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湖北省枣阳市第一中学2015-2016学年高二化学5月月考试题(新)


枣阳一中 2015-2016 学年度下学期高二年级五月月考 化学试题
时间:90 分钟 分值 100 分 第 I 卷(选择题共 60 分) 一、单选题(本大题 30 小题,每小题 2 分,共 60 分) 1.对表中有关离子方程式书写、评价合理的是 选项 A B C D 化学反应及其离子方程式 Fe3O4 与过量稀硝酸反应:Fe3O4+8H →2Fe +Fe +4H2O

在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液: 3+ 2- 2+ - 2Fe + 3SO4 + 3Ba +6OH →3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 在稀氨水中通入过量 CO2:NH3·H2O+CO2→NH4 +HCO3 FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应: 2+ — 3+ — 2Fe +2Br +2Cl2→2Fe +4Cl +Br2
+ + 3+ 2+

评价 正确 正确 正确 错误, Fe 与 Br 的化学计量数之 比应为 1:2
2+ —

2.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,2015 年 4 月 16 日国务院颁布 了《水污染防治行动计划》 。下列做法有利于该目标实现的是 A.推广使用含磷洗涤剂 B.用 O3 替代 Cl2 作饮用水消毒剂 C.用工业污水直接灌溉农田 D.含 H2SO4 的废水用 BaCl2 处理后排放 3.下列说法不正确 的是 ... A.Na2O2 能与 CO2 反应,可用作呼吸面具的供氧剂 B.SiO2 有导电性,可用于制备光导纤维 C.硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂,也可作催化剂载体 D.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包 4.下列化合物中,属于非电解质的是 A.CH3COOH B.HCl C.CaO D.CO2 5.下列有关概念说法正确的是
+ 3 2 A. 1 1 H 、 1 H 2 、 1 H 是氢元素的三种同位素

CH2

B. CH2=CH2 和

H2C

CH2

属于同系物 是甲烷的两种氯代物
CH3

C. H Cl Cl—C—C l 和 Cl—C—H H H D. CH3CHCH2CH3 和 CH3

CH3CCH3 属于同分异构体 CH3
-1

6.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于 1 g·mL ,沸点约为 55 ℃。 要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是 A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.分液
1

7.8 月 12 日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸,遇难者上百人。以下是一些常用的危险 品标志,装运乙醇的集装箱应贴的图标是( )

8.下列离子方程式不正确的是 + 22+ A.NaHSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液:H +SO4 +Ba +OH =BaSO4↓+H2O 22+ B.次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠:SO3 +Ca =CaSO3↓ C.NH4HCO3 溶液中加足量 NaOH 溶液共热:HCO3 +NH4 +2OH
2+ + -



CO3 +NH3↑+2H2O
3+

2-

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水:2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O 9.摩尔是 A.物质的数量单位 B.表示物质的质量单位 C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位 10.含一个叁键的炔烃,和氢气充分加成后的产物的结构简式为

+

此炔烃可能有的结构有( ) A.1 种 B .2 种 C.3 种 D.4 种 11.下列措施一定能使反应速率加快的是 A.增加反应物的物质的量 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.加入生成物 12.NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 A.标准状况下,1molSO3 的体积约为 22.4L -1 B.100mL0.10 mol·L AlCl3 溶液中,Cl 的数目为 0.03NA C.18g 水中,电子的数目为 10NA D.3molCu 与稀硝酸完全反应,被还原的 NO3 数目为 2NA 13.下列有关胶体说法正确的是 A.用过滤的方法可以分离出溶液与胶体 B.在江河入海口处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体 18 14.对于可逆反应 2SO2 + O2 2SO3,在混合气中充入一定量的 O 原子,达到平衡以后, 18 O 原子 A.只存在于 O2 中。 B.只存在于 O2 和 SO2 中 C.只存在于 O2 和 S O3 中 D.存在于 O2、SO2 和 SO3 中 15.下列反应中,有沉淀产生且不会消失的是 A.向 NaOH 溶液中逐滴滴入 Fe2(SO4)3 溶液直至过量

2

B.将 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3 溶液中,直至过量 C.向 AlCl3 溶液中逐滴滴入稀硫酸 D.将氨水逐滴滴 入硝酸银溶液中,直至过量 16.下列离子方程式不正确的是( ) 3+ 2- + A.三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al +4NH3·H2O=AlO +2H2O+4NH4 B.4m ol/L 的 NaAlO2 溶液和 7mol/L 的 HCL 等体积互相均匀混合: - + 3+ 4 AlO2 +7H +H2O=3Al(OH)3↓+Al 2+ C.在 Mn 溶液中加入 HNO3 再加入 PbO2.得紫红色溶液: 2+ + 2+ - 5PbO2+2Mn +4H =5 Pb +2MnO4 +2H2O D.将 0.lmol/LNa2CO3 溶液数滴缓缓滴入 O.lmol/L 25mL 盐酸中 + 2- 2H +CO3 =CO2↑+H2O 17.下列关于有机物的叙述正确的是 A.甲烷是含碳质量分数最小的烃 B.淀粉在人体内水解为氨基酸 C.乙烯和苯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. 蛋白质、糖类都属于有机高分子化合物 18.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和 Na2CO3 溶液上面得到 无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是( ) A.产品中有被蒸馏出的 H2SO4 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D.有部分乙醇跟浓硫酸作用生成 CO2 19.物质丙的生产路线(反应条件略去)如下图,下列叙述错误 的是 ..

A.步骤(1)产物中残留的物质甲可用 FeCl3 溶液检验 B.物质甲和物质丙均可与酸性 KMnO4 溶液发生反应 C.物质乙和物质丙均可与 NaOH 溶液发生反应 D.步骤(2)产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验 20.已知某溶液 Cl 、Br 、I 的离子数之比为 1:2:3,要使溶液 Cl 、Br 、I 的离子数之比 变为 3:2:1,则通入 Cl2 的分子数与原溶液中 I-离子数之比为 ( ) A.1:2 B.1:3 C.2:1 D.3:1 21.下列操作中,后者最终能被漂白的是 A.将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B.将 H2O2 加入到 KMnO4 溶液中 C.将足量 SO2 通入紫色石蕊试液中 D.将漂白液加入到 Fe2 (SO4)3 溶液中 + 22.将 10.92 g 锌铁合金粉末加入含 0.4 mol H 的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中,充分反应后 收集得到的气体体积(标准状况下)可能为(假设气体全部逸出,稀硝酸的还原产物是 NO) A.2.4 L B.3.6 L C.4.8 L D.6.0 L 23.某温度时,BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )

3

A.加入 Na2SO4 可使溶液由 a 点变到 b 点 B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C.d 点无 BaSO4 沉淀生成 D.a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 24.在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,下列说法错误的是

A.当甲装置中共产生标准状况下 4.48L 气体时,Cu 电极上质量增加 43.2g B.电解过程中装置丙的 pH 无变化 C.丙中硝酸银溶液的浓度不变 2+ D.乙中左侧电极反应式:Cu +2e =Cu 25.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是 A.央视曝光“毒胶囊”事件,主要是其中重金属含量超标,重金属对人体危害主要是使蛋 白质变性 B.大量焚烧田间秸秆会产生雾霾,“雾”和“霾”的分散质微粒相同 C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物 D.针对 H7N9 流感的扩散情况,常选用含氯消毒 剂、双氧水等物质进行消毒预防 26.合成氨反应 N2(g) + 3H 2(g) 2NH3 Δ H<0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是 A、升高温度 B、减低压强 C、使用催化剂 D、及时分离出氨 27.0.15 mol 烃 A,在完全燃烧后生成 CO2 13.44 L(标况) ,等质量的 A 能跟 0.3 molH2 加 成,则 A 的结构式可能是 A、CH2 = CH—CH2—CH3 B、

C、 D、 28.一定温度下可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是 A.v 正(N2) = v 逆(NH3) B.v 正(N2) = 3v 正(H2) C.v 正(H2) = 3/2 v 逆(NH3) D.N2、H2、NH3 的体积比为 1︰3︰2 29.下列说法正确的是( ) 2- - - A.向 Na2CO3 溶液通入 CO2,可使水解平衡:CO3 +H2O HCO3 +OH 向正反应方向移动,则

4

溶液 pH 增大 -1 B.室温时,0.1 mol·L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,则该溶液的 pH=4 - C.25 ℃时,pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上测定其 pH 值 2+ + 330.已知短周期元素(1~18 号元素)的离子 aA 、bB 、cC 、dD 具有相同的电子层结构,则 下列叙述正确的是 A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:d>c>b>a C.单质的还原性:A>B>D>C D.离子半径:C>D>B>A

二、填空题(40 分) 31.(12 分)根据下图所示的关系,确定 A、B、C、D、E、F 的化学式,并写有关方程式。

(1)已知 A 为单质,则 A 为 (填化学式,下同),E 为 。 (2)D→E 的化学方程式为 ___________________________________。 (3)取少量 C 溶于水,加入酸化的硝酸银溶液,有白 色沉淀生成,则 A→C 的化学方程式 为_____________________________。 (4)某学习小组设计如下装置进行相关实验:

①打开活塞 b,向溶液 B 中逐滴加入少量溴水,关闭活塞 b; ②打开活塞 a,向容器中滴入足量的亚硫酸。 按要求回答下列问题: ①滴入溴水时,溶液的颜色变为棕黄色,该反应的离子方程式为________。 ②滴入亚硫酸时,溶液由棕黄色变为浅绿色,该反应的离子方程式为______。 - ③由此可知,B 中的阳离子、Br 、H2SO3 还原性由强到弱的顺序是___________(B 中的阳离

5

子用离子符号表示)。 32. (10 分)乙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答: D
一定条件 H2O 催化剂 HBr

B

CH2=CH2
H2

一定条件 催化剂 △

E

A (1)乙烯分子中官能团的名称 是 .. 。 。 (2)E 的分子式是 。 (3)乙烯转化成 A 的化学方程式是 反应类型是 。 (4)已知 D 是一种常见的高分子材料,写出它的结构简式

33. (1) 若

是某单烯烃与氢气加成后的产物, 则烯烃可能有____ 种结构。

种结构;若是炔烃与氢气加成的产物,则此炔烃可能有

CH
(2)已知某有机物的结构简式为:

CH—CH—CH2OH CH3

①该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。 ② 该 有 机 物 发 生 加 成 聚 合 反 应 后 , 所 得 产 物 的 结 构 简 式 为 _____ 。 ③ 写 出 该 有 机 物 发 生 消 去 反 应 的 化 学 方 程 式 ( 注 明 反 应 条 件 ): _________________________________。 34. (2015?南昌校级模拟)X、Y、Z、W、R、Q 为前 30 号元素,且原子序数依次增大.X 是 所有元素中原子半径最小的,Y 有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z 原子单电子数 在同周期元素中最多,W 与 Z 同周期,第一电离能比 Z 的低,R 与 Y 同一主族,Q 的最外层 只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请回答下列问题:

(1)Q 核外电子排布式为 . ﹣ (2) 化合物 X2W2 中 W 的杂化方式为 , ZW2 离子的立体构型是 . (3)Y、R 的最高价氧化物的沸点较高的是 (填化学式) ,原因 是 . (4)将 Q 单质的粉末加入到 ZX3 的浓溶液中,并通入 W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反 应的离子方程式为 . (5)Y 有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的 Y 原
6

+

子数为 ,Y 原子的配位数为 3 g/cm ,则阿伏加德罗常数的数值为

,若晶胞的边长为 a pm,晶体的密度为 ρ (用含 a 和 ρ 的代数式表示) .

7

参考答案 1.BC 【解析】 试题分析:A.硝酸有强的氧化性,与 Fe3O4 会发生氧化还原反应,反应的离子方程式是: + 3+ 3Fe3O4+ 28H + NO3 =9Fe +NO↑+14H2O,离子方程式的书写及评价均不正确,错误;B.在复 3+ + 盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,由于与 OH-反应能力:Fe >NH4 ,所以发生反 3+ 2- 2+ - 应,反应的离子方程式是:2Fe + 3SO4 + 3Ba +6OH →3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓;正确;C.在 稀 氨 水 中 通 入 过 量 CO2 , 由 于 CO2 过 量 , 所 以 会 产 生 酸 式 盐 , 离 子 方 程 式 是 : + 2+ NH3·H2O+CO2→NH4 +HCO3 ,正确;D.由于还原性:Fe >Br ,FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 2+ — 3+ — 2+ — 反应: 2Fe +2Br +2Cl2=2Fe +4Cl +Br2,反应时 Fe 与 Br 的比是 1:1,方程式书写正确, 但是评价有误,错误。 考点:考查离子方程式及书写评价的知识。 2.B 【解析】 试题分析:A、使用含磷洗衣粉,会引起水富营养化,造成水体污染,错误;B、用臭氧代替 氯气作消毒剂,可减少含氯元素的污染,臭氧被还原为氧气,无污染,正确;C、未经处理 的工业用水中含有重金属离子,对土壤、水资源均有污染,错误;D、含硫酸的废水加入氯 化钡后生成的硫酸钡可除去,但水中仍然存在 HCl,使水呈酸性,错误,答案选 B。 考点:考查对水污染的判断 3.B 【解析】 试题分析:A、Na2O2 能与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,A 正确;B、 二氧化硅没有导电性,B 错误;C、硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂,也可作催 化剂载体,C 正确;D、小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包,D 正确,答案选 B。 考点:考查物质用途的判断 4.D 【解析】 试题分析: A、CH3COOH 在水中能够电离出自由移动离子,能够导电, 属于电解质,故 A 错误; B、HCl 在水中能够电离出自由移动离子,能够导电,属于电解质,故 B 错误;C、CaO 在熔 融状态下能够电离出自由移动离子,能够导电,属于电解质,故 C 错误;D、CO2 在熔融状态 下不能电离出自由移动离子,不导电,在水与水反应生成碳酸,碳酸能够电离出自由移动离 子,二氧化碳不能电离,二氧化碳 属于非 电解质,故 D 正确;故选 D。 考点:考查了电解质和非电解质的相关知识。 5.D 【解析】 6.D 【解析】 试题分析: 把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯, 将相互混在一起的不同物质彼此 分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。 分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质 和状态来定的。 水与丙酮互不相溶, 混合后会分层, 互不相溶的两层液体分开要采用分液法。 考点:考查物质的分离和提纯。 【答案】D 【解析】 试题分析:乙醇是可燃性液 体,应张贴易燃液体标示,答案选 D。

8

考点:考查危险化学品标示判断 8.B 【解析】 试 题 分 析 : A . NaHSO4 溶 液 中 加 入 过 量 Ba(OH)2 溶 液 发 生 的 离 子 反 应 为 + 22+ H +SO4 +Ba +OH =BaSO4↓+H2O,故 A 正确;B.次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠,因 ClO 的强氧 2化性和 SO3 的强还原性, 二者要发生氧化还原反应, 所得沉淀为 CaSO4, 故 B 错误; C. NH4HCO3 溶液中加足量 NaOH 溶液共热发生的离子反应为 HCO3 +NH4 +2OH
+ -



CO3 +NH3↑+2H2O,故 C

2-

正确;D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水发生的离子反应为 2+ + 3+ 2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O,故 D 正确,答案为 B。 考点:考查离子方程式正误判断 9.C 【解析】 试题分析:物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,单位是摩尔。A.物质的数量单位是 个,摩尔是物质的量的单位,错误; B.质量的单位是 g,摩尔是物质的量的单位,错误; C.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,单位是摩尔,正确;D.摩尔是物质的量的单 位,它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位,错误。 【考点定位】考查物质的量的单位--摩尔。 【名师点睛】摩尔,是国际单位制 7 个基本单位之一,符号为 mol。每 1 摩尔任何物质含有 阿伏加德罗常数(约 6.02×10^23)个微粒。使用摩尔时应指明具体微粒,可以是原子、 分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特定组合体。例如:1mol 的碳原子含 6.02×10^23 个碳原子,质量为 12 克。1mol 的硫原子含 6.02×10^23 个硫原子,质量为 32 克。同理, 1 摩任何物质的质量都是以克为单位,数值上等于该种原子的相对原子质量。 例如:水的 式量是 18,1mol 的质量为 18g,含 6.02×10^23 个水分子。 10.B 【解析】有支链的地方没有三键,所以该物质只有 2 种炔烃结构。 11.B 【解析】 试题分析:A、增加反应物的物质的量,浓度不一定变大,如固体、纯液体的浓度是常数,A 错误;B、升高温度,化学反应一定加快,B 正确;C、缩小反应容器的体积,浓度不一定增 加,如固体、纯液体,反应不一定加快,C 错误;D、加入生成物,浓度不一定变化,如固 体、纯液 体,D 错误。答案选 B。 考点:化学反应速率的影响因素 12.A 【解析】标准状况下 SO3 不是气体,不能用于气体摩尔体积,A 不正确,其余都是正确的, 答案选 A。 13.BC 【解析】略 14.D 【解析】 15.A 【解析】 试题分析:A、向 NaOH 溶液中逐滴滴入 Fe2(SO4)3 溶液直至过量,产生氢氧化铁沉淀,氢氧 化铁不溶于硫酸铁溶液,所以沉淀不消失,正确;B、氯化铝开始与氢氧化钠溶液反应生成

9

氢氧化铝沉淀,随着氢氧化钠的逐渐增多,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,所以沉 淀溶解,错误;C、稀硫酸与氯化铝溶液不反应,不会产生沉淀,错误;D、氨水开始与硝酸 银溶液反应生成氢氧化银,氨水过量时氢氧化银溶于氨水生成氢氧化二氨合银,沉淀消失, 错误,答案选 A。 考点:考查沉淀生成与溶解的判断 16.A 【解析】 试题分析:A、过量的氨水不能将氢氧化铝合金溶解,错误。B、等体积混合后氢氧 化铝不 能全部溶解,正确;C、硝酸不能将二价锰离子氧化,而正四价的铅的氧化性强,可以将二 价锰氧化成正七价,正确;D、过量的盐酸跟碳酸钠反应很快放出二氧化碳气体,正确。 考点:离子方程式的书写。 17.A 【解析】 试题分析:A、CH4 的含碳量为 12/16=75%,含氢量为 4/16=25%,正确;B、淀粉在人体内水 解的最终产物是葡萄糖,蛋白质水解的最终产物才是氨基酸,错误;C、苯不能使酸性高锰 酸钾溶液褪色,错误;D、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖等不是高分子化合物,错误。 考点:考查常见有机物的组成和性质等相关知识。 18.C 【解析】 本题要从物质的物理性质着手进行分析, 硫酸是难挥发性酸, 乙醇、 乙酸均易挥发, 所以无色油状液体中含有乙醇、乙酸;分析化学性质与 Na2CO3 反应生成 CO2 的是乙酸。 19.A 【解析】 试题分析:A、甲、乙中均含酚-OH,则步骤(1)产物中残留的物质甲不能用 FeCl3 溶液检 验,均显紫色,错误;B、甲中含酚-OH,乙中含酚-OH 和碳碳双键,均能被酸性 KMnO4 溶液 氧化,则物质甲和物质丙均可与酸性 KMnO4 溶液发生反应,正确;C、乙中含酚-OH 和-COOH, 丙中含酚-OH 和-COOC-,均可与 NaOH 溶液发生反应,正确;D、丙烯醇和丙中均含碳碳双键, 均与溴水发生加成反应,则步骤(2)产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验,正确。 考点:本题考查有机物的结构与性质。 20.B 【解析】 试题分析:根据题意可知溴离子的数目不变,碘离子减少 2 个,氯离子增加 2 个,根据 Cl2+2I =I2+2Cl ,每减少 2 个碘离子,则消耗 1 个氯分子,生成 2 个氯离子,所以通入 Cl2 的分子数与原溶液中 I-离子数之比为 1:3,答案选 B。 考点:考查卤素的化学性质及计算 21.A 【解析】 试题分析:A、鲜花中有水,氯气遇到鲜花形成的次氯酸会漂白鲜花,正确;B、过氧化氢使 高锰酸钾褪色,是因为过氧化氢的还原性,不是漂白性,错误;C、二氧化硫只能使紫色石 蕊试液变成红色,错误;D、漂白液和硫酸铁不反应,错误。 考点:物质的漂白性,二氧化硫的性质,过氧化氢的性质 22.AB 【解析】 试题分析:锌的还原性大于铁的还原性,所以锌先反应。硝酸的氧化性大于硫酸的氧化性, 所以硝酸先反应,当硝酸完全反应后,硫酸分别与锌、铁反应,所以开始反应生成 NO,过

10

一会反应生成 H2。 假设合金全部是锌,锌的物质的量=10.92g/65g/mol=0.168mol 当酸与锌完全反应完全生成 NO 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 3 8 44.8 X 0.4mol Y X=0.15mol<0.168mol,说明锌过量,则 Y=2.24L 假设合金全部是铁,铁的物质的量=10.92g/56g/mol=0.195mol 当酸与铁完全反应完全生成 NO Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 1 4 22.4 X1 0.4mol Y1 X1=0.1mol<0.195mol,说明铁过量,则 Y1=2.24L 3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3 8 44.8 X2 0.4mol Y2 X2=0.15mol<0.195mol 说明铁过量 Y2=2.24L 当酸与锌完全反应完全生成 H2 + 2+ Zn +2H = Zn + H2↑ 1 2 22.4 X3 0.4mol Y3 X3=0.1mol<0.168mol,说明锌过量,Y3=4.48L 当酸与铁完全反应完全生成 H2 + 2+ Fe +2H = Fe + H2↑ 1 2 1 X4 0.4mol Y4 X4=0.1mol<0.195mol,说明铁过量,则 Y4=4.48L 综上所述,可知生成气体应在 2.24L~4.48L 之间,所以选 AB。 考点:考查金属和酸反应的有关计算 点评:该题综合性强,难度大,对学生的思维能力提出更高的要求,有利于培养学生的逻辑 推理能力和创新思维能力, 提高学生的应试能力和学科素养。 该题的关键是利用好数学上的 极值法,逐一讨论即可。 23.C 【解析】 试题分析:A.由于 BaSO4 在水中存在沉淀溶解平衡 BaSO4 (s) Ba (aq)+SO4 (aq),因此 22+ 加入 Na2SO4 可使溶液中 C(SO4 )增大,是沉淀溶解平衡向逆向移动,C(Ba )减小,从而使溶 液由图中的 a 点向右下方移动,且仍在曲线上移动,而不是变到 b 点,A 错误;B.d 点时溶 22+ 液不饱和,蒸发溶剂可使溶液中的 C(SO4 )和 C(Ba )均增大,因此溶液不可能由 d 点变到 c 22+ 点,B 错误;C.d 点时,C(SO4 )·C(Ba )<Ksp,溶液未达到平衡状态,因此无沉淀产生,C 正确;D.由于 a 点和 c 点处于相同的温度下,因此沉淀溶解平衡的平衡常数 Ksp 相等,D 错 误。故答案 C。 考点:考查沉淀溶解平衡的平衡常数及平衡移动。 24.A
2+ 2-

11

【解析】 试题分析:A、甲进行电解水产生氢气和氯气,当产生 4.48L 气体时,即产生了 2.24L 的氯 气和 2.24L 的氢气,转移电子为 0.2 摩尔,铜电极上析出 0.2 摩尔银,质量为 21.6 克,错 误,选 A;B、电解过程中丙为铜上镀银,电解质溶液没有变化,正确,不选 B;C、丙为电 镀装置,溶液的浓度不变,正确,不选 C;D、乙装置中,左侧为阴极,铜离子得到电子生 成铜,正确,不选 D。 考点: 电解池的原理应用 25.B 【解析】 试题分析; A、 重金属能使蛋白质变性, A 正确; B、 雾是胶体, 而霾不一定是胶体, 因此“雾” 和“霾”的分散质微粒不一定相同,B 错误;C、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶, 因此纤维素不能作为人类的营养食物,但纤维素能促进胃肠蠕动,C 正确;D、含氯物质以 及双氧水均具有强氧化性,能杀菌消毒,D 正确,答案选 B。 考点:考查化学与生活的有关判断 26.D 【解析】 合成氨反应属于正反应气体系数减小的放热反应, 故使合成氨反应进行程度增大可 采取加压、降温、及时分离出氨(减小产物浓度) 的方法,而催化剂只能加快反应速率, 不能使平衡移动,故答案为 D 27.B 【解析】13.44 L(标况)下 CO2 的物质的量为 0.6mol,则 0.15 mol 烃 A 含有 0.6mol C, 即 1 mol A 中含有 C 原子数为 4 个;又因 0.15 mol 烃 A 能跟 0.3 molH2 加成,即 1 mol A 能与 2molH2 加成;所以符合的选项为 B; 28.C 【解析】在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为 0) ,各种 物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化,但 物质之间的浓度不一 定相等或满足某种关系,所以 C 不正确。A、C 中反应速率的方向都相 反,但 A 中不满足速率之比是相应的化学计量数之比,不正确,C 中满足速率之比是相应的 化学计量数之比,正确。B 中反应速率的方向相同,所以不能说明。答案选 C。 29.B 【解析】 2- - - 试题分析:A、向 Na2CO3 溶液通入 CO2,可使水解平衡:CO3 +H2O HCO3 +OH 向正反应方 向移动,最终生成碳酸氢钠,溶液的碱性降低,pH 减小,A 错误;B、室温时,0.1 mol·L -1 某一元酸 HA 在水中有 0.1% 发生电离,则该溶液中氢离子浓度是 0.1mol/L × 0.1% = 0.0001mol/L,则溶液的 pH=4,B 正确;C、25 ℃时,pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中氢 - 氧根的浓度是 0.1mol/L,含有的 OH 数目为 0.1NA,C 错误;D、pH 试纸测定溶液 pH 值时, 试纸不能事先润湿,D 错误,答案选 B。 考点:考查盐类水解、弱电解质的电离、阿伏伽德罗常数计算以及溶液 pH 测定 30.D 【解析】 2+ + 3试题分析:短周期元素的离子: aA 、 bB 、 cC 、 dD 都具有相同的电子层结构,所以有: a-2=b-1=c+3=d+1,且 A、B 在周期表中 C、D 的下一周期,原子序数:a>b>d>c。A、A、B 在周期表中 C、D 的下一周期,并且原子序数:a>b>d>c,原子核外电子层数越多,半径 越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则有 原子半径:B>A>C>D,故 A 错误;B、 2+ + 3aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序数:a

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>b>d>c,故 B 错误;C、aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构,所以单质的还原性: 2+ + 3B>A,故 C 错误;D、aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半 径越小,核电荷数 a>b>d>c,所以离子半径 C>D>B>A,故 D 正确。 考点:考查了原子结构与元素周期率的关系 【答案】 (1)Fe,Fe(OH)3 (2)4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)2Fe+3Cl2
2+ 3+ - 3+ 2+ 2- + 2+ -

2+

+

3-

-

2FeCl3

(4)①2Fe +Br2=2Fe +2Br ②2Fe + H2SO3= 2Fe +SO4 +2H ③H2SO3>Fe >Br 【解析】 试题分析:E 是红褐色固体,则 E 是氢氧化铁,氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁,所以 D 是氢氧化亚铁,B 与碱能反应生成氢氧化亚铁,则 B 是亚铁盐,C 是铁盐, ,A 为单质,则 A 是铁。 (1)A 为 Fe,E 为 Fe(OH)3。 (2)氢氧化亚铁生成氢氧化铁的化学方程式为 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 (3)取少量铁盐溶于水,加入酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明该物质为氯化铁, 则铁生成氯化铁的化学方程式为 2Fe+3Cl2
点燃

2FeCl3;

(4)溶液 B 是亚铁盐,①滴入溴水时,溶液的颜色变为棕黄色,铁离子棕黄色,说明溴水 2+ 3+ - 与亚铁离子反应,离子方程式为 2Fe +Br2=2Fe +2Br 。②滴入亚硫酸时,溶液由棕黄色变 3+ 2+ 3+ 2+ 2 为浅绿色,说明亚硫酸能将 Fe 还原成 Fe ,该反应的离子方程式为 2Fe + H2SO3= 2Fe +SO4 - + 2+ - +2H 。③根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,由此可知,Fe 、Br 、H2SO3 还原性 2+ - 由强到弱的顺序是 H2SO3>Fe >Br . 考点:考查铁及其化合物的化学性质,氧化还原反应等知识。 32. (1)碳碳双键 (2)C2H5Br(写成结构简式或结构式等不扣分) (3)CH2=CH2 + H2 CH3—CH3 (不写条件,写成“==”均不扣分) 催化剂 加成反应


(4) 【解析】乙烯属于不饱和烃,分子中含有碳碳双键官能团。所以可发生加成反应,和水加成 生成物是乙醇,和氢气加成生成物是乙烷,和溴化氢加成生成物是溴乙烷。也可以在一定条 件下发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯。 33. (1)5 ,1; (2)① 碳碳双键.羟基; ②

③ CH2

CH—CH—CH2OH CH3

浓硫酸 △

CH2

CH—C CH3

CH2 + H2O

【解析】

13

试题分析: (1)

,此有机物是有单烯烃与氢气加成后的

产物,还原成单烯烃时相邻的两个碳原子各去掉一个氢原子,5 种单烯烃,如果是炔烃,相 邻的两个碳原子各去掉 2 个氢原子,1 种炔烃; (2)①此有机物中含有的官能团:碳碳双键、

羟基;②发生加聚反应是官能团碳碳双键的性质,所得结构简式: ; ③发生消去反应是羟基的性质, 发生消去反应条件羟基所连碳原子的相邻碳原子必须有氢原

CH2
子,

CH—CH—CH2OH CH3

浓硫酸 △

CH2

CH—C CH3

CH2 + H2O


考点:考查有机物官能团的性质。 2 2 6 2 6 10 34. (1)1s 2s 2p 3s 3p 3d ; 3 (2)sp ;V 形; ( 3)SiO2; SiO2 为原子晶体,CO2 为分子晶体; (4)2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4] +4OH ; (5)8;4;
2+ ﹣



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