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竞赛辅导-分析化学实验试题


一、填空 1. 用0.20 mol / L HCl溶液滴定0.10 mol / L NH (pKb=4.74)和0.10 mol / L 甲胺(pKb=3.38)
3

的混合溶液时,在滴定曲线上,出现___1___个突跃范围。 2. Na B O .10H O 作为基准物质来滴定HCl溶液的浓度, 有人将其置于干燥器中保存。 这样,
2

4 7 2

对标定 HCl 浓度会___偏低____。(偏高,偏低,无影响) 3. 用 基 准 硼 砂 ( Na B O .10H2O ) 标 定 HCl 溶 液 浓 度 时 的 滴 定 反 应
2 4 7

2H ? B4O

?

2? 7

? 5H 2O ? 4H 3 BO3 ,选择 甲基红 为指示剂。

4. 用0.10 c mol / L HCl滴定同浓度的NaOH的pH 突跃范围为9.7—4.3。若HCl 和NaOH的浓 度均减小10倍,则pH 突跃范围是 8.7 ~ 5.3 。 5. 含有Zn 和Al
2+ 2+ 3+

的酸性混合溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中
4

的Zn 。加入一定量的六次甲基四胺的作用是 作缓冲剂, 控制溶液的pH ,加入NH F 的作用是 作掩蔽剂,掩蔽Al 的干扰 。 6. 采用EDTA为滴定剂测定水中的硬度时,因水中含有少量的Fe 、Al ,应加入 三乙醇 胺 作掩蔽剂;滴定时控制溶液pH = 10 。 7. 在络合滴定中,如果溶液中金属离子 M 与 N 离子的浓度均为 1.0× 10 moL L ,则当
-2 . -1 3+ 3+ 3+

lg CM ? K MY ? lg CN ? K NY ?
二、选择

5

时,N离子不干扰M离子的滴定。

1. 六次甲基四胺(pKb=8.85) 配制缓冲溶液的pH 缓冲范围是( A. 8—10 B. 4—6 C. 6—8 D. 3—5 D ) 2. 配制pH = 5的缓冲溶液,下列物质可用的是( A. HCOOH(pKa =3.45) C. NH3水(pKb = 4.74 ) A. 酚酞
3

B



B. 六次甲基四胺((pKb = 8.85 ) D. HAc(pKa = 4.74 ) C ) D. 百里酚篮
2 4

3. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是( B. 百里酚酞
4 1 3

C. 甲基红

4. 用NaOH滴定H PO (pKa —pKa 分别为2.12,7.20,12.36)至Na HPO ,应选择的指示 剂是( C、D ) B. 甲基红
2 3

A. 甲基橙

C. 酚酞

D. 百里酚酞
1

5. 含NaOH 和Na CO 的混合液,用HCl滴至酚酞变色,耗去V ml ,继续以甲基橙为指示剂 滴定又耗去HCl V ml ,则V 与V 关系是(
2 1 2

B
1


2 2

A. V =V
1

2

B. V >V
1

2

C. V < V
1

2 1

D. V = 2V

6. 某混合碱先用HCl滴至酚酞变色, 耗去V ml , 继以甲基橙为指示剂,耗去V ml 。已知 V < V ,其组成是(
1 2

D
3

) B. Na CO
2 23

A. NaOH — Na CO
2

C. NaHCO

3

D. NaHCO —
3

Na CO
2

3 3 2 2 4

7. 配制的NaOH溶液未除尽CO ,若以H C O 标定NaOH浓度后,用于测定HAc含量,其结
分析化学实验 第 1 页 共 9 页

果将会(

C

) B. 偏低 C ) B. 2 : 1
3

A. 偏高 的比量是( A. 1 : 2
2

C. 无影响

8. 酒石酸钾钠(NaKA)经灼烧、溶解,以酚酞为指示剂用HCl滴定,NaKA与HCl物质的量 C. 1 : 1 C. 1 : 1 C. 1 : 4 C. 不变 D ) B. 二甲酚橙既适于酸性也适于碱性 D. 络黑T指示剂只适用于弱碱性溶液 ) C. 沉淀作用 D. 封闭作用 D ) D. 1 : 4
2 3

9. HCl滴定Na CO 时,以甲基橙为指示剂,这时Na CO 与HCl物质的量的比是( A. 1 : 2 A. 1 : 1 A. 升高 B. 2 : 1 B. 1 : 2 B. 降低 D. 1 : 4 A ) B ) D. 1 : 6 D. 与金属离子的价态有关 10. EDTA 与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为(

A



11. 在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时,溶液的pH值将( 12. 以下表述正确的是(

A. 二甲酚橙只适于PH>6时使用 C. 络黑T指示剂只适用于酸性溶液 13. Fe
3+

、Al

3+

对络黑T有(

D

A. 僵化作用 A. lg K MY ? 6
' D. lg C ? K MY ?6
2+

B. 氧化作用
' B. lg K MY ?6

14. EDTA滴定金属离子M,准确滴定(Δ pM = 0.2;TE% ≤ 0.1%)的条件是( C. lg C ? K MY ? 6

15. 用含有少量Cu 的蒸馏水配制EDTA溶液, pH = 5.0, 用锌标准溶液标定EDTA的浓度, 然 后用上述 EDTA 溶液于 pH = 10.0 滴定试样中 Ca ( C ) B. 偏低
2+ 2+ 2+

的含量。问对测定结果的影响是

A. 偏高

C. 基本上无影响
2+

16. 用含有少量Ca 、Mg 的蒸馏水配制EDTA溶液,然后于 pH = 5.5, 以二甲酚橙为指示 剂,用标准锌溶液标定EDTA。最后在 pH = 10.0用上述EDTA溶液滴定试样中Ni 量。问对测定结果的影响是( A. 偏高 B. 偏低 A ) C. 无影响 B ) 的含

17. 在络合滴定中,用返滴定法测定铝时,若在 pH = 5-6时,以某金属离子标准溶液返滴定 过量的EDTA,最合适的金属离子标准溶液应该是( A. Mg
3+ 2+ 2+ 3+

B. Zn
2+

2+ 2+

C. Ag

+

D. Bi

3+

3+ 3+ 2+ 18. 在 Fe 、Al 、Ca 、Mg 混合夜中,EDTA测定Fe 、Al 含量时,为了消除 Ca 、

Mg

的干扰,最简便的方法是(
2+ 2+

B

) C. 络合掩蔽法
3+ 3+

A. 沉淀分离法 是( D )
3+

B. 控制酸度法

D. 溶剂萃取法

19. 用EDTA 滴定Ca 、Mg 若溶液中存在少量Fe ,Al ,将对测定有干扰,消除干扰的方法 A. 加KCN掩蔽Fe ,,加NaF掩蔽Al
3+ 2+ 3+ 3+

B. 加抗坏血酸将Fe ,还原为 Fe ,加NaF掩蔽Al C. 采用沉淀分离法,加NaOH沉淀 Fe ,Al 。
分析化学实验
3+ 3+

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D. 在酸性条件下,加入三乙醇胺,在调到碱性以掩蔽Fe ,Al 。 20.. 用EDTA测定Pb 时,要求溶液的pH = 5 ,用以调节酸度的缓冲溶液应选( A. NH -NH Cl缓冲夜
3 4 2+

3+

3+

C



B .HAc-NaAc缓冲夜

C. 六次甲基四胺缓冲夜

D. 一氯乙酸缓冲夜 21. 甲、乙二人同时分析同一矿样中含硫量,每次采样3.5克,分析结果的平均值报告为, 甲:0.042%;乙:0.04201%,问正确报告应是( B ) (A) 甲、乙二人的报告均正确 (C) 甲、乙二人的报告均不正确 (B)甲的报告正确 (D)乙的报告正确

22. 下述情况中,使分析结果产生正误差的是( A、B ) (A)以HCl标准溶液滴定某碱样,所用滴定管未用原液润洗 (B)用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了 (C)以失去部分结晶水的硼砂为基准物,标定盐酸溶液的浓度 (D)以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时,滴定速度过快 23. 定量分析中基准物质的含义是( D ) (A)纯物质 (B)标准物质 (C)组成恒定的物质 (D)纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 24. 用含有水分的Na2CO3标定HCl溶液浓度,将使结果( A ) (A)偏高 (A)容量瓶 (B)偏低 (B)移液管 (C)无影响 (C)量筒 (D)符合误差要求 (D)滴定管 25. 配置标准溶液,量取浓盐酸合适的量器是( C ) 26. 用同一盐酸分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液,消耗HCl溶液的体积相等, 说明两溶液(NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液)中的( B ) (A)[OH ]相等 (C)两物质的pKb相等
-1

(B)NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液的浓度(mol﹒L )相等 (D)两物质的电离度相等

(E)两个滴定突跃的pH范围相同 27. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物, 用以标定NaOH溶液的浓度, 在下列情况中 ( A、 C )引起偏高的结果 (A)滴定时滴定终点在计量点之前达到 (B) 滴定时滴定终点在计量点之后达到 (C)称量中使用的一只10mg砝码,事后发现校正后的值为9.7mg (D)所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸 28. 碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D ) (A)反应不定量
2+

(B)I2易挥发

(C)终点不明显

(D)I 被氧化,Na2S2O3被分解

-

29. 用KMnO4滴定Fe 之前,加入几滴MnSO4是作为( A ) (A)催化剂 (B)诱导剂 (C)氧化剂 (D)配位剂 30. 在间接碘量法测定中,下列操作正确的是( B ) (A)边滴定边快速摇动 (B)加入过量的KI,并在室温和避光的条件下滴定 (C)滴定一开始就加入淀粉指示剂 31. 用c(NaOH)和c(1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的 KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O,滴定
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至终点时消耗的两种溶液的体积关系是( B ) (A) V(NaOH)= V(KMnO4) (C) 5V(NaOH)= V(KMnO4) (A) Na2C2O4
2+ 2+

(B) 4V(NaOH)= 3V(KMnO4) (D) 3V(NaOH)= 4V(KMnO4) (C)H2C2O4 (D) Na2CO3
2+

32. 下列基准物质不能用来标定KMnO4溶液的是( D ) (B)(NH4)2Fe(SO4)2

33. 间接碘量法测Cu 的含量, 反应中物质间的物质的量的关系为( A ) (A)n(Cu )=n(1/2I2)=n(Na2S2O3) (C) n(1/2Cu )=n(I2)=n(Na2S2O3) 34. 常量分析的试样质量范围是( C ) A. >1.0g A. >1ml B. 1.0--10g B. <1ml C. >0.1g C. 0.01—1ml D. <0.1g D. <0.01ml C. 硼砂 D. Na PO
3
2+

(B) n(1/2Cu )=n(1/2I2)=n(1/2Na2S2O3) (D) n(Cu )=n(I2)=n(Na2S2O3)
2+

35. 微量分析的试液体积范围是( C ) 36.标定HCl溶液的基准物质是( A ) A.基准Na CO
2 3

B. 邻苯二甲酸氢钾 B. 氧化铅 )

4

37. 标定EDTA溶液的基准物质是 ( A ) A. 99.99%金属锌 38.下列叙述中错误的是 ( C C. 分析纯CaO D. 基准AgNO
3

A.单次测量结果的偏差之和等于零 B. 标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 C.系统误差呈正态分布 39.碘量法测定铜的过程中,加入KI的作用是( C ) A.氧化剂、络合剂、掩蔽剂 C.还原剂、沉淀剂、络合剂 B.沉淀剂、指示剂、催化剂 D.缓冲剂、络合掩蔽剂、预处理剂

40. 在实验室里欲配置较为稳定的氯化亚锡溶液,宜采用下列何种方法 ( D ) A 将SnCl2溶于碳酸钠溶液中,并加入少量锡粒 B 将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中 C 将SnCl2溶于醋酸中,并加入少量锌粉 D 将SnCl2溶于盐酸中,并加入少量锡粒 41. 在1 mol﹒L H2SO4溶液中,以0.05 mol﹒L Ce 溶液滴定0.05 mol﹒L Fe 溶液,其计量 点的电位为1.06v,则对此滴定最适用的指示剂是( C ) A.二苯胺磺酸钠 (E =0.84 V) C.邻二氮菲-亚铁(E =1.06 V)
-1 0′ 0′ -1 -1 4+ -1 2+

B.邻苯氨基苯甲酸(E =0.89 V) D.硝基邻二氮菲-亚铁(E =1.26 V)
-1 2+ 0′

0′

42. 在硫酸-磷酸介质中,用0.1 mol﹒L K2Cr2O7溶液滴定0.1 mol﹒L Fe 溶液,其计量点 电位为0.86V,对此滴定最适宜的指示剂为( B ) A.邻二氮菲-亚铁 (E =1.06 V) C.二苯胺 (E =0.76 V) 三、判断题(对打∨,错打×)
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0′ 0′

B.二苯胺磺酸钠(E =0.84 V) D.次甲基蓝 (E =0.36 V)
0′

0′

1. pH=4.05的有效数字是三位。 ( ? ) 2. 用指示剂法确定终点时,由于指示剂选择不当所造成的误差属于偶然误差。( ? ) 3. 用分析天平称取8g Na2S2O3,配置标准溶液。( ? ) 4. 通过增加平行测定次数来消除系统误差,可以提高分析结果的准确度。( ? ) 5. 对某试样进行三次平行测定,其平均含量为25.65%,而真实含量为25.35%,则其相对误 差为0.30%。( ? ) 6. 在分析数据中,所有的“0”均为有效数字。( ? ) 7. 溶解样品时,加入30mL蒸馏水,此时可用量筒量取。( ? ) 8. 当用HCl标准溶液滴定CaCO3时,计量点时n(CaCO3)=2n(HCl)。( ? ) 9. 酸碱比较滴定的原理是酸碱的体积比等于其浓度比。( ? ) 10. 标定HCl用的硼砂在使用前应置于烘箱内在110℃烘干使用。( ? ) 11. 凡是基准物质均可直接配制成标准溶液。( ? ) 12. 任何化学反应均可用于滴定分析。( ? ) 13. 在滴定分析中指示剂变色时说明计量点达到。( ? ) 14. 滴定分析中的标准溶液是已知浓度的溶液,也叫滴定剂。( ? ) 15. 在定量分析过程中, 如所用化学试剂中含有待测成分, 则最后的分析结果会偏低。 ( ? ) 16. 标定NaOH溶液时,可选用优级纯的草酸或硼砂作标定剂。( ? ) 四、计算 1. 为测定牛奶中蛋白质中的氮含量,称取 0.5000 g 样品,用浓 H SO 消解,将氮转化为
2 4

(NH ) SO ,加浓碱蒸出NH , 吸收在过量硼酸中, 然后用标准的HCl溶液滴定, 用去10.50mL。
4 2 4 3

另取0.2000 g纯NH Cl,经同样处理,耗去标准HCl溶液20.10 mL,计算牛奶中蛋白质中的氮
4

百分含量。已知牛奶中蛋白质平均含量为15.70%。[M(N)=14.01 g·mol ]
? ? 解:吸收反应为: NH 3 ? H 3 BO3 ? NH 4 ? H 2 BO3 ? 滴定反应为: H ? ? H 2 BO3 ? H 3 BO3

-1

即 1molNH4 相当于 1m olH 。因此标准 HCl 溶液的浓度为:

?

?

c HCl ?

wNH 4Cl

M NH 4Cl VHCl '

?

1

?

0.2000 1 ? ? 0.1860m ol? dm?3 ?3 53.491 20.10 ? 10

c HCl ? VHCl ? M ( N ) 0.1860? 10.50 ? 10?3 ? 14.01 则 wN % ? ? ? 34.85% w蛋白质 0.5000? 15.70%
2. 用络合滴定法分析不纯的苯巴比妥(NaC H N O )时,称取0.2438克粉末样品,在60℃下
12 11 2 3

溶解于100.0 mL 0.02 mol﹒L

-1

NaOH溶液中。冷却,用醋酸酸化,转入250.0 mL容量瓶中,
-1

然后加入25.00 mL 0.02031 mol﹒L

Hg(ClO4)溶液,稀释到刻度,放置12小时,沉淀析出:
-1 -1

? Hg 2? ? 2C12 H11 N 2O3 ? Hg?C12 H11 N 2O3 ?2 ?

过滤,在滤液中分析剩余的 Hg 。在 50.00 mL 滤液中加入 10.00mL 0.01128 mol ﹒ L
2+

2+

Mg-EDTA 溶液,析出的 Mg 在 pH = 10.0 时,以铬黑 T 为指示剂,用 0.01212 mol ﹒ L
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EDTA 标 准 溶 液 滴 定 , 消 耗 5.89 mL 时 到 达 终 点 。 计 算 苯 巴 比 妥 纯 度 为 多 少 。 [ M(NaC H N O )=254.22 g·mol ]
12 11 2 3 -1

解:由分析可知,析出的 Mg 2? 数量即为剩余的 Hg 2? 数量,因此,与苯巴比妥( NaPh ) 结合的 Hg 2? 数量为:

0.02031 ? 25.00 ? 0.01212 ? 5.89 ?
苯巴比妥的纯度为:

250 ? 0.1508 mmol 50

wNaPh % ?

0.1508? 2 ? 10?3 ? 254.22 ? 31.45% 0.2438

3. 称取0.5000克粘土样品,用碱熔后分离除去SiO2,用容量瓶配制成250.0 mL溶液。吸取 100.0mL ,在 pH = 2.0~2.5 的热溶液中,用磺基水杨酸作指示剂,用 0.02000mol ﹒ L
3+ 3+
-1

EDTA滴定Fe , 用去 7.20 mL。滴定Fe 后的溶液,在 pH = 3.0时加入过量的EDTA溶液, 再调至 pH = 4.0~5.0煮沸,用PAN作指示剂,以CuSO 标准溶液(每mL含纯CuSO ·5H2O
4 4

0.00500克)滴定至溶液呈紫红色。在加入NH F,煮沸后,又用CuSO 标准溶液滴定,用去
4 4

25.20 mL。计算粘土中含Fe O 和Al O 的质量分数。[M(Fe O )=159.69, M(Al O )=101.96,
2 3 2 3 2 3 2 3

M(CuSO ·5H2O)=249.68 g·mol ]
4

-1

解: wFe2O3 % ? ?

? 0.02000? 7.20 ? 10?3 ? 250.0 1 ? 159.69? ? ? ? 5.75% 2 ? ? 100.0 0.5000

?

?

1 ? ?0.00500? 25.20? / 249.68 ? 250.0 wAl2O3 % ? ? ? 101.96? ? ? ? 12.86% 2 ? ? 100.0 0.5000
? 2? 4. 含 V 、 Cr 和 Mn 的样品,经预处理后制备成含 V (V) 、 Cr2 O7 和 MnO4 的溶液,需

mol? L?1 Fe2? 与 之 作 用 。 所 得 到 的 VO 2? 需 要 2.50ml 要 40 .00 ml 0.1000

0.02000 mol? L?1 KMnO4 与之作用。加入焦磷酸盐以后,与 VO 2? 反应产生的 Mn 2 ? 和原
先的 Mn
2?

被滴定成 Mn(III),需要上述 KMnO4 溶液 4.00ml 。计算样品中 V 、 Cr 和 Mn

的质量。(以 mg 表示)(M(V)=50.94;M(Cr)=52.00;M(Mn)=54.94) 解:有关滴定反应为:
? VO2 ? Fe2? ? 2H ? ? VO 2? ? Fe3? ? H 2O

(1) (2)

2? Cr2O7 ? 6Fe2? ? 14H ? ? 2Cr 3? ? 6Fe3? ? 7H 2O

? MnO4 ? 5Fe2? ? 8H ? ? Mn2? ? 5Fe3? ? 4H 2O

(3)

分析化学实验

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? ? MnO4 ? 5VO 2? ? H 2O ? Mn2? ? 5VO2 ? 2H ?

(4)

? MnO4 ? 4Mn2? ? 8H ? ? 5Mn3? ? 4H 2O

(5)

由滴定反应(1)、(2)、(3)可知样品中三个元素从高价态还原至低价态,所需的 Fe

2?

与三个元素高价态之间的化学计量关系,以及三个元素的物质量之和。从滴定反应(4)可 以得到 V 的量,结合反应(5)可以推算 Mn 的量。分析滴定过程如下:
? V VO 2 VO 2? Mn 2? ? ? 2? Mn 3? MnO4 MnO4 预处理 Fe 2? 3? 3? Cr ???? Cr2 O7 ?? ?? Cr ?? ?? Cr ?? ?? 3? Cr ? 2? 2? Mn MnO4 Mn Mn

(1) 计算样品中 V 的量 由反应(4)知, 1molVO
2?

1 ? ? molMnO 4 ,则样品中 V 的摩尔数为: 5

? n(V ) ? 5n(MnO4 ) ? 5 ? 2.50? 0.02000? 0.250mmol

样品中 V 的质量为: m(V ) ? 0.250? 50.94 ? 12.7mg (2) 计算样品中 Mn 的量 由反应(5)知, 1molMn
2?

?

1 ? molMnO 4 ,则溶液中全部的 Mn 的摩尔数为: 4

? 4n' (MnO4 ) ? 4 ? 4.50 ? 0.02000 ? 0.200mmol

而由反应(4)知,溶液中用于用于滴定 VO

2?

产生的 Mn

2?

的摩尔数为:

2.50 ? 0.02000 ? 0.050 mmol
则样品中 Mn 的摩尔数为:

n(Mn) ? 0.320 ? 0.050 ? 0.270mmol
样品中 Mn 的质量为: m(Mn) ? 0.270? 54.94 ? 14.8mg

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(3) 计算样品中 Cr 的量
? 1molV ? 1molVO2 ? 1molFe2? 1 2? 2? 由反应(1) 、 (2) 、 (3)知, 1molCr ? molCr 2 O7 ? 3molFe 2 ? 2? 1molMn ? 1molMnO 4 ? 5molFe

而还原样品中三个元素高价态至低价态总共消耗 Fe 的摩尔数为:

2?

n( Fe2? ) ? 40.00? 0.1000? 4.000mmol
则样品中 Cr 的摩尔数为:

n(Cr ) ?

n( Fe2? ) ? n(V ) ? 5n( Mn) 4.000 ? 0.250 ? 5 ? 0.270 ? ? 0.800m m ol 3 3

样品中 Cr 的质量为: m(Cr ) ? 0.800? 52.00 ? 41.6mg

5、Mn 与Q 生成有色络合物,用饱和法测定其组成。用Mn 和Q按以下方法配制一系列
溶液,固定Mn 的浓度为2.0×10 mol·L ,而改变Q的浓度,于波长525nm处用1cm吸收 池测得下列吸光度数据: c(Q)×10 mol·L A
-4
-1

2+

2+

2+

-4

-1

0.5000 0.112

0.750 0.162

1.00 0.216

2.00 0.372

1.50 0.449

3.00 0.463

3.50 0.470

4.00 0.470

求:(1) 络合物的组成, (2)络合物在波长为525nm处的摩尔吸光系数, (3)络合物的稳定常数。 (1)依题意,一系列溶液中c(Mn )均为2.00×10 mol·L ,显色剂Q的浓度不断变化,由 题给出数据可算出c(Q)/ c(Mn )比值分别为0.25.,0.375,0.500,1.00,1.25,1.50,2.00。 以吸光度A为纵坐标c(Q)/ c(Mn )为横坐标作图,得到图所示曲线。由外推法得一交点,其 横坐标c(Q)/ c(Mn )比值为1.0,因此,络合比为1:1。
2+ 2+ 2+ 2+ -4
-1

分析化学实验

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( 2 )由图可以看出,当 c(Q) = 3.5 × 10 mol · L , Mn 已经定量转化为 MnQ 。此时 [MnQ]=c(Mn )=2.00×10 mol·L ,而b=1cm,由公式A=ε bc,可得到络合物的摩尔吸光系 数为:
2+ -4
-1

-4

-1

2+

??

A 0.470 ? ? 2.35 ? 10 3 L ? mol ?1 ? cm ?1 ?4 bc 2.00 ? 10 ? 1
2+

(3)由图可以看出曲线转折点不敏锐,这是由于络合物解离所致。在该区域c(Mn ),c(Q) 及吸光度A可计算出某吸光度值对应的溶液中c(Mn ),Q,MnQ三者的平衡浓度。由作图 法已知络合比为1:1,故可求出络合物的稳定常数。取表中 A ? 0.372 溶液的数据: 初始浓度为 c(Mn ) ? c(Q) ? 2.00?10 mol? L 。 根据 b ? 1cm , ? ? 2.35? 10 L ? mol ? cm ,可知此溶液中络合物 MnQ 的浓度为:
3 ?1 ?1

2+

2?

?4

?1

[ MnQ ] ?
此时 Mn
2?

A 0.372 ? ? 1.58 ? 10 ? 4 mol ? L?1 ?b 2.35 ? 10 3 ? 1

和显色剂 Q 的浓度均为:

[Mn2? ] ? [Q] ? 2.00?10?4 ? 1.58?10?4 ? 0.420?10?4 mol? L?1
因此络合物 MnQ 的稳定常数为:

K稳 ?

[ MnQ] 1.58 ? 10?4 ? [ Mn 2? ][Q] 0.420? 10?4

?

?

2

? 8.96 ? 104

分析化学实验

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