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10A金华十校高三第一学期期中考试


金华十校高 三第一学期 期末考试
乜 亻
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0A



《 ≡ Ι ≡ 盯 眨互 匚 I二III二 ≡ E≡ ID
本试卷分 为 第 I卷 (选 择题 )和 第 Ⅱ卷 (非 选择题 )两 部分 。满分 100分 ,考 试 时 间 ⒇ 分钟 。 可 能用到的相对原 子质量 :H-1 C

-12 N-14 0-16 Na_" Al s— 32 Cl-35.5 K_ˉ 39 F~56 Co 59 四

Cu-64

Ag 1oB

厶 -137

?

第 I卷 (选 择题 共 硐 分 ) 本卷共 zO小 题 ,每 小题只有 -个 选项符合题意 ,每 小题 2分 ,共 00分 。

( ) 下列说法不正确的是 A水 常温下呈液态 ,冰 浮在水上 ,均 与氢键有关 B用 于航天工业的氧氧燃料 电池的电解质 ,使 用 H2sOJ的 效果 比 KoH好 G soz、 氮氧化物和可吸人颗粒物是造成雾霾的一个重要原因 D mC的 放射性可用于考古判断年代 ,1:O、 D、 T等 同位素可用来研究化学反应历程 2.下 列说法正确的是 ( )
1。

A18sg年 俄 国化学家门捷列 夫发现了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期
性变化的规律

B1913年 丹麦物理学家玻尔提出 ,原 字核外的电子在一 系列稳定的轨道上运动会
吸收能量和放出能量

G19z3年 化学家提出了酸碱质子理论 ,凡 是能给出质子 的物质是酸 ,能 接受质子 的物质是碱 ,那 么 H20可 看作两性物质 D19⑽ 年我国化工专家侯德榜发明侯 氏制碱法 ,将 NH3通 人 Co9的 NaCl饱 和 溶液中生成溶解度较小 的 NaHcOs
3.下 列对化学用语的理解 ,正 确的是

(
婀 蹈

)




T淼

蛔 耪



?

R电 子式 ? 0∶ H可 以表示羟基 ,也 可以表示氢氧根离子 G比 例模
可以表示甲烷分子,也 可以表示四氯化碳分子

D聚 丙烯 的结构简式 :[CH2— CH2— CH2△
4.下 列各项描述正确的是

B白 磷熔化 、 A¤3升 华都是克服分子间作用力 干冰升华 s0熔 化、 G液 晶是=种介于晶体和液体之间的中间态物质 ,分子较小 ,在信息技术中作用较大 D电 解质熔融时一定能导电 ,困 为破坏了化学键产生 自由移动的离子
5.按 以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘 中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
(粗 ) t矿 析出固坠 产 品
苎 样 品 一 粉 末 堕 塑 鳖 一 干 ∵ 匚 罂

A Fe(oH)3胶 体有较强的吸附作用 ,是 因为胶粒有较大的表面积

(

)

耐囤

? r1的 ˉ元酸 ℃时水的离子积常数为 民 ,该 温度下,将 浓度为 @爪斑 6.已 知温度 莎 A与 乙 砥加 r1的 ∵元碱 BOH等 体积混合,可 判断溶液呈中 性的依据是 ( ) A口 =D
I】

下列说法错误 的是 A步骤 (1)需 要用到过滤装置 G步 骤 (3)需 要用到蒸发皿

. R步

∷ 骤 (2)需 要用到分液漏斗

(





D步 骤 α)需 要用到布氏漏斗

R混 合溶液 的 pH=7 G混 合溶液中,c(H+)=√ π丁mol? r1 n混 合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(oH)+c(扩 ) ( ) 7.设 NA为 阿伏加德罗常数的值 。下列叙述正确的是 A12g石 墨烯(单 层石墨)中 含有六元环的个数为 ⒍5NA R常 温常压下 ,14g由 № 与 C0组 成的混合气体含有的原子数目为 zNA G已 知某种元素的一种原子的质量为 口g,则 该元素的相对原子质量近似为 @NA
物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 ,由 此可知 AX、 Y、 z中 最简单氢化物稳定性最弱的是 X R氧 化物对应水化物 的酸性 z一 定强于 Y G形 成的单核阴离子还原性 Y强 于 X nz元 素单质在化孝反应中只表现氧化性 ,它 在水溶 液 中有漂 白性
9.下 列分子或离子在指定的分散系 中能大量共存的一组是
Clˉ 入 银氨溶液 :H+、 Na+、 N万 、

D zBg苯 中含有 C—C双 键的数 目为 3NA ∷ 8.W、 X、 Y、 z四 种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 ,W的 气态氢化
( )

W

X Y Z

.D空 气 :0H2、 CG JG、 No

R使 甲基橙变红色的溶液 Wζ +、 K+、 α )r

ˉ

∷ ∷∷

D高 钰酸钾溶液 :H+、 Na+、 ∝r、 NG
意图如下 。该电池工作时 ,下 列说法不正确的是

1o.Mg H2G电 池可用于驱动无人驾驶的潜航 器 。该电池以海水为电解质溶 液 ,示

(

)

A Mg电 极是该电池的负极
2eˉ

R HzG在 石 墨 电 极 上 的 反 应 式 :H2G+
====20Hˉ

石墨电极

G若 隔膜 为 阳离 子交换 膜 ,则 ∷ 正极 区 有 白色
沉淀

n溶 液申 Cl向 石墨电极移动
11.能 正确表示下列反应的离子方程式的是

A用 铜做 电极 电解 Cusod溶 液 :2CV++2H20堕 旦 2Cu十 0个 +4H} R在 N饯 Fe(so。 )2溶 液 中 ,滴 加少量 h(oH)2溶 液 ˉ 2NH扌 +sα +h犴 +20H==-2NH:? H20+巳s⒐ ψ G在 N匆 CO:溶 液中 段:∝r+H+— —HcO3 逐滴滴入稀盐酸溶液,反 应开始阶 ˉ n在 N锄 岛o3溶 液中加人稀硫酸:2岛 α +4H+-=∝ r+3sψ +2H20
:

阳 极,处 理过程中 12.电 解法处理酸性含铬废水(主 要含有 0ˇ α )时 ,以 铁板做阴、 ˉ ++6F03+十 7HzO,最 后 C卢 +以 存在反应:%α +6Fd++14H+=—=2C卢 ( ) Cr(oH)3形 式除去。下列说法不正确的是 ˉ 人 电路中每转移 12mol电 子 ,最 多有 2mo1crzα 被还原
+ B阳 极反应为 Fe— ⒛ 自 一 =F卩 G电 解过程中溶液 pH增 大 D电 解过程中有 Fe(oH)3沉 淀生成

H<0,达 到平衡时,在 其他条件 +C0(g) △ 13.反 应 CO【 D+H20(宫 )手→H2(宫 〉
不变的情况下 ,下 列说法正确的是 H也 随之改变 A加 人催化剂 ,反 应速率加快 ,反 应的 Δ B升 高温度 ,反 应速率加快 ,反 应放出的热量不变 ( )

:

G改 变压强 ,平 衡不发生移动 ,反 应放出的热量不变 D如 果将该反应设计成原电池 ,反 应放出的热量不变
14.下 列有关说法正确的是

( ) A反 应 2H20一 -2H2+oz在 任何条件下都不会 自发进行 的 减小 R CH3∝ DH溶 液加水稀释后 ,溶 液中 箪 嬲
G温 度升高 ,反 应物的活化分子数增多 ,主 要因素是分子的运动加快 ,反应速率加快
D NazCO3溶 液中加人少量 Ca(oH)2固 体 ,∝犷 水解程度减小 ,溶 液的 oH减 小

15.实 验室中某些气体的制 取 、 收集及尾气处 理装置如 图所示 (省 略夹持和净化装

置)。 用此装置和表中提供的物质完成相关实验 ,最 合理的选项是

(

)

镢 坤

中 质

选项

c中 收 集气体

b物

a中



:zc?

A B C D

浓氨水 浓硝酸

%o Cu

NH3
N0
砀 吼

H20 H20 NaoH溶 液
澄清石灰水

浓硫酸 N臼 sO: 浓盐酸 KClO3

16.下 列说法正确的是

A含 有杂质的铜片放在稀硫酸中 ,较 长时间后发现溶液变蓝色 ,说 明 Cu片 发生
B反 应 H2s+H2so。 (浓 》—sψ +soz个 +2H20中 ,生 成物 s是 还原产物 G元 素的非金属性强弱与其氢化物水溶 液的酸性强弱相一致 H=@kJ? mo11, n已 知 :Pc(s)+6C12(g)— —4PC1(D Δ
了吸氧腐蚀

(

)

(

)

17.甲 、 乙1丙 均含有相同的果种元素 ,它 们之间具有如下 乙、 丙、 丁四种物质中,甲 、

Fr=乙 kJ? m。 r1, Pi(s)+10C12(⒄ ——4PC“ D Δ — H g)— PC15(s)的 PC“ Clz(⒄ FX应 热 Δ 由此可求 十

转化关系:甲 ⅠL乙 镁 丙。下列有关叼质的推断不正确的是 筝 A若 甲为焦炭 ,则 丁可能是 G ∷ B若 甲为 so9,则 丁可能是氨水 G若 甲为 NaAloz溶 液 ,则 丁可能是盐酸 n若 甲为 Cuα 2,则 丁可能是氨水 18.如 图表示催化剂对某反应活化能的影响。几种酸的电离常数如下

(

)

:

-ov Ka=1? HClo Ka=2.95*Kr:,踅 三 〉 Κ H2g⒐ Κ勹=4.30× 107 :2丁 5.61× 10ˉ

02×

10ˉ

1° ,

1。

根据图象和数据判断 ,下 列说法错误的是 A晟 明了俜 化剂参与化学反应 ,并 了活 几 墅阝 蓥 R图 中该 反 应 没 有 催 化 剂 参 与 时 活 化 能 为 Es 凡 一El C。 将少量 Coz通 人 Naclo溶 液 中 ,发 生如下反 厶

DW擐

:镶 赢



qr护
反应历程

液 ,pH前 者小 19.下 列关系式错误的是

(

)

NacN溶 液等体积混合 ,所 得溶液 pH>7,则 溶液申离子 A等 浓度的 Hm溶 液、
浓度 :c(Na+))c(CN))【 oHˉ )>c(H+) aO.4m。 l? 1厂 1某 元酸 HA溶 液和 0.2皿 o1? r1NaoH溶 液等体积混合的 一 — 纺(H+)+c(HA) (oH)+c(A)— 溶液 中 C。 常温下等浓 度 的 N匆 SOs与 NaHⅨ 、 溶 液 等体 积混 合 后溶 液 的 pH F7.2,调 整 比例 当溶 液呈 中性 时 :c(N扩 ))c【 HsO:)>c(茨 r))c(H+)=KOHˉ 》 D两 种弱酸 HX和 HY混 合后,溶 液中的 c(H+)为 (凤 为电离平衡常数):

H+,⊥ 灰

+

杯 叩o

ˉ Fe3+、 Al3+和 K+,进 ⒛.某 溶液中可能含有 C1、 ∝r、 cα 、 NH扌 、 行如下实验
:

(D取 该溶液 100mL,加 人过量 NaoH溶 液 ,加 热 ,得 到 01md气 体 ,同 时产生 红褐色沉淀 ;过 滤 ,将 沉淀洗涤 ,灼 烧 ,得 到 0.8g固 体 (2)向 (1)的 滤液中通人足量 CG,过 滤 ,得 到 01mol沉 淀 (3)向 (2)的 滤液中加人足量用盐酸酸化的 Bacb溶 液 ,得 到 2.33g沉 淀。由此
0。
;

0。

;

可知原溶液中 A至 少存在 Cα T、 C1ˉ 中的一种 R Cr一 定存在 ,K+可 能存在 Gα ~— 定存在 ,且 c(Cl)≥ 0.6mol? LT1 n溶 液中至少存在 4种 离子

(

)

卷 H∶ 选择题 第Ⅱ
本卷共
21.(17分 )I。 化合物 A由

共⑾ 分

)

4小 题 ,共 ⑾ 分 。 N、 H两 种先素组成 ,A与 定量 Cuo充 分反应生成红色 Cu的 同时 ,生 戍 0.36g水 和 ”4L№ (标 准状况 B是 由 Na和 H两 种元素 组成的离子化合物 ,能 与水反应生成 H2,称 为产氢剂。化合物 C的 焰色反应为 ~黄 色 ,根 据质谱分析它的相对分子质量为 39,且 与水反应生成氨气。 (DA的 化学式为 ;A与 Cuo反 应的化学方程式另
0。

)。

(2)B的 电子式为 (3)C中 存在的化学键

:

;C与 过量稀盐酸反应的化学方程式为

。 原因 : Ⅱ。 离子交换膜是 一 类具有离子交换 功能 的高分子材 料 ,在 生产和科研 中有广泛应用。一容器被离子交换膜 ,如 图所示 矾 狂 rl阴 0p丌 ,只 ″I小 : 分成左右两部分 丌 ∷ 左 右 "囹 (5)若 该交换膜为阳离子交换膜 (只 允许阳离子 自由通过 ),左 边充满加过盐酸酸 化的 H20溶 液 ,右 边充满滴有少量 K∝ N溶 液的 Fe%溶 液 (F£b过 量 ),一 段时间后可观察到的现象 :右 边~(从 下列选项中选择 )。 A无 明显现象 R溶 液由浅绿色变红色 ? C,溶 液 由无色变黄色 n溶 液由浅绿色变无色 试写出左边发生反应的离子方程式 : 。 (6)若 该交换膜为阴离子交换膜 (只 允许阴离子 自由通过且不易堵塞 ),左 边充满 1mc,l? L1的 NaHcO:溶 液 ,右 边充满等体积的 1mol? L1的 NaAloz溶 液 ,一 ′ 段时间后可观察到的现象 :左 边 (从 下列选项申选择 )。 A无 明显现象 R有 气泡产生 C,有 白色胶状沉淀生成 n有 红褐色沉淀生成 试比较最终容器 内所得溶液中离子浓度的大小 ⒛,(17分 )一 碳化学是指 以研究分子 中只含 -个 碳原子的化合物 (如 CH4、 COz、 CH30H等 )为 原料来合成一系列化工原料和燃料 的化学 。科学家提 出一种 “ 绿 ” 色 自由 构想 :把 空气吹人碳酸钾溶液 ,然 后再把 COz从 溶液中提取出来 ,经 化学 反应后使空气中的 C0`转 变为其他化 主原料 ,如 下图所示 。
: :

(0有 一种理想化合物 NH4H,经 查阅资料 ,该 物质至今未能制得 ,请说 明可能的

盛有饱和凡Co3 溶液的吸收池

(D分 解池通人高温水蒸气的作用是 (2〉 目前 工业上可用 Coz生 产 甲醇燃料 ,反 应的化学方程式为 H COz(D+3H2(⒆ ←空 CH30H(D+H20(D Δ
已知
共价键 键能/(kJ? mo11)

.∷
C-o
H工 H
C— o C— H


H

463

①该反应的平衡常数的表达式 K丁 ____。 H=____kJ? mo11。 ∴ ②该反应 Δ

是 设计较多的 汽车等能量的 来源。 脑、 设计成燃料电 醇可以 池,应 用于电 ③用甲 :~ェ ,写 极反应式 出 正极和 负极的电 换膜构成 ____ˉ o 醇负 极、 由甲 质子交 氧 曰的 101kPa下 ,⒉ OJ液 态甲 成液态水时放出0s。 衽 醇完全燃烧生 ④已 知25℃ 、 mo11。 ,则 甲 醇的 标淮燃烧热为__二 ~kJ? 热量

` ⑤为了提高甲醇的 日生产量 ,可 采取的措施是ェ___。 ⒏使用合适的催化剂 A减 小压强
G温 度越低越好
(3)CG(D+2CH30H(g)=字

n控 制适当的温度

\
钔一定条

CH30CooCHa(g)+H20(g) AH,拄

H 件 ,该 反应能 自发进行 ,即 Δ

“ (填 写 “ )” (” 或 f± 勹0。 在恒沮容积

可变的容器中加人 1mol Coz、 2mol CH:0H,Co9的 转化率与反应时间关系如 = 图所示 ,在 反应过程中加压 :若 h时 容器体积为 1000mL,则 劫时容脚
mL。

(0过 氧化尿素合成反应式如下 :Co(NH2)2+H∶ 0--卜 Co(NH2)2? HzOz (过 氧化氢):刀 (尿 素 )为 1.3:1,反 应时间 屿 碱 n,用 水扬酸作为 H《 0∶ 当 勿 △

∶ 漫 鳌 擘 蓊 拿 虽 舅 翌 秀 磊 晏 霰褶勇 曩 巅 蹉 糯 虱鼍 鞒 廴 品 活 氧 件 鳖 羯黩 晷 应 温 为 图 息佳 反 庹 ① 根 据 中 信
l昔

|∶

:∶ :帚 :蚤:;晷

I∶
16.:

,产

30

,最

四 50 ‘ 反应温 田 ℃

2⒍

②如何说明该反应中在实验选定的温度范围内,随 反应温度的升高,产 品活佳氧 。 含量先增加而随后减少 : (18分 )coc12? 6Hz0是 一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿E主 要成分为
Co20:、

Co(oH)3,还 含少 量
:



O3、

A120:、

Mn0等 ]制 取 CoC12? 6H20的 工 艺

流程如下

N饧 Co, 口 ①力

已知 :① 浸出液含有的阳离子主要有 玎

+、

Coz+、 F铲 +、 Mnz+、 A13+等

;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 oH见 下表
沉淀物
开始沉淀 完全沉淀
Fe〈

:

oH)3

Fe(OH)2

Co(()II)^

A1(oH)3

ˇ h(oH)2 7.7

(1)盐 酸的作用是溶解矿石 ,提供酸性环境 ,N匆 SO:的 作用是
(文 字描述 )。

k2)NaC103加 人浸出液后生成 N泥1,写 出反应的离子方程式 (3)加 N勿 Co3调 pH犟 5.2的 目的为
(4)萃 取剂对金属离子 的萃取率与

:

pH的

苯取率 肠

关系如 图 ,萃 取剂 的作用是除去溶液 中的 、 怃2+;其 使用的适宜 pH范 围是
A1。
?
0^'2。 o

2

G3.0~3.5
E、

巳 2.0^'2.5

4.0^'4.5 (5)取 部分加人萃取剂后的混合液,在 实验

@12345阝

pH

室按流程图获得粗产品。 ①使用分液漏斗前要检漏 ,是 检查____
处漏水 ,必 要的操作或做法是
(只 写其中一种漏水对应的操作或做法)。

是否漏水 ,若 发现其 中一

。 ②用少量蒸馏水洗涤晶体 ,判 断晶体是否洗净的具体操作是 (H20od)能 将其 中的 ⒛.(8分 )某 酸性 工业废水中含有 凡 ‰ oP。 光照下 ,草 酸 ^转 +。 扭H20彐 )4? C卢 ,少 C均 α 某课题组研究发现 量铁明矾 EAlzFe(So。 化为 即可对该反应起催化作用 。为进 步研究有关 因素对该反应速率的影 响 ,探 究 一 如下 废水样品初始浓度和催化剂用量相同 ,调 节不同的初 在 zs℃ 下 ,控 制光照强度 、 pH和 一定浓度草酸溶液用量 ,做 对比实验 ,具体数据如下表 。 始
:

初始

废水祥品 体积l忒

pH

草酸溶液 体积幻也

蒸馏水 体积/mL

h


测得实验①和②溶液中的 c(C而 α

(D实 验①和② 的结果表 明
(2)根 据实验②和③ ,画 出实验③中 c(C吻 σT)随 时间变化的趋势图。 (3)该课题组对铁明矾EAlzFe(so。
)^?

设 ,请 你完成假设二和假设三 假设一 :Al3+起 催化作用
假设二 假设 三
:
:

(4)设 计实验验证上述假设一 ,可 选用下列物质代替少量铁明矾EA12Fe(sod)4?

⒛H201的 是∷ ~ェ~(填 编号)。 A KCl Fe∞ 4 C。 凡 ∞ 吐 、

验 号 实 编



5 5 ^〉

慝 9
随时间变化关系如图所示。



扭H201中 起催化作用的成分提出如下假

:

;

I3t Na2sod



nK2∞ 4?

A12(sod)3? ⒛ H20

汪装罩 D屮 llR集 到无色气体为 0,黑 色固体产物是 Ag,所 以分解 的产物有 Ag、 Ω 、 N@。 ⒛.(1z分 〉 ∷∷ ∶ (1冫 温度升高 ,反 应速率增天 ,平 衡正向移动 (2分 ) 4× 10Ⅱ
(2分 )Ⅱ

CH3COOH等 ,错误 。

5.D【 命题立意】 本题考查扬质的分离提莼 。推庋较小。
【 解题思朗 A项 ,步 骤 (1)得 到滤漩釉木溶物渍 ,菥 0I廛 赶痣谏 作 正确 ;B项 ,步 骤 (2)得 蓟,K层 和有杌层 ,所 以是 分液搡碓 ,土 碥
,
;



.

(1分 ) 该反应是熵减 、 焓增的反应 ,任 何温度下均不 发进行 (2分 ∷熊 自
(⒛ 不能
)∷

6∶

(3〉

zNo+zCO催 化剂

(4)还 原

N2+2co∶ (2分 ) ——co2 (2分 〉 (1分 ) Co-2eˉ +α —

【 命题立栅 本题综合考查电化学与化学平衡。难度申等。 【 解韪思锚× D汽 缸中生成 N0的 反应为吸热反应 ,因 此温度越 高 ,反 应速率越快且平衡正向移动 ,导 致单位时间内 NO的 排放量 越大 ;结 合反应方程式 ;利 用“ 主段式” 可知平衡时 № 10、 No的 浓度 (mol/L〉 分别为0,B/V、 ⒍z/V、 8× 10¨ ″ ,故 该温度下反应 平衡常数 K=P罟

【 命题立意】 本题考查水的电蓠、 溶液的酸碱性。难度中等。 獬 题思路】 当 c(H+)=c(oH^)时 溶液呈中性 ,A项 ,因 未知 HA、 BoH的 酸碱性的强弱 ,所 以即使等体积等浓度混合时所得溶液也 不一定呈中性 ,错 误 ;B项 ,pH=7说 明溶液中 c(H+〉 =10冖 ol/L, 但温度未知 ,所 以 K,也 未知 ,无 法计算出 c【 oHˉ ),港 液不⊥走皇中
rp。

C

C项 ,步 骤【 s〉 由溶液 中得到 固体溶 质 ,舫 苡是 蒸发操作 ,芷 确 D项 ,步 骤 (4〉 从有机层中得到甲苯 ,应 采用蒸馏操作 ,镨 谀。

;



,错 误 ;q项

c-QHT)=√ ‰ ,c(H+)=c(OHT),溶 液呈中性 :正 确 ? D项 ,是 溶

:Kw=c(H+〉

? c(oHˉ ),f(H}冫

|丙 可 ,所 以

熵溥的吸热反应 ,在 任何温度下均不能 自 发进行 ,因 此该设想不能 Ⅱ 实羽 。(3)利 用原子守恒知 ,转 化为无污染的气体为 № 和 COz, 从而写出反应的方程式。(4)结 合图示工作原理知 ,在 Pt电 极上 0发 生还原反应转化为 αˉ? 在 №o电 极上 ∞ 失电子发生氧化 ∷ 反应 ,与 0乡 =结 合转化为 0@。
终评 :本 套试卷总体难度 中等 ,主 要 涉及 必修 1、 必修 2、 选修 4的 内 容。电芦 守恒、 得失电子守恒 ,质 量 守恒等规律在化 学计算题 中得到 很好地体现 ,能 很好的训练考 生运用化 学思想解答计 算题 的能力 ;该 试卷 中还 涉及 大量 竹 学方程 式 t离 子方程式的书写 ,锻 炼考 生的基 ∷ 本功 。 难趣 :第 19、 2o123题 。创 新题 :第 22题 。适 用 时 间 :一 轮 复 习。

=)2'd≠

× 与 106。 (2)咳 反应为 ‰ T4攴

7.A 【 命题立意】 本鹛考查阿伏加德萝常数的计算 。难度 中等。 A项 ,12g石 墨烯为 !m。 l,在 石墨烯中每 6个 C原 子构 【 解题思路】
成 1个 六元碳环 ,每 1个 C原 子被 3个 碳环共用 ,所 以六元环 的数 目为(NA/6)丫 3=0? 5γ 全 9正 确 ;B项 。 丸 和 Co0g摩 尔质量均是 ⒛ g/mo1,所 以 ⒕ g洱 合物为 ⒐5η ol,含 有原子为 lm。 l,错 误
;

液中存在的中荷守恒 ,不 能说明溶液一定呈中性 ,错 误。

⒏ ?缬黥攮鲞蕺 麴

C项 ,若 该元素存在多种核素,则 该元素的相对原子质量不等于某一

【 解题思路】 由鹛蓐知 W是 N,则 X是 o,Y是 S,Z是 α∶A琐 :。 、 s、 Cl形 成 的氢化物 依次是 H20、 H2s、 HCl,已 知非金属性 :o>s,

噘 銎 詹:

(解 析人 :王 甲松 )

α≥s,所 以稳 定性 :H20>H2s,Hα >h∶ s∶ H,s稳 定性蕞 弱 :错 课 ,B项 ,α 对应 的含氧酸有 HCl0、 Hα os、 Hcl⒍ 等 ,β 对应 的含 氧酸有 H2sO3、 HzsOd等 ,不 一定是 前者 的酸性强 于后者 ,错 误
;

金 十 华 校高
=第

一学 期 期 末 考试

9.B I命 题立意】 本题考查离子共存 问题 。难度 中等。

ˉ 性 :gˉ >α ,正 确 ;D项 ,Cl2既 有氧化挂也有还原性 ,错 误 。

C顼 ,已 知非 佥属 性 :s≤ o,所 以单质氧化性 :s(oz,则 蓠宇还原

A项 ,银 氨溶液呈碱性 ,与 【 解题思路】
溶液 中 N0与 水反应线成

H+发 生反应而不 能共存 :错
;

A项 ,杰分子间能形成氢键使得水的沸点较高 ,常 温下 【 解题阝路】 皇液态 ,冰 中含有更多的氢键 ,使 得冰的结构中存在很大的空隙,所 以体积膨胀 ,密 度小 ,正 确;B项 ,用 于航天工业的氢氧燃料电池常 ∷ 用浓的 KoH溶 浓作为电解质溶液 ,工 般很少用硫酸 ,错 误。 ⒉C 【 命题立意】 本题考查化学史。难度较小。 A项 ,门 捷列夫最初发现的元素周期律是元素的性质随 【 解题思路】 相对原子质量的递增而呈周期性变化,错 误;B项 ,玻 尔提出的原子 模型中电子在∵系列稳定的轨道上运动不吸收也不放 出能量 ,错 误;D项 ,NH。 与 Coz比 较 ,NH3更 易溶于 NaCl溶 液 ,所 以应将 COz通人 NH3的 Naα 饱和溶液中,错 误。 3,A〖 命题立意,本 题考查化学用语。难度较小。
B巅 :oH的 电字筑为E:0∶ 辽 廨题崽路】
I】

1.B【 命题苹意】 本题考查化学与生活、 技术、 环境等。难度较小。

课 ;B项 ,甲 基橙呈红色 昀溶 睢 呈 酸性 ,所 有离子均可共 存 ,正 确

C项 ,No在 空气 中发生反应生成 No?而 不能共 存 ,错 诀 ;0顼 ,在 10.D【 命题立意】 本题考查原电池原理。难度中等 。

HNo3和 No而 不能共存 ,镨 误 :
?

11.o t命 题立 意 彐 本 题考 查离 子方 程 式正 误 判断。 难 度中 等。

H2砀 在正极发生还愿反应 ,正 确 ;C项 ,阳 离子交换膜只允许 阳离 oHˉ 不能通过 ,所 以负极生成的 Mg9+移 向正极生成 子通过 I而 ∫ MgCoH〉 ?洱 淀 ,正 确;D项 ,原 电池溶液中阴离子移向负极 ,镨 误◇

瞿荮 梏 鼗玺 ∷ 鲞 巍著嬴豁‰治 蓊

/OP生

l,错 误;C项 :已 知蔗子

裟 襁 默惫 坠 臀 豪 矗: 瞿 凄 h(oH)2少 误;B项 0HT先
60Iˉ Iˉ —

半径硐》C,所 以不能代表 0%∶ ,错 误;D项 ,聚 丙烯的结构简武为 ° ’ ° 詹志 ∴ T产 皙
;天 :讠

,因 量 ,所 以 感 ,锖 与 Fe3|反 应 Fe(oH)3沉 生成 淀,正 晌的离子方程式 :2Fe3++3soz^+3助 吁 +

=3BaSO。 ψ+2Fe(oH)3ψ ,错 误 ;D项 ,砀 ol^与

H}发

4.A【 命题立意9本 题考查物质的分类与性质。难度较小。

B项 ,白 磷 、 【 解题思路】 AlC13是 分子晶体 ,熔 化、 干冰、 升华时克服 分子间作用力 局 @是 原子晶体 ,熔 化时破坏共价键 ,错 误 ;C项
,

生歧化尿应生成 s、 Ⅸ 》和 H20,正 确的离子方程式:szol工 + 2H- Sψ +∞2个 +H20,锆 误。 ∶∷ 12.A 【 命题立蓐谇 题考查电 解池原理。 难度中等。
B项 ,Fe做 阳极 ,发 生氧化反应:Fe=zeTˉ -Fe2十 ,正 【 解题思路】 确 ;D项 ,阳 极生成钓 Fe2+与 92gˉ 发生 氧化还原反应得到 —H2个 ,阴 极剩余 Fe3+和 Cr艹 ,阴 极发生还原反应 :2H++扣
大量的 oII,Fe3+和 Cr:+移 向阴极与 0H^反 应得到 Fe(O白 〉 3
T—

液晶的 分子大,错 误;D项 ,有 些共价型分子也扁于电解质,在 水溶 液中 能曳 移动的离子,但 在熔融状态下不导电,如 硫酸、 声出自由

一 浙 江化 学 。答 21—

和 Cr(oH〉 3沉 淀 ,正 确 ;A项 ,结 合 电极反应式知 电路 中每转移 12mol电 子时会生成 6m。 1F'+,此 时有 1m。 1⒍ 20弓 被还原
,

液的碱性弱 ,pH小 ,正 确 。 ∷

19.D 【 命题 立意彐 本题考查弱电解质 的电离平衡和盐类水解 。难度
较大。 A项 ,溶 液中存在如下电荷守恒式 :c(NaT〉 +c(H+)= 【 解题思路】 c(OHˉ )+c(CN),p⒈ 》 7,即 c〈 oH))c〈 F1+〉 ,所 以 c(Na+)>
cCCNˉ ),因 电离 、 水 解 都是 微 弱 的,所 以
c(OHˉ

错误 ;C项 ,电 解过程中消耗 H+,所 以溶液酸性减弱 ,pH增 大 。 13.C【 命题立意】 本题考查化学反应速率和化学平衡 、 化学能与热 能 。难度中等 。

A项 ,催 化剂同等程度地加快正逆反应速率 ,但 不影响 【 解题思路】 H不 变 ,错 误 ;B项 ,升 高温度 ,反 应速 化学平衡 ,反 应的热效应 △
率加快 ,因 该反应的正反应是放热反应 ,所 以平衡逆 向移动 ,反 应 放出的热量减小 ,错 误 ;C项 ,该 反应是气体分子数不变的反应 ,所 以改变压强平衡不移动 ,反 应放出的热量不变 ,正 确 ;D项 ,原 电池 是将化学能转化成电能的装置 ,所 以反应放出的热量减小 ,错 误 。 ⒕.B【 命题立意,本 题考查化学反应速率 、 盐 弱 电解质 的电离平衡 、 类水解 。难度中等。 【 解题思路,A项 ,H20分 解反应是 吸热反应 ,△ H>0,△ S)0,由 £ =△ H-T△S(0时 反应一定 自发知高温条件下该反应能 自发 进行 ,错 误 ;B项 ,CH3CooH的 电离平 衡 常数 Ka=Ec(H+)? c(CH3COO)]/c(CH3CooH),温 度 工 定时 ,Ka不 变 ,加 水稀释 后溶液中 c(H+)减 小 ,所 以 c(CH3COoH)/c(CH3Coo^)减 小 正确 ,C项 ,升 温 ,活 化分子数增多 ,分 子的有效碰撞增多 ,所 以反 ˉ 应速率加快 ,镨 误 ;D项 ,CO弓 发生水解反应 :∞ g+H20=莹
,

c(Na|)>c(CN_)>

))c(H+),正 确 ;B项 ,所 得混合液为等物质 的量浓度 的

IIA和 NaA的 混合液 ,溶 液中存在电荷守恒式 :c(N疒 〉 +c(H+)= c(OH^)+c(A^),物 料守恒式 :2c(Na+〉 =ε (HA)+c(Aˉ ),将 两 式叠加消去 c(Na+)可 得 c(HA)+2c(H+)=加 (oHˉ )+c(Aˉ ), 正确 ;C项 ,等 体积混合 时溶液呈碱性 ,调 至 中性则 NaH∞ 3稍 过 量 ,正 确 ,D项 ,溶 液中存在电荷守恒式 :c(H+)=KXˉ )+c(Υ

)+

c(oH^),HX的 电离平衡 常数 Ka(HX)=D(H+)?

c(Xˉ )]/

c(HX),变 形得 c(X^)=EKa(HX)? c(HX)]″ (H+),同 理

HY

c(Y^)彐 ″ (HY),变 形得 的电离平衡常数 Ka(HY)=Et(H+〉 ? c(Y)=EKa〈 IIY)? c(HY)彐 /c(H+),代 人 电荷 守 恒 式 得

c(H+)≡ [Ka(HX)。 c(HX)彐 /c(H+)+EKa(HY)? c(HY)]/ c(H+)+ε (oHˉ ),错 误 。
⒛.B【 命题立意】 化学计算 。难度中等。 本题考查离子鉴别 、 【 解题思路Ⅱ 由(1)中 反应知生成 0.01mol的 气体是 NH3,所 以原 溶液中肯定有 NH扌 0.01m。 l,红 褐色沉淀是 Fe(oH)3,灼 烧后得

HCO「 +OHˉ



,加 人 G(OH)2固

体 ,Ca2+与 C钭

^发 生反应使得

水解程度减小 ,但 c(OH^)增 大 ,pH增 大 ,错 误。

5.CΙ 命题立意】 本题考查物质的制各 、 实验基本操作方法 。难度
中等 。 A项 ,制 备 NH3实 验中 ,用 c装 置来收集 NH3应 短进 【 解题思路】 长出 ,错 误 ;B项 ,制 各 No2实 验中 ,NO2尾 气若用 H2O吸 收则会 生成 No,产 生新 的污染 ,错 误 ;D项 ,浓 盐酸与 KClO3反 应制各 α2,Cl2尾 气应用 NaOH溶 液吸收 ,澄 清的石灰水 中 c(OH^)小
,

到 0.8g的 Fe2O3,所 以 原 溶 液 中 含 有 Fe3+,勿 (FJ+)= 2刀 【 Fe203)=0.8g÷ 160g/mol× 2=0.01mol,由 (2)中 反应 知

0.01mol沉 淀是 Al(oH)e,所 以原溶液 中含有 A13+0。 01mol,因 ∞ g^与 Al3+发 生双水解反应而不能共存 ,所 以原溶液 中一定没 ˉ 有 Cα ,由 (3〉 中反应知 2.33g沉 淀是 Ba∞ 4,所 以原溶液 中含 有 ⒃ z,刀 6α )=2,33g÷ 233酽 mol=0,01mo1,再 由溶液 中
电荷守恒知阳离子所带正电荷总物质的量为 0。 01+0.∞ +0.O3= ˉ 0.07mo1,而 θ .01n1ol3锐 所带负电荷为 0.Oz mol,所 以溶液肯 定还含有 ClT,即 溶液中肯定含有 5种 离子 ,可 能含有 K+,且 的物质的量不小于 0,Os mol,综 合知 B顼 正确 。 21.(17分 ,除 标注外每空 2分 )
Clˉ

不利于吸收 ,错 误 。 6.A E命 题立意】 本题考查化学反应原理 。难度中等。 B项 ,H2s被 浓硫酸氧化得到 S单 质 ,所 以 S是 氧化产 【 解题思路彐 物 ,so2是 还原产物 ,错 误 ;C项 ,元 素的非金属性与其气态氢化物 的稳定性一致 ,也 与最 高价氧化物 的水化 物 的酸 性 一 致 ,错 误 D项 ,方 程式二减去方程式 -后 再除 以 4得 到 :α 2(o+PC13(g) ——℃ 15(D,而 目标方程式中 PC15是 固体 ,所 以不能求其对应 的
;

H,错 误 。 △

(DN2H4 N2H4+2CuO-— 2Cu+N2+2H20 (2)Na+E:H] (1分 ) (3)离 子键 、 共价键 NaNH2+2Hα =— NaCl+NH4α
(o从 氧化还原角度可 以判断 H+和

7.D【 命题立意】 本题考查物质间的相互转化 。难度中等 。

Hˉ 会发生归 中反应生成 H2,

A项 ,若 甲是 焦炭 ,丁 是 o2,则 乙是 CO,丙 是 CG, 【 解题思路】 Co2与 C可 反应得到 Co,正 确 ;B项 ,若 甲是 s@,丁 是氨水 ,则 乙
是 NH4HsO3,丙 是 (NH4)阝 α ,(NH4)2⑽ 3与 sCJ2、 H20反 应可 生成 NH仕⒀⒐ ,正 确 ;C项 ,若 甲是 NaAlO2,丁 是 盐酸 ,则 乙是
~Ju(OH)3,丙 是 AlC13,川 α3与

NH4H很 容易分解生成 NH3和 H2 (5)B (1分 ) 2Fe2++H20+2H+— — 2Fe3++2H2O (6)C (1分 ) c(Na+))c(COgˉ ))c(oHˉ ))c(Hα 玎 )>
c(H+)
【 盐类 命题 立意】 本题考查 物质 的推 导 、 化学键 、 化学 方 程式 书写 、 水解 。难度 中等 。
(1)刀 【 解题思路】
9ICN2〉

NaA1@可 反应得到 Al(OH)3,正

D项 ,若 甲是 Cuα 2,丁 是 氨 水 ,则 乙 是 Cu(oH)2,丙 是 确员 EC1(NH3)4]α 2,但 [Cu(NH3)4]α 2与 C⑽ 12不 能 反 应 得 到
Cu(OH)2,错 误 。

(H2O)=0.36g÷
m。 l,H原

18g?

md^1=0.02mol,

=0.2⒛ L÷ 22.4L? mo11=⒍ 01mol,由 元素守恒知

A

8.B【 命题 立意】 本题考查活化 能、 弱 电解 质 的 电离 和盐类水 解 。
难度 中等 。 A项 ,使用催化剂能降低反应活化能 ,正 确 ;B项 ,该 反 【 解题思路】 应没有使用催化剂参与时的活化能是 砀 一E2,错 误 ;C项 ,由 电离 常数可知酸性 :H2CO3>HClo>HCO「 ,根 据强酸制弱酸的原理 知 NaclO可 与 H20、 Co2反 应 生 成 Hα 0和 NaHco:,正 确
;

中 N原 子为 0.⒆

子为 0.∝ mol,所 以 A的 化学式是

№ H4;N2H4与 ∞ O反 应时 ,可 直接通过观察法配平 ,也 可通过氧 化还原法配平 :氧 化剂是 CuO,还 原产物是 Cu,还 原剂是 № H4,氧
(№ H^):刀 (CuO)=1:2, 化产物是 N2,根 据得失电子守恒可知 刀 (3)由 再根据质量守恒配平。 信息可知 ,C中 肯定含 Na和 N两 种 元素 ,还 可 能含有 H,而 相对分 子质 量 为 39,所 以其 化 学式 为

D项 ,由 电离常数可知酸性 :HC10)炬

D— OH,酸 性越强 ,对 应

的弱酸根离子的水解程度越小 ,所 以 ClOˉ 水解程度小 ,Nacl0溶

NaNH2,NaNH2中 既含有离子键 又含 有共 价键 ;由 信息可推知 NaNH2与 水反应 的化学方程式 为 NaNH2+H20=— NaoH+ NH3个 ,所 以 NaNH2与 稀盐酸可生成两种盐 :Nacl和 NH座 α。

— 浙 江化 学 ? 答 22—

+,然 Fd|进 人 F¢ +先 进入左边被 H29筝 化 ¢ 为卩 盾 叩 有边与 ∝N厂 结 食 成血红 色 的Ⅱ ∷ Ⅱ (Ⅸ N)3,B项 正 酶 。(6)AlO「 与 HCOs在 溶液中通过阴离子交换膜发生反应 :HCO:+Alo9+ H:ρ ∵ Al(00)o++Col,所 以选 C,最 终 的溶 液为 N匆 Cα ∷
(5)右 边

溶液 ,COgⅠ 水 解 使 溶 液 显 碱 性 ,所 以 F(Na+)》 c(Cα ^)、 c(o0=〉 )c(0+),而 H∞矿 能 继 续冰 解 得 到 0Hˉ ,所 以 (HCO3),综 合可得 c(~Na+冫 )“ 喇 ˉ)>饣 〈 Ⅱf(o0∷ T冫 》ε oHˉ )》

c(HCO:〉 )c(H})。

”|(∷ 17分 ,除 标注外每空 2分 》
(!)馋

∷ ∷ ∷∷

∷ ∷ |△ |∷ 击 ∷ 辅 §
-1∶

(?)0

KHCOa分 解释放:|o0气 体 : ∷

∷ 5)① 球璃塞(旋 塞芯 (1分 ) 若玻璃塞漏水Ⅱ 《 则更换分液漏斗 若旋塞芯漏水,则 用纸或于布擦净旋塞或旋塞孔后,在 旋塞芯上涂 ∵ 旋转数圈,使 润滑脂均 一层薄薄的润滑脂,将 旋塞芯搴进旋塞巾 匀分布后将旋塞关闭好(只 要答其屮∵种情况〉(ρ ∶ 分》 ②用洁净的铂丝蘸取最后ˉ次洗涤液在酒精灯火焰上灼烧,如 果 看到蕈色火焰,说 叨没有洗净 ,否 则已 洗净(其 他合理答案也给分) ^本 :命 题立絷 题考查无机物n0制 备、 难度中等。 化学实验。 (1)水 钴矿中的 Co∷ 和 Fe均 显+3价 ,雨 浸出液中均湿 【 解题思路】 所以 N勿 sO:做 还原剂 ,将 Fe3|和 Co3十 分别还原为 Fez+ 十2价 氵
;

Ⅱ分 .∷ 〉






和 Co?+。 (z)由 表 格及相关 信息可推知沉淀是 Al(oH)3∵ 和 Fe(oH〉 s,所 以加人 NaclO3是 将 Fe力 +先 氧化成 Fea+面 后形成 Fe(o0)β 沉淀除毒 ,氧 化剂是 ClO:,还 原产物是 αT,还 原剂是
:

ji-:。

Ⅱ 【命越立意沐 题考查化孪能与热能 电池、 花学反应蘧彝和化学 ∷ ∷ ∷ `原 ∷ 平衡 :难 度较大。

霆 滏 聱 耋 瞀 各 ∷ 套 曼 拿 晏 暑 吾 霉 景 覃 爸 量 簪喜 晷 叠
:叠


Ⅱ 0BD? ∷ ∷ (3冫 < (1分 ) 20 (Φ 0so℃ (1分 ; ◎这是由手瘟庋升 高有祠手尿素裕廨芨加

∷∷



Fez+,氧 化 产 物是 Fe3+,由 得 失 电子 守 恒 可 知 刀 (ClOB〉 (Fez÷ )=1:-,再 刀 申电荷守恒和质量守恒可得方程式 。(3)由 表 格数据可知 ,pH为 3.7时 Fe3+完 全沉淀 ,pH为 5.2时 A13+完 全 沉淀。(4)由 图象可知 ,当 pH为 4时 Wh2+的 萃取率已近最大值 但 Co2+的 萃取率在 pH为 3.5时 出现突跃 ,所 以 pH选 择 0。 0~ 艹5最 适宜。-5〉 固体中可能混有的可溶性离子是 Na+,用 焰色反 ∷ 应检验。 (8分 扭。 ,除 标注外每空 2分 ) ∶ 1)pH越 大 ,反 应的速率越馒 〈 (2)如 图 ∷ ∷
,

h? ε卜bε 9° 冖 它

∷ t解题总珞 k1〉 缶 程图 订 知,通 人高 瘟水 兼气可获得∞ 2,所 以 滇 空气 中的 CozⅡ 与饱 釉 K2COJ溶 液反应生崴 扌 KHco3,KHCo3
|生 成物的平衡浓度 系数次方的乘积比上反应物的平蘅浓度系数次
413kJ? 1mol:1+358∷ kJ△ molˉ 1+463kJ?

在高温水蒸气的作用卞分廨获得 CG。 (2)① 化学平蘅 音薮等于

|方 的乘积 。②反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之 j6kJ′ molˉ 1-(:× H=2× 75o kJ? m° 【 差 ,即 △ +3× 在

mo11+2×

乞 +起 催化作用 (3)∮ 。
(4〉

463u? m。 1.1)△ △ 178kJ.mo1△ 1△ ◎ 在 燃 料电 沲的 负 极,燃 料 (CH3oo)失 去 电子 发 生 氧化 反 应 。④ 刀 (CH∶ oH)ˉ ⒉0g÷
3zg? m° 1ˉ

C

(1分 ) soz起 催化作角 (1分 )


【 命靼 立意口 本鹛考查试验的设计与评价 。难度较小 。

=1/16m° l,所 以 1m。 l甲 :醇 完全燃烧放出 躬j4× 16k1=zz6.4kJ的 热量Ⅱ⑤A项 |该 反应是气体分子数之和变小
,

∷ c沮 oH)肀 l Ml?rl, 时平衡条件下 ,F(Con冫 ≡0。 ⒎咖 Ⅱ r|9《 ∶ c(CH£ ¤∝EH:)=f(H20)=o.5moI? Lˉ 1砀 时平衡 条 FF? 下

的反庳 ,减 小压强 ,反 应速率减小 ,平 衡逆向移动 ,甲 醇产量降低 错误;B项 ,催 化剂可以加快反应速率,从 而可以提 高甲醇 日生产 量1正 确;C哪 ,正反应是琳於反应 温平衡 正向 移 动 ,但 温度太 '低 低反应速率太慢 ,不 利于提嵩产量 ,锚 误;D项 ,控 制适当的温度可 提高反应速率 ,又 不至于使原 料转 化率太低 ,正 确。(3〉 AG亠 Δ HTTAS《o时 洱应能 自发进行,该 反应是熵减小 的反应 J卩 S(0,所 以 △ △ H(0、 T较 低时该反应能自 发进行 ;由 转化率可知 勾
:

∷ 越大 Ⅱ 反应速率越慢 。(2)由 表格数据可知草酸的饧质 的蛊 :0二 ② ,而 溶液的体积相 同,所 以反应速率 :o>② ∶(3)铁 明矾溶艹水 订 溶淬 中约 Fez+1AI3+、 soz一 均可能对反应起 催化作用。〈 ’ 只有 C项 中含有 Fe9+和 sozˉ ,所 以可以研究 Alg+是 否起催化作用。 有 中放矢。能围绕考纲命题 ,注 重基础知识、 基 未煌论 和彡 挤铊力的 全面考查 ,孝 查的知识 面比较 广 ,试 题能 紊密睽 系花 学与革产 :生 涪等 角度命趣 ,克 分体现 了化 学知识的广泛应用。难题 :第 19、 夕 题 。适 ∶ 用时间Ⅱ 一轮复习。
(解 析人 :季 彩红)

(i)由 表格 0珲 韪思路】 黎姆 和图豪可 知其他条r+相 向莳 ,趋 lde。

H

综评:本 套试莶总体难搴中等,对 常芍知识‘ 点 都熊进行漪选刁题,做 到

A项 ,蚕 丝和羊毛都是蛋白质 ,错 误 ;B项 ,欢 氧水具有 【 解题厣路】 ∷ '呼 氧化性 ,能 够杀菌消毒 ,正 确;c项 ,BacO:不 溶于水 ,值 能洛于膏酸 猗 (lS兮 :际标 分 每 形成可溶性的钡盐 ,从 而导致人体中毒 ,医 学中常用 Baso。 做“ 沣 外 ∷ Ⅱ∶ ∷ 冫 窜β 钡 ” Co叶 还原 为 ∞ ∵ ,卩 时也把 Fe3+还 原 F舀 ? 餐 ,错 误 ;D项 ,光 导纤维是用二氧化硅制成的 ,错 误。 -1)埒 为 产 H十 ∷ -卩 )ClO「 +6F呼 |十 ρ ⒉C【 命题立意】 本题考查化学用语 :难 度较小。 ∷ ∷ T丁 cl:+6F¢ 扌十3玎 20 )除 Al艹 Fe艹 ∷ 去 、 A项 ,质 子数为 以 ,中 子数为 105的 钚原子 :28:Pu,错 【 解题思路】 。 ρ (4)C ∷ ∷ 嗥 ;B项 ,该 比例模型 中,— NH?的 H原 子少∵个 ,错 误 ;0项 一 浙 江化 学 ? 答 zB—
,

∷ 鞯 冖 Ⅱ

菹州八校高三第-学 期期初联考 忿 鹬 龌 黪 常 = 数 以 吓 智 笋 孝 ‰ |甲F度 T竿 叮 ∷ ∷ T箪 :2?T℃ 肀 T罕
,玎

(Co2)=o,2md,刀 (CH⒊ 彳 (CH3`oCoOCH。 )= 9H)=0? 4mol、 ヵ



1,B【 命题立惫i本 题考查化学与生活。难度较小:



一 Ⅳ


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