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2011年高考化学备考复习策略


学好考纲, 学好考纲,备战高考 一, 复习策略 (一)认真研究“五考”,把握命题方向 Ⅰ、研究《考试说明》 《考试说明》是检验学生学习结果的,它 对考试的性质、内容、要求、形式等作出十 分具体的规定,在考试内容涉及的范围和 《教学说明》 是一致的, 即学什么, 考什么。 所以考试说明是命题的依据,也是高考复习 备考的依据。高考主要以能力测试为主,考 查学生对基础知识、基本技能、基

本方法的 掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问 题的能力, 特别强调了考查学生接受、 吸收、 整合化学信息的能力以及化学实验能力与 探究能力。因此在复习备考中,正确把握这 一复习方向,认真研究这些能力要求的含 义。 。 1.学科命题指导思想 未变, P157 表现了立意的稳定性 2.试卷结构 未变 6+4 形式 形式的稳定 性
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化学部分的试卷结构与去年相同, 分为Ⅰ 化学部分的试卷结构与去年相同, 分为Ⅰ 卷两部分。其中, 卷、Ⅱ卷两部分。其中,第Ⅰ卷为单项选择 题,共 6 题,每题 6 分,共 36 分;第Ⅱ卷 为非选择题, 为非选择题,共 4 题,分值 64 分。 3.能力要求:3 个小变化 能力要求: 能力要求: 接受、 接受、吸收和整合化学信息的能力 (1) 能够对中 学化 学基础 知识 融会贯 通,有正确复述、再现、辨认的能力. . (2)能够通过对实际事物、 实验现象、实 实 物、模型、图形、图表的观察,以及对自然 界、社会、生产、生活中化学现象的观察, 获取有关的感性知识和印象,并进行初步加 工、吸收、有序存储的能力 能力。 能力 (3)能够从试题提供的新信息中,准确 地提取实质性内容,并经与已有知识块整 合,重组为新知识块的能力 能力。 能力 分析问题和解决( 解答) 分析问题和解决 ( 解答 ) 化学问题的能 力 (1)能够将实际问题分解,通过运用相 关知识,采用分析、综合的方法,解决简单 化学问题的能力 能力。 能力 (2) 能够将分 析解 决问题 的过 程和成 果,正确的化字用语及文字、图表、模型、 用 图形等表达,并作出解释的能力 能力。 能力 化学实验与探究能力 (1) 了解并初步实践化学实验研究的一 般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中,运
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用科学的方法,初步了解化学变化规律,并 对化学现象提出科学合理的解释。 4.考试内容与要求 ⑴考试知识内容的要求层次: 未变 了解 理解 掌握 综合应用四个层次 ⑵考试范围及内容: 新增“掌握氧化还原 加强了化学理 反应配平及相关的计算” 论和强化了化学思想——守恒思想 (2010 年新增“难溶电解质沉淀转化 的本质”) 体现天津考题“稳中有新”“稳中有 变”的命题思路

要求 考试内容 了解 (一)化学学科特点和化学研 5 究基本方法 (二)化学基本概念和基本理论 (三)常见无机物及其应用 (四)有机化学基础 (五)化学实验基础 23 9 17 2 1 6 2+2 7 2 1 1 1 理解 掌握(能) 综合应用

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5.典型题示例 2010 年 总题数 选择题数 基本概念 及元素 有机化学 化学实验 基本理论 2 2 2 2 2 1 只选自天津卷 20 12 2 2011 年 19 13 1 新增一道有机物的考查 只选自天津卷

⑴试题来源: ①保留了 2010 年《考试说明》中的 4 道题 (3,6,9,10) ——涉及物质结构, 电解质 溶液,化学常用计量,化学平衡等知识 ②2010 年天津卷 4 道题(1,2,4,13)——涉 及化学与 STSE,化学实验,化学用语,化 学基本原理等知识 ③2010 年其他省市 2011 高考题 5 道题—— 涉及离子平衡,常见元素单质及其化合 物的主要化学性质,电化学,基本概念, 有机化学等知识。其中新增 1 道对有机 物的考查,强化学生对有机化学结构简 式,官能团化学性质的认识,使有机知
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识的呈现方式更加完整 在 10 年天津卷中有两道题未被选上— —原第 1 题和第 4 题。是因为原第 1 题和 第 2 题略有重复,都是考查学生用化学视 角关注,观察和认识社会、生产、生活、 科学技术的能力。而第 4 题涉及的电解质 溶液的有关知识延用 10 年的典型示例和 其他省市的相关题代替,是因为更能全面 考查溶液中三个平衡,pH 概念,离子共存 以及突出了 09 年新增内容 “难溶电解质沉 淀转化的本质” ⑵选择题的难易程度 2010 年 2 10 0 2011 年 1 10 1

容易题 中等题 较难题

⑶主观题部分 高考试卷中第 7 题和第 10 题首次出现了 只选天津考题为典型示例,反应了天津试
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题“注重基础性,突出综合性”的命题指 导思想,区分度较高,体现了新课程理念 和试题的选拔功能。在 2011 年试卷中这两 道题的呈现方式会比较稳定 有机题和实验题各有 2 道典型示例,也 各有 1 道选自 2010 年天津卷。有机的两 道题都是从“有机合成设计”的角度考查 了有机化学中结构、官能团性质等主干知 识,体现新课程中对学生创新思维和探究 能力的考查。其实 09 年以中草药的主要 成分为背景的这道有机题也是合成题,只 不过是一个顺推一个逆推罢了,实验题的 2 道题中,天津卷的这道题以纳米材料 TiO2 为背景,设计新颖独特,注重基础性 突出综合性,体现了探究性。而两一体形 式较为传统,以熟悉的 SO2 为研究对象, 考查学生探究能力和语言表达能力,这两 道题互相补充。 总的来说典型题示例涵盖了考试内容 要求中的学科主干知识,对试题的难度都 给予了区分,包括容易题、中等难度题和 难题,其中以中等难度题为主,符合高考
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化学试卷结构的要求。典型题示例中突出 了学科特点,体现了新课程理念。试题注 重学科知识与生产、生活和科技的联系, 重在考查考生获取有效信息、应用科学的 方法解决化学问题的能力。非选择题的学 科综合性更强,更加突出考查了考生应用 化学知识和技能,解决化学问题的能力。 6.教学建议:377 页 ⑴新增了“几个落实” ①在化学教学中,要实现新课程标准对知 识与技能,过程与方法,情感态度与价 值观念三维教学目标的全面落实。 ②将原有的强化知识转变成了强化基础知 识,并引导学生“理解,归纳总结将基 本概念和理论,元素及其化合物,有机 化学,实验基本技能等落到实处。教师 应利用课本特点,充分发挥栏目功能, 达到课程标准和考试说明的要求,培养 学生使用好课本,提高阅读和思考能 力。” ③建议将实验作为课堂演示实验,科学探 究作为学生分组实验,不能用录像和图
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片完全取代实验操作。这也是将新课标 中对过程与方法要求落到实处的一个体 现。 ⑵新增了对“平衡常数”的指导作用——化 学平衡部分增加了平衡常数,将定性分析 提升为定量计算和定量分析。 同时将 10 年教学建议中的“通过多种探究 活动,促进学生学习方式的转变,让学生体 验科学研究过程,激发学生学习化学的兴 趣,充分运用各种资源引导学生通过观察, 调查,收集,阅读,讨论,辩论等多种方式 在提出问题,猜想与假设,制定计划,进行 实验, 收集证据, 解释与结论, 反思与评价, 表达与交流等活动中”,增进对科学探究的 理解,发展科学探究能力”全部删除。 研究教材 Ⅱ.研究教材 与新课标之前的教材相比较,现在使用 的新版教材已经发生了很大的变化,如内 容的调整,实验比重的加大,知识的传授 过程渗透了科学思想和科学方法,增加了 研究性学习内容和新科技、化学史等阅读 材料。很显然,这些变化将体现在高考命
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题中,熟悉新教材这些变化,将有利于把 握复习的方向和深难度,有利于增强复习 的目的性。今年是我市执行《天津市普通 高等学校招生考试制度综合改革方案》的 第三年, 2011 届高中教材与 2010 届相比没 有大的变化,但细节的处理上也有几处不 同: Na2SiO3+2HCl=NaCl+H2SiO3(胶体) NaHCO3 和 Na2CO3 增加了在工业用碱的 用途 氢氧化亚铁的描述为灰白色变化改为白 色絮状沉淀 锌银电池负极:Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 总反应 Zn+Ag2O+H2O= Zn(OH)2+2 Ag

Ⅲ,、研究考题 研究考题

07—09 高考天津卷考查知识点
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07 年 7

08 年

09 年

物质结构 MgS 元 素 周 期 表 化学合成材料 H2S SiF4 111 号 元 素 位 置

8 9

环境污染 元素周期表

实验方法判断 物质结构

化学平衡移动 电解液溶液 离子浓度 PH

10

电 解 质 溶 液 及 离子浓度 草酸 物 质 结 构 及 特 离子浓度 钠 水的电离平衡 征 离子方程式 电化学

11 12

化学平衡

原电池 (海水电 化工生产 池)

13

反应热

(Li 电池)电 实验方法判断 化学

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(14 分)无机 (14 分)无机 框 图 推 理 判 断 Mg Al C (Fe Na2O2) O H S

(14 分)无机 物 Na Al Cl S

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(19 分)框图 (19 分)有机 (19 分)有机 卤化烃 C4H10O 框图 C4H8O2 物框图

10

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(19 分)制高 (19 分)实验 (19 分)实验 纯硅 制备 S2Cl2 画图制 FeSO4

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( 14 分 )CuS (14 分)综合 (14 分)综合 Cu2S 纯度计算 计 算 FeS2 制 计算(含实验) (用 KMnO4) H2SO4 草酸晶体的含 量

10、12、26、27、 10、11、12、28、29 高二 29 高三 11、13、27 26、27

7、8、13、26、28、29

6、26、27

化学试题高考试卷难度 2005 年 Ⅰ Ⅱ 总计 0.7 0.36 0.49 2006 年 0.64 0.43 0.51 2007 年 0.62 0.43 0.5 2008 年 0.66 0.46 0.54 2009 年 0.62 0.44 0.51 2010 年 0.74 0.51 0.59

形式上共性 (1) 拼盘式 (2) 比例基本稳定(物理 120 分、化学 100 分、生物 80 分) (3) 试题模式基本不变(选择题、推断 题、简单题、实验题、计算题)
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知识上共性 难度系数 0.55---0.6 (1)基础性——主体知识化 (2)稳定性——模式标准化 (3)主干性——内容主体化 (4)发展性——立意能力化 (6)综合性——知识、能力、心理整合 化 (7)创新性——方向时代化 (8)隐蔽性——信息深刻化 Ⅳ、研究考点 1.高考常见考点归纳 化学计量: 化学计量 以气体摩尔体积、氧化还原反应中电子 转移、原子结构中各微粒的关系、平衡问题 及反应方程式中量的关系为载体,考查以物 质的量为核心的几个物理量 2010-天津 题 9 ⑹ 滴定分析时,称取 - TiO2(摩尔质量为 M g·mol 1)试样 w g, - 消耗 c mol·L 1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL , 则 TiO2 质 量 分 数 表 达 式 为 _________________________。 离子反应: 离子反应
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以元素化合物性质为载体,附加条件, 如颜色、pH 值、生成气体、沉淀等综合考 查各种类型的离子反应。(虽然天津卷今年 没有,但典型示例 12 题补充了) 离子方程式: 离子方程式 考熟悉或陌生反应的离子方程式及正误 判断。 主要趋向于反应的先后, 少量与过量, 氧化还原反应中反应物及生成物的判断机 电子转移,电荷守恒,化学式的拆分,盐类 水解等,选择为主填空为辅(但今年可能会 出现填空) 2010-天津-5. 下列实验设计及其对应的 离子方程式均正确的是 A.用 FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板: Cu + 2Fe 3 + = Cu2+ + 2Fe2+ B.Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 : - Na2O 2 + H 2 O = 2Na + + 2OH + O 2 ↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸: - - Cl 2 + H 2 O = 2H + + Cl + ClO D.用浓盐酸酸化的 KMnO 4 溶液与 H 2 O 2 反应,证明 H 2 O 2 具有还原性: 2MnO + 6H + + 5H 2 O 2 = 2Mn2+ + 5O 2 ↑ +
? 4

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8H 2 O 氧化还原: 氧化还原 以离子共存,离子方程式、离子检验、 方程式配平,尤其是电化学问题为载体,考 查氧化还原反应的概念、实质,电子守恒等 问题 2010 年:氧化还原离子判断,铝做电极 电解溶液阳极反应, 氧化还原滴定法测 TiO2 的质量分数 化学反应与能量: 化学反应与能量 以热化学方程式,能量变化图像,键能 变化、平衡移动为载体,考查反应热的概念 和计算,其中盖斯定律是新的热点 2010-天津-6.下列各表述与示意图一致 的是

A.图①表示 25℃时,用 0.1 mol·L 1 盐 - 酸滴定 20 mL 0.1 mol·L 1 NaOH 溶液, 溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应
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2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g);?H < 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化 - C . 图 ③ 表 示 10 mL 0.01 mol·L 1 - KMnO 4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L 1 H 2 C 2 O 4 溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的 变化 D.图④中 a、b 曲线分别表示反应 → CH2=CH2 (g) + H 2 (g) ?? CH 3 CH 3 (g); ?H< 0 使用和未使用催化剂时,反应过 程中的能量变化 电化学: 电化学 重点是原电池原理,如新型电池中的电 极反应、正负极判断、电子电流流向、溶液 里物质的变化,金属腐蚀等等。电解主要是 应用问题, 如氯碱工业, 精炼金属, 电镀等。 上述例题, 例如天津卷第 7 题⑷ 用 M 单 质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3 溶液作电 解液进行电解,生成难溶物 R,R 受热分解 生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反 应式:______________;由 R 生成 Q 的化 学 方 程 式 : _____________________________________
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__________。 元素周期律( 物质结构结构 元素周期律(表): 以元素化合物推断为载体,考查考生利 用元素周期律及位构性关系,进行分析推理 的能力,既考查常见元素化合物性质又考查 概念理论 2010-天津-7.(14 分)X、Y、Z、L、 M 五种元素的原子序数依次增大。 Y、 X、 Z、 L 是组成蛋白质的基础元素,M 是地壳中含 量最高的金属元素。 回答下列问题: ⑴ L 的元素符号为________ ;M 在元 素周期表中的位置为________________;五 种元素的原子半径从大到小的顺序是 ____________________ (用元素符号表示) 。 ⑵ Z、 两元素按原子数目比 l∶3 和 2∶ X 4 构成分子 A 和 B,A 的电子式为___, 的 B 结构式为____________。 ⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素,与 L 同一主族, 原子比 L 原子多两个电子层, Se 则 Se 的原子序数为_______,其最高价氧化 物对应的水化物化学式为_______。该族 2 ~
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5 周期元素单质分别与 H 2 反应生成 l mol 气 态氢化物的反应热如下,表示生成 1 mol 硒 化氢反应热的是__________ (填字母代号) 。 - - a.+99.7 mol·L 1 b.+29.7 mol·L 1 - - c.-20.6 mol·L 1 d.-241.8 kJ·mol 1 核磁共振氢谱: 核磁共振氢谱 1.根据有机物结构简式判断其谱图的特 征信息 2.根据谱图和列举的多个有机物,判断 其代表的有机物 3.根据某有机物谱图中的特征信息,判 断该有机物的结构。 化学反应速率与化学平衡: 化学反应速率与化学平衡 借助图像、图表考查影响速率与平衡移 动的因素,考查有关计算,最能体现学生分 析、推理、解决化学问题并得出结构,表达 结论的能力。计算问题要把握三段式,平衡 常数是新的热点。要掌握表达式,变式以及 平衡的判断。有关化学平衡常数进行简单的 计算有四种形式的。计算:一利用化学平衡 常数求反应物的转化率;二已知起始状态和 平衡状态求化学平衡常数;三利用一定温度
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下的平衡状态改变反应物量求新的平衡状 态的各物质的量。四.根据平衡常数判断反 应进行的方向 单质及其重要化合物: 单质及其重要化合物 考查常见元素的概念,理论及实验问题 的形式呈现,复习时可按族复习,要不断循 环复习检测重要性质 天津涉及了铝和硒 有机化合物: 有机化合物 有机合成推断,正推或逆推,涉及分子 式,官能团名称、性质、反应条件、类型、 同分异构体、化学方程式的书写等, 实验题: 实验题 体现探究以无机物的性质、制备为载 体,结合概念理论,考查仪器、操作,考查 实验设计能力,对实验进行分析和评价热点 是探究产物,讲究实证研究。常见实验视频 可以给学生看甚至是重做 2010 年天津试卷中没有考查的知识 点: 胶体,能源,镁、氮、硅及化合物,化学 反应方向的判断 2009,2010 年,天津高考印证了新考试
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说明对基本概念和基本理论的重视程度,而 无机元素化合物的考查在新高考中略显单 薄,但它是理论,实验,计算等内容考查的 载体。因此教学中要善于运用基本概念和理 论来分析整合繁杂凌乱的元素化合物,运用 分类法有序掌握元素化合物结构、性质、用 途,结合实验探究学会从现象到本质认识问 题的方法。 研究学生 Ⅴ;研究学生 有些题目学生解题“一解就错”,其 原因是多维的,归纳起来,主要表现是:心 理、知识、能力、题型等主客观因素, 具体表现在: 知识欠缺、基础不牢、 记忆不清、不能拓展、 思维定势、逻辑混乱、 能力欠佳、缺乏联想、 题型不适、不敢迁移、 审题不清、随意做答、 表述混乱、避重就轻、 粗心大意、紧张忙乱……。 针对这些问题,现就学生在训练过程
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中,得分率低于 50%的题目,举例说明: (1) 审题不清,误入陷阱。 例 1:在容积一定的密闭容器中,发生可 逆反应,3X≒3y+Z (正反应为吸热反应) 在一定条件下达到平衡后,随着温度的升 高,气体密度变小,则下述叙述正确的是 ( ) A y 和 z 可能都是气体 B y 和 z 一定都是气体 C y 和 z 一定都是固体或液体 D 若 y 为气体,则 z 一定是固体和或 液体 本题测试考生对化学平衡移动有关的知 识,要求学生能判断温度的升高,化学平衡 移动的方向,从而引起气体密度的变化,本 题隐性条件 X 一定是气体,陷阱是容积一 定,即体积不变,很多学生不注意此信息错 选 B,(此题正确答案为 D)。 (2) 顾此失彼,忙乱作答。 例 2:将 0.1mol 下列物质置于 1 L 水 中 充 分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是 ( )
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A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4 此题有些学生置氢氧化镁难溶于水不顾, 仅从表面物质组成上看,等物质量的上述四 种物质中只有氢氧化镁中阳离子和阴离子 之比为 1:2,从而错选 B ,实质上要考虑 碳酸钠溶于水,CO32- 离子水解成 HCO3- 和 OH-会使溶液中阴离子数目增多,正确应当 选 C。 (3) 思维逻辑性不强,表述无序。 例 3:甲、乙两瓶新制的氯水溶度均为 0.1mol/L , 如 果 往 甲 瓶 中 加 入 适 量 的 NaHCO3 晶体,片刻后,甲、乙两瓶溶液中 HClO 的 物 质 的 量 的 溶 度 关 系 为 ____________ 。 说 明 原 因 _________________ __________________ _________________。 此题许多学生答题时, 要点不齐, 层次不 清,不分析酸性或丢掉对平衡移动的分析, 从而失分。此题首先要判断出结果,然后再 进行分析原因,在分析原因中,首先指出在 氯 水 溶 液 中 存 在 着 下 列 平 衡 Cl2+H2O ≒
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HCl+HClO 再说明酸性:盐酸强于碳酸,碳 酸强于次氯酸,再依据复分解反应规律强酸 能 分 解 弱 酸 , 能 发 生 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,而 HClO 不 反应,从而使氯水的平衡中,HCl 的溶度降 低,平衡向右移动,HClO 溶度增大。 (4) 思维短路,失去信息。 例 4:下列分子中所有原子都满足最外层 为 8 电子结构的是( ) A 光气(COCl2) B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化硼 此题陌生度较高,一部分学生因无法写出四 种分子的电子式而失去解题的信心;也有的 学生受“8 电子饱和”的束缚,产生思维定 势,造成错解。硫最外层 6 个电子,但部分 已成对, 选项不正确; B 氙最外层 8 个电子, 本已满足 8 电了稳定结构,和氟结合后就不 满足 8 电子稳定结构,C 选项不正确;硼最 外层 3 个电子,和三个氟原子形成三对共用 电子对,也不满足 8 电子稳定结构,所以 D 选项亦不正确。即使不能写出光气结构式, 也能根据上面的分析使用排除法得出正确
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答案为 A。 (光气结 构 式为 Cl--C-Cl,通过简单 分析,可知 A 选项正确;) (5) 题型不适,无从下手。 展望: 2011 年新高考试题可能体现出以 二. 展望: 下几方面特点。 下几方面特点。 1.强调主干知识,兼顾覆盖面 在 2010 年试卷评价中介绍的试题是“以 学科主干知识” 为考核载体。而 2009 年是 以“基础知识,基本能力和化学研究基本方 法”为重点和载体。2011 年试卷考查的重点 仍是化学的主干和重点知识,不回避常规题 和传统题。所以复习时起点一定要低,一定 做到基本题不失分虽然预计有难度稍有增 大的可能性,但不可盲目把重点放在难题上 2.重视基础知识的同时,注重试题的开放 性 2010 年高考化学试题的设计可谓取材 考究,立意独到,交叉渗透,融合自然,设 问简明,充分体现了“注重学科的内在联系 和知识的综合”以及“能力立意”的原则。 试题 突出考查接受、 吸收、 整合化学信息的能力,
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突出考查了从化学视角分析和解决问题的 能力,注重了化学知识与科技、生产、生活 的密切联系,强调了实践性和应用性。以上 这些,正是新课程理念所积极倡导的。但是 试题再新颖、能力要求再高也离不开基础知 识和基本技能的载体作用,所以预计 2011 年高考试题会在注重双基的基础上,注重试 题的开放性,从而体现新课程改革的特色。 例如 2010 年天津卷第 4 题,有机题和实验 题等的设计思路也证明了这一点。 3.试题会重视实验的探究性,注重对学科 能力的考查 值得一提的是, 2010 年的其他省市的化 学试题在考查探究能力方面进行了积极尝 试,主要表现在增加化学实验试题的分值和 改进实验试题,这成为化学试题的亮点之 一。因为实验探究能力属于主要的、重要的 较高层次的学科能力,能较好地体现高考的 选拔功能,有利于学生实践能力和创新意识 的培养。所以 2011 年的高考可能会加大对 这方面考查的力度。探究性实验题常常重过 程轻结果,目的是让考生学会如何去做,如
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何对信息进行加工。一般通过对无机化合物 的化学性质、无机未知反应和实验方案的探 究, 来考查学生发现问题、 解决问题的能力。 4.试题仍会关注 STSE(科学、技术、社会、 环境),体现学科的发展性和时代性。 2010 年的高考化学试题选材大量来自于 实际应用情景和生产、生活实际以及科技成 果相结合,内容涵盖了医药、材料、能源、 生活与日用品、化工、环境与环保、现代技 术等领域,充分体现化学学科的发展性和时 代性。在分析解决实际问题的过程中考查考 生对学科知识的理解情况以及考生具备的 学科能力和素养。这和课改要求提高学生学 科能力和素养的精神是相符的。预测 2011 年这种情况仍会出现,因为在高考试题中将 STSE 问题与化学知识紧密结合,有利于学 生学会用化学的视野去观察问题,这对提高 全体公民的化学素养,培养同学们对化学的 兴趣,让同学们有志于化学事业的发展起到 促进作用。与考试大纲中的考核目标“重视 理论联系实际,关注与化学有关的科学技 术、社会经济和生态环境的协调发展,以促
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进同学们在知识和技能、 过程和方法、 情感、 态度和价值观等方面的全面发展”无疑是相 一致的,也合乎新课程标准,有利于新课程 的进一步推进。 今年可以(1)关注能源的开发与利用 问题(2)、关注环保与人体健康 (3)、 关注诺贝尔化学奖 三.复习策略 回归教材, 强化“双基 构建 网络 , 双基”, 构建“网络 网络”, (一) ) 回归教材, 强化 双基 , 突出主干知识, 突出主干知识,提高综合应用能力 主干知识:是学科知识树的树干部分。 由核心概念、基本技能、主要规律和原理 组成,是支持学科的脉络,约 25 条: 核心知识:考试大纲中对测试内容要 求为理解(掌握)层次的知识。 《考试大纲》 里列出的化学核心知识占 39.8%,其中基本 概念和基本理论占 21.2%,常见元素的单质 及其重要化合物占 6.8%,有机化学基础占 3.4%,化学实验占 2.5%,化学计算占 5.9%。 化学计算自 2005 年起没有单独成大题,而 是融入无机、有机、实验三块之中,趋于淡 化。
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高考无论怎样改,“双基”都是很重要 的。加强“双基”教学是我们每年在高考之后 都要强调的话题,而且是如何强调也不过分 的。从 2010 看,造成绝大多数考生失分的 主要原因,不是试题的难度,而是学科“双 基”上的不足。这就启示我们,高考复习备 考时一定要降低重心,强化基础知识和基本 技能的复习,不盲目追求考试 “热点”。故 在复习备考时,要注重学生知识的基础性和 全面性,要把落实“双基”放在首位。首先, 要认真引导学生阅读课本,依照考试说明的 要求, 对每一个知识点逐一落实, 不留盲点, 全方位复习。同时,要注意每年考试说明中 的“变化点”,这些“变化点”在高考中一般都 有所体现。 其次, 当学生把课本知识弄懂后, 教师要及时引导学生注意知识点之间的联 系,将基本概念、基本理论、元素化合物、 有机物、化学实验等知识分别通过点、线、 面连成知识网络,把零散的知识系统化、条 理化、网络化。但要注意知识的归纳不局限 于某一章节,要将整个中学阶段的相关知识 融入其中,形成合理的知识结构。如复习化
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学实验有关知识可归纳为: 对物质的分离 45 与提纯;14 种气体制备与检验;22 种离子 的检验,只用一种试剂鉴别的 20 组物质; 10 类特殊组合实验装置等。 通过归纳、总结、类比、联想,既增强 了知识的系统性和条理性,又培养了学生思 维的灵活性和综合能力。 措施:回归教材,突出知识“全、联、 措施 活” 。 全:细致无漏,知识覆盖面要全。 联:加强知识间的联系,把分散、零碎 的知识要联系起来。 活:专题训练,思维变通,灵活运用。 (二)必须重视“四点” 提高复习效率 )必须重视“四点” , “四点”就是指重点、难点、热点和弱 点。高考复习备考不能眉毛胡子一把抓,既 要全面复习,又要有侧重点,如何处理好面 与点的关系,针对二轮复习目标进行查漏补 缺,提升能力,因此必须树立强化主干、突 出重点、重视热点、专攻弱点的指导思想, 这样才能达到最佳的复习效果。 1.抓重点要准
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所谓重点就是按照《考试大纲》要求对一 些要点。 关键点、 核心知识要加大复习力度, 力求深刻理解和掌握,并能熟练地运用所学 知识来解决实际问题。如在化学复习“电解 质溶液”时,要抓住 6 个方面的要点 ①弱电解质的电离平衡。水的电离平衡、 水解平衡三平衡的综合运用; ②判断溶液中离子浓度的大小及导电性; ③判断溶液中离子共存问题 ④水的电离与溶液的 PH; ⑤盐的水解及其应用; ⑥“一强一弱”的酸碱中和反应、中和滴 定操作及误差分析等、对这些知识点作为本 专题复习的重点。2008 年全国理综Ⅰ卷第 7 题恰好就考了上述④⑤⑥这些知识点。 2.破难点要巧 破难点就是将教材中的难点知识各个 击破,使学生达到完全理解的目的。在复习 难点内容时,教师要深入挖掘其知识内涵, 揭示知识的内在联系,寻找知识规律和方 法。力求使难点问题迎刃而解。如化学平衡 有关图像的判断是学生的一大难点,在复习
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这部分知识时,总结归纳解题方法,技巧是 “一看、二想。三判断” ,并给合“先拐先 平”和等温、等压条件下的“定一议二”等 推理方法得出结论。 3.重热点把握度 所谓热点就是连续几年在考题中体现的 内容,特别是考纲要求理解和掌握的,它是 学科的主体内容,必将是高考的热点。经过 对考纲和考题的研究,根据一轮复习的情 况, 如:化学选定以下内容为复习的热点进行 专题训练:原子结构与元素周期律,物质的 量与阿伏加德罗常数,气体摩尔体积。反应 速率与化学平衡原理的应用,水的电离与溶 液的 PH, ,离子方程式,离子共存,离子浓 度大小的比较,盐的水解与溶液的酸碱性, 原电池与电解原理及其应用,钠、镁、铝、 铁、卤素、氢、氧、氮、硫。碳。硅等单质 及其化合物的性质,无机推断题,有机推断 题, 有机合成, 有机反应类型, 同分异构体, 有机物组成的确定,常见物质的鉴别、分离 和提纯,化学实验的基本操作和气体制备,
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化学实验方案的设计与评价,化学与环境 等。 4、补弱点要及时 寻找知识误区。 学生的知识薄弱点只有通 过作业和考试才能发现,有做必改,有改必 评,有错必纠,有弱必补。也只有经过讲、 练、查,这种形式才能发现哪些知识出错率 最高,哪些知识还较模糊,哪些知识学生已 经掌握,哪些知识还没有掌握,哪些能力还 不具备,然后有目的地进行讲评、有针对性 地进行查漏补缺。 寻求最近发展区和最近接收区、 动脑、 (三) 寻求最近发展区和最近接收区、 动脑、 动手相结合, 动手相结合,能力到位 在复习中突出能力的培养 观察能力是起点,是基础。 思维能力是途径 解决问题能力是关键 表达能力是归宿 措施:采取“查、讲、练、考、”四环节进行。 措施 查:检查课本基础知识的掌握情况 讲 每讲完一个专题, 配以适当数量的练习; 练:
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双基训练,思维首选。要练基础,练变化, 练重建,练心理适应。练搜集信息技巧、练 处理信息和解决问题的技巧、练解题速率、 练表达准确到位。 要反思, 通过反思找出不足, 改正错误, 改, 引以借鉴。改得要准、改得要到位、改得要 及时、改了不能再错。 考: 构建知识网络 培养思维整体性 抓住本质特征 培养思维发散性 熟记结构性质 培养思维严谨性 熟记变化途径 培养思维敏捷性 利用条件现象 培养思维直觉性 建立空间概念 培养思维结构性 分析物质组成 培养思维内隐性 从量变到质变 培养思维收敛性 打破物质的界限 培养思维灵敏性 规范化学用语 培养思维逻辑性 复习备考应加强实验教学, (四)复习备考应加强实验教学,尤其注重 实验设计能力的培养 化学实验设计能力就是学生运用已具备的 化学知识和实验技能构思解决问题方案的
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本领,它是实验的最高层次,具有较强的综 合性和创造性。 在复习备考时, 可先易后难, 先常规后创新。如可先将学生熟悉的实验 “改头换面”,后做陌生实验的设计,先设计 能力要求较低的简单实验,后设计能力要求 较高的综合实须知,课本中的实验都是经过 精心选择和设计的基础性内容,而且经历了 长期的实践检验,具有典型性。化学实验教 学应该以课本中的实验 (五)同心协力,打好团体战 五 1.要求学生不能有弱科,六减一等于零。 2.科内全面发展。 3.各科之间协同作战,科学安排时间。 总之, 新课改向我们提出了挑战, 也为我 们创造了机遇,我们要抓住机遇,发挥我们 的潜能,打出特色,创出水平,为我们区的 课改增添辉煌的一页。 总之,后期要记住八句话。 1、 从考试说明的变化中看命题的关注点。 2、 从高考试题的稳定性中寻找复习的重 点。 3、 从当年测试题中揣摩新考点。
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4、 5、 6、 7、 8、

从重大化学事件中寻找兴奋点。 从信息资料中培养观察能力。 从基础训练中培养解题能力。 从简答中培养表述能力。 从实验题中培养创新能力。

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