的反应一定是自发的反应 C 亲和势 A 大于零的反应一定是自发的反应 D 平衡常数大于 1 的反应一定是自发的反应 C A= –?Gm>0 即 ?G m < 0 反应自发进行

3 对于化学反应的?Gm 下面哪一个说法是正确的 A B C D 等温等压下 一切 ?G m > 0 的反应都不能进行 若选择适当催化剂 包括开放体系

对于 ?G m > 0 的反应 ?Gm 越负

可使反应进行

反应进行得越快 ?G o m 越小 负值越大

反应的平衡常数越大

D A 错 在开放体系中 如光化反应 反应可沿?Gm 增大方向进行 B 错 催化剂只改变反应速率 不改变反应进行的方向 C 错 ?Gm 越负 反应倾向越大 但不能指明反应快慢 4 指出下列正确的说法 A 只有?Gm° < 0 的反应才能自动进行 B 所有热力学平衡常数都无量纲 C 化学反应亲和势越大 反应进行得越快 D 在温度 T 时 若平衡常数 K o a =1 则说明该反应已达平衡

B

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物化练习 1000 题

化学平衡

C 的说法错在反应亲和势只指明反应倾向大小 5 1 mol 反应的含义是 A 1 mol 反应物消耗掉 B 1mol 产物生成 C 1 mol 进度的反应发生 D 总量为 1mol 的物质发生变化 C 无 6 当反应 N 2 + 3H 2 = 2 NH 3 的反应进度ξ=1 时 A B C D A 无 7 反应 1 反应 2 3 1 N 2 + H 2 = NH 3 2 2 N 2 + 3H 2 = 2 NH 3 反应进度ξ1=1 反应进度ξ2=1 1 mol N2 反应掉 1 mol H2 反应掉 1 mol NH3 生成 N2 加 H2 共 1 mol 反应掉

不能说明反应速率大小

则有

两者比较 A 反应 1 是 1 摩尔的反应 反应 2 是 2 摩尔的反应 B 反应 1 生成 NH3 的摩尔数与反应 2 相同 C 反应 1 生成 NH3 的摩尔数大于反应 2 D 反应 1 生成 NH3 的摩尔数小于反应 2 D 反应进度ξ=1 是指按计量系数比例进行了一个单位的反应 方程式写法不同 同为一个摩尔 进度 实际发生反应的量是不同的 8 在下面 G–ξ 图中 反应将逆向进行 A M1 B M2 C M3 D M4

判断物系处于哪一点时

G

M1 M2 M3 M4

ξ

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化学平衡

D ? ?G ? ?G m = ? >0 ? ?ξ ? ? ? ? T ,P

在 M4 处

反应将逆向进行

9 在下面 G–ξ 图中 哪一点的?Gm=0 A M1 B M2 C M3 D M4

G

M1 M2 M3 M4

ξ

C ? ?G ? ?G m = ? ? ?ξ ? ? ? ? T ,P

M3 的斜率=0

10 等温等压化学反应平衡时 下面哪个式子不成立 A B C

∑ νi?i = 0
r 正反应–r 逆反应=0 ? ?G ? ? =0 ? ?ξ ? ? ? ? T,P r 为反应速率

D

?G o m = 0

D

11 下面有关反应的?Gm 关系式中 A ? ?G ? ?G m = ? ? ?ξ ? ? ? ? T ,P ?G m =

哪个不正确

B C D

∑ νi?i ∑ (ν?G
)

?G m = ?RT ln K o a ?G m =
f , m 产物

∑ (ν?G )

f , m 反应物

C

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化学平衡

?G m ≠ ?G o m = ? RT ln K a 12. 恒温恒压条件下 A B C D A

下面表示的摩尔反应?Gm 意义时

哪个并不正确

?Gm=ΣG 反应终态–ΣG 反应始态 ?Gm 可表明反应发生的倾向 ?Gm 是维持浓度不变时发生进度为 1 摩尔的 Gibbs 能变化 ? ?G ? ?G m = ? ? ?ξ ? ? ? ? T ,p

ΣG

反应终态

–ΣG 反应始态=?G≠?Gm

13. 指出下面不正确的结论 ? ?G ? 反应体系 ? ? ?ξ ? ? ? ?T A B C D C ? ?G ? ? ? ?ξ ? ? ? ?T 的值
p

随反应进度而改变 随反应体系各物质浓度变化而改变 依反应过程是否热力学可逆而变 与反应的平衡常数值有关

= ?G m = ?G o m ? RT ln Q a
P

因此与ξ有关 与?G°m 表征平衡常数 有关 与 Qa

物质浓度 有关 但不论过程是否热力学可逆 状态函数?Gm 只决定于始态和终态 与途 径无关 14 等温等压下 下面判断化学反应是否正向进行的条件中 A B C D ?G o m <0 ? ?G ? ? <0 ? ?ξ ? ? ? ? T,P Ka > Qa Qa 为实际活度商

哪个不正确

∑ νi?i < 0

A

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化学平衡

正确的条件是

?G m < 0

而不是 ?G o m <0

但可用 ?G o m 估计反应可能性

15 化学反应的 ?G o m 和?Gm 与反应进度关系是 A B C D ?G m 随反应进度而变 ?G m 不随反应进度而变 ?G o m 不随反应进度而变 ?G o m 随反应进度而变

?G m 和 ?G o m 都不随反应进度而变 ?G m 和 ?G o m 都随反应进度而变

A ?G o m 是一个特定状态的值 即反应物和产物都处于标准态 因此是一个定值 应进度而减小 负值越来越小 直到 ?G m =0 时 反应达平衡

?G m 则随反

16 下面哪个方程不是化学反应等温方程 A ?G m = RT ln Qo P Ko P

B C

o ?G o m = ? RT ln K P

A = RT ln

Ko P Qo P

A 为化学反应亲和势

D

Qo ? ?G ? P ? ? = RT ln ? ?ξ ? o K ? ? T,P P

B

17 对于气相反应 化学反应等温方程若写成 ?G m = ?G o m + RT ln Q P A B C 该式只适用于理想气体 定温下 ?G m 只与压力商 Qp 有关 也与温度有关 则下面不正确的说法是

Qp 与各物质分压力有关

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化学平衡

D

若 Qp=1

?G m 一定等于 ?G o m

C Qp 与温度无关 此式只适用于理想气体 对于非理想气体 化学反应等温方程应写成 ?G m = ?G o m + RT ln Q f 18. 1000K 时 反应 C(s ) + 2H 2 (g ) = CH 4 (g ) 的 ?G CH4 10 H2 80 和 N2 10 A <0 B =0 C >0 D 不能确定?Gm 的正负 C 0.1P o / P o
o
o m为

19.288 kJ

当气相总压为 p° 时有组分



这一反应体系的?Gm

?G m = ?G o m + RT ln Q P = 19288 + 1000R ln 19

(0.8P

/ Po

)

2

= 3855 > 0.

反应 CO(g ) + H 2 O(g ) = CO 2 (g ) + H 2 (g ) 在 973K 时 0.9p° A B C D B QQo P = ?G m 20. 0.9 × 0.9 =1> Ko P. 0.9 × 0.9 o = ?RT ln K o P + RT ln Q P , <0 >0 =0 <?Gm° 此时反应的 ?G m

平衡常数 K P =0.71 若各物质分压都为

o

∴ ?G m > 0.

408K 时 理想气体反应 2A(g ) + B(g ) = 3G (g ) + H(g ) 的 Kp=92.5 kPa 若各物质分压 kPa 为 pA=100 pB=250 A 387 B –387 C 92.5 D –92.5 B pG=120 pH=150 则反应体系的亲和势 A J?mol-1 :

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化学平衡

2A(g ) + B(g ) = 3G (g ) + H(g ) 100 250 120 150 KP QP

A = ??G m = ?(? RT ln K P + RT ln Q P ) = RT ln = 408R ln 92.5 150 × 120 3 100 2 × 250 = ?387 J ? mol ?1



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