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武汉市部分重点中学2014--2015学年度上学期高二期末测试化学试卷


武汉市部分重点中学 2014~2015 学年度下学期高二期末测试 化 学 试 卷
审题人:朱继斌

命题人:武汉市汉铁高级中学 韩富军

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间 90 分钟,满分 100 分。 答案均答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe

:56 I:127

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)
一、选择题(本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题所给出的四个选项中,都 只有一个 正确选项) .... 1.废电池造成污染的问题日益受到关注,集中处理废电池的首要目的是 A.回收石墨电极 B.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 C.回收电池外壳的金属材料 D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 2.已知在 101 KPa,298 K 条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 483.6 kJ 热量,且有 H2O(1)= H2O(g) ΔH= +44 kJ· mol 1 ,下列热化学方程式正确的是 1 - A.H2O(g)= H2(g)+ O2(g) △H = -241.8 kJ· mol 1 2


(

)

(

)

B.2H2O(l)= 2H2(g)+ O2(g) △H = + 571.6 kJ· mol 1 1 - C.H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H = -285.8 kJ· mol 1 2


D.2H2(g)+ O2 = 2H2O(g) A.c(CH3COO )>c(Na ) B.c(CH3COO-)<c(Na+) C.c(CH3COO-)=c(Na+)
- +

△H = -483.6 kJ· mol

-1

3.常温下,将乙酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH>7,则此溶液中

(

)

D.无法确定 c(CH3COO-)与 c(Na+)的关系 4.t ℃时,在 2L 的密闭容器中存在反应:m A(g) + n B(s) 已知 t ℃时该反应平衡常数为 K,且起始加料如下表所示: A 起始加料(mol) x B y C z ( ) p C(g) △H = a KJ· mol 1,


下列说法正确的是 zp A.若 m>K,则平衡向逆反应方向移动 x zp B.若 m n>K,则平衡向逆反应方向移动 x · y
1/8

C.若 m+n<p,且 a<0,则正反应一定可以自发进行 D.若 m+n>p,则正反应方向是熵减的方向 5.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧 腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:Fe-3e =Fe3
- + - -

(

)

C.脱氧过程中碳作原电池正极,电极反应为:2H2O + O2 + 4e =4OH

D.含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 224 mL(标准状况) 6.t℃时,在容积为 2 L 密闭中充入 X(g)、Y(g)与 Z(g),反应过程中 X、Y、Z 的物质的量 变化如下图所示。下列说法不正确 的是 ... ( )

1.4 0.8 时间/min A.0~3 min,X 的平均反应速率 v(X)=0.1 mol· L 1· min
- -1

B.发生反应的方程式可表示为:3 X(g)+Y(g)

2 Z(g)

C.3 min 时,Y 的转化率为 12.5 %,此时,充入惰性气体 Ne,转化率不变 D.温度不变,增大 Z 的浓度,该反应的平衡常数增大 7.下列说法正确的是 A.当酸碱恰好完全中和时,溶液呈中性 B.若溶液中 c(H )与 c(OH )相等,溶液肯定呈中性 C.0.005 mol· L
-1 + -

(

)

Ba(OH)2 溶液中,水电离出的 c(OH )为 10



-12

mol· L

-1

D.NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 8.在密闭容器中,可逆反应 3X(g)+Y(s) 条件,下列图像正确的是 ( ) 2Z(g) △H<0,达到平衡后,仅改变横坐标

A

B

C

D ( )

9.某原电池装置如下图所示,下列有关叙述中,不正确 的是 ...

2/8

A.Fe 作负极,发生氧化反应 B.盐桥的作用是平衡电荷,构成闭合回路 C.工作一段时间后,NaCl 溶液中 c(Cl )不变 D.正极反应: 2H ? 2e ? H 2 ? 10. 已知: 等浓度的 CH3COOH 和 NH3· H2O 电离程度相当, 氢氧化镁能溶于浓度均为 3 mol/L 的下列溶液中:①盐酸 ②NH4Cl 溶液 ③醋酸铵溶液,下列说法正确的是 A.c(NH4 ):③ > ② B.pH:① > ② > ③ C . Mg(OH)2 溶 于 ② 的 主 要 原 因 是 由 于 NH4+ 水 解 使 溶 液 显 酸 性 , 导 致 平 衡 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH (aq)向溶解方向移动
- - + - - -

?

?

(

)

+

D.等体积 ① 和 ③ 混合溶液中 c(Cl ) >c(NH4+) > c(H ) > c(CH3COO ) > c(OH ) 11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( )

A. 燃料电池工作时,正极反应为: B. 若 a 极是铁,b 极是铜时,b 极逐渐溶解,a 极上有铜析出 C. 若 a、b 极都是石墨,在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等 D. 若 a 极是粗铜,b 极是纯铜时,a 极逐渐溶解,b 极上有铜析出 12.下列说法正确的是 A.用 0.2000 mol· L
-1 -1

( ),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

)

NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸

的浓度均约为 0.1 mol· L

B.为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH > 7,则 H2A 是弱 酸;若 pH < 7,则 H2A 是强酸 C.常温下,将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH=4 D. 相同温度下, 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 ①蒸馏水; ②0.1 mol· L ③0.1 mol· L
-1 -1

盐酸;

氯化镁溶液; ④0.1 mol· L

-1

硝酸银溶液中;Ag 浓度:① > ④=② >③ ( )



13.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致 测定结果偏低 的是 .. A.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 B.滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 14. 已知金属活动性相差越大, 形成原电池时越容易放电。 将同浓度的溶液放在三个烧杯中, 搭成如图装置,判断下列说法中正确的是
3/8

(

)

A.K 闭合前,水的电离程度 A 池>B 池>C 池 B.K 闭合后,A 池、C 池为原电池,B 池为电解池 C.K 闭合后,①⑤电极质量减小,⑥电极质量增大,②③④电极上有气泡冒出, D.K 闭合一段时间后,A 池 pH 增大,B 池、C 池 pH 不变 15.室温时,向 20 mL 0.1 mol· L 正确 的是 ..
-1

的醋酸溶液中不断滴入 0.1 mol· L

-1

的 NaOH 溶液,溶液 ( )

的 pH 变化曲线,如下图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不 .

A.a 点时:c ( CH3COOH ) > c ( Na+ ) > c ( CH3COO ) > c ( H+) >c ( OH




)

B.b 点时:c ( Na ) = c ( CH3COO ) > c ( H ) = c ( OH ) C.c 点时:c ( OH ) = c ( CH3COOH ) +c ( H+ )


+



+



D.d 点时:c ( Na+ ) > c ( CH3COO ) > c (OH ) > c ( H+ )
- -

16. 已知 25℃时 Ksp [Al(OH)3] = 1.0× 10

-33

, Ksp [Fe(OH)3] = 4.0× 10


-38

。 向 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3

的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体 积的关系如图所示。计算表明当 Fe3+完全沉淀时,Al3 恰好开始沉淀。下列说法正确的 是 ( )

n[Al(OH)3] B

0


A


C v(NaOH)/ mL
+ + +

A.原混合溶液中 c(Fe3 ):c(Al3 )=1:1 B.B 点两种沉淀共存,此时上层清液中 c(Fe3 )=c(Al3 )=0 C.B 点两种沉淀共存,此时上层溶液中 c(Al3 ):c(Fe3 )=2.5× 104:1


D.C 点溶液中的溶质只有 NaAlO2
4/8

第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)
17.(10 分)在容积为 10 L 的容器中,通入一定量的 N2O4,发生反应 N2O4(g) 随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题: (1)反应的 ΔH__________0(填“大于”或“小于”) ; 100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所 示。 在 0~6 min 时段, 反应速率 v(N2O4)为__________ ; 反应的平衡常数 k 为_________。 (2) 100℃ 时达平衡后, 改变反应温度为 T, c(N2O4) 以 0.20 mol· L 1· min
- -1

2NO2(g),

的平均速率降低,经 1 min 又

达到平衡,则 T__________100 ℃(填“大于”或“小 于”) ,判断理由是_________________________________________________________。 (3)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,生成产物无污染,电解 质溶液是 20%~30%的 KOH 溶液。 右图是一个电化学装置示意图, 用 肼-空气燃料电池做此装置的电源。如果 A 是铂电极,B 为石墨电极, C 是氯化钠,则若要制得 11.2 L Cl2 气体(标准状况下) ,该燃料电池 理论上需消耗________ mol N2H4。 18.(10 分)为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组 分别用如图所示的装置进行实验,据图回答问题。

Ⅰ.用图甲所示装置进行第一组实验时: (1)在保证电极反应不变的情况下,不能 替代 Cu 作电极的是 .. A.石墨
2-

(填序号)。 D.铂

B.镁

C.银

(2)实验过程中,SO4 错误!未找到引用源。 为 mol。

(填“从左向右”“从右向左”或“不”)


移动,当滤纸上产生 112 mL 气体时,通过隔膜的错误!未找到引用源。SO42 的物质的量 Ⅱ.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且 Y 极溶液逐 渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根 (Fe 错误! 未找到引用源。 )在溶液中呈紫红色。 请根据实验现象及所给信息, 回答下列问题: (3)电解过程中,X 极溶液的 pH


(填“增大”“减小”或“不变”)。


(4)电解过程中,Y 极发生的电极反应为 4 OH ―4 e =2 H2O + O2 ↑和



(5)电解进行一段时间后,若在 X 极收集到 896 mL 气体,Y 电极(铁电极)质量减小 0.56 g,
5/8

则在 Y 极收集到气体为

mL(均已折算为标准状况时气体体积)。

19. (10 分)某化学兴趣小组对加碘食盐中的 KIO3 进行研究,它是一种白色粉末,常温下 很稳定, 加热至 560 ℃开始分解。 在酸性条件下 KIO3 是一种较强的氧化剂, 与 HI、 H2O2 等作用,被还原为碘单质。 (1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下: a.称取 w g 加碘盐,加适量蒸馏水溶解,配制成 100 mL 溶液; b.取 25.00mL 用稀硫酸酸化,再加入过量 KI 溶液; c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为 1.00 × 10 反应方程式:I2+2 S2O3 === 2 I
2-


的 Na2S2O3 溶液滴定(滴定时的 2- +S4O6 ),若平行实验三次,记录的数据如下表:

-3

mol· L

-1

(1)滴定时,Na2S2O3 溶液应放在 (2)操作 b 涉及的主要反应的离子方程式为 (3)判断到达滴定终点的实验现象是

(填“甲”或“乙”); ; ; mg· kg (以含 w (填“偏
-1

(4)根据题中所给数据,可知加碘食盐样品中的碘元素含量是 的代数式表示)。

(5)在滴定操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 大”或“偏小”或“无影响”) 。

20.(10 分)某化学课外活动小组,为了分析某氧化铜矿的组成(主要成分是 CuO,还含有 FeO、Fe2O3),并探讨用氧化铜矿粉生产硫酸铜晶体(CuSO4· 5H2O)的主要工艺。 查资料知: ①当溶液中某种离子浓度小于 10 ②各沉淀的 Ksp 如下: 物质 Ksp Cu(OH)2 2.2× 10
-20 -5

mol/L 时即可看作完全沉淀; Fe(OH)2 8.0× 10
-16

Fe(OH)3 1.25× 10
-36

室温下,在氧化铜矿粉中加入足量稀硫酸,使矿粉充分溶解,得到 100 mL 酸浸液,实 验操作如下:

假设实验过程中溶液体积不变 ,按要求回答下列问题: ........... (1)操作②中最好选用的氧化剂 X 是___________(填编号)。 a.酸性高锰酸钾溶液 b.漂白粉 c.氯气
6/8

d.双氧水

(2)确定操作①既含有 Fe2 ,又含有 Fe3 的操作步骤是
+ +

____________________________________________________________________________ __________________________________________。 (3) 若操作②中加入氧化剂 X 后, Fe2+恰好全部被氧化, 此时溶液中 c (Fe3 )=0.030 mol/L,


当溶液的 pH=

时,Fe3+才能完全沉淀(已知 lg 2=0.30) 。

(4)请在下图 a、b、c 处完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有:萃取、 蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。

(5)现向一含有 Ca2 、Cu2 的混合溶液中滴加 Na2CO3,若首先生成 CuCO3 沉淀,根据该
+ +

实验可得出的结论是__________(填序号) A.Ksp ( CuCO3) < Ksp (CaCO3) c(Cu2 ) Ksp(CuCO3) C. > + Ksp(CaCO3) c(Ca2 )


B.c ( Cu2 ) < c ( Ca2 )
+ +

c(Cu2 ) Ksp(CuCO3) D. < + Ksp(CaCO3) c(Ca2 )


选做部分
第Ⅱ卷选考部分,共 2 题,共 12 分,选做时请在答题卡对应题号后 涂黑 ( ■ ) 。其中选 ............. .. . . . 做《物质结构与性质》的考生只做第 21 题;选做《有机化学基础》的考生,只做 22 题;若 21、22 两题都做,则以第 题计分 。 ........21 . . ... 21.Ⅰ.多选题(4 分) 下列有关说法不正确 的是( ) ... A.乙酸中碳原子都采用的是 sp3 杂化 B.O2、CO2、N2 都是非极性分子 C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO D.基态 Fe 原子的电子排布式为:1s22s22P63s23P64s23d6 E.水分子间可以形成氢键,所以水分子很稳定 Ⅱ.填空题(8 分) 某化合物由短周期元素 C、D 组成,C、D 的第一电离能均大于左右相邻的元素,且 C、 D 形成的单核离子具有相同的电子数,原子序数 C 小于 D。 (1)基态 C 原子的价电子排布图为 。

(2)C 的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角 形,则其阳离子的构型为 形,阳离子中 C 的杂化方式为 。

(3)C、D 形成的化合物与水可以发生强烈的水解反应,生成一种白色沉淀和无色气体, 该反应的化学方程式为 22.Ⅰ.多选题(4 分)
7/8



下列有关说法正确的是(

)

A.C5H12 与 C7H16 一定是同系物 B.-OH 的电子式可以表示为 O H C.二氯甲烷只有一种结构可以证明甲烷分子是正四面体结构 D.除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可以用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 E.丙烷分子中的 3 个碳原子一定在同一平面上而丁烷分子中的 4 个碳原子却不一定 Ⅱ.填空题(8 分) 聚丁二酸乙二醇酯是一种化学合成的可生物降解型聚酯, 又称为聚琥珀酸乙二醇酯。 它 的中间体 G 可由下列路线合成(部分反应条件略去) 。请回答下列问题: ( 1 ) B 的 结 构 简 式 是 _____________ , 含 有 的 官 能 团 名 称 是 ___________________ 。 O OH
一定条件

已知:R-C≡CH + R’

—C—H

R-C≡C-C-H
R’

CH≡CH A

HCHO
一定条件

C4H6O2
B

H2
催化剂

C4H10O2
C
一定 条件

COO(CH2)2OH (CH2)2 COO(CH2)2OH

CH2=CH2 D

O2
Ag

O CH2—CH2

H2O

CH2OH CH2OH

E

F

G

(2)由 C 和 F 合成 G 的化学方程式是____________________________ 。 (3)写出有机物 B 满足下列条件的同分异构体(任写一种 即可) : .... ①核磁共振氢谱图上有 3 个吸收峰,且面积比为 1:2:3 ②能与等物质的量的 Br2 发生加成反应 其结构简式为_________________________。

8/8


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