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【高考总动员】2016届高考化学一轮总复习课件:章末专题讲座8 水溶液中的离子平衡


高三总复习· 化学 章末专题讲座八 探究四大平衡 高三总复习· 化学 一、四种平衡状态比较 比较 项目 平衡 特征 举例 化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解 平衡 逆、等、动、定、变 v 正=v 逆 v 电离=v 结合 v 水解=v 中和 v 沉淀=v 溶解 - CH3COO CO2 3 + AgCl(s) N2(g)+3H2(g) H CH3 H2O H + Ag

(aq) - 一定条 - COO + H CO3 + 2NH3(g) - + Cl (aq) 件下 + - OH 高三总复习· 化学 一定条 件下的 存在条件 可逆反 应 一定条件 一定条件下 下含“弱 弱电解质的 离子”的 水溶液 盐溶液中 一定条件下 含微溶、难 溶电解质的 饱和溶液中 ①温度;② ①温度; ①温度; 浓度;③同 ②浓度; ①温度;② 影响因素 ②浓度; 离子酸、碱、③外加电 浓度;③酸、 ③压强 盐和化学反 解质和化 碱、盐 应 学反应 平衡常数K、Ka(Kb)、Kh、Ksp以及转化率或电 平衡限度 离度或水解率α 平衡移动 勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动) 的判据 高三总复习· 化学 二、平衡常数的比较 1.表达式 (1)化学平衡常数 K 对于一般的可逆反应: mA(g)+ nB(g) cp? C? · cq?D? 在一定温度下达到平衡时: K= m c ? A? · cn? B? pC(g)+qD(g), 高三总复习· 化学 (2)电离常数 Ka 或 Kb ①对于一元弱酸 HA: HA c? H ? · c? A ? c? HA? + - H++ A- ,电离常数 Ka= ②对于一元弱碱 BOH: BOH c?B+? · c? OH-? Kb= c?BOH? B +OH ,电离常数 + - 高三总复习· 化学 (3)水的离子积常数——水的稀溶液 Kw=c(H+ )· c(OH-)25 ℃,1×10-14 (4)难溶电解质溶度积常数 Ksp MmAn 的饱和溶液:Ksp=cm(Mn+)· cn(Am- ) (5)盐的水解常数 Kh 对于 NH4 +H2O + NH3· H2O+H + c? NH3· H2O? · c? H+? 水解常数为 Kh= + c? NH4 ? 高三总复习· 化学 2.平衡常数的理解 (1)平衡常数的表达式书写形式,注意固体和纯液体不能 写入。 (2)平衡常数可以用来判断强弱关系 (一般来说):化学平 衡常数越小,越难转化;电离平衡常数越小,说明电离能力 越弱(电解质越弱 );水解平衡常数越小,水解能力越弱;同 类型难溶电解质的 Ksp 越小,代表溶解度越小。 高三总复习· 化学 (3)平衡常数只受温度影响:温度改变,平衡常数改变, 平衡将发生移动;其他外界条件可能影响平衡状态,使平衡 发生移动,但是不影响平衡常数。 (4)平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。如形 成沉淀,当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时, 则溶度积越小的先形成沉淀,这也成为除杂的重要依据。 高三总复习· 化学 专题一 【例 1 】 考查化学平衡常数 已知可逆反应: M(g) + N(g) P(g) + Q(g) ΔH> 0,请回答下列问题: (1) 在某温度下,反应物的起始浓度分别为: c(M) = 1 mol/L,c(N)=2.4 mol/ L;达到平衡后,M 的转化率为 60%, 此时 N 的转化率为 ________。 (2)若反应温度升高,M 的转化率__

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