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2014届韶关一模试题(含答案答题卡)


韶关市 2014 届高三第一次模拟考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 7.下列说法正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.乙烯和 1,3-丁二烯互为同系物,它们均能使 Br2 水褪色 C.葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H

12O6,二者互为同分异构休 D.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2,二者分子中官能团相同 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A.1 L 1 mol/L 氯化铜溶液中含有 NA 个 Cu2+ B.标准状况下,22.4 L O2 参加任何化学反应转移的电子数都是 4NA C.1 mol Zn 与足量稀 HNO3 反应,转移 2NA 个电子 D.1 mol H3O+所含电子数为 8NA 9.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是: 选项 A B C D 离子组 H+、Fe2+、NO3-、ClNa+、K+、HCO3-、OHCa2+、NH4+、CO32-、ClNa+、 NH4+、SO42-、Cl评价及离子方程式 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑ 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: HCO3- + OH- = H2O + CO2↑ 能大量共存于同一溶液中 能大量共存于同一溶液中

10.下列叙述正确的是 A.向明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液会产生大量白色沉淀 B.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 C.氯水中通入 SO2 后溶液的酸性减弱 D.N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO2 11.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有 M 元素原子最外层电子数与电子 层数相等,下列说法不正确 的是 ... A.原子半径 Z<M B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C.非金属性:X<Z D.M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性 12.对处于平衡状态的反应 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列叙述正确的是 A.增大 A 浓度的瞬间, V正 增大,V 逆不变 B.升高温度, V正 减小,V 逆增大 C.增大压强. V正 增大,V 逆减小 D.加入催化剂, V正 、V 逆都增大 M X Y Z

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22. 常温下, 浓度均为 0. 1mol/L 的三种溶液: ①CH3COOH 溶液②NaOH 溶液③CH3COONa 溶液,下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) A.溶液的 pH 值:②>③>① B.水电离出的 c(OH ):③>①=② C.①和③等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO )=0.1mol/L D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO )
- - -

23.下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号 A B C 实验操作 铜与浓硝酸反应,生成气体 用湿润 KI-淀粉试纸检验 向某溶液中加入稀盐酸酸化 的 BaCl2 溶液 向甲苯中滴入少量浓溴水, 振荡,静置 在稀 AgNO3 溶液中先加入 D 过量 0.1mol/L NaCl 溶液,再 加入少量 0.1mol/L NaI 溶液 实验现象 试纸变蓝 有白色沉淀产生 溶液分层,上层呈橙 红色,下层几乎无色 先产生白色沉淀,后 出现黄色沉淀 解释与结论 NO2 为酸性气体 该沉淀可能是 BaSO4, 该溶液 中可能含有 SO42 溴水褪色 说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)


甲苯和溴水发生取代反应, 使

HO

COOC2H5

30. (16 分) 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
OH

, 生产过程如下图:

CH3I ②
CH3 OCH3 CH3 OH

OCH3


CH3

酸性KMnO4
COOH

C2H5OH

HI
COOC2H5

-2-

(1)对羟基苯甲酸乙酯的分子式为____ ____;1mol 该物质与 NaOH 溶液完全反应,最多 消耗___ ___molNaOH。 (2)化合物 A 中的官能团名称是_________,反应④的反应类型属_____ ___。 (3)反应①的化学方程式________ _______。 (4)在合成线路中,设计第③和⑥这两步反应的目的是__________。
X X Y

(5)有机物 C(分子构型为

,-X、-Y 为取代基)是对羟基苯甲酸乙酯的同分 、 。

异构体且能发生银镜反应,则-X 的结构简式可能是

31. (15 分) (1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol 则反应 CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____ ___kJ/mol。 CH3OH(g) ΔH

(2)在一恒容的密闭容器中,由 CO 和 H2 合成甲醇:CO(g)+2H2(g) ①下列情形不能 说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号) 。 .. A.每消耗 1 mol CO 的同时生成 2molH2 B.混合气体总物质的量不变 C.生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 D.CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化 ②CO 的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图 所示。A、B 两点的平衡常数 K(A)_______K(B)(填 “ > ” 、 “=” 或 “ < ” , 下 同 ) ;由 图 判 断 ΔH __ ___0 。

③ 某温度下,将 2.0 mol CO 和 6.0 molH2 充入 2 L 的密闭容器中,充分反应后,达到平衡 时 测 得 c(CO)=0.25 mol/L, 则 CO 的转化率=__ 留二位有效数字) 。 (3)工作温度 650℃的熔融盐燃料电池,用煤炭气(CO、H2)作负极反应物,空气与 CO2 的混合气体为正极反应物,催化剂镍作电极,用一定比例的 Li2CO3 和 Na2CO3 低熔点混合物 作电解质。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式 为__ _____。 ___, 此温度下的平衡常数 K=___ __ (保

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32. (16 分)工业上生产高氯酸(沸点:90° C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:

NaClO3 反应器I

浓H2SO4 ClO2气体

NaOH

H2O 反应器II

SO2 NaClO2粗品

操作①:冷却、过滤 HClO4纯品 NaHSO4晶体 操作② 滤液

(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 (2)反应器 I 中的温度最佳为 A. 0° C ; B. 20° C ;

。 。

(填序号) ;操作②的名称为 C. 80° C ; 。 D. 120° C

(3)反应器 II 中发生反应的离子方程式为 (4)加快反应器 II 中反应速率的措施有 应器 II 中获得 NaClO2 粗品的实验操作依次是 作名称为 。

(写出一种措施即可)等。从反 (填序号,下同) ,进一步提纯的操

A.过滤 B. 重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E. 蒸干灼烧 (5)上述流程中可循环使用的物质为 (填化学式) 。

F. 冷却结晶 G.萃取分液

,副产品除 NaClO2、NaHSO4 外还有

33. (17 分)绿矾(FeSO4?7H2O)是中学阶段常用的一种还原剂。 (1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质,简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象:取 少量待测液于试管中, (2)绿矾溶液浓度的标定 测定溶液中 Fe2+物质的量浓度的方法是: a.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中;b.用硫 酸酸化的 0.01000mol/L KMnO4 溶液滴定至终点;c.重复操作 2 次,消耗 KMnO4 溶液体积的 体积分别为 20.02mL、24.98mL、19.98mL。 (已知滴定时发生反应的离子方程式为 5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O) ①判断此滴定实验达到终点的方法是 ②计算上述滤液中Fe 物质的量浓度 (3)探究保存绿矾溶液的有效措施
2+ 【反应原理】Fe 在空气中易氧化变质,完成并配平下列离子方程式: 2+



。 (保留四位有效数字) 。

Fe2+ +

O2 +

=
-4-

Fe(OH)3↓+

Fe3+

【操作与现象】取 4 支试管,如图进行实验,请在相应位置上写出试管①、③的现象。









添加 试剂 3天 内的 现象

10.0mL FeSO4溶 液 ______________ ______________ ______________ __________

10.0mL FeSO4溶 液 +2mL 煤油

10.0mL FeSO4溶 液 +1.0g铁粉

10.0mL FeSO4溶液 +_________

【分析与结论】设计试管①的作用是 最佳方案为 。

;为了有效保存 FeSO4 溶液,你认为

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化学答案及评分参考
7.C 8.C 9.D 10.B 11.B 12.A 22.A C 23.B D 30. (16 分) (1)C9H10O3 (2 分) ; 2(2 分) (2)氯原子(2 分) ; 氧化反应 (2 分) (3) (2 分) Cl + Cl2 CH3
催化剂

+ HCl CH3

(4) 防止酚羟基被氧化 (或答“保护酚羟基”、 第③步将-OH 转化为-OCH3, 第⑥步将-OCH3, 转化为-OH 等均对) (2 分) (5)-OH、-CH2OH (或-OCH3、各 2 分) 31. (15 分) (1)-524.8(2 分) (2)①c(2 分) ;② =(2 分) ;<(2 分) ;③ 75% (3 分) ; 1.3 (2 分) (3)O2+4e-+2CO2=2CO32-(2 分) 32. (16 分) (1) (普通)漏斗、玻璃棒、烧杯(3 分,各 1 分) (2)C; 蒸馏 (各 1 分) (3)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O (2 分) (4)适当升高温度(增大 NaOH 溶液的浓度、增大气体(SO2、ClO2)和 NaOH 溶液的接 触面积等) (2 分) ;DF(A)(2 分) ;B(1 分) (5)硫酸;Na2SO4 (各 2 分) 33. (17 分) (1)向其中滴入 2~3 滴的 红色 。 . . . ..KSCN . . . .溶液,震荡,溶液变成 .... .. (2 分)

(2)①当最后一滴 KMnO4溶液滴入锥形瓶后,瓶内溶液变成浅红色 且半分钟内不褪色 。 .... ... ....... (2分) ②0.04000 mol/L (3 分,计算结果 1 分,有效数字 1 分,单位 1 分) (3 分,物质 1 分,配平 2 分) (3) 【反应原理】 12、3、6 H2O;4、8

【操作与现象】少量(3 滴)硫酸(2 分) ; 溶液颜色很快 变 成黄色 ,并出 现 棕黄色 浑浊 (2 分) .. . ... . . ... .. 【分析与结论】作空白对照实验(1 分) ; 用煤油隔绝空气,并加入少量的铁屑和稀硫酸(2 分)

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30.
(1) ;

(2)



(3)

(4)

(5)



31.
(1)

(2)①









(3)

32.
(1) (2) (3) (4) ;

_;


-7-

(5)



33.
(1) (2)①


【反应原理】 (3)

Fe2+ +

O2 +

=

Fe(OH)3↓+

Fe3+

【操作与现象】试剂 现象 【分析与结论】


-8-


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