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福建省莆田市2012届高三毕业班教学质量检查化学试题 word版


莆田市 2012 年高中毕业班教学质量检查

化 学 试 题
满分:100 分考试时间:90 分钟 注意事项: 本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷两部分。 相对原子质量:H l C 12 N I4 O 16 Ba 137

第 I 卷(选择题共 45 分)
一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意.请 将选择题答案汇总在第 5 页卷首答案栏内。 ) 1. “化学——我们的生活,我们的未来”是 2011 年“国际化学年”的主题。你认为下列做 法中,不符合这一主题的是 ... ( ) A.推广燃煤脱硫技术,减少 SO2 气体对大气的污染 B.为改善食物的色、香、味并防止变质,加人大量食品添加剂 C.开发太阳能、潮汐能、风能等新能源,减少温室气体的排放 D.用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒,减少“白色污染” 2.下列化学用语或模型表示正确的是 ( ) A.H2O2 分子结构式:H—O—O—H B.氚原子符号:21H

C.Mg2+结构示意图:

D.C2H4 分子比例模型:

3.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.室温下,46 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有 NA 个氮原子 B.常温常压下,NA 个铝原子与足量 NaOH 溶液反应生成 33.6 L H2 C.1 L 1 mol·L-1 的 Na2CO3,溶液中含有 Na+、CO2-3 共 3NA 个 D.25℃时,l L pH =l 的 H2SO4 溶液中含有 0.2NA 个 H+ 4.下列与有机物有关的说法,正确的是 ( ) A.聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C.甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

D.油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物 5.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述,不正确的是 ... ( ) A.露置空气中,两者浓度均降低 C.一定条件下,两者均能与铜反应 B 常温下,两者均能使铁、铝钝化 D 两者都具有强氧化性,均能氧化 SO2

6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( ) A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板: B.用 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4: C.用盐酸酸化的 BaCl,溶液证明某未知溶液中含有 SO2 4:Ba2++SO2 4==BaSO4↓ — D.用 NaOH 溶液吸收氯气:Cl2+2OH==2Cl +H2O 7.室温下,10 mL0.1mol·L-1 的氨水加水稀释后,下列说法正确的是 ( ) A.溶液的 pH 增大 — B.溶液中 NH+4 和 OH 离子的数目减少 C.NH3·H2O 的电离程度增大,c(H+)也增大 — ,混合液的 pH<7 D.再加入适量盐酸使 c(NH+4)=c(Cl ) 8.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:
— —

下列说法不正确的是 ... ( ) B.N 的结构简式为 CH3COOH A.M 的分子式为 C6H12O6 C.④的反应类型属于取代反应 D.淀粉与纤维素互为同分异构体 9.下表各选项中,不能利用化合反应通过 Y 得到 W 的一组物质是 .. ( )

10.某溶液含有 K+、Fe3+、SO2-4、CO2-3、I 中的几种。取样,滴加 KSCN 溶液后显血红色。 为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ( ) — — — + A.K B.I C.SO2 4 D.CO2 3 11.以下实验原理或操作中,正确的是


( ) A.除去 CO2 中混有的少量 CO,通入适量 O2 后点燃 B.焰色反应实验前,先用稀硫酸洗净并灼烧铂丝 C.用 pH 试纸测定新制氯水的 pH D.用洗净后未干燥的锥形瓶进行中和滴定实验 12.为了探索外界条件对反应 的影响,以 X 和 Y 物质的量比为 a:

b 开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量分数,实验结果如下图 所示。以下判断正确的是( ) A.△H>0,a+b>c B.△H>0,a+b<c C.△H<0,a+b>c D.△H<0,a+b<c

13.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效消毒剂,可由下列方法制得:

关于该反应说法正确的是( ) A.Na2FeO4 属于共价化合物 B.反应中 Na2O2 是氧化剂 C.生成 l mol Na2FeO4,有 6mol 电子转移 D.在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性 14.用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢,装置如下图所示,电解池中的隔膜 仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为:

以下说法不正确的是( ) ... A.a 为阳极,b 为阴极 — B.电解时,溶液中 OH 向 b 极移动 C.阴极反应式: D.电解后,溶液 pH 减小 15.酸性溶液中,Fe2+会被空气缓慢氧化为 Fe3+。不同条件下, 一定浓度的 Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。 下列有关说法正确的是( ) A.该氧化过程的离子方程式为:

B.pH=1.5 时 Fe2+的氧化率一定比 pH=2.5 的大 C.Fe2+的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关 D.其他条件相同时,80℃时 Fe2+的氧化率比 50℃的大

第Ⅱ卷(非选择题共 55 分)
二、 (本题包括 2 小题,共 20 分 16. (10 分)R、X、Y、Z 是人体组织中的四种主要非金属元素,其原子序数依次增大,R 能 — 分别与 X、Y、Z 形成 10e 分子甲、乙、丙。请回答: (1)Y 在元素周期表中位于 。 (2)甲、乙、丙分子中稳定性最强的是 (写化学式) 。 (3)将 X 的单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热,反应的化学方程式是 。 (4)已知在 298 K 时下述反应的有关数据:

(5)850℃时,反应: 验部分数据如下,请完成下表。

在密闭容器中进行,两次实

17. (10 分)铝和铁是两种最常见的金属。 (1)在火箭和导弹技术中,将铝粉与石墨、TiO2 按一定比例混合均匀,涂在金属表面, 在高温下煅烧,金属表面生成 TiC 和另一种耐高温的物质,写出该反应的化学方程 式 。 (2)毛织物染色时,需要加入媒染剂以吸附染料,硫酸铝与明矾均可用作媒染剂,用离 子方程式表示其原理 。 (3)AIN 是一种良好的耐热冲击材料,可溶解于强碱溶液。完全反应的化学方程式: AIN+NaOH+H2O===____+ (4)模拟铁的电化学防护装置如右图所示 当开关 K 置于 M 处,E 电极材料应为____; 当开关 K 置于 N 处、E 为碳棒时,N 与电源的 极连接。

三、 (本题包括 2 小题,共 20 分) 18. 分)用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。 (6 (1)标准溶液应盛于____(填“A” 或“B” )滴定管中。 (2)若选用酚酞作指示剂,以 0.100 0 mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定, 判断达到滴定终点的现象是 。 (3)实验数据记录如下表,请分析数据并计算,盐酸的物质的量浓度 .... = mol·L-1。

19. (14 分)生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。 I.生铁中碳和硫元素的定性检验 (1)将以下装置进行连接以完成实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)

(2)将样品研磨成粉末的目的是 (3)确认样品中含有碳元素的现象是 ..

。 。

II.生铁中碳、硫质量分数的测定 (4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品 m1g 进行实验, 充分反应后,测得 C 中生成的沉淀为 m2g,该样品中碳的质量分数不小于(用含 m1、 m2 的式子表示) (5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向 E 装置中加入过量氯化钡溶液,根据沉 淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案是否合理? (填“是”或“否”; ) 说明理由____ ______________________________。 (6)丙同学提议:为测定样品中硫的含量,可将 c 装置中试剂改为足量的 30%双氧水, 并按 A→C→B→C 装置连接进行实验,充分反应后,请你简述后续的实验方 案 。

四、 (本题包括 1 小题,共 15 分) 20. (15 分)从废钒催化剂(主要成分 V2O5、Fe2O3 和 SiO2 等)中回收 V2O5 的一种生产工艺 流程示意图如下:

回答下列问题: (1)①中废渣的主要成分是____。 (2)②、③中的变化过程可简化为(下式中 Rn+表示 VO2+或 Fe3+,HA 表示有机萃取剂的 主要成分) : 。③中反萃取时加入的 X

②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 试剂是 。 (3)完成④中反应的离子方程式:

(4)25℃时,取样进行实验分析,得到钒沉淀率和溶液 pH 之间的关系如下

根据上表数据判断, ⑤中加入氨水, 调节溶液 pH 最佳值为 时不产生 Fe(OH)3 沉淀,则溶液中 c(Fe3+)< (已知:25℃时,Kap[Fe(OH)3]=2.6×10-29) (5)在整个工艺流程中,可以循环利用的物质是水、 (6)写出废液 Y 中除 H+之外的两种阳离子 。

; 若钒沉淀率为 90% 。






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