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四川省广元市广元中学2016届高三上学期第三次段考化学试题.doc


广元中学高 2013 级高三上期第三次段考理科综合 化 学 部 分
可能用到的相对原子质量:O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 1. PM2.5 主要来自化石燃料的燃烧,下列与 PM2.5 相关的说法不正确的是( A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放 B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依靠,可减少 pm2.5 的含量 C.吸烟也会造成室内 PM2.5 污染 D.PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2. 下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( A 溶液中: Al3 、 Na 、 SO2 HCO3 常 4 、
+ + - -

)

)

可以共存

不能发生反应 发生反应:3Fe2 +NO3 +4H =3Fe3
+ - + +

温 c(OH )=1.0× 10 13 mol/L 溶液中, Fe2
- -

B



、NO3、SO2 Na 4 、
- - +



不能共存

+NO↑+2H2O
+ -

C D

溶液中: K、 Cu 、 Cl 、 NH3· H2O 不能共存 Ca2+、NH4+、CO32-、Cl可以共存 )

2+



发生反应: Cu2 +2OH ===Cu(OH)2 ↓ 不能发生反应

3.根据表中的信息判断下列说法正确的是 ( 物质 外观 熔点 燃烧热/(kJ· mol 1)


金刚石 无色,透明固体 ? 395.4

石墨 灰黑,不透明固体 ? 393.5

1 - A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为 C (石墨,s)+ O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ· mol 1 2 B.由表中信息知 C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ· mol C.由表中信息可得如图所示的图像 D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的 4. 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若 )
-1

两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的体积比乙的体积大

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 )

5. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( A. 在标准状况下,2.24 L HF 含有的电子数为 NA

B.7.8 gNa2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数大于 0.1NA C.1.0L 0.1mol· L
-1

的醋酸溶液中含 CH3COOH、CH3COO 粒子总数为 0.1NA



D. 电解精炼铜时,阳极质量每减少 32g,电路中就转移 NA 个电子 6. 在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为 Cl <Br <Fe2 <I <SO2,由此判断以下各反应
- - + -

在溶液中不能发生的是(


)
+ - +

A.2Fe3 +SO2+2H2O===2Fe2 +SO2 4 +4H C.2Br +4H +SO2 4 ===SO2+Br2+2H2O
- + -

B.2Fe2 +Cl2===2Fe3 +2Cl
+ + +



D.I2+SO2+2H2O===4H +SO2 4 +2I




7. 下面是有关弱酸的电离平衡常数 弱酸化学式 电离平衡常数(25℃) CH3COOH 1.8×10-5 HCN 4.9×10-10 ) H2CO3 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11

结合数据,分析下列有关说法,其中错误的是( A.1mol· L
-1

的溶液中,pH(HCN)>pH(H2CO3)>pH(CH3COOH)

B.升高温度,HCN 溶液中 HCN 的电离平衡正向移动,电离平衡常数增大 C.0.2mol/L 醋酸溶液与 0.1mol/L 醋酸溶液中 c(H+)之比小于 2:1 D.饱和 H2CO3 溶液中 c(H )与 c(CO32 )的比值小于 2:1
+ -

8.(16 分)氯气在 298K、100kPa 时,在 1L 水中溶解 0.09mol 即达饱和,实验测得溶于水的 Cl2 有三分之一与水反应。请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为_____ _____; 计算上述体系的平衡常数_____ 。

(2)若在该饱和氯水中①加入少量 NaOH 固体,平衡将向________移动,溶液的 PH 值将 (“增大”、 “减小”、“不变”) ;②通入适量氯气平衡将________移动。 (填“向左”、“向右”、 “不移动”) (3)如果增大氯气的压强,平衡将向_________移动(填“左”、“右”) 。氯气在水中的溶解度将 ______。 (填“增大” 、 “减小”或“不变” ) ,参与反应的氯气与溶解氯气的比值将______1/3 (填“大于” 、 “小于”或“等于”) 。 9. (18 分)某化学小组拟采用如图所示装置(夹持和加热仪器已略去)来电解 4mol/l 食盐水, 并用电解产生的 H2 还原 CuO 粉末,以此来测定 Cu 的相对原子质量。同时用产生的氢气与

一氧化碳合成二甲醚。

请回答下列问题: (1)配制本实验用到的 4mol/LNaCl 溶液 250ml 需 NaCl 固体质量 瓶将使所配溶液浓度 4mol/L(“大于”、“等于”、“小于”) 克,定容时俯视容量

(2)为完成上述实验, 正确的连接顺序为 A 连________(填字母); 电解发生的总的离子反应方 程式为___ _____ 。

(3)通入氢气一段时间后,对硬质玻璃管里的 CuO 粉末加热前,需要进行的操作_________ ____________________________。 (4) 精确称量硬质玻璃管的质量为 a g,放入 CuO 后, 精确称量硬质玻璃管和 CuO 的总质量 为 b g,实验完毕后:通过精确称量 U 形管反应前后的质量,来确定生成水的质量 d g,进 而确定 Cu 的相对原子质量。 利用 U 型管质量判断不再有水生成的方法是 实验有明显不足之处, 请指出并提出改进意见 进将使测定结果 原子质量______________。 10. (14 分)Ⅰ 恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(气)+B(气) (气) (1)若开始时放入 1 mol A 和 1 mol B,到达平衡后,生成 a mol C,这时 A 的物质的量 为 mol, mol。 C 本 。 若不改

(“偏高”、“偏低”、“无影响”) 。根据以上数据计算铜的相对

(2)若开始时放入 3 mol A 和 3 mol B,到达平衡后,生成 C 的物质的量为

(3)若开始时放入 x mol A、2 mol B 和 1 mol C,到达平衡后,A 和 C 的物质的量分别是 y mol 和 3a mol, 则 x= (甲)大于 2 mol (丙)小于 2 mol mol, y= mol。 平衡时, B 的物质的量 (选填一个编号) 。

(乙)等于 2 mol (丁)可能大于、等于或小于 2 mol

Ⅱ 若维持温度不变,在一个与(Ⅰ)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述 反应。 (4)开始加入 1 mol A 和 1mol B 时 A 的转化率为 m,若开始时加入 1 mol A 和 2 mol B 时

A 的转化率为 n,则 m

n(“>”、“<”、“=”)

(5)开始时放入 1 mol A 和 1 mol B 到达平衡后生成 b mol C。将 b 与(1)小题中的 a 进 行比较 (甲)a<B< I> (选填一个编号) 。 (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比较 a 和 b 的大小

11.(10 分) N2O5 是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。 (1)一定温度下,在恒容密闭容器中 N2O5 可发生下列反应:N2O5(g) ΔH>0 ①反应达平衡后, 再通入一定量 N2O5, 则 N2O5 的转化率将___。 (填““增大”“减小”或“不变”) ; ②下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据: t/s c(N2O5)/mol· L-1 0 5.00 500 3.52 1 000 2.48 4NO2(g)+O2(g) ;

则 500s 内 N2O5 的分解速率为_________________。 ③在 T2 温度下, 反应 1000s 时测得 NO2 的浓度为 4.98 mol· L-1,则 T2___________T1。 (2)下图所示装置可用于制备 N2O5,则 N2O5 在电 解池的_______区生成,其电极反应式为___________________________。

2013 级第三次段考化学 参 考 答 案
1.D 、2.B、 3.B、4.B、5.C、6.C、7.D 8.(共 16 分,每空 2 分) ① ② C起 0.09
1

; (水视为纯液体) 0 0 0 0.03 0.03 ; (4 分)

C 变 0.09× 3 C 平 0.06

0.03 0.03 0.03 0.03

③正反应方向 增大 不移动 ④右,增大 小于 9.(共 18 分,每空 2 分)(1)58.5 大于 (2)E 略 (3)检验氢气的纯度 (4)u 型管质量至恒重(或连续两次称量质量之差小于 0.1g) 偏低

空气中的 CO2 和水蒸气会通过 D 口进入 U 形管,从而产生较大的实验误差

1 8( b ?a ) ? 16

d

10. (共 14 分,每空 2 分) (1) (1-a) (2)3a (3)2 3-3a 丁 (4)< (5)乙

11.(10 分,每空 2 分) (1)①减小 ②0.00296 mol·L-1·s-1 ③“<”或“小于” (2)阳极 N2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H+


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