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(化学)广州市2009届高三第二次模拟考试


2009 年广州市普通高中毕业班综合测试(二) 化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一.单项选择题:(本题包括 9 小题,每题 3 分,共 27 分。每小题只有一个选项符合题意) .... 1. 某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-,下列说法正确的是 A.a Xn-含有的中子数为 a+b b C.X 原子的质量数为 a+b+n 2. 下列实验方法正确的是
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇;②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;③用闻气味 的方法鉴别化纤织物和纯毛织物;④用碘水检验淀粉水解是否完全;⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯 和饱和碳酸钠溶液

B.a Xn-含有的电子数为 a-n b D.X 原子的质量约为 b/6.02× 23 10

A.①④

B.③④

C.②③

D.①⑤

3. 下列涉及有机物的说法正确的是 A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃,均可用于合成有机高分子材料 B.丙烷是一种清洁燃料,可用作燃料电池的燃料 C.苯能与溴发生取代反应,因此不能用苯萃取溴水中的溴 D.淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖,因此二者互为同分异构体 4. 下列实验中,能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是 A.向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水 B.向 Na2SiO3 溶液中加入足量盐酸 C.向 CaCl2 和 CH3COOH 的混合溶液中加入少量 Na2CO3 粉末 D.向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中加入足量 NaOH 溶液 5. 下列有关化学反应速率的认识,正确的是 A.增大压强(对于气体反应),活化分子总数必然增大,故反应速率增大 B.温度升高,分子动能增加,减小了活化能,故反应速率增大 C.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大 D.H+和 OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成 6. 下列关于铁作电极的说法不正确的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极 B.利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,铁作正极 C.利用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,铁作阳极 D.在铁制品上电镀时,铁作阴极 7. 下表列举的各组事实中存在因果关系的是
选 项 A 高纯单质硅具有半导体性能 钠原子核外电子数比铝少 氯的非金属性比碘强
-1-

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ 高纯单质硅制成的光电池可将光能直接转化为 电能 钠的金属性比铝强 I2 与 KClO3 反应生成 Cl2 和 KIO3

B C

D

N2+3H2≒2NH3 是放热反应

工业合成氨的反应在高温下进行

8 . 在 一 定 条 件 下 , 向 一 带 活 塞 的 密 闭 容 器 中 充 入 2molSO2 和 1molO2 , 发 生 下 列 反 应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0,达到平衡状态后,在 t1 时刻改变条件,化学反应速率 随时间变化关系如图。下列对 t1 时刻改变条件的推断中正确的是 A.保持压强不变,升高反应温度 B.保持温度不变,增大容器体积 C.保持温度和容器体积不变,充入 1molSO3(g) D.保持温度和压强不变,充入 1molSO3(g) 9. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是: ①铜片消耗完所需时间;②反应生成的气体体积(标准状况);③反应中氧化剂得到的电子 总数;④反应后溶液中铜离子的浓度 A.①③ B.③④ C.②④ D.只有① 二.不定项选择题(本题包括 9 小题,每小题 4 分,共 36 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分) 10.在 25℃、101Kpa 时,已知: C(石墨,S)+ O2(g)=CO2(g) A.碳单质均易在空气中燃烧 B.等质量的石墨比金刚石能量高 C.1mol 石墨转化为金刚石只需要吸收 1.9KJ 的热量 D.石墨和金刚石很容易相互转化 11.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 nA,下列说法正确的是: A.1mol Cl2 与足量的金属铝反应,转移电子数为 3nA B.100mL 49%的稀硫酸中的 SO42--离子总数为 0.5nA C.在标准情况下,22.4L Cl2 与 HCl 的混合气体中含有的分子总数为 2 nA D.在常温常压下,44g 与 N2O 的混合物中含有的原子总数为 3 nA 12.下列化学反应的离子方程式正确的是: A.SiO2 溶于 NaOH 溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O C.NaHSO3 溶液与稀硝酸反应:HSO3-+H+=SO2↑+H2O D.Ca(HCO3)2 溶液与过量的 Ca(OH)2 溶液混合:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,镁电池放电时电压高而且平稳,因而成为人们 研制绿色电池所关注的重点。有一种镁电池的反应为:xMg+Mo3S4 =Mg3Mo3S4。 下列说法正确的是: A.放电时电池内部 Mg2+向负极迁移 B.放电时负极反应为:Mg-2e-=Mg2+ C.充电时电池负极发生还原反应生成镁 D.此电池可以用稀 H2SO4 做电解质溶液
-2-

△ H=-393.51KJ· -1 mol

C(金刚石,S)+ O2(g)=CO2(g) △ H=-393.41KJ· -1 据此推理以下结论正确的是: mol

14.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是:

15.下列说法正确的是: A.中和 pH 与体积都相同的硫酸和硝酸,消耗 NaOH 的物质的量之比是 2:1 B.常温下,pH=7 的(NH4)2SO4 与 NH3· 2O 的混合溶液中 c(NH4+)与 c(SO42-)之比为 2:1 H C.相同温度下,1mol· -1 氨水与 0.5 mol· -1 氨水中 c(OH-)之比是 2:1 L L D.相同温度下,物质的量浓度相同的 Ba(OH)2 溶液和氨水 c(OH-)之比是 2:1 16.已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20mL 0.1mol· -1CH3COOH L 溶液中逐滴加入 0.1mol· -1NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说 L 法中不正确的是 ... A.a 点表示的溶液中 c(CH3COO-)=10-3 mol· -1 L B.b 点表示的溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+) C.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中 均等于 K

17.在元素周期表的短周期元素(除零族外)中,X 元素与 Y、Z、W 元素紧密相邻,X、Y 两 元素的原子序数之和等于 Z 元素的原子序数。下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序为:Z>X>Y B.X 的气态氢化物比 Z 的气态氢化物稳定 C.X 单质的化学性质比 Z 单质活泼 D.元素 Y 和 W 形成的两种常见化合物均为大气污染物 18. 已知可逆反应 X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。 温度为 T0 时, 在容积固定的容器中发生反应, 各物质的浓度随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同,温度分别为 T1、T2 时发生 反应,Z 的浓度随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是

A.反应时各物质的反应速率大小关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z) B.图 a 中反应达到平衡时,Y 的转化率为 37.5% C.T0℃时,该反应的平衡常数为 33.3
-3-

D.该反应的正反应是放热反应 Ⅱ非选择题(共 87 分) 三.(本题包括 3 小题,共 34 分) 19.(11 分) 碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂,微溶于水。制备碘酸钙的实验流程 如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为:I2+2KClO3+HCl 列问题: KH(IO3)2+KCl+Cl2↑,回答下

(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器太加热装置略去)如图, 请在方框中补充必要的装置图并
注明试剂

(2)若为上图增加加热装置,所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有 (3)实验中判断碘反应完全的实验现象是___________________。 (4)“调 pH 至 10”的目的是 (5)加入 CaCl2 时反应的化学议程式为 Ca(IO3)2· 2O,上述流程中与此结果密切相关的步骤是 6H 20.(11 分)
乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约 77℃.其水解反应方程式为 CH3COOC2H5+H2O 实验步骤:



。 。 。

(6)从水溶液中分离出碘酸钙时,可能得到无水盐、一水合物等,本实验得到的产品是

CH3COOH+C2H5OH 酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对

NaOH 溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究。
向试管中加入 8mLNaOH 溶液,再加入 2mL 乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试 管放入 70℃的水浴中,每隔 1min 将其取出,振荡,静置,立即测量并记录剩余酯层的高度。 再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行。改变 NaOH 溶液浓度,重复实验。

数据记录: 乙酸乙酯水解后剩余的高度/ min 组 别 1 2 3 C(NaOH)/mol· -1 L 0.5 1.0 2.0 时间/min 0 10.0 10.0 10.0 1 9.0 8.5 8.0 2 8.0 7.0 6.0 3 7.5 6.0 4.5 4 7.0 5.0 3.0 5 6.5 4.5 2.0 6 6.5 4.5 1.5 7 6.5 4.5 1.5 8 6.5 4.5 1.5 、

回答下列问题: (1) 完 成 上 述 对 比 实 验 时 , 每 组 实 验 都 必 须 控 制 不 变 的 因 素 有 _____ 。
-4-

(2)分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是: ①NaOH 溶液浓度越大,水解速率越_______②__________________________________。 (3)结论②的理论解释是_____________________________________________。 (4)欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是_________________________________。 (5)有同学认为有必要用蒸馏水代替 NaOH 溶液重复试验,对数据进行修正,主要原因是 __________。 21.(12 分) 利用铝热反应焊接钢轨的原理是 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简

易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物 铁含杂质较多,并进一步探究褪褐色硬块的组成。 (1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质 Al 杂质的可能性,实验方法 是 是 。 , 证 明 不 含 单 质 铝 的 现 象

(2) 该褐色硬块的组成基本确定为 Fe、Fe2O3、Al2O3。请以上述粉末为样品,验证其组成。 限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器;20%KSCN、 3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。 根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作 步骤 1: 步骤 2: 步骤 3: 步骤 4: 预期现象和结论

四.(本题包括 3 小题,共 34 分) 22.(10 分) 二氧化钛(TiO2)广泛用于制造高级白色油漆, 也是许多反应的催化剂。 工业上用钛铁矿[主 要成分为 FeTiO3(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe2O3 及少量 SiO2 杂质]作原料,制取二氧化钛 及绿矾,其生产流程如下:

回答下列问题: ⑴Ti 原子核外电子层数为 4,位于元素周期表第ⅣB 族。Ti 原子序数为 ⑵FeTiO3 溶于过量硫酸的离子方程式______________________。
-5-



⑶流程中生成 TiO2· xH2O 离子方程式为________________________________ 。 (4)若铁粉的用量不足,可能导致产品 TiO2 中混有 (5)以 TiO2 为原料制取金属钛的其中一步反应为 TiO2+Cl2+C 杂质。 TiCl4+( ),已知该反应

中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1,则另一生成物为 。 23.(11 分) 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水 中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知 25℃时, Ksp(BaSO4)=1× -10,Ksp(BaCO3)=1× -9。 10 10 (1)将浓度均为 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液 中 c(Ba2+)= mol/L。取 100mL 滤液与 100mL2mol/LNa2SO4 的溶液混合,混 2+ 合液中 c(Ba )= mol/L。 (2)医学上进行消化系统的 X 射线透视时,常使用 BaSO4 作内服造影剂。胃酸很强(pH 约 为 1),但服用大量 BaSO4 仍然是安全的,BaSO4 不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解 释) 过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化,残留在胃液中的 Ba2+浓度仅为 。 万一误服了少量 BaCO3,应尽快用大量 0.5mol/LNa2SO4 溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃 mol/L。 (3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSO4, 可先用 Na2CO3 溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3,而后用酸除去。 ①CaSO4 转化为 CaCO3 的离子方程式为 ②请分析 CaSO4 转化为 CaCO3 的原理 24.(13 分)
水是生命之源, 2005 年 12 月发生在我省的北江水污染事件再次提醒人们保护水资源的必要性 和紧迫性。



(1)据报道,北江水污染事件是由于某冶炼厂设备检修期间排放的废水所致,推测其主要 污染物是 对河水的处理应该采取的措施是 (2) 自 来 水 的 生 产 流 程 如 图 , 其 中 的 试 剂 A 、 B 、 C 分 别 可 以 选 择 、 、 。 。 如果有害废水已经在河流中扩散, 为了尽量减少危害,

(3)电镀厂排放的废水中含铬(以 Cr2O72 形式存在),常用电解的方法处理。电解时,以铁 为阳极,生成的 Fe2+将 Cr2O72 还原为 Cr3+,产物再与电解时生成的 OH-形成氢氧化物沉 淀而除去。 ①两个电极上发生的反应分别为:阳极 ②溶液中发生的总反应为(用离子方程式表示) ,阴极 。 。




-6-

(4)化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目这一,它是量废水中还原性污染物的重要指 标。COD 是指用强氧化剂(我国采用 K2Cr2O7)处理一定量水样时消耗的氧化剂的量,并换 算成以 O2 作为氧化剂时,1L 水样所消耗 O2 的质量(mg· -1)。现取某池塘水样 20.00mL,反 L 应消耗 10.00mL0.0400mol· -1K2Cr2O7 溶液(反应后转化为 Cr3+)。该水样的 COD 为 L mg· -1。 L 五.(本题包括 1 小题,共 9 分) 25.(9 分) 下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线,反应在一定条件下进行。 化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题: (1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达 100%,化合物Ⅰ的结构简式为 (2)写出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反应方程式 (3)写出一种可鉴别化合物Ⅲ和Ⅳ的化学试剂: (4)化合物Ⅴ的多种同分异构体中,与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有 (5)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是 A.加成反应 26.(10 分) 消去反应是有机合成中引入不饱和键的常见途径,大部分卤代烃和醇都有这一性质。 (1)一定条件下部分卤代烃脱卤化氢或脱水后,相应产物及其产率如下表:
卤代烃或醇 相应产物及其产率 81% 19%

种。

B.酯化反应

C.水解反应

D.加聚反应

80% 80% 20%

20%

90%

10%

-7-

分析表中数据,得到卤代烃和醇发生消去反应时脱氢位置倾向的主要结论是 。 (2)列举一个不能发生消去反应的醇,写出结构简式: 。

(3)已知在硫酸的作用下脱水, 生成物有顺—2—戊烯(占 25%)和反—2—戊烯(占 75%)两种。 写出 2—戊烯的顺式结构: (4)以下是由 2—溴戊烷合成炔烃 C 的反应流程:

A 的结构简式为 流程中的反应属于消去反应的是 27.(10 分)

C 的结构简式为 (填编号)

构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素. (1)三氯化铁常温下为固体,熔点 282℃,沸点 315℃,在 300℃以上易升华。易溶于水, 也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为
代号 结构简式 水中溶解度/g(25℃) 熔点/℃ 沸点/℃



X

0.2

45

100

Y

1.7

114

295

(2)氢键作用常表示为"A…HB",其中 A\B 为电负性很强的一类原子,如 (列举三种.X、Y 两种物质和部分物质性质如下表,二者物质性质有差异的主要原因是 (3) 钙 是 人 体 所 需 的 重 要 元 素 之 一 , 有 一 种 补 钙 剂 —— 抗 坏 血 酸 的 组 成 为 Ca(C6H7O6)· 2O]其结构示意图如下: 2H 该物质中存在的化学键类型包括 A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 (4)①CH2=CH2、②CH≡CH、 ④HCHO 四种分子均能与 H2 发生加成反应,加成时这些 。这四种分子中碳原子采取 sp2 杂化的是 (填字母)

分子中发生断裂的共价键的类型是 (填序号)。

-8-

参考答案
一.单项选择题(本题包括 9 小题,每小题 3 分,共 27 分。每小题只有一个选项符合题意) 二.选择题(本题包括 9 小题,每小题 4 分,共 36 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正 确答案包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分)

题号

1

2

3

4
-9-

5

6

7

8

9

D A B 答案 10 11 12 题号 C D AD 答案 三.(本题包括 3 小题,共 34 分) 19.(11 分)

C 13 BC

D 14 A

C 15 B

A 16 C

B 17 AB

D 18 AC

(1)

(2 分)

(2) 酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉) (2 分) (3) 反应混合溶液变为无色(1 分) (4)将 KH(IO3)2 转化为 KIO3 (2 分) (5) KIO3 +CaCl2= Ca(IO3)2+2KCl (2 分) (6)冰水中静置(2 分) 20.(11 分) (1)NaOH 溶液的体积乙酸乙酯的用量反应温度(每空 1 分) (2)①快(1 分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后停止水解(2 分) (3)NaOH 能与水解产物醋酸发生中和反应, 随着反应的进行, NaOH 浓度逐渐减小直到完 全消耗,其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(2 分) (4)增大 NaOH 的浓度(或体积)(1 分) (5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发(2 分) 21.(12 分) (1)取少量粉末加入 NaOH 溶液中(1 分) 无气泡冒出(1 分) (2)(10 分)
实验操作 步骤 1:取少量粉末于烧杯中,加入足量 3mol/LNaOH 溶 液,充分搅拌,过滤,洗涤。(2 分) 步 骤 2 : 取 少 量 步 骤 1 的 滤 液 于 试 管 中 , 逐 滴 滴加 3mol/LHCl 至过量。(1 分) 步骤 3: 将步骤 1 的滤渣转移到烧杯 B 中, 加入足量 3mol/L CuSO4,充分搅拌,过滤,洗涤。(2 分) 步骤 4: 将步骤 3 的滤渣转移到烧杯 C 中, 加入足量 3mol/L HCl,充分搅拌,再滴加少量 20%KSCN。(2 分) 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解,说明粉 末中含有 Al2O3。(2 分) 有红色固体生成,说明粉末中含有 Fe。(1 分) 固体部分溶解,溶液变血红色,说明粉末 中含有 Fe2O3。(1 分) 预期现象和结论 粉末减少,说明粉末国可能含有 Al2O3

四.(本题包括 3 小题,共 34 分) 22.(10 分) (1)22(2 分) (2)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2 分) (3)TiO2++(x+1)H2O=TiO2· 2O+2H+ (2 分) xH (4)Fe2O3(2 分 ) (5)CO(2 分) 23.(11 分) (1)1× -5(1 分) 1× -10(2 分) 10 10 (2)对于平衡 BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减少 Ba2+或 SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动(2
分) - 10 -

(3)①CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) (2 分) ②CaSO4 存在沉淀溶解平衡,加入 Na2CO3 溶液后,CO32- 与 Ca2+结合生成 CaCO3 沉淀 Ca2+浓度减少,使 CaSO4 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2 分) 24.(13 分) (1)重金属离子(1 分)利用上游水源稀释(1 分) (2)明矾(或硫酸铁等) 活性炭 Cl2(或 ClO2、O3 等)(每空 1 分) 2+ + (3) ①Fe-2e =Fe (2 分) 2H +2e =H2↑(2 分) 2+ 2②6Fe +Cr2O7 +10OH-+7H2O=6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓(2 分) (4)960(2 分) 五.(本题包括 1 小题,共 9 分) 25.(9 分) (1) (2 分)

(2) (3)紫色石蕊试液(2 分) (4)3 (1 分) (5)B(2 分)

(2 分)

六. (本题分 26、 两题,考生只要选择一题作答。 27 请涂选题卡再作答, 若不填涂则为 0 分, 本题共 10 分。 )

26.(10 分) (1)氢原子主要从含氢较少的相邻碳原子上脱去(或:主要产物是双键碳原子上连有烷基较多的
烯烃) (2 分)

(2)

(2 分)

(3)

(2 分)

(4)CH3CH2CH=CHCH3 (1 分) CH3CH2C≡CCH3(1 分) ①③(2 分) 27.(10 分) (1)共价键、范德华力(2 分) (2)N、O、F(1 分) X 物质形成分子内氢键,Y 物质形成分子间氢健(1 分) (3)BCD(2 分) (4)л 键(2 分) ①③④(2 分)

- 11 -



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