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中学化学竞赛试题资源库——基本计算


中学化学竞赛试题资源库——基本计算
A组
i.人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子,它的相对分子质量为 64500,每个血红蛋白 分子中有 4 个铁原子,若某正常成年男子每 100mL 血液中血红蛋白为 14g,血量为 4500mL, 则他血液中所含铁元素的质量约为 A 1g B 2.2g C 15.6g D 220.5g ii .在 19 世纪化学家对氧化

锆的化学式有争议。经测定,锆的相对原子质量为 91,其氯化物 的相对分子质量是 233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式是 A ZrO2 B Zr2O C Zr2O3 D ZrO iii .把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释,稀释后溶液的质量分数为 a%,它与原浓硫酸的质量 分数 b%之间的关系是 A b<2a B b>2a C b=2a D 无法确定 iv .98%的 H2SO4 溶液与 49%的 H2SO4 溶液中含氢元素的质量分数 A 前者大 B 前者小 C 两者相等 D 不能确定 v .甲醇的分子式是 CH4O,有毒,可致人失明,服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原 子数与水所含氢原子数相等,则该溶液中甲醇的质量分数为 A 64% B 50% C 47% D.36% vi .已知(NH4)2SO4 和(NH4)2HPO4 组成的混和物中含氮为 21.2%,则含氧约为 A 42.4% B 48.5% C 81% D 无法确定

vii.测得人尿中含氮 0.93%。假如这些氮都以尿素形式存在,则人尿中含尿素的 质量分数为[尿素:CO(NH2)2] A 3% B 2% C 1% D 0.2%
viii. 在 AB+CD=AD+CB 中, 50g AB 和 20g CD 恰好完全反应生成 10g AD。 若 10g AB 和 10g CD 反应,生成 CB 的质量是 A 12g B 2g C 5g D 15g ix .两种氧化物的固体混和物共 5.6g,跟 7.3%的盐酸 100g 恰好完全反应,则该混和物可能是 A MgO 和 ZnO B CaO 和 CuO C MgO 和 CuO D CaO 和 MgO x .将 10g 混和物跟足量盐酸充分反应,产生 4.4g 二氧化碳,该混和物可能是 A 碳酸钾和碳酸镁 B 碳酸钠和碳酸钙 C 碳酸镁和碳酸钡 D 碳酸钠和碳酸钾 xi .右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的 CuSO4 溶液后, 金属溶解的质量与析出金属的质量关系。图中直线 a 表示 A 锌 B 铁 C 铝 D 银 xii .铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,结 果得到的氢气质量相等,由此得出的下列判断正确的是 A 反应所消耗的硫酸质量相等 B 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等 C 反应消耗的三种金属的质量相等 D 反应消耗的铁、镁、铝质量比为 28︰12︰9 xiii .铁具有可变化合价,将 14.4g 草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热分解,最终得到 7.2g 铁的 氧化物,则该铁的氧化物是 A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D 无法确定 xiv . 把重 80.1g 的铁片放入 324g 硫酸铜溶液中, 反应完毕后假设硫酸铜溶液里的铜已全部析出 并全附着在铁片上,把附有铜的铁片从溶液中取出洗净、干燥后称量,质量为 81.6g,则原硫 酸铜溶液的质量分数为 A 9.3% B 12.5% C 15.4% D 16.2% xv .某 K2CO3 样品,一定含 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 杂质中的一种或两种,将 13.2g 样品加入 足量水,样品全部溶解,再加入过量的 CaCl2 溶液,得到 9g 沉淀,对样品所含杂质的正确判 断是 A 肯定有 KNO3 B 肯定有 KNO3,还可能有 Na2CO3
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一定没有 Ba(NO3)2,可能 KNO3 D 肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 .实验室中将氢气通入装有 m g 氧化铜的大试管,进行氧化铜的还原实验,当大部分固体变 红时,停止加热,冷却后称得残留固体的质量为 n g,共用去氢气 w g,此时生成水的质量为 C
xvi

A
xvii

8 ( m ? n) g 9

B

9 ( m ? n) g 8

C 9wg

D

9 wg 40

.将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止,经测定,灼烧后所得 的固体质量与原混和物的质量相同,则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为 A 4︰7 B 10︰7 C 14︰11 D 11︰14 xviii .铜粉和炭粉的混和物在空气中充分灼烧后,最终得到黑色物质与原混和物质量相等,则 炭粉在原混和物中的质量分数为 A 20% B 80% C 15.8% D 84.2% xix .将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成 CuO,发现固体质 量在灼烧前后保持不变,灼烧前粉末中铜的质量分数是 A 52.5% B 50.0% C 70.0% D 48.3% xx .炭和碳酸钙的混和物在空气中强热后,碳酸钙完全分解,碳被完全氧化,若生成的二氧化 碳的质量与原混和物的质量相同,则原混和物中的碳的质量分数为 A 17.35% B 34.7% C 65.3% D 82.65%

xxi.医药上用的阿斯匹林的组成里含有 4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳,它的式 量为 180。设阿斯匹林的化学式为 CxHyOz,则 x 值为 ,y 值为 ,z 值为 若将阿斯匹林在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:
xxii

.X 和 Z 是由 A、B、C 三种元素(A、B、C 均为 1~18 号元素)形成的两种化合物。已知 A 在两种化合物中的质量分数分别是 29.1%和 17.0%,且 B、C 的质量比在两种化合物中是相同 的。已知化合物 X 的化学式为 A2B2C3,Z 的化学式为 A2BxCy。X 的溶液跟盐酸混合时有气体和 浅黄色沉淀生成,该气体是形成酸雨的主要原因。 则元素 A 是 ,B 是 ,C 是 (填元素符号) ,Z 的化学式为 。 xxiii .某金属含有结晶水的盐在加热时会失去部分或者是全部结晶水。已知该盐在未加热时, 金属的质量百分含量为 25%,水的质量百分含量为 35%,当加热一段时间后发现,金属的质量 百分含量变为 30%,则此时盐中水的质量百分含量为 。 xxiv.某气体可能由一种或多种常见的气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,碳、氧 元素的质量比为 1︰2,请写出该气体各种可能的组成情况____________________。 (只要求写 出每种可能情况下气体所含的物质的化学式,不必写出每种组分的比例关系) xxv.由某物质 R 和 Na2SO4 组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀 11.65 g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液,当加入 146g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中 R 的质量。 xxvi.取一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体,通入足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后过滤, 发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。 xxvii .金属 A 和非金属 B 可直接化合生成化合物 AB。甲、乙、丙三人分别做 A 和 B 化合生成 AB 的实验,每人所用 A 和 B 的质量互不相同,但 A 和 B 的总质量都是 9g。甲用 7g A 和 2g B 充分反应后制得 AB 6g;乙用 4g A 和 5g B 也制得 AB 6g;丙制得 AB 4.44g。试通过计算和分析, 确定丙用了多少克 A 和多少克 B? xxviii.若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应前测得二氧化锰的质量分数为 25%,反 应一段时间后,又测得二氧化锰的质量分数为 30%。求此时氨酸钾的分解率。 xxix.闪电是一种自然现象,据估计地球上年均发生 31 万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时, 空气中发生的一种反应为:N2+O2=2NO。己知 32g 氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收 180kJ 的能量,假设每次闪电的能量为 1.50×107kJ,其中有 1/1000 的能量用于这一反应,求: (1)此次闪电所产生的 NO 的质量是多少千克? (2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量? xxx.糖类(按 C6H12O6 计,相对分子质量为 180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为:C6H12O6 =2C2H5OH+2CO2,问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到 1°的酒?(1°酒是指:1 体积乙 醇和 99 体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为 1.0g/cm3 和 0.8g/cm3) (答案只要求小数
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点后一位数字) xxxi.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林,绿色植物在叶绿素存在下的光合作用 是完成二氧化碳循环的重要一环。 已知叶绿素的相对分子质量小于 900, 其分子含碳 73.8% (以 下均指质量分数) 、氢 8.3%、氮 6.3%、镁 2.7%,其余为氧。试确定叶绿素的化学式。 xxxii.煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤烟中含有硫的化合物 (如 FeS2) ,燃烧时生成 SO2 气体造成环境污染。 设某具有 30 万户人口的中等城市, 每户每天烧煤 5kg, 这种煤中含 FeS25%, 燃烧时, 设有 90% 的硫转化为二氧化硫,被排放入大气之中。 硫铁矿燃烧时的反应方程式如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,问: (1)燃烧 1 吨煤,可产生多少千克的 SO2? (2)该中等城市,如果全部以上述的煤做燃料,每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中?

B组
xxxiii

. 由 C、 H 两种元素组成的化合物叫烃, 碳原子数在 4 及以下的烃在常温常压下通常为气体, 常温常压时烃 C2H4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%,则混入的烃可能 是 A CH4 B C2H2 C C2H6 D C8H8 xxxiv .某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾,其中氯元素质量百分含量为 a%,则此氯酸钾样品的纯 度为 A C
xxxv

1.225a ×100% 35.5 1.225a % 35.5

B

122 .5(1 ? 74.5 ? a % / 35 .5) ×100% 48

D 无法计算

.化合物 AB 中含 36.36%B,化合物 BC2 中含 50%B,则化合物 ABC4 中含 B 为 A 12.64% B 14.09% C 19.56% D 21.1% xxxvi . 加热 w g 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气, 收集一定量的氧气后, 剩余的固体xxxvii. 将 一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成 CuO,固体 质量的变化情况可能是 A 增重 30% B 增重 10% C 不变 D 减轻 30%

为 m g。在反应前的固体混合物中,二氧化锰占 15%,而在反应后的固体中二氧化 锰占 20%,那么氯酸钾的分解率为 A 5% B 25% C 45% D 75% xxxviii .今有含杂质的固体氯化铜 13.5g,加入足量的硝酸银溶液,可得到 27g 白色 沉淀,则该固体中可能含有的杂质是
A CaCl2 B NaCl C MgCl2· 10H2O D KCl xxxix .有 10g 不纯的碳酸钙样品与足量的盐酸充分反应,共收集到 4.4g 二氧化碳气体,且溶液 中留有不溶物,据此分析,样品中一定有的杂质是 A MgCO3 B K2CO3 C BaCO3 D SiO2 xl . 有四种不纯的 Na2CO3 样品, 分别含有下列一种杂质。 如果取等质量的样品, 分别加入 2mol/L 的盐酸,完全反应均生成 CO2,所耗用的盐酸体积相同,这四种样品中含 Na2CO3 的质量百分 比最小的是 A KHCO3 B NH4HCO3 C K2CO3 D NaHCO3 xli.50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到 218g 固体(已 换算成无水硫酸盐) 。则反应产生氢气的质量是 A 2g B 3g C 3.5g D 4.5g xlii .有两种铁的氧化物 X,Y,质量分别是 0.4g 与 0.435g,在加热的条件下分别用 CO 还原成铁 单质,把各自生成的 CO2 分别通入足量澄清石灰水中,都得到 0.75g 沉淀,则 X、Y 的分子式 为 A FeO、Fe2O3 B Fe2O3、Fe3O4 C FeO、Fe3O4 D Fe3O4、Fe2O3 xliii.1.42g R 元素可与氧元素组成 2.38g 氧化物 X,或组成 3.66g 氧化物 Y,则 X、Y 的化学式 可能是
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A R2O 和 R2O5 B R2O3 和 R2O5 C R2O3 和 R2O7 D R2O 和 R2O3 xliv.由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中,已知 S 元素的质量分数 w(S)=a%,则 O 元 素的质量分数 w(O)为 A 1.75a% B 1-1.75a% C 1.25a% D 无法计算
xlv.

已知在相同温度和压强下,任何气体的体积和分子数都成正比。在 1 体积空气 中混入 1 体积二氧化碳,在高温下跟足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转 化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是 A 33.3% B 50% C 67% D 75%
xlvi.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3Mg+N2=Mg3N2;2Mg+O2=2MgO。则 24g 镁在空气中燃烧可得产物的质量为 A 等于 33.3g B 等于 40g C 33.3g~40g D 小于 33.3g 或大于 40g xlvii.乙醇发生不完全燃烧,可表示为:2C2H5OH+5O2 (O 点燃 2CO+2CO2+6H2O 不充足 )
2

假设得到燃烧产物 CO、CO2、H2O 的总质量为 25.2g,其中 H2O 为 10.8g,则产物中 CO 的质量 是 A 5.60g B 6.53g C 16.8g D 不确定的 xlviii .将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完 全溶解。其反应的化学方程式为: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO3+H2O=Ca(HCO3)2 当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时,沉淀质量的变化符合下图中的

A

B C D 1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水, 关于该物质的组成有下列论断: ①一定含 C、H;②一定不含 O;③可能含 O;④一定含 O;⑤分子中 C、H 的原子个数比为 1 ︰2;⑥分子中 C、H 的原子个数比为 1︰4。其中正确的是 A ①②⑥ B ①②⑤ C ①③⑥ D ①④⑤ l.在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn) 。 若 ag 碳和 bg 氧气放入一密闭容器中,测得容器内的气体压强为 p,然后,提供一定条件使容 器内的物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内的气体压强仍然为 p。则 a 与 b 的关系 可能为 A a=3b/8 B a>3b/8 C a<3b/8 D a>3b/3 li.将 Mg、Al、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同, 其可能原因是 A 放入的三种金属质量相同,盐酸足量 B 放入的 Mg、Al、Zn 的质量比为 12︰9︰32.5,盐酸足量 C 盐酸的质量相同,放入足量的三种金属 D 放入的盐酸质量比为 3︰2︰1,反应后无盐酸剩余
xlix.
lii.

天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等浓度的稀硫酸,调整天平到平衡 后,向天平右端烧坏中加入 2.2g CaO,若仍使天平最终保持平衡,应向左端的烧 杯中加入金属镁的质量是 A 2g B 2.2g C 2.4g D 3.2g
liii.在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、等质 量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全 反应后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是 A 3︰1 B 2︰1 C 3︰4 D 2︰3

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liv.某化验员为测定长期暴露在空气里的苛性钠的纯度,他先将 w g 这种苛性钠 配成溶液,加入几滴酚酞试液,溶液呈红色;再逐滴加入 m g a%的稀硫酸溶液, 溶液恰恰由红色变成无色,同时收集到 ng 二氧化碳。据此这种苛性钠纯度的计算 式为 。 lv.向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液直到刚好沉淀完全为止,反应后溶液的质量恰好 等于原碘化钾溶液中溶质的质量,则该 AgNO3 溶液中溶质的质量分数为 。 lvi .已知反应:2NO+O2=2NO2,现将 NO 和 O2 的混合气体 60g 充分反应后,得到 46g NO2,则原混合气体中 NO 和 O2 的质量比为 。
lvii.三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温。爆炸按下式进 行(式中 w、x、y、z 为化学计量数) : 4C3H5(ONO2)3→wN2+xCO2+yH2O+zO2 科学实验证明:相同条件(温度、压力)下,相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝 酸甘油酯爆炸并恢复到常温时,所得气体的体积比为 。 lviii.如下图所示,A 管中盛有干燥的炭粉,C 管中盛有干燥的氧化铜粉末,B、D 两个 U 型 管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,用来充分吸收二氧化碳气体。将 3.0g 干燥的二氧 化碳气体全部通入 A 管进行实验,实验结束后,B 管质量增加 0.8g,D 管质量增加 3.3g,计 算进入 C 管和离开 C 管的一氧化碳的质量各为多少?

lix.某学生分别用一定质量的二价金属 A 与 60mL 盐酸反应, 用下图装置收集氢气。 所做 6 实验结果如下 (假如反应产生的氢气被全部收 集):



实验编号 1 2 3 4 5 6 A(g) 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 盐酸(mL) 60 60 60 60 60 60 产生氢气的 0.5 1.0 1.5 2.0 2.0 2.0 体积(L) (1)用编号回答:上述实验中,金属过量的是 ,盐酸过量的是 (2)假设所收集的氢气的密度为 0.083g/L,则 A 的相对原子质量为 (3)所用盐酸中的 HCl 质量分数为 10%,则其密度为 g/cm3。 lx . 已知同温同压下, 相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。 右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水(液态)的实验 数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积,纵坐标表示反应 后剩余气体的体积,气体体积均在同温同压下测定),试回答: (1)实线部分表示剩余的气体是 ; (2)虚线部分表示剩余的气体是 ; (3)实线与虚线的交点 P 表示的意义是 ;
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。 。

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(4)反应前原有氢气 mL。 lxi. 向敞口烧瓶中加入 12.6g 碳酸氢钠, 再加入浓 度为 14.7%的硫酸溶液 100g。烧瓶连同药品的起始 质量为 200g。用自动计时和称重装置每秒钟测量一 次烧瓶连同药品的质量,所得质量与时间的关系如 曲线所示。试通过计算并对照曲线回答: 碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是 秒。 lxii .已知 X 是地壳中含量较多的一种金属元素,在 含有 X 元素的化合物(NH4)aXb(SO4)c·nH2O 中,NH4+和 SO42-的质量比为 3︰16,X 的 质量分数为 14.3%,a、b、c 均为正整数,且 a、b、c 之和为 5;该化合物 7.84g 与足量的熟石灰共热,充分反应后,生成的氨气恰好被含 1.96g H2SO4 的溶液全部 吸收并生成正盐。 (1)推断 a、b、c 之值分别为 a= ,b= ,c 。 (2)推断 X 为何种元素?并确定该化合物的化学式(要求写出推算过程)。
lxiii

.将二氧化气体通入含有 3.7g 氢氧化钙的石灰水中,待完全反应后,过滤、烘干,得到 0.7g 沉淀,问通入二氧化碳气体多少克?
lxiv

.将一定量的 H2、O2、Cl2 的混合气体充入一密闭容器中,用电火花点燃,三者 恰好完全反应。反应后得一酸溶液,溶质的质量分数为 28.9%。求原混合气体中 H2、O2、Cl2 的分子数之比。
lxv

.白色粉末 M 是由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的 M 样品 分别跟 50g 相同的稀盐酸充分反应,得到的气体质量与 M 的质量关系如下表: 实验组别 甲 乙 丙 50 50 50 稀盐酸质量/g 3.80 6.20 7.20 加入 M 的质量/g 1.76 2.62 2.62 生成气体的质量/g 试计算 M 中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分数各是多少?
lxvi

.氢气和氧气的混合气体在 120℃和 1.01×105 帕时的体积为 aL,点燃后恢复到 原条件,气体体积为 bL,求原混合气体中氢气和氧气的体积。(同温同压下,相 同体积的任何气体都含有相同的分子数。) lxvii . 由 A、B 两种金属组成的混合物 9g,与足量的盐酸完全反应,在分别生成 ACl2 和 BCl3 的过程中,共收集到气体(氢气)1.1g。已知混合物中 A 和 B 的原子个数 比为 1︰3,A 的原子量为 B 原子量的 1/3,求 A、B 的原子量。 lxviii .已知金属氧化物 A2O3、BO 的式量之比为 4︰1,取这两种氧化物的混合物 60g 与足量盐酸反应, 已知生成水的质量共 22.5g, 其中 BO 与盐酸反应生成的水为 9g, 求两种金属氧化物的式量各为多少?
lxix

.今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应,受热也不分解的杂质组成的固体混合物 17.110g,放入密闭容器中加热至 250℃,经充分反应后,将容器中的气体通入过量的澄清石 灰水中得到白色沉淀 2.500g;当容器中的残留固体冷却到室温后,全部溶于水制成 50.00mL 溶液,从中取出 10.00mL,恰好可与含 HCl 1.825g 的盐酸溶液 25.00mL 中和至中性,求原混合 物中含杂质的质量分数。
lxx

.碳酸氢钠加热可发生如下反应:xNaHCO3 yNa2CO3+uCO2↑+zH2O 试回答:(1)上述化学方程式的系数 x、y、z、u 分别为多少? (2)NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物 3.36g,充分加热后质量减少了 0.62g,然后加过量 的盐酸反应。求:①混合物中 NaHCO3 的质量分数; ②加盐酸后生成的 CO2 的质量。
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lxxi.过氧化氢(H2O2)溶液在催化剂作用下生成氧和水。反应方程式是 此性质被用来发生 O2,医药上把 H2O2 液“抹”在伤口上,起消毒杀菌作用。因 H2O2 溶液完全分解放出 O2 的体积约 10 倍于原 H2O2 液的体积, 所以把该 H2O2 溶液叫做 “十 体积水” 。 该溶液的溶质质量分数为 (常温、 常压下, O2 的密度为 1.34g/L; 3 H2O2 溶液的密度为 1g/cm )。
lxxii.航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料,液态氧为氧化剂,但后者的沸点较低(- 183℃) , 需要额外的隔热装置, 因而增加了火箭的重量。 为了避免此缺点, 可用过氧化氢 (H2O2) 代替液态氧,它具有相对高的沸点和较低的凝固点,而且没有毒性,和醇反应时也能放出很 高的能量。现有以液体推进剂以醇(含碳 52%,含氢 13%,含氧 35%)为燃料,质量分数为 90%的过氧化氢作氧化剂,欲使 1kg 该醇燃料完全燃烧,计算需消耗质量分数为 90%的过氧 化氢的质量。 (可按 2H2O2→2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算) lxxiii .有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器,气体分子可以通过该容器的器壁,而液体 和固体则不能通过。容器质量为 1g,体积为 0.04L。容器内盛有 32.5g 质量分数为 40%的稀硫 酸,如果向其中加入锌粒,要想保持容器在水中不沉底,则锌粒的质量最大不能超过多少? lxxiv. 现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。 为测定该样品中氧化亚铁的含量, 某学生取 20.0g 3 此样品置于烧杯中, 分四次加入密度为 1.22g/cm 的硫酸并作相关记录。 有关数据记录如下表: 加硫酸的序号 加硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 20.0 16.0 2 20.0 12.0 3 20.0 8.0 4 20.0 8.0 试计算: (1)10.0g 此样品中铜的质量。 (2)样品中氧化亚铁的质量分数。 (3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。 lxxv.某学生在课外活动中用一定量的二价金属 R 和稀硫酸反应来制取氢气,所做 5 次实验结 果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定) 。 实验编号 R 的质量/g 稀硫酸的体积/mL 生成 H2 的体积/L 1 1.5 50.0 1.47 2 2.0 50.0 1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16 根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题: (1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是 ,稀硫酸一定过量的组的编号是 (2)若在当时实验条件下,H2 的密度为 0.085g/L,则反应所用金属 R 的相对原子质量为 (3)若所使用的稀硫酸密度为 1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为

C组
lxxvi

.元素 X 分别和 B、N、O 形成二元化合物。在二元化合物中 B 占 16.2%,N 占 19.7%,O 占 29.7%,其摩尔质量为 54、68、71g/mol(未按序排) 。确定 X 为 ;分子式分别 为 、 、 。
lxxvii

.将 59g 铁粉和氢氧化铝固体的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中,只发生如 下反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。经过滤后,滤纸上有 20g 粉末。计算: (1)混合物中有 Al(OH)3 g; (2)滤液中含有 NaAlO2。 lxxviii .已知在体积不变的密闭容器中,气体的压强与气体的分子数成正比。将一小 块焦炭和 mg 氧气同时放入一装有压力表的容器中,压力表所示为 p0,当充分反应 后,恢复到原来温度,压力为 p1。 (1)如果 p0<p1,则焦炭质量 w 应满足的关系式是 。
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(2)如果 p0=p1,则 w 应满足的关系式是 (3)如果 p1 是 p0 的 n 倍,则 w 是 g,n 的取值范围是
lxxix

.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 a g 与一定质量的溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完 全反应,蒸发水分后得固体 C(不含结晶水)b g。求反应过程生成 H2 多少克。 - lxxx.测定人体血液循环量的一种方法是:吸取 6.0mL 含放射性元素 131I 人血清白蛋白溶液, - 每 1.0mL 含放射性元素碘 2.0×10 6Ci(居里,一种放射性强度的单位) ,快速注入静脉中,10 -6 分钟时抽取 1.0mL 静脉血液, 测定其中含放射性元素碘为 0.0030×10 Ci (10 分钟内碘放射性 的强度改变可忽略不计) 。人的血液循环量为__________L。 - 又知碘是甲状腺的主要成分, 健康成人每天适宜摄入量为 100μ g~200μ ( g 1μ g 为 1×10 6g) 。 为使上述测定结果可靠,从测定人体血液循环量 24 小时前,连续五天服碘化钠(不含放射性 碘)50mg/(5mL·d),原应是______________________________________。 lxxxi.Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g,溶于足量水并充分反应后,溶液 + ― ― 中 Ca2 、CO32 、HCO3 全部转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色沉淀 29.0g。 则原混合物中 Na2CO3 的质量是多少?
lxxxii

.钠和水反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品 1.08g,投入 100g 水中,完全反应后放出 气体 0.04g,问所得溶液需用多少克 10%的盐酸才能完全中和? lxxxiii .工业上常用漂白粉[Ca(ClO)2·CaCl2]与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂 白粉的质量所得的质量分数(x%)来表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫 酸反应的化学方程式为: Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的 x%,进行了如下实验:称取 2g 该漂白粉样品,加水溶解 配成 250mL 溶液。从中取出 25mL 该溶液倒入一只烧杯中,在该烧杯中加入适量的 碘化钾(KI)溶液和过量的稀硫酸,待漂白粉与硫酸反应放出的氯气全部和 KI 反 应后,生成的 I2 恰好被 31.6g 质量分数为 1%的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液消耗完。 有关反应式为:Cl2+2KI=2KCl+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 试计算该漂白粉的 x%。 lxxxiv. 结晶水合物 X 的化学式为 MAy·zH2O,式中 M 为核电荷不超过 20 的金属元素。 取 X 2.03g 与足量的 SOCl2(亚硫酸氯)作用,SOCl2 能与 X 的结晶水强烈反应,反 应式如下:SOCl2+H2O=SO2+2HCl↑ 气态产物带出来的少量 SOCl2 要用冷冻法除去。剩余气体导入硝酸银溶液中完全反 应,得到 17.2g 沉淀。另取 X 0.609g 溶于水,与硝酸银溶液反应,得到 0.860g 沉淀,其中含银的质量分数为 75.2%。 根据上述实验事实,试通过推导计算结晶水合物的化学式。
lxxxv.某管道煤气的主要成分是 CO、H2 和 CH4 等,其体积分数如下表: H2 CO CH4 其它 15% 24% ? ? 在充分燃烧时,H2、CO 和 CH4 三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的 85%。有一燃气 热水器,某次使用时进水温度为 12℃,出水温度为 42℃,水流速度为 5.0L/min(min 代表分 钟,下同) ,煤气的消耗量为 60L/min,在使用过程中损失的能量占 30%。已知这三种气体在 12℃时的燃烧热值如下表: H2 CO CH4 12.2×106J/m3 12.1×106J/m3 38.0×106J/m3 水的比热容为 4.18J/g·℃。求:管道煤气中 H2 和 CH4 的体积分数。 lxxxvi.某化学小组为了测定生石膏的组成(CaSO4?xH2O) ,即测 x 值,做了如下实验:将含结 晶水的硫酸钙放在坩埚中加热,加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加,加热的 时间不断延长。它们在实验中将数据整理如下:
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固体质量/g 实验顺序 (按序延长加热时间) 加热前 1 3.44 2 3.44 3 3.44 4 3.44 5 3.44 6 3.44 7 3.44 8 3.44 利用数据可绘制成如右图象: (1)利用实验数据,通过计算推断生石膏的化学式。 (2)通过计算解释图像中产生AB段的原因。

加热后 3.26 3.12 2.90 2.90 2.80 2.78 2.72 2.72

参考答案(04)
i B ii A iii A iv B v C vi B vii B viii A ix A、C x A、C xi C xii A、D xiii B xiv A xv A、B xvi B xvii D xviii A
xix A xx

A xxi 9、8、4,C9H8O4+9O2 9CO2+4H2O xxii Na;S;O;Na2S4O6 xxiii 22% xxiv CO、CO2;CO、O2;CO、O2、CO2。 xxv 17.1g xxvi 181︰209 xxvii 当 A 过量时, 丙取用的 B=1.48g, A=7.52g; 当 B 过量时, 丙取用的 A=2.96g, B=6.04g xxviii 57% xxix (1)5kg (2)5kg xxx 1.6%糖类溶液发酵得 1°酒。 xxxi C55H74O5N4Mg xxxii (1)48 (2)26280 吨 xxxiii B xxxiv B xxxv D
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xxxvi

D B、C xxxviii C、D xxxix A、D xl C xli C xlii B xliii C xliv B xlv D xlvi C xlvii A xlviii C xlix A l A、C li B、C lii C liii A
xxxvii liv

1- 44 w

106 n

lv 72.3% lvi 1︰1 或 11︰4 lvii N2︰CO2︰O2=6︰12︰1 lviii 进入 C 管的 CO 质量为 2.8g,离开 C 管的 CO 质量为 0.7g lix (1)5、6 1、2、3 (2)24 (3)1.01 lx (1)H2 (2)O2 (3)H2 和 O2 恰好完全反应 (4)6 lxi 1.2 lxii (1)2 1 2 (2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O lxiii 0.308g 或 4.092g lxiv 11︰5︰1 lxv Na2CO3 的质量分数:55.8%;NaHCO3 的质量分数:44.2% lxvi ①H2:2(a-b)L O2:(2b-a)L ②H2:bL O2:(a-b)L lxvii A 的原子量为 9,B 的原子量为 27 lxviii A2O3 式量:160,BO 式量:40
lxix 2.98% lxx

(1)x=2 y=1 z=1 u=1 (2)①:50% ②1.14g lxxi 2H2O2=2H2O+O2 2.9% lxxii 4904g lxxiii 6.5g lxxiv (1)4.0g (2)60.0% (3)22.3% lxxv (1)实验 4、实验 5,实验 1、实验 2 (2)24 (3)16% lxxvi F BF3 NF3 OF2 lxxvii (1)39g (2)41g lxxviii (1)w>3m/8 (2)0<w≤3m/8 (3)3mn/8 1≤n≤2 lxxix (b-a)/48 lxxx 减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收 lxxxi 10.6g lxxxii 16.5g lxxxiii 35.5% lxxxiv MgCl2· 6H2O lxxxv H2 的体积分数为 47.7%,CH4 的体积分数为 13.3%。 lxxxvi (1)CaSO4?2H2O(2)因为在加热过程中生石膏 CaSO4?2H2O 转化为相对稳定的 2CaSO4?H2O,因此图象中有 AB 段
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