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高二化学期末综合模拟试题及答案


高二化学期末综合模拟试题及答案
第Ⅰ卷(选择题)
一、单项选择题: (每小题只有一个选项符合题意) .... 1.下列叙述中,错误的是 A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质 B.纯水的 pH 随温度的升高而减小 C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中 c(OH )增大 D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离 2.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋

酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质 的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是 A.先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液,然后测溶液的 pH,若 pH 大于 1,则可 证明醋酸为弱电解质? B.先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH,分别用 pH 计测它们的 pH,若 两者的 pH 相差小于 1 个单位,则可证明醋酸是弱电解质? C.先测 0.10 mol/L CH3COOH 的 pH,然后将其加热至 100℃,再测 pH,如果 pH 变小, 则可证明醋酸是弱电解质 D.配制一定量的 CH3COONa 溶液,测其 pH,若常温下 pH 大于 7,则可证明醋酸是弱 电解质 3.1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物 质后冷却,残留的固体物质是 A.Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
- —

4.盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1kJ· mol 1(Q1>0) C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2kJ· mol 1(Q2>0) C2H5OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) △H3 = -Q3kJ· mol 1(Q3>0) 若使 23g 液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ) A.Q1+ Q2+Q3 C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 5.下列叙述正确的是 A.电化学反应不一定是氧化还原反应 B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 C.2NO+2CO 2CO2+N2 的△H<0,则该反应一定能自发进行 D.用饱和 Na2CO3 溶液处理 BaSO4 沉淀,可将 BaSO4 转化为 BaCO3 6.下列常见实验现象或表述正确的是 A.已知反应 2NO2(g) N2O4(g)Δ H<0,将装有 NO2 与 N2O4 混合气体的两个玻
1
- -

B.0.5(Q1+Q2+Q3 ) D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

璃球分别浸入热水和冷水中,则浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅 B.将 F e ( N O 3 ) 2 溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末 C.用惰性电极电解足量 CuSO4 溶液的过程中,溶液的颜色逐渐变浅,pH 逐渐增大 D. AgCl 悬浊液中存在平衡: AgCl(s ) 7.下列说法正确的是 A.放热反应一定能自发进行 B.二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色,分别说明二氧化硫具漂白性、还原性 C.将 AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液分别蒸干和灼烧,所得产物的成分均为 Al2O3 D.工业上能通过 BaSO4(s) +Na2CO3(aq) 8.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.稀醋酸与 0.1 mol/LNaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol B.密闭容器中,9.6 g 硫粉与 11. 2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17 .6 g 时,放出 19.12 kJ 热量。则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6KJ/mol C.氢气的燃烧热为 285.5 kJ/mol,则水电解的热化学方程式: 2H2O(l) 通电 2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol D.已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol,则可知 C 的燃烧热为 110.5 kJ/mol 9.下列离子方程式书写正确的是 A.用铜作电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2 +2H2O 通电 4H++2Cu+O2↑ B.偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32— C.过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2 +2OH +2H +SO42-=BaSO4↓+2H2O D.Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 10.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应: 4Fe2++4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是 A.该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物 B.4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子 C.Fe(OH)3 是氧化产物,每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 二、不定项选择题:(每小题有一个或两个选项符合题意) ..... 11.下列各溶液中的离子可能大量共存的是 A.由水电离的 c(OH )=10
- -14 + - + +

Ag+(aq)+Cl―(aq), 往其中加入少量 NaCl 粉末,

平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小

BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得 BaCO3,

再由 BaCO3 进一步制取可溶性钡盐,是因为 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

mol· L

-1

的溶液:CH3COO 、SO42 、Na 、K
+ 一 + - - - - -









B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液:NH4 、Na 、NO3 、Cl 、SO42 C.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中: S2 、SO32 、CO32 、Na + D.含有大量 AlO2 的溶液: Na 、NH4+、SO42 、HCO3 黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是 A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) B.上述实验说明 AgCl 没有 NaBr 稳定
- + - -

12.将氨水滴加到盛有 AgCl 浊液的试管中,AgCl 逐渐溶解,再加入 NaBr 溶液又产生了浅

2

C.氨水破坏了 AgCl 的溶解平衡,NaBr 又破坏了银氨络离子的电离平衡 D.若在 AgCl 浊液中直接加入 NaBr 溶液,也会产生浅黄色沉淀 13.有 Fe2 、NO3 、Fe3 、NH4 、H 和 H2O 六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反 应物和生成物,下列叙述不正确的是 A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:8 B.该过程说明 Fe( NO3)2 溶液不宜加酸酸化 C.若有 l mol NO3 发生氧化反应,则转移 8mol e
- - - + + - + + +

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为 Fe2 -e =Fe3



14. 100 mL 0.1 mol· -1 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入 0.1 mol· -1 Ba(OH)2 溶液。 向 L L 随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化,沉淀总物质的量 n 的变化如右图所示。则下列说法中 正确的是 A.a 点的溶液呈中性 B.b 点发生反应的离子方程式是: Al +2SO4 +2Ba +3OH D.c 点溶液呈碱性 15.相同温度下,体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: X2(g) + 3Y2(g) 容器 编号 ① ② 2XY3(g) △H=-92.6 kJ· mol
-1

n/mol a

b c

3+

2-

2+



== Al(OH)3↓+2BaSO4↓
V/mL

C.c 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 200 mL

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示: 起始时各物质物质的量/mol X2 1 0.6 Y2 3 1.8 XY3 0 0.8 放热 23.15 kJ Q(Q>0) 达平衡时体系能量的变化

下列叙述不正确的是 A.容器①、②中反应的平衡常数不相等 B.达平衡时,两个容器中 XY3 的物质的量浓度均为 2 mol· L C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为 Q D.若容器①体积为 0.20 L,则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ 16.右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。 下列说法正确的是 A.该装置中只存在 2 种形式的能量转化 B.只闭合 S1 时,A 电极发生还原反应 C.闭合 S1 一段时间后断开,闭合 S2, A 电极的反应式为:2H+ + 2e- = H2↑ D.闭合 S1 一段时间后断开,闭合 S2, 溶液的 pH 升高 17.测定小苏打样品纯度的实验步骤如下(杂质为氯化钠) :称取样品 2.100 g,配制成 100mL 溶液,量取 20.00mL 溶液用盐酸标准溶液滴定(滴定管的最大读数为 25.00mL) 。下列相
3
-1

关叙述错误的是 .. A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏; B.滴定的指示剂可以选用甲基橙或石蕊 C.若样品中杂质含量小于 10%,则盐酸标准溶液的浓度应小于 1.125mol/L D.溶液变色未保持 30 秒,即停止滴定,会导致测定结果偏低 18.已知 C0 和 H2 在一定条件下合成甲醇的反应为: CO(g)+2M2(g) CH30H(g) 现在容积均为 1 L 的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 1 mol C0 和 2 mol H2 的混合气 体,控制温度,进行反应,测得相关数据的关系如图 1 和图 2 所示。

下列说法正确的是 A.该反应的正反应的△ H <0 B.反应进行到 5min 时,a 容器中 v (正)= v (逆) C.升温或减压,可将 b 中的平衡状态转变成 c 中的平衡状态 D.达到平衡时,a、b、c 中 C0 的转化率为 b>a>c 19.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 ... A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 和 NH4Cl 溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) B.已知 25°C 时 K sp ( AgCl) ? 1.8 ? 10 ?10 ,则在 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中,Ag+的物质的量 浓度最大可达到 6.0 ? 10 ?10 mol·L-1 C.0.2mol· L
-1

HCl 溶液与等体积 0.05 mol· L
-1

-1

Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的 pH=1

D.室温下,0.1mol·L NaHA 溶液的 pH=4,则有 C(HA-) >C(H+)>C(A2-)>C(H2A) 20.将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到 200mL 溶液,再 向该溶液中缓慢通入 HCl 气体 6.72L(标准状况) ,若忽略反应过程中溶液的体积变化, 则下列判断正确的是 A.最终得到 7.8g 的沉淀 B.反应过程中得到 6.72L(标准状况)的气体 C.最终得到的溶液中 c(NaCl)=1.5mo/L D.最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

4

第 II 卷(非选择题 )
21.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 (1)一组同学用图 1 所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知: 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6 H2O。请你参与探究并回答相关问题。 ①检查装置气密性后, 将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶, 塞紧橡皮塞, 开始计时。 t1 时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不 变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图 2。

在 0~t1 时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了 间段,反应生成的气体是 。

;t1~t2 时

②t2 时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加 KSCN 溶液,呈现血红色。若 再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同 学的假设是:溶液中的+3 价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是 为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案
3+ 2+

; 。

(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进 行探究。他们用 a mol Fe 和含有 b mol HNO3 的稀硝 酸进行实验,若 HNO3 只被还原成 NO,且反应结束后溶液中含有 Fe 和 Fe ,则 a 的取值 2+ 范围是 ;为证实上述混合液中含有 Fe ,可以采取这样的做法:先取样, b 再加入 试剂,观察到溶液发生明显的颜色变化时,可以说明 Fe 的存在。 FeO(s)+CO(g),已知该反应的平
2+

22.一定条件下铁可以和 CO2 发生反应:Fe(s)+CO2(g) 衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示: K 0.75 0.50 0.25
图甲

c(mol/L) CO CO2

T

0

图乙

8

t(min)

⑴该反应的平衡常数表达式 K=



⑵一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体,反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图乙所示。
5

8 分钟内,CO 的平均反应速率 v(CO)= ⑶下列措施中能使平衡时 c(CO)/c(CO2)增大的是 A.升高温度 C.充入一定量 CO 优点。 B.增大压强

mol/(L· min)。 (填序号) 。

D.再加入一些铁粉

⑷铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂,具有氧化能力强、安全性好等 ①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为 Fe+2NaOH+2H2O 电解 Na2FeO4 + 3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是 化纳和水,该反应的离子方程式为 23.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (Ⅰ) (1)合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g) 衡体系中通入氩气, 平衡 (2)已知:O2 (g) = O+2(g) + ePtF6(g) + e- = PtF6-(g) O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6则反应 O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) “增大”“减小”或“不改变”)反应的 ΔH. mol ? H1= 1175.7 kJ· -1 mol ? H2= - 771.1 kJ· -1 mol ? H3=482.2 kJ· -1 mol ? H=_____________ kJ· -1。 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平 (填 (填“向左”“向右”或“不”) 移动; 使用催化剂 。 。 ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO 氧化 Fe(OH)3 生成高铁酸钠、氯

(Ⅱ)现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH 溶液;②0.01mol/LHCl 溶液;③pH=12 的氨水;④pH=12 的 NaOH 溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水等体积混 合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。 (1)水的电离程度相同的是______________ ; (2)若将②、③混合后所得溶液 pH=7,则消耗溶液的体积:②________ ③(选填>、< 或=) ; (3)六份溶液稀释相同倍数后,溶液的 pH:①__________ ②,③_____________ ④,⑤ __________ ⑥(选填>、<或=) 。 24.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的 pH,达到分离金 属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度(s,mol· -1)见右图。 L (1)pH=3 时溶液中铜元素的主要存在形式是: (2)若要除去 CuCl2 溶液中的少量 Fe ,应该控制溶液的 pH 为 A、<1 B、4 左右 C、>6 (能、不能)通过调节溶液 pH 的方法 (3)在 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2+杂质, 来除去,理由是 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出 反应的离子方程式。
3+

(写化学式) (填字母)

6

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。 物质 Ksp A、NaOH FeS 6.3× 10
-18

MnS 2.5× 10
-13

CuS 1.3× 10
-36

PbS 3.4× 10 C、Na2S
-28

HgS 6.4× 10
-53

ZnS 1.6× -24 10 除去它们。

某工业废水中含有 Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的 B、FeS 25.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合 成甲醇: 反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g) 反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g) ① 上述反应符合“原子经济”原则的是 CH3OH(g) CH3OH(g) + H2O(g) ________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) 。 ΔH1 ΔH2

(选填序号)

② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K) 。 温度 K 由表中数据判断 ΔH1 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012

0 (填“>”、“=”或“<”=。 )

③ 某温度下,将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 c(CO)= 0.2 mol/L,则 CO 的转化率为 (2)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = -1275.6 kJ/mol ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = -566.0 kJ/mol ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3 = -44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: (3)从天然气中获得合成气(CO 和 H2)的反应有: ① CH4(g) + CO2(g) ② 2CO(g) +H2O(g) 2CO(g) + 2H2(g) CO2(g) + H2(g) Δ H= +247.3kJ/ mol Δ H= -41.2kJ/ mol ,此时的温度为 (从上表中选择) 。

如图 1 所示,在 A、B 两容器中分别充入等物质的量的 CH4 和 CO2,使 A、B 两容器初始容 积相等。在相同温度下发生反应①,并维持反应过程中温度不变。已知 A 容器中 CH4 的转化 率随时间变化的图像如图 2 所示, 请在图 2 中画出 B 容器中 CH4 的转化率随时间变化的图像。 可移动活塞 CH4 转化率 A

图1 图2 时间
7

(4)反应②的化学平衡常数 K= 1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见 下表: CO 0.5mol H2O 8.5mol CO2 2.0mol (填代号) b. v(正)<v(逆) d. 无法判断
- -

H2 2.0mol

此时反应②中正、逆反应速率的关系是 a. v (正) > v(逆) c. v(正)= v(逆) 中建立如下平衡:I2 +I 平衡常数。
- -

26.测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知:I2 能与 I 反应成 I3 ,并在溶液 I3 。通过测平衡体系中 c(I2)、c(I )和 c(I3 ),就可求得该反应的
-1 - -

I、某同学为测定上述平衡体系中 c(I2),采用如下方法:取 V1 mL 平衡混合溶液,用 c mol· L 液。根据 V1、V2 和 c 可求得 c(I2)。 (1)上述滴定时,可采用_________做指示剂,滴定终点的现象是________。 (2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是__________(填字母) 。 A.方案可行。能准确测定溶液中的 c(I2) B.不可行。因为 I 能与 Na2S2O3 发生反应 C.不可行。只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3 )之和
- -

的 Na2S2O3 溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗 V2 mL 的 Na2S2O3 溶

Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室 温条件下进行,溶液体积变化忽略不计) :
上层液体 10.0mL 0.1mol/L KI 水溶液 一定质量 I2 (完全溶解) 10.0mL 溶液 加入 10.0mL CCl4,振荡, 静置后,进 行操作Ⅰ 10.0mL 一 定 条 件 下 用 0.1mol/L 下层液体 10.0mL
- -

用 Na2S2O3 溶液滴定

Na2S2O3 溶液滴定,终点时 消耗 Na2S2O3 溶液 17.0mL。

已知:①I 和 I3 不溶于 CCl4;②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质 c[ I (CCl4 )] 的浓度比值 2 即是一个常数(用 Kd 表示,称为分配系数),且室温条件下 Kd=85。 c[ I 2 ( H 2O)] 回答下列问题: (3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是______(填名称)。 试指出该操作中应注意的事项为


。 (任写一条)


(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。 (5)实验测得上层溶液中c(I3 )=0.049 mol· 1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+I L


I3 的平衡常数K=__________(用具体数据列出计算式即可)) 。



8

参考答案:
21、 (1)① 钝化 ② ; SO2 H2 溶液中 SCN-被氧化; 向褪色后的溶液中加入 FeCl3 溶液,若不恢复红色,则我的假设 ; 酸性 KMnO4

成立(或:向褪色后的溶液中加入 KSCN 溶液,若恢复红色,则我的假设成立) (2) (1/4 3/8) 22、⑴ c(CO) c(CO2) ⑵0.0625


⑶A

⑷①Fe-6e +8OH-=FeO42-+4H2O ②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 23、Ⅰ(1)向左 Ⅱ(1)②③④ 24、 (1)Cu (2)B (3)不能;Co2+和 Ni2+沉淀的 pH 范围相差太小 (4)Cu(OH)2+4NH3· 2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O H (5)B 25、⑴ ①Ⅰ ②< ③80% 250℃ ⑵ CH3OH(l)+O2=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8KJ/mol (3) 略 (4) a 26、 (1)淀粉 溶液由蓝色变无色,且半分钟后颜色不再改变
2+

不改变(2)-77.6 (2) 大于 (3)大于 大于 大于

(2)C (3)分液漏斗 ,分液时上层液体应从上口出,下层液体应从下口出(或分液漏斗末端应 紧靠烧杯内壁或打开上口活塞,使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等。 (4)0.085mol/L (5)961

9


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