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12、化学平衡综合非选择题汇编


化学平衡综合判断非选择题汇编
一、 高考真题汇编
【04 年河南理综卷第 29 题】(16 分)恒温下,将 a mol N2 与 bmol H2 的混合气体通入一个 固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻 t 时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算 a 的值 (2)反应达平衡

时,混合气体的体积为 716.8L(标况下),其中 NH3 的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时 NH3 的物质的量。 (3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比, 下同), (始)∶n(平) n = 。 (4)原混合气体中,a∶b = 。 (5)达到平衡时,N2 和 H2 的转化率之比, ? (N2)∶ ? (H2)= 。 (6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。 【答案: (1)a=16; (2)8mol; (3)5∶4; (4)2∶3; (5)1∶2; (6)3∶3∶2。 】 【05 年广东化学卷第 23 题】 分)在密闭容器 (9 中,由一定起始浓度的氙(Xe)和 F2 反应,可得到 3 种 氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度 的关系如右图所示(己知气体的分压之比等于物质的 量之比) 。 (1)420K 时,发生反应的化学方程式为: ________________________________; 若反应中消耗 lmolXe,则转移电子__________mol。 (2)600~800K 时,会发生反应:XeF6(g)≒XeF4(g)+F2(g),其反应热△H _____0(填“>” “=”或“<”。理由是____________________________________________________。 ) (3) 900K 时, 容器中存在的组分有_____________________________________________。 【06 年四川理综卷第 29 题】四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要 步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出) :

-1-

请填写下列空白: (1)已知 0.5 mol 甲烷与 0.5 mol 水蒸汽在 t℃、pkPa 时,完全反应生成一氧化碳和氢 气(合成气) ,吸收了 a kJ 热量,该反应的热化学方程式是:______________________。 (2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中及时 分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请运用化学反应 速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由: ______________________________________。 (3)当甲烷合成氨气的转化率为 75%时,5.60×107L 甲烷为原料能够合成_________L 氨 气。 (假设体积在标准状况下测定) (4)已知尿素的结构简式为 CO(NH2)2,请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的 结构简式:①___________________________;②______________________。
2 ? 【07 年广东化学卷第 22 题】 分) (8 “碘钟”实验中,3I-+S2O 3 ? =I 3 +2SO 2 ? 的反应速率可 4 ? 以用 I 3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量,t 越小,反应速率越大。某探究性学习小

组在 20℃进行实验,得到的数据如下表: 实验编号 ①
-1 -1

② 0.080 0.040 44.0

③ 0.080 0.080 22.0

④ 0.160 0.020 44.0

⑤ 0.120 0.040 t1

C(I )/mol·L
2? 3



0.040 0.040 88.0

c(S2O )/mol·L
t/s 回答下列问题:

(1)该实验的目的是_______________________________________________________。 (2)显色时间 t1=___________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在 40℃下进行编号③对应浓度的 实验,显色时间 t2 的范围为___________(填字母) 。 A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.数据不足,无法判断 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是______________________。 【07 年广东化学卷第 25 题】 (10 分)黄铁矿(主要成分为 FeS2)是工业制取硫酸的重要 原料,其煅烧产物为 SO2 和 Fe3O4。 (1)将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中,反应:2SO2(g) + O2(g)≒ 2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得 c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡 常数 K 和 SO2 的平衡转化率(写出计算过程) 。 (2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列 措施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有____________________(填字母) A、升高温度 D、减小压强 B、降低温度 E、加入催化剂 C、增大压强 G、移出氧气

(3)SO2 尾气用饱和 Na2SO3 溶液吸收可得到更重要的化工原料,反应的化学方程式为:
-2-

______________________________________________________________________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后,加入铁粉,可制备 FeSO4。酸溶过程中需 保持溶液足够酸性,其原因是_____________________________________________________。 【07 年宁夏理综卷第 31 题 A】(15 分)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将 SO2 转化 为 SO3 是一个关键步骤。 压强及温度对 SO2 转化率的影响如下表 (原料气各成分的体积分数为: SO2 7%,O2 11%,N2 82%) ; 压强/MPa 温度/℃ 转化率 400 500 600

0.1 99.2 93.5 73.7

0.5 99.6 96.9 85.8

1 99.7 97.8 89.5

10 99.9 99.3 96.4

(1)已知 SO2 的氧化反应是放热反应,如何利用表中数据推断此结论? _________________________________________________________; (2)在大 400~500℃时,SO2 的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是: ___________________________________________________________; (3)选择适宜的催化剂,是否可以提高 SO2 的转化率?(填“是”或“否”,是否可以 ) 增大该反应所放出的热量?(填“是”或“否”; ) (4)为提高 SO3 吸收率,实际生产中用吸收 SO3; (5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ;△H=-196.9kJ·mol-1,计算每生产 1 万 吨 98%硫酸所需要的 SO3 质量和由 SO2 生产这些 SO3 所放出的热量。 【08 年广东化学卷第 24 题】 科学家一直致力于研究常温、 常压下 “人工固氮” 的新方法。 曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2 在催化剂(掺有少量 Fe2O3 的 TiO2)表面与水 发生反应,生成的主要产物为 NH3。进一步研究 NH3 生成量与温度的关系,部分实验数据见下 表(光照、N2 压力 1.0×105 Pa、反应时间 3h): T/K NH3 生成量/(10-6 mol) 30 3 4. 8 9 3 5. 0 31 3 6. 0 32 3 2. 35

相应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g);Δ H=+765.2kJ·mol-1 回答下列问题: (1) 请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图, 并进行必要标注。 (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高 其反应速率且增大 NH3 生成量的建议:________________________________________。
-3-

(3)工业合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。设在容积为 2.0 L 的密闭容器中充 入 0.60molN2(g)和 1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3 的物质的量分数(NH3 的 物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为 4/7。计算: ①该条件下 N2 的平衡转化率;②该条件下反应 2NH3(g)≒N2(g)+3H2(g)的平衡常数。 【08 年江苏化学卷第 20 题】 (10 分)将一定量的 SO2 和含 0.7mol 氧气的空气(忽略 CO2) 放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正 反应放热) 。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液,气体体积减少了 21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2,气体的体积又减少了 5.6L(以 上气体体积均为标准状况下的体积)(计算结果保留一位小数) 。 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________。 (填字母) a.SO2 和 SO3 浓度相等 b.SO2 百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 a.向装置中再充入 N2 b.向装置中再充入 O2 e.容器中混合气体的密度保持不变 c.改变反应的催化剂 d.升高温度

(2)欲提高 SO2 的转化率,下列措施可行的是__________。 (填字母) (3)求该反应达到平衡时 SO2 的转化率(用百分数表示) 。 (4)若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液,生成沉淀多少克? 【08 年全国理综Ⅱ第 26 题】红磷红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反 应过程和能量关系如下图所示(图中的Δ H 表示生成 1 mol 产物的数据)。 根据上图回答下列问题: (1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是 ________________________________________________。 (2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式是 ________________________________________________。 上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1 时,在密 闭容器中加入 0.80 mol PCl5,反应达到平衡时 PCl5 还 剩 0.60mol,其分解率α 1 等于_________;若反应温度由 T1 升高到 T2, 平衡时 PCl5 的分解率为α 2,α 2_________α 1(填“大于”“小于”或“等于) 、 。 (3) 工业上制备 PCl5 通常分两步进行, 先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3, 然后降温, 再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是_____________________________________________________ _____________________________________________。 (4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的Δ H3=_____________,P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5 的Δ H4_________Δ H3(填“大于”“小于”或“等于”。 、 ) (5) 5 与足量水充分反应, PCl 最终生成两种酸, 其化学方程式是_____________________
-4-

_____________________________________________。 【08 年上海化学卷第 25 题】在 2L 密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) n(NO)/mol 0 0.020 1 0.01 2 3 4 5 0.008 0.007 0.007 0.007 2NO2(g)

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=。 已知: K 3 0 0 ? C > K 3 5 0 ? C ,则该反应是热反应。 (填 “放热”或“吸热” ) (2)右图中表示 NO2 的变化的曲线是。 (用字母 a、b、c、d 表示) 用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率ν =。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是。 (填字母代号,下同) a.ν (NO2)=2ν (O2) b.容器内压强保持不变 b.适当升高温度 c.ν


(NO)=2ν



(O2)

d.容器内密度保持不变 d.选择高效催化剂

(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。 a.及时分离除 NO2 气体 c.增大 O2 的浓度

【08 年上海化学卷第 26 题】 (A) (12 分)如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针 筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同 温同压下测定) 。试回答下列问题:

实验序号 1 2 3 4

甲针筒内物质 10mLFeSO4 溶液 20mLH2S 30mLNO2(主要) 15molCl2

乙针筒内物质 10mLNH3 10mLSO2 10mLH2O(l) 40mLNH3

甲针筒的现象 生成白色沉淀,后变色 剩有无色气体,活塞自 动向内压缩

(1) 实验 1 中, 沉淀最终变为_______色, 写出沉淀变色的化学方程式_________________。 (2)实验 2 甲针筒内的现象是:有__________生成,活塞___________移动(填向外、向 内、 。 不) 反应后甲针筒内有少量的残留气体, 正确的处理方法是将其通入_________溶液中。 (3)实验 3 中,甲中的 30mL 气体是 NO2 和 N2O4 的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气 体是________, 写出 NO2 与 H2O 反应的化学方程式______________________________________。 (4)实验 4 中,已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外, 气体的颜色变化为____________,最后针筒中剩余气体的体积约为____________mL。

-5-

【10 年广东理综卷第 31 题】 (16 分)硼酸(H3BO3) 在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成 B2H6 气体与水反应的化学方程式:B2H6 +6H2O=2H3BO3 +________。在其他条件相同时,反应 H3BO3 +3CH3OH=B(OCH3)3 +3H2O 中,H3BO 3 的转化率( ? )在不同 温度下随反应时间(t)的变化见图 12,由此图可得出: [来①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 _______。 ②该反应的 ? H _____0(填“<”“=”或“>”)。 、 (2)H3BO 3 溶液中存在如下反应:H3BO 3(aq)+H2O(l)=[B(OH)4] (aq)+H (aq)。 已知 0.70 mol· -1 H3BO 3 溶液中, L 上述反应于 298K 达到平衡时, 平衡 H+) c ( =2.0×10-5mol·-1, L c 平衡(H3BO3) ? c 起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数 K(H2O 的平衡 浓度不列入 K 的表达式中,计算结果保留两位有效数字) 。 【10 年全国理综Ⅰ第 27 题】(15 分) 在溶液中,反应 A+2B C 分别在三种不 同实验条件下进行,它们的起始浓度均为
+

c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L
及 c(C)=0 mol/L。反应物 A 的浓度随时间 的变化如下图所示。请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反 应条件。所改变的条件和判断的理由是: ②_______________________________;③_______________________________; (2)实验②平衡时 B 的转化率为_________;实验③平衡时 C 的浓度为___________; (3)该反应的△H______0,判断其理由是__________________________________; (4)该反应进行到 4.0 min 时的平均反应速率为: 实验②:v(B)=__________________;实验③:v(C) =__________________。 【10 年全国理综Ⅱ第 27 题】 分) 2L 密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol 气体 B, (15 向 在一定条件下发生反应; x A ? g ? ?
?? ? y B ? g ? ?? p C ? g ? ? q D ? g ? ?

已知:平均反应速率 vC=vA/2;反应 2min 时,A 的浓度减少了 1/3,B 的物质的量减少了

a/2 mol,有 a mol D 生成。回答下列问题:
(1)反应 2min 内, v A =, v B ? ; (2)化学方程式中, x ? 、 y
?

、p

?

、q ?;

(3)反应平衡时,D 为 2amol,则 B 的转化率为; (4)如 果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时 D 为 1.5amol,则该反应的 ? H
-6-

0(填“>”、“<”或“=”) ; (5)如果其他条件不变,将容器的容积变为 1L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ①反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”) ,理由是; ②平衡时反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”) ,理由是; 【11 年广东理综卷第 31 题】 (15 分)利用光能 和光催化剂,可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫 外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下, CH4 产量随光照时间的变化如图所示。 (1)在 0-30 小时内,CH4 的平均生成速率 vI、

vII 和 vIII 从大到小的顺序为;反应开始后的 12 小时
内,在第种催化剂的作用下,收集的 CH4 最多。 (2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应: ① 在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注) ② 将等物质的量的 CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡 常数 K=27 ,此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol ,求 CH4 的平衡转化率(计算结果保留两 位有效数字) (3)已知:CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) CH4(g)+H2O(g) 写出由 CO2 生成 CO 的化学方程式。 △H= -802 kJ/mol, CO(g)+3H2(g),该反应的△H = +206 kJ/mol,

【11 年高考大纲全国卷第 28 题】15 分) ( 反应 aA(g)+bB(g) cC(g) Δ H (

<0) 在等容条件下进行。 改变其他反应条件, 在 I、II、III 阶段体系中各物质浓度随时 间变化的曲线如右图所示。回答问题: (1)反应的化学方程式中,a∶b∶c 为 ; (2)A 的平均反应速率 v I (A)、 v II (A)、
v III

(A)从大到小排列次序为; (3)B 的平衡转化率 a I ( B )、 a II ( B )、 a III ( B ) 中最

小的是,其值是; (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的 方向是,采取的措施是 ;
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(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应速度(T3)的高低:T2T3(填“>、=、<”) 判断的理由是; (6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定 10min 后达到新的平衡,请在下 图中用曲线表示 IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出 A、 C) B、 。

二、其他试题汇编
1、在一定条件下,可逆反应:mA+nB pC 达到平衡,若: (1)A、B、C 都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则 m+n 和 p 的关系是。 (2)A、C 是气体,增加 B 的量,平衡不移动,则 B 为态。 (3)A、C 是气体,而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是。 (4)加热后,可使 C 的质量增加,则正反应是反应(放热或吸热) 。 【答案:(1)m+n<p;(2)固或液; (3)逆反应方向; (4)吸热】 2、在一定条件下发生反应 2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g);△H <0 (1)500℃时,在有催化剂存在的条件下将a molSO2与b molO2以3﹕2通入固定容积为5L 的密闭容器中,①反应进行至10min时,测得n(SO2)=0.8mol,n(SO3)=0.4 mol,则b = mol。 ②10min内平均速率? (SO2)= 。③反应达平衡后,测得容器内压强是反应起始压强的0.715 倍,则平衡时SO2的转化率为 ? 1(SO2)= 。④反应达到平衡时,混合气体的密度为,在反应 趋向平衡的过程中,混合气体的密度变化趋势是(填“增大”或“减小”或“不变”。 ) (2)当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与(1)相同时,将其混合气通入一恒压反应容 器中,达平衡时SO2的转化率 ? 2与(1)中转化率 ? 1的关系是 ? 2 ? 1(填 =、>或<) 。 【答案: (1)0.8;0.008mol/(L〃min);95%;20.48g/L; (2)>。 】 3、恒温下,将 a mol N2 与 bmol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如 下反应:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) (1)若反应达平衡时某时刻 t 时,nt (N2)=13mol,nt (NH3)=6mol,计算 a 的值 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为 716.8L(标况下),其中 NH3 的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时 NH3 的物质的量。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同) n(始)∶ ,

n(平) = 。
(4)原混合气体中,a∶b = 。 (5)达到平衡时,N2 和 H2 的转化率之比,α (N2)∶α (H2)= 。 (6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。 【答案:⑴a=16;⑵n 平(NH3) = ─ 716.8L─ ─ ×25%=32mol×25%=8mol;⑶5∶4;⑷2∶3;⑸1∶2; ── ─ -1 ─ ─ 22.4L?mol ⑹ 3∶3∶2】
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4、将物质的量均为 2.00mol 的物质 X、Y 混合,发生如下反应:2X+Y≒2W。在反应过程 中 W 的物质的量分数随温度变化如图所示: (1)T0 对应的 V 正和 V 逆的关系是。 (2)此反应的正反应为热反应(填“吸”或“放”。 ) (3)A、B 两点正反应速率的大小关系是。 (4)温度 T<T0 时,W%逐渐增大的原因是。 (5)若 B 点的 W 的物质的量分数为 40.0%,则参加反应的 X 的物质的量为(保留 3 位有 效数字) 。 【答案: (1)V 正=V 逆; (2)放; (3)B>A 或 VB>VA; (4)反应未达到平衡状态,还在向 正反方向进行,即 V 正>V 逆,故 W%逐渐增大; (5)1.33mol】 5、在完全满足可逆反应:2H2O(g)≒ 2H2+O2,2CO+O2 ≒ 2CO2 能顺利进行的条件下,将 2molH2O(g)和 2molCO 充入 1L 密闭容器中,使其发生反应。 (1)当上述两个反应达到平衡时,至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混 合物的组成,但这两种气体不能同时是和,或和(填它们的分子式) 。 (2)若平衡时,O2 和 CO2 的物质的量分别为 a mol 和 b mol ,则 n(H2O)平为 mol(用含 a、 b 的代数式表示) 。 【答案: (1)H2 和 H2O;CO 和(CO2) (2)2-2a-b】 6、在 1273k 时在体积为 1L 的密闭容器中测得可逆反应:Fe(S)+H2O(g)≒FeO(s)+H2(g) 达到化学平衡状态时 n(H2)/n[H2O(g)]=1.49。试解答下列问题: (1)每生成 1.00mol H2 时,需通入水蒸气物质的量为多少? (2)在 1273k 时,若向上述密闭容器中投入 0.80mol 还原铁粉,通入 1.00mol 水蒸气, 当达到化学平衡状态时,求密闭容器中各组分物质的量。 (3)在 1273K 时,上述密闭容器中只有 0.30mol 还原铁粉,当通入 1.00mol 的水蒸气, 求反应后密闭容器中存在那些组分,各组分物质的量是多少?此时密闭容器中状态是否达到 化学平衡状态? 【答案: (1)必须通入 1.67molH2O(g)才能产生 1.00molH2; 2)=0.60mol, n(H n(Fe)=0.20mol, n(H2O)=0.40mol,n(FeO)=0.60mol,n(H2)=0.60mol; (3)当 1.00molH2O(g)与 0.30molFe 反 应时,将生成 0.30molH2(g),而用于维持平衡的 n[H2O(g)]=
0 . 30 mol 1 . 49 ? 0 . 20

mol,所以当

0.30molFe 耗 尽 时 其 需 n[H2O(g)=0.30mol+0.20mol=0.50mol , 现 有 1.00molH2O(g) , 故 0.30molFe 完全反应,此时密闭容器中各组分为:n(H2)=0.30mol n[FeO(s)]=0.30mol,n(Fe)=0mol,此时在气体混和物中 上述反应未达化学平衡状态。]
n(H 2 ) n [ H 2 O ( g )]

n[H2O(g)]=0.70mol, =
0 . 30 mol 0 . 70 mol ? 0 . 43 ? 1 . 49

,说明

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7、 在密闭容器中, 通入 AmolN2 和 BmolH2, 在一定条件下达到平衡, 容器中还剩余 CmolN2, (1)生成 NH3 的物质的量为; (2)平衡时 H2 的转化率为; (3)若把容器体积减小一半,则正反应速率,逆反应速率,N2 转化率。 (填“变大”“变 、 小”“不变” 、 ) 【答案: (1)2(A-C)mol (2)3(A-C)/B (3)变大 变大 变大】

8、在恒温时,向某密闭容器中通入 2molX 和 1molY 气体,发生如下反应:2X(g)+Y(g) ≒2Z(g),压强一定时,测得在平衡时 Z 的体积分数为 0.4。 (l)与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入 4molX(g)和 2molY(g),达到平 衡,则 Z 的体积分数为_____________;平衡时,气体的总物质的量是_____________。 (2)与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入 X(g)和 Y(g)的物质的量分别记 为 n(X) 、n(Y) ,并满足平衡时 Z 的体积分数为 0.4,则 n ( X) 的取值范围为______________。
n (Y )

【答案: (1)恒温恒压下两平衡等效。0.4;n(总)=5mol; (2)0.5<

n( X ) n (Y )

<5】

9、I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(气)+B(气)≒C(气) (1) 若开始时放入 1molA 和 1molB, 到达平衡后, 生成 amolC, 这时 A 的物质的量为 mol。 (2)若开始时放入 3molA 和 3molB,到达平衡后,生成 C 的物质的量为 mol。 (3)若开始时放入 xmolA,2molB 和 1molC,到达平衡后,A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3amol,则 x=mol,y=mol。 平衡时,B 的物质的量(选填一个编号) A.大于 2mol B.等于 2mol C.小于 2mol D.可能大于、等于或小于 2mol 作出此判断的理由是。 (4) (3) 若在 的平衡混合物中再加入 3molC, 待再次到达平衡后, 的物质的量分数是。 C II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上 述反应。 (5)开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与(1)小题中的 a 进行 比较(选填一个编号) 。 A. a<b B. a>b C. a=b D.不能比较 a 和 b 的大小 作出此判断的理由是。 【答案: (1)1-a ; (2)3a ; (3)2;3-3a ;D;若 3a>1,B 的物质的量小于 2mol; 若 3a=1,B 的物质的量等于 2mol;若 3a<1,B 的物质的量大于 2mol; (4)
a 2?a

; (5)乙;

因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的
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压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后 a>b。 】 10、在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的量 如下:M、N、P 为 2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D 各为 0.50mol,B 的物质的量为 x,当 x 的物质的量在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡, 且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得 M 的转化率为 75%,填写空白:
2M(g)+3N(s) 2P(g) A(g)+4B(g) 2C(g)+D(g)

(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为 mol。 (2)若要使右室反应开始时 V 正>V 逆,x 的取值范围。 (3)若要使右室反应开始时 V 正<V 逆,x 的取值范围。 【答案: (1)3.5mol (2)2.0<x<3.0(3)1.5<x<2.0】 11、某化学反应 2A(g)≒B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行。B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表: 时间 1 10 20 30 40 50 60 实验序号 1 2 3 4 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 1.0 c2 c3 1.0 0.80 0.60 0.92 0.20 0.67 0.50 0.75 0.20 0.57 0.50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20

(1)实验 1 中,反应在 10 至 20 分钟时间内平均化学反应速率为 v A ? 。 (2)实验 2 中,A 的初始浓度 c2=mol/L,反应经 20min 就达到平衡,可推测实验 2 中隐 含的条件可能是。 (3) 设实验 3 的化学反应速率为 v 3 , 实验 1 的化学反应速率为 v 1 , v 3 v 1(填 则 “>” “=” 或“<” ) ,且 c31.0mol/L(填“>” “=”或“<” ) 。 (4)比较实验 4 和实验 1,可推测该反应的正反应是反应(填“吸热”或“放热” ,理 由是。 【答案: (1)0.013mol/(L〃min) (2)1.0 使用催化剂 (3)> > (4)吸热,温 度升高,平衡向正反应方向移动,所以正反应方向为吸热反应】

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