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山东省青岛市2013届高三第一次模拟考试 理综化学部分 Word版含答案


青岛市高三统一质量检测
理 科 综 合
2013.03 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共 16 页。满分 240 分。考试用时 150 分钟。 答题前,考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科 类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量:H 1 O 16 Al 27 S 32 Cu 64<

br />
第Ⅰ 卷(必做,共 87 分)
注意事项: 1.第Ⅰ卷共 20 小题。 2.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动,用橡皮擦干净后,再选凃其他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷 上不得分。 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题只有一个选项符合题意) 7.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是 A.利用催化设施,可以将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体 B.半导体行业中有一句话: “从沙滩到用户” ,计算机芯片的材料是二氧化硅 C.2012 年 3 月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是 PM2.5 D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源 8.下列叙述正确的是 A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 B.2 L 0.05 mol〃L-1 乙酸溶液中 H+数为 0.1NA(NA 为阿伏加德罗常数) C.SO2 溶于水,其水溶液能导电,说明 SO2 是电解质 D.常温下在 pH=1 的溶液中 Na+、NH4+、[Al(OH)4]-、SO42-可以大量共存
-1-

9.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是 A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B.某微粒的结构示意简图为 VIA 族 C.Be(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 D.原子半径:Na>Si>O 10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应,反应类型不同 B.蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键,二者可以发生酯化反应 11.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 ,则该元素在周期表中位于第三周期、

A.制备氢氧化亚铁 C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 12.下列叙述正确的是

B.验证非金属性 Cl >C >Si D.实验室制取并收集氨气

A.Na、Al、Fe 金属单质在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
-2-

C.将 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液可生成 CaSO3 沉 D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有 NO2 13.有关下列图像的说法正确的是

A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B.根据图②判断,物质 A 反应生成物质 C 的△H>0 C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的 pH 变化 D.开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀

-3-

第Ⅱ卷(必做 129 分+选做 24 分,共 153 分) 注意事项: 1. 第Ⅱ卷共 18 道题。其中 21~30 题为必做部分,31~38 题为选做部分。 2. 第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的 区域内,在试卷上答题不得分。 3. 选做部分考生必须从中选择 1 道物理题、1 道化学题和 1 道生物题作答。 答题前,请考生务必将所选题号用 2B 铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题 号。 【必做部分】 28. 分) 氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。 (15 碳、 (1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如 下: 2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g) 3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ〃mol-1 反应 Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ〃 -1(用含 a、 的代数式表示); mol b △H=a kJ〃mol-1

(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量 的活性炭和 NO, 发生反应 C(s)+2NO(g) 在 N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ〃 -1。 T1℃ mol

时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min) 浓度(mol/L) NO N2 CO2 0 1.00 0 0 10 0.68 0.16 0.16 20 0.50 0.25 0.25 30 0.50 0.25 0.25 40 0.60 0.30 0.30 50 0.60 0.30 0.30

①0~10min 内,NO 的平均反应速率 v(NO)= 数 K= ;

,T1℃时,该反应的平衡常

-4-

②30min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的 条件可能是 (填字母编号)。 b.加入一定量的活性炭 d.适当缩小容器的体积

a.通入一定量的 NO c.加入合适的催化剂

③若 30min 后升高温度至 T2℃,达到平衡时,容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 3:1:1,则 Q 0(填“>”或“<”)。 (填选项

④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 编号)。 a.单位时间内生成 2n mol NO(g)的同时消耗 n mol CO2(g) b.反应体系的温度不再发生改变 c.混合气体的密度不再发生改变 d.反应体系的压强不再发生改变

(3)铝电池性能优越,Al—Ag2O 电池可用作水下动力电源,其原理如下图所示:

请写出该电池正极反应式

;常温下,用该化学电源和惰性电极电解 (不考虑

300ml 硫酸铜溶液(过量) ,消耗 27mg Al,则电解后溶液的 pH= 溶液体积的变化) 。

29(13 分)(Ⅰ)铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小 .

-5-

组用粗铜(含杂质 Fe)与过量氯气反应得固体 A,用稀盐酸溶解 A,然后加试剂调 节溶液的 pH 后得溶液 B,溶液 B 经系列操作可得氯化铜晶体,请回答: (1)固体 A 用稀盐酸溶解的原因是 (2)检验溶液 B 中是否存在 Fe3+的方法是 ; ;

(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶 液, 加 热 , 生 成 CuCl 沉 淀 , 则 生 成 CuCl 的 离 子 方 程 式 是 ; (Ⅱ) (1) 常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和 混合后所得溶液的 pH 如下表: 实验编号 ① ② ③ 氨水物质的量浓度 (mol〃L-1) 0.1 C 0.2 盐酸物质的量浓度 (mol〃L-1) 0.1 0.2 0.1 混合溶液 pH pH=5 pH=7 pH>7

请回答:从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的 c(H+)= mol〃L-1;从第②组情况表明,C 0.2 mol〃L-1(选填“>”“<”或“=”; 、 ) c(NH3〃H2O)(选填“>”“<”或 、

从第③组情况分析可知,混合溶液中 c(NH4+) “=”。 )

(2)写出以下四组溶液 NH4+离子浓度由大到小的顺序 选项编号) 。 A.0.1mol〃L-1NH4Cl C.0.1mol〃L-1NH3〃H2O

>

>

>

(填

B.0.1mol〃L-1NH4Cl 和 0.1mol〃L-1NH3〃H2O D.0.1mol〃L-1NH4Cl 和 0.1mol〃L-1HCl

30(14 分)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳 (沸点 76.80C)为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示。

-6-

海带

灼烧

海带灰

水 操作①

氯气 含碘化钾 含碘单质 CCl 4 的水溶液 操作② 的水溶液 操作③ 固体残留物

碘的CCl

4

溶液

水溶液

请回答下列问题: (1)操作①的名称为 、 ;

(2)操作②中用到氯气,请写出实验室制取氯气反应的离子方程 式 ; ( 3 ) 向 含 碘 单 质 的 水 溶 液 中 加 入 CCl4 振 荡 、 静 置 后 , 观 察 到 的 现 象 是 ; (4)操作③中, 将含碘单质的水溶液与 CCl4 在分液漏斗中混合、 振荡摇匀放在铁架 台的铁圈上,分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后,下面的操作步骤 是 ; (5) 从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂, 该实验需要的主 要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外,还需要 银球所处位置为 ,锥形瓶中收集到物质的名称为 【选做部分】 31. 分) (8 【化学—化学与技术】 煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问 题: (1) 煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。 煤的液化技术又分为 和 ,实验中温度计水 。

(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示:
FeS
在微生物作用下
2

Fe 2+ +SO

O 2 /H 2 0

2- 4

在微生物作用下
O 2 /H
+

Fe 3+

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式
-7-

为 方程式为

,第二步反应的离子 。 。

(3) 工业煤干馏得到的产品有焦炭、

(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如 图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。 其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到 100%,理 论上γ{n(O2)/n(NH3)} = 因是 。 , 实际生产要将γ值维护在 1.7—2.2 之间, 原

32. 分) (8 【化学—物质结构与性质】 太阳能电池的发展已经进入了第三代。 第三代就是铜 铟镓硒 CIGS 等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜 Si 系太阳 能电池。完成下列填空: (1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为 ;

(2)硒为第 4 周期元素,相邻的元素有砷和溴,则 3 种元素的第一电离能从 大到小顺序为 释 ; (3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道 数) ,其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物,如 BF3 能与 NH3 反应 生成 BF3〃NH3。 BF3〃NH3 中 B 原子的杂化轨道类型为 键; (4)单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的 C 原子换成 Si 原子且同种原子不成键,则得右图所示的金刚砂(SiC)结构;在 SiC 中,每个 C ,B 与 N 之间形成 (用元素符号表示) 用原子结构观点加以解 ,

-8-

原子周围最近的 C 原子数目为 33. 分) (8 【化学—有机化学基础】



是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成
O
CH 3 COOH A

PCl

3

CH 3 CCl B

催化剂

OOCCH

3

O O
①Na 2 CO 3 ,液体石蜡
②HCl

C OOCH

3

C

X,浓硫酸

D

E

OH F

已知:E 变成 F 相当于在 E 分子中去掉 1 个 X 分子。请回答下列问题: (1)A→B 的反应类型是 (2)E 分子中有 ; 种不同化学环境的氢原子;

(3)X 催化氧化可生成一种常温下为气体的物质,写出该气体分子的结构 式 ; (4)写出 D→E 的化学方程式 ;

(5)含酯基且遇 FeCl3 溶液显紫色,与 C 互为同分异构体的有机物有 种。

2013 年青岛市高三教学第一次统一质量检测

-9-

理科综合参考答案及评分标准
理科综合(化学)参考答案
7.B 8.A 9.D 10.D 11.C 12.B

2013.3

13.C

28. (共 15 分) (1)0.5a+b(2 分) ; (2)①0.032mol·L 1·min
- -1

(1 分) ,

0.25 (2 分) ;

② ad(2 分,选对一个给 1 分,错选不给分) ; ③<(2 分) ;


④bc(2 分,选对一个给 1 分,错选不给分) ;


(3)Ag 2O+2e +H2O=2Ag+2OH (2 分) ; 29. (共 13 分) (Ⅰ) (1)防止铁盐、铜盐发生水解反应(2 分)

2(2 分)

(2)取少量溶液 B,滴加几滴 KSCN 溶液(1 分) ,若无明显现象则溶液中无 Fe3+,若溶 液变红色,则存在 Fe3+(1 分) ; (3) 2Cu2 +SO32 +2Cl +H2O
+ - -

2CuCl↓+SO42 +2H




(2 分) >(2 分)

(Ⅱ) (1) 1×10

—5

mol·L

-1

(2 分) ;

> (1 分)

(2) B>D>A>C (2 分) 30. (共 14 分) (1)溶解、过滤; 分) (2 (2)MnO2+4H++2Cl


Mn2++Cl2↑+2H2O(2 分)

(3)溶液分层,上层为水层接近无色(1 分) ,下层为 CCl4 层呈紫红色(1 分) (4)打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口) 分) (1 ,再转 动打开活 塞,使下层液体缓慢流下后(1 分) ,关闭活塞,将上层液体从上口倒出(1 分) 。 (5) 蒸馏烧瓶(答烧瓶或圆底烧瓶不得分) 、冷凝管、牛角管(尾接管) 分,答对 1 种不 (2 得分,答对 2 种得 1 分) ; 蒸馏烧瓶支管口处(1 分) 四氯化碳(2 分)

31. 【化学——化学与技术】 8 分) (共 (1)直接液化技术 (2) (2 分) (3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油(全对给 1 分) 间接液化技术(全对给 1 分) (2 分)

- 10 -

(4)1.25(1 分) ; O2 太少不利于 NH3 的转化,Υ 值为 2.2 时 NH3 氧化率已近 100%(1 分)

32. 【化学—物质结构与性质】 8 分) (共 (1)1s22s22p63s23p63d10(1 分) (2)Br>As>Se ; (1 分) As、Se、Br 原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸

引力依次增强,元素的第一电离能依次增大(1 分) ;Se 原子最外层电子排布为 4s24p4,而 As 原子最外层电子排布为 4s24p3,p 电子排布处于半充满状态,根据洪特规则特例可知,半 充满状态更稳定,所以 As 元素的第一电离能比 Se 大(1 分) 。 (3)sp3; 分) (1 (4) 12(2 分) 。 配位键(答共价键不得分) 分) (1 ;

33. 【化学—有机化学基础】 8 分) (共

(1)取代反应(1 分);

(2)6(2 分);

(3)

(1 分)

(4) (5)3 (2 分)

(2 分)

- 11 -


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