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2015-2016学年海南省国科园实验学校高一下学期期末考试化学试题


海南省国科园实验学校 2015—2016 学年度第二学期 期末考试高一年级化学试卷
总分:100 分
1.下列叙述正确的是 A.电能是二次能源 C.天然气是二次能源 2.下列物质,既含离子键又含共价键的是 A.Na2S B.NH3 C.MgCl2 D.NaOH B. 水力是二次能源 D. 水煤气是一次能源

时间 90 分

/>一、选择题(每小题 2 分,共 12 分。只有一个正确选项)

3 以下关于甲烷的说法中错误的是 A.甲烷分子具有正四面体结构 C.甲烷分子中具有极性键 B.甲烷化学性质比较稳定,不被任何氧化剂氧化 D. 甲烷分子中四个 C—H 键是完全等价的键

4.金属锂是密度最小的金属,等质量的金属锂能释放出更多的电子,故常用来制高能量电池,已知锂的 金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是 A.电解法 C.热分解法 B.热还原法 D.铝热法

5.25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的 是 A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) B.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) D.H2(g)+ △H= ―285.8kJ/mol △H= +571.6 kJ/mol △H= ―571.6 kJ/mol △H = ―285.8kJ/mol

1 O2(g)==H2O(1) 2

6.下列物质中,不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的物质是

① A.①⑤

②乙烯 ③CH3COOH B.①②④⑥

④CH3CH2OH C.①④

⑤CH2===CH—COOH D.①③⑥



二、选择题(每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。) ..... 7.已知反应: ①2C(s)+O2(g)=2CO(g)


Δ H=-221 kJ/mol


②稀溶液中,H (aq)+OH (aq)=H2O(l) 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol


Δ H=-57.3 kJ/mol

B.①的反应热为 221 kJ/mol
1第

C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水,放出 57.3 kJ 热量 8.下列说法正确的是 A.有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂 B.用电解 NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠 C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 9. 已知 1 g H2 完全燃烧生成水蒸气放出热量 121 kJ,且 O2 中 1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ,水蒸气中形成 1 mol H—O 键时放出热量 463 kJ,则 H2 中 1 mol H—H 键断裂时吸收的热量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 10 . 短 周 期 元 素 W 、 X 、 Y 、 Z 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 如 图 所 示 。 下 列 说 法 中 正 确 的 是 A.W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.Y 的原子半径在同周期主族元素中最大 C.W 的非金属性比 Z 的弱 D.Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 11.欲制取较纯净的 1,2 二氯乙烷,可采取的方法是 A.乙烯与氯化氢加成 B.乙烯与氯气加成

C.乙烷与氯气以 1∶2 的体积比在光照条件下反应 D.乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应 12、下列关于有机物的说法中不正确的是 A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C.C4H9Br 的同分异构体有 4 种 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

第Ⅱ卷(非选择题)
13.(8 分)(1)第三周期元素中,化学性质最不活泼的是 _______ (2)Cl 元素在元素周期表中的位置是 是 ,呈两性的是 ; . 计 周期 族。 , 酸 性最 强的 ( 3 ) 第 三周 期 元 素中 元素 中 , 最 高价 氧 化物 的水 化 物 碱 性最 强 的是 (4)在 C、N、O、F 中,原子半径最大的是 14. ,可用于制半导体材料的元素是

(13 分)为了研究化学反应 A+B===C+D 的能量变化情况,某同学设 了如图所示装置。当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时,看到 U 形管中 甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:



2第

(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量____________(填“高”或“低”)。 (3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 (5)若甲烷的燃烧热为 890KJ/mol,请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________. 15.(12 分)在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内: ①NO2 和 N2O4 ②
12

C和

14

C ③

40 19

K和

40 20

Ca

④异戊烷(

)和新戊烷(

)





⑥甲烷与丙烷

⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH) (1)互为同位素的是 (3)互为同系物的是 ; ; (2)互为同分异构体的是 (4)为同一种物质的是 ; 。

16、(9 分)已知下列两个热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H=-571.6 kJ·mol
-1

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) Δ H=-2 220 kJ·mol 根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题:

-1

(1)1 mol H2 和 2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__________。(2)现有 H2 和 C3H8 的混合气 体共 5 mol,完全燃烧时放热 3 847 kJ,则在混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比是____________。(3)已知: H2O(l)===H2O(g) Δ H = 44.0 kJ · mol
-1

, 试 写 出 丙 烷 燃 烧 生 成 CO2 和 气 态 水 的 热 化 学 方 程 式

___________________________________。 17.(12 分)下图是元素周期表的一部分,A、B、C 均为短周期元素,A、C 两种元素的原子核外电子数

之和等于 B 的质子数,B 的原子核内质子数和中子数相等。回答: A ;B ;C 。 ;B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 (填“酸”或“碱”)性。
3第

(1)写出元素符号:

(2)C 的原子结构示意图: (3)A 的氢化物的水溶液显




18、(10 分)乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙 烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙烯的结构简式为 (2)反应①的反应类型是 ( 3 ) 写 出 以 下 反 应 的 化 学 方 程 式 : [x ① ③ 。

。 ,D 中含官能团名称为 ;② 。 ;

(4)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:

工艺一:

工艺二: 根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,在实际生产中,应采用 ___________(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济。



4第

海南省国科园实验学校 2015—2016 学年度第二学期 期末考试高一年级化学试题参考答案

一、二选择题: 1A,2D,3B,4A,5D, 6D;7AC, 8AD, 9C, 10AD, 11B,12B。 三、填空题 13.每空 1 分,共 8 分 (1)Ar Si (2)三 VIIA

(3)NaOH HClO4 Al(OH)3 (4)C 14.前 4 个小题每空 2 分,第 5 小题 3 分,共 13 分 (1)放热 (2)高 (3)化学反应 热能 (4)低 (5)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) Δ H=-890kJ·mol-1 15.每空 3 分,共 12 分 (1)② (2)④ (3)⑥ 16、每空 3 分,共 9 分 (4)⑤

(1)4 725.8 kJ

(2)3∶1

(3)C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) Δ H=-2 044.0 kJ·mol-1 17.每空 2 分,共 12 分 (1)N S F (2)原子结构示意图略,H2SO4 (3)碱

18



5第



6第


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