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四川省成都市2015届高三摸底(零诊)考试化学试题


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四川省成都市 2015 届高三摸底(零诊)

化 学 试 题
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分,考试时间 100 分钟. 注意事项 1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时,

必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用椽皮撵 擦干净后,再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时,必须使用 0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 5.考试结束后,只将答题卡交回。 第 I 卷(选择题,共 50 分) 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 O-16 Cr-52 Fr-56 Cu-64 本卷共 20 题,每题 2 分,共 40 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 1.教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是

2.下列化学用语表达正确的是 A.乙酸分子比例模型:
35 B.原于核内有 18 个中于的氯原干: 17 C1

C.铬原于价电子层排布图 D.过氧化氢电子式 3.从分类角度,下列说法正确的是 A.水玻璃与硅腔均属于酸 B.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 C.NO2、SO3 均属于酸性氧化物 D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质 4.下列比较正确的是 A.电负性:As>S>P C.熔点.BN> CC14> MgBr2

B.第一电离能 F>N>O D.溶解性:乙醛>苯酚>乙醇
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5.金属 M 和 N 可构成如图所示的装置。下列分析正确的是 A.金属活性性 N>M B.M 逐渐溶解 - C.负极反应为 2H++2e H2↑
? D.SO 2 4 向 M 极定向移动

6.某学习小组设计如下实验方案,相关推测不合理的是

A.试管② 滴入酚酞后溶液可能变浅红 B.试管③ 滴入 FeC13 溶液后有红褐色沉淀生成 C.试管③ 中的变化是物理变化 D.上述反应说明 Fe(OH)3 溶解性小于 Mg(OH)2 7.若 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 - A.2.24 L NH3 溶于 1 L 水中得到 OH 数约为 0.1NA B.l4 gN2 与 CO 的混合气体含有的原于数目为 NA - C.25℃ 时 pH =13 的 NaOH 溶液中含有 OH 数目为 0.1NA D.含 lmol H2SO4 的浓硫酸与量铜反应转移的电子为 NA 8.下列说法正确的是 A.丁烷的沸点高于而醇 B. 与苯酚是同系物

C.淀粉、纤维素互为同分异构体 D.葡萄糖、果糖均能发生银镜反应 9.右图是某盐酸试剂标签部分内容,据此判断 A.该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中 B.该盐酸含 HC1 质量为 600g C.配制 100 mL0.2 mol/L 盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒 D.该盐酸的物质的量浓度为 12.0 mo1/L 10.已知反应 KC1O3+6HCl KCl+3C12↑+3 H2O.下列判断正确的是 A.KclO3 被氧化 A.氧化剂与还原剂之比为 1:6 C.氧化产物是 Cl2 D.HC1 在化学反应中只能作还原剂

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11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A.图 1——测量锌与硫酸反应的速率 B.图 2——灼烧海带成海带灰 C.图 3——验证溴乙烷与 NJaOH 乙醇溶液反应生成乙烯 D.图 4——实验室制备收集乙酸乙酯 2.某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。下列有关说法错误的是

A.生成该聚合物的反应属于加聚反应 B.该聚合物的单体是丙酸乙酯 C.该聚合物分子中存在大量的—OH,所以具有较好的亲水性

D.该聚合物的结构筒式为: 13.化学与生活密切相关,下列用途、性质或变化对应正确的是 A.1 利用粮食酿酒的化学过程包含:淀粉→葡萄糖→己醇 B.在月饼包装袋中放人生石灰:防止食物氧化变质 C.焰火的绚丽:说明只有金属单质能发生焰色反应 D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强 14.常温下,下列各组离子一定 能大量共存的是 .. A.c(Fe3+)=0.l mol· L
- -1

? 的溶液中 K2+、NH+4、SCN 、SO 2 4
- -13

B.水电离出的 c(OH )=1.0× 10

mo1· L

-1

2? 的溶液:Na+、K+、MnO ? 4 、C2O 1

2? C.能与铝反应生成氢气的溶液中:K+、C1 、Na+、SiO 3


D.0.l mol· L 1NaOH 溶液 K+、Na 、SO 4 、CO 3
- -

2?

2?

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15.某有机物的结构为

,下列有关说法正确的是

A.1 mol 该物质与足量浓溴水反应,最多消耗 2 molBr2 B.1mol 该物质最多能与 2mol NaOH 反应 C.l mol 该物质最多能与 3 mol H2 加成 D.该物质的核磁共振氢谱共有 6 个吸收峰 6.能正确表示下列反应的离子方程式是 - A.钠与水反应:Na+2H2O Na++OH +H2↑ - B.KI 溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:4H++4I +O2 212+2H2O - C.CuC12 溶液中加入氨水 Cr2++2OH Cu(OH)2↓ D.向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH ? 4 +OH 7.下列实验操作与现象均正确的是


NH3↑+H2O

18. t℃ 时,在体积不变的容器巾发生反应:X(g)+3Y(g)

2Z(g)△ H<0 各组分浓度如下表:

下列说法不正确的是 A.0~2min 的平均速率 v(X)=0.01mol· L-l· min-l B.达平衡时 Y 的转化率为 50% C.其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动 D.其它条件不变,增加 X 的浓度, v正 增大 v逆 减小,平衡正向移动 19.25℃ 时,用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L 的 CH3COOH。滴定曲 线如图所示。下列分析错误的是 - - A.C 点的溶液:c(CH3COO )+c(CH3COOH) ? c(Na ) - - - B.B 点的溶液:c(CH3COO )>(Na+)>c(H )> c(OH ) C.A 点的纵坐标值为 l - - D.D 点溶液 2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH )-c(CH3COO ) 20.特等物质的量的铁和铜的混台物 24 g 与 600 mL 稀硝酸恰好完全反应,生成 NO6.72 L(标准状
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况) .向反应后的溶液中加入 lmo1· L NaOH 溶液使金属离于恰好沉淀,过滤。下列有关说法错 误的是 A.混合物溶解后的溶液中 c(Fe3+) :c(Fe2+)=1: l B.需加入 NaOH 溶液 1000mL - C.稀硝酸的物质的量浓度是 2 mol· L 1 D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体 32 g

第Ⅱ 卷(非选择题,共 60 分) 21. (9 分)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素,其中 W、X、Y 为主族元素。用 X 的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色;基态 W 原子有两个单电子,且与 X 不同周期不同旗,X、 Y 同周期,基态 Z 原子电子分属 7 个能级,且各能级均为全充满。 (1)X 基态原子的价电子排布式是 。 (2)WX2 中 W 原子的杂化轨道类型是 ;WX2 分子的立体构型 为 。 (3)WX2 属于 (填“极性”或“非极性”)分子;若 X2Y2 的结构式 为 Y-X-X-Y,1molX2Y2 含有的 ? 键数目为 NA。 (4)X 与 Z 所形戚化合物晶体的晶胞如右图所示。 X 的配位数是 ; 该晶体的化学式为____ 。
2? ? 22. (12 分)某工业废水中含有一定量的 Cr2O 7 和 CrO 2 4 ,现取样该工业废水,检测其中铬的含量。

步骤 I:取 25.00 mL 废水,加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ 加入过量的碘化钾溶液,滴入几滴指示剂。 步骤Ⅲ :用 0.1000 mol· L-1Na2S2O3 溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),达到终点时消耗溶 液 24.00 mL。

步骤Ⅳ :将上述反应后溶液进行如下处理: 回答下列问题 (1)步骤 I 加入稀硫酸酸化的目的是 ; (2)步骤 1I 中发生如下反应,请完善并配平离子方程式:

该步骤中所加指示剂是 。 (3)步骤Ⅲ 判断滴定达到终点的现象是____ 。 (4)步骤Ⅳ 在生产生活中的意义是____ (任答一条) , (5)计算工业废水中铬元素的含量是 mg/L. 23. (10 分)以苯酚为原料合成某药物中间体 M 的合成路线如下。
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已知: (1)C 中古氧官能团的名称为____ 。 (2)反应 I 的反应类型是 。 (3)反应Ⅱ 的化学方程式为 。 (4)化台物 B 的名称是 ,E 的结构简式为____ (5)写出 ila 满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 ① 苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种 ② 能与 FeCl3 溶液反应显紫色

。 (任写两种) 。

③ 红外光谱显示有 24. (8 分)甲醇(CH3OH)被称为 21 世纪的新型燃料,以煤为原料制备甲醇的流程如下:

(1)气化炉中主要反应的化学方程式为 。 (2)已知 CO、H2、甲醇(I)的燃烧热分别为:-285.8 kJ/mol、-283 kJ/mol、-726.5 kJ/mol,则 CO 和 H2 合成甲醇的热化学方程式为____ . (3)一定条件下,在催化反应室中发生反应:CO(g)十 2H(g) CH3OH(g)△ H<0;CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,回答下列问题: ① 工业上,上述匣应温度不宜过高,原因是____ ; ② 若反应是 1 mo lCO 与 2 mol H2 在 2 L 容积中进行,则 T1、P1 下,该反应的平衡常数为 ; 维持温度、容积不变,催化反应室再增加 1 mol CO 与 2 molH2,达到新平衡时,CO 的转化率____ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。 25. (9 分)明矾石的主要成分是 K2SO4· A12(SO4)3· 2Al2O3· 6H2O 及少量氧化铁。利用明矾石制备 K2SO4 的工艺流程如下所示:
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(1)焙烧炉中发生如下反应,请在方程式中表示出电子转移的方向和数目:

(2)步骤② 涉及 Al2O3 的离子方程式为____ 。 (3)步骤③ 调 pH 生成 Al(OH)3 的离子方程式为____ ;不能用 CO2 来调 pH,理由 是 。 (4)步骤④ 的主要操作步骤是____ 、过滤、洗涤和干燥。 (5)炉气回收可做多种用途,请举一例:____ 。 26. (12 分)某小组进行铝热反应实验,装置如图所示。 (1)铝热反应原理____ (写化学方程式) ; 试剂 A 为____ (写化学式) ; 实验现象:____ 、有黑色固体生成。 (2)对黑色固体物质的组成,小组进行了如下探究; 假设Ⅰ 该黑色物质为铁 假设Ⅱ 该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物 【设计方案并实验】 实验步骤 ① 取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 ② 滴入几滴 0.01mo1/LKSCN 溶液 深液不变色 现象 固体全部溶解,有气泡产生 结论 假设Ⅰ 成立,假设Ⅱ 不成立

【交流评价】 你认为上述结论是否合理? 理由是 . (3) 取上述实验所得溶液, 滴入适量氯水, 溶液变红色。 此时涉及的离子反应方程式为 、 ; 利用反应体系中存在的平衡,小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号 1、2,进行如下探 究: 编号 1 2 ② 滴加几滴 NaOH 溶液 ① 滴加 4 滴 1mo1· L 1KSCN 溶液 ② 滴加几滴 NaOH 溶液 ; ; 。
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实验步骤 ① 滴加饱和 FeC13 溶液 4 滴,充分振荡

该实验中,小组 主要探究的问题是 应重点观察的现象是 预计得出的结论是

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