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福建省三明市一中2014-2015学年高二上学期第二次月考化学(平行班)试题


(时间:90 分钟

满分:100 分)

第Ⅰ卷(选择题,共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题,每题 2 分,共 50 分。每题只有一个 选项符合题 .... 意)
1、下列说法正确的是( ) A.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 是非电解质 B.NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电

,所以 NH3、CO2、Cl2 均是电解质 C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 2.物质的量浓度相同的下列溶液中,按 pH 由小到大的顺序排列的是( A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S )

B.NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 )

3、将浓度为 0.1mol· L-1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( A. c(H+)


B.Ka(HF)

C.

D. )

4、在 0.10mol· L 1NH3· H2O 溶液中,加入少量 NH4Cl 晶体后,引起的变化是( A.NH3· H2O 的电离程度减小 C.溶液的导电能力不变 5、已知 25℃时,下列酸的电离常数: 醋酸(CH3COOH):1.75× 10 氢氟酸(HF):7.2× 10
-4 -1 -5

B.NH3· H2O 的电离常数增大 D.溶液的 pH 增大

氢氰酸(HCN):4.93× 10

-10 -4

甲酸(HCOOH):1.77× 10 的上述溶液,酸性最强的是( C.氢氟酸 ) B.含有较多 H+的溶液 D.甲酸 )

物质的量浓度均为 0.1mol?L A.醋酸 B.氢氰酸

6、下列溶液一定呈酸性的是( A.c(OH )<c(H+)的溶液


C.pH<7 的溶液

D.滴加酚酞显无色溶液 H++ OH-。下列叙述正确的是( )

7、室温下,水的电离达到平衡:H2O

A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw 不变 B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大 C.向水中加入少量 NaOH 固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 D.向水中加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+)

-1-

8、常温下,将 0.1 mol· L-1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol· L-1 硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 等于( A.1.7 ) B.2.0 C.12.0 D.12.4 )

9、对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( A.明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl 体

B.CH3COONa 溶液加热 D.小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固

10、常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶液的 pH ( ) A.小于 7
-1

B.大于 7

C.等于 7

D.无法判断 )

11. 0.1 mol?L KHS 溶液中下列表达式不正确的是( A.c(K )+c(H )= c(OH )+ c(HS )+2 c(S ) C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1
+ + 2-

B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

12. 在 25℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后, 下列关系式中 正确的是(
+


-

A.c (Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH) C.c (Na ) > c (CH3COO )>c(OH )>c(H )
+ +

B.c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) D.c (CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )
+ + -

+

-

-

13. 已知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反应情况如下: (1) CuSO4 +Na2CO3 主要:Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ CuCO3↓ (2) CuSO4 +Na2S 主要: Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要: Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑ ) 次要:Cu2+ + CO32─ =

则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是( A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3 C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS

B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS

14. 把 足 量 熟 石 灰 放 入 蒸 馏 水 中 , 一 段 时 间 后 达 到 平 衡 : C a ( O H ) 2 ( s) C a ( a q) + 2 O H ( a q) , 下列叙述正确的是( )
2+ -

A.给溶液加热,溶液的 pH 升高 B.恒温下向溶液中加入 CaO,溶液的 pH 升高 C.向溶液中加入 NaCO3 溶液,则其中的 C a ( O H ) 2 的固体增多 D.向溶液中加入少量的 NaOH 固体,则其中的 C a ( O H ) 2 的固体增多 15. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe 、NH4 、Cl 、I B.pH 值为 1 的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO33+ + -



-2-

C.水电离出来的 c(H+)=10

-13

mol/L 的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.所含溶质为 Na2SO4 的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+ 6、pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的(
+



A.H 的物质的量相同 B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 C.H+的物质的量浓度不同 D.OH-的物质的量浓度相同

18 、有关常温下 pH 均为 3 的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是( A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 l× 10 B.分别加水稀释 100 倍后,两种溶液的 pH 仍相等 C.中和同体积的这两种酸溶液所需要 NaOH 物质的量也相等 D.分别加入足量锌片,两种溶液生成 H2 的体积相等 19、对室温下 pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的 是( )
-11


-1

mol· L

A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的 pH 均减小 B.温度下降 10℃,两溶液的 pH 均不变 C.分别加水稀释 10 倍,两溶液的 pH 仍相等 D.用同浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积相同 20、下列有关 0.1 mol?L 1NaHCO3 溶液中离子浓度的关系式,正确的是(




A.c(Na )> c(HCO3 )> c(CO3 )> c(H )> c(OH ) B.c(Na+)> c(CO32 )> c(HCO3 )> c(OH )> c(H+)
- - -

+



2-

+



C.c(Na+)= c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + c(H2CO3)
- -

D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + c(OH )
- - -

21、根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至 80℃左右,慢慢加入含有 FeO 杂质 的 CuO 粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS 不溶于水,但溶于酸; 溶液中被沉淀离子 完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的 pH Fe3+ ≥3.7 Fe2+ ≥9.6 Cu2+ ≥6.4

在除去溶液中的 Fe2+时,可采用的方法是(
-3-



A.可直接加碱,调整溶液的 pH≥9.6 B.加入纯铜粉,将 Fe2+还原为 Fe C.先将 Fe2+氧化成 Fe3+,再加 CuO 调整溶液 pH 至 3~4 D.通入 H2S 使 Fe2+直接沉淀 22、某学生的试验报告中所列出的下列数据中合理的是( A.用 10ml 量筒量取 7.13 ml 稀盐酸 B.用托盘天平称量 25.20 g NaCl C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用 25 ml 滴定管作中和滴定实验时,用去某浓度的碱液 21.70 ml 23、下列说法正确的是( )




A.1 mL 浓氨水加水稀释至 l00mL 后,溶液中 n(OH )减少 B.NaHCO3 完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在 HCO3


C.常温下,pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH<7 D.常温下,向 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液的 pH=7,此时溶液中 c(NH4+)>c(C1 )


24、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能 大量共存的是( .. A.Fe3+、Na+、SO42 、I
- - -




B.Ca2+、H+、SO42 、HCO3 D.Fe3+、K+、SCN 、Cl
- -

C.Na+、Cu2+、Cl 、S2




25、下列离子方程式中,正确的是(

) 2H+ + Cl- + ClO-

A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O

B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:CO32- + H2O == HCO3- + OHC.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH- == H2O + NH3↑ D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42


二、非选择题(共 50 分)
26、(5 分)(1)常温下,0.1 mol/L 的醋酸和 0.1 mol/L 的盐酸各 100 mL,分别与足量的锌粒反 应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。 (2)在 25 ℃条件下将 pH=5 的氯化铵溶液稀释 100 倍,稀释后溶液的 pH 为(填选项字母,下 同)__________。 A.5 B.7 C.3~5 之间 D.5~7 之间

(3)25 ℃时,向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液 pH 将 __________。 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定

(4)室温下,向 0.1 mol/L 的 H2SO4 中加入足量的锌粒,若想减慢 H2 产生的速率,但又不影响 H2 的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

-4-

A.碳酸钠晶体

B.醋酸钠晶体

C.滴加少量硫酸铜溶液

D.水

(5)上题中,若想加快 H2 产生的速率,但又不影响 H2 的体积,可以向硫酸溶液中加入上述 _______试剂。

27、(3 分)pH=12 的 NaOH 溶液 100mL,要使它的 pH 为 11。(体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加_________mL; (2)如果加入 pH=10 的 NaOH 溶液,应加_________mL; (3)如果加 0.01mol/L HCl,应加_________mL。

28、(8 分)常温下有浓度均为 0.5mol/L 的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3? H2O (1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号,下同)。

(2) 上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序 为 。 ④的体积(填大于、小

(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 于、等于)。

(4)取 10mL 溶液③,加水稀释到 500mL,则该溶液中由水电离出的 c(H+)=



29、(14 分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。 (1)滴定:①用 式滴定管盛装 1.00mol/L 盐酸标准液。右图

表示某次滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置。请将用去的 标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积 25.10mL(填大于、小于或者等于)。 ②下表是 3 种常见指示剂的变色范围: 指示剂 变色范围(pH) 该实验不可选用 __________________ ③有关数据记录如下: 待 测 液 体积 滴定序号 1 2 3 (mL) 20 20 20 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 0.50 如图 6.00 滴定后 25.12 如图 30.58 消耗的体积 24.62 填写_______ 24.58 石蕊 5.0—8.0 甲基橙 3.1—4.4 酚酞 8.2—10.0

作指示剂;若使用酚酞做指示剂滴定终点为

-5-

(2)根据所给数据,计算出烧碱样品中 NaOH 的物质的量浓度 (3)下列几种情况会使测定结果偏高的是 a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶; b.滴定后俯视读数; c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外; d.若未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。 e.未用标准液润洗酸式滴定管

mol/L

30、(10 分)常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后 所得溶液的 pH 如下表,请回答:

实验编 号 甲 乙 丙 丁

HA 物质的量浓度 (mol· L-1) 0.2 c 0.2 0.1

NaOH 物质的量浓度 (mol· L-1) 0.2 0.2 0.1 0.1

混合溶液的 pH pH=a pH=7 pH>7 pH=9

(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA 是强 酸还是弱酸_________________________________________________________。 (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C 是否一定等于 0.2________ (选填“是”或 “否”)。 (3)丙组实验结果分析,HA 是________酸(选填“强”或“弱”)。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )=________mol· L-1。


写出该混合溶液中下式的精确结果 ( 可写出算式,不能做近似计算 ) : c(Na+) - c(A-) = ________mol· L-1

31、(4 分)已知氨水的电离度(电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总 数的百分率)与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等,溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性。现 象少量的 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.对此: 甲同学的解释是: Mg(OH)2(s) H++OH-=H2O
+

Mg2++2OH③



NH4++H2O

NH3·H2O+H+ ②

由于 NH4 水解显酸性,H+与 OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。 乙同学的解释是:

-6-

Mg(OH)2(s)

Mg2++2OH+



NH4++OH-

NH3·H2O



由于 NH4Cl 电离出的 NH4 与 Mg(OH)2 电离出的 OH 结合,生成了弱电解质 NH3·H2O,导致反 应①平衡右移,沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定那位同学的解释合理,于是,选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学 的解释只有一种正确,他选用的试剂是 A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 (填写编号) D.NH3·H2O

(2)丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2 的悬浊液中,Mg(OH)2 溶解,由此推知:甲和乙那位同学 的解释更合理 (填“甲”和“乙”)。

32、(6 分)写出下列离子方程式: (1) 泡 沫 灭 火 器 原 理 :

________________________________________________________________________ (2) 胃 舒 平 治 疗 胃 酸 过 多 :

____________________________________________________________________ (3)FeS 除 去 废 水 中 铅 离 子 :

__________________________________________________________________

-7-

考位号 一、选择题(每题 2 分,共 50 分)
注意:将正确答案填涂到答题卡上,否则答题无效。

二、综合题(共 50 分)
26. (共 5 分) ⑴_________, ⑵__________, ⑶__________, ⑷_________, ⑸________。 27.(共 3 分)⑴_________,⑵__________,⑶__________。 28.(共 8 分)⑴_________,⑵
______________________________________________________,

⑶_________,⑷____________________。 29.(共 14 分)⑴①_________ ②__________
____________________________________________________ __________

③__________ ⑵_______________ 30.(共 10 分)⑴
__________________________________________________________________,

________________

⑵__________,⑶__________, ⑷__________________,
__________________。

-8-

31.(共 4 分) ⑴_________ 32.(共 6 分) ⑴

⑵_________

_____________________________________________________________ ⑵ ______________________________________________________________ ⑶ ______________________________________________________________ 亲,你的答题卡卡号填涂正确了么,你的疏忽也许会导致你的分数莫名减少 哟??

-9-

1、C 2、C 3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B
11. B 12. D 13. A 14.D 15.B

16、D17、B18、A19、A20、D 21、C22、D23、C24、A25、D 26、(1)= (2)D (3)A (4)BD (5)C ⑷10-12mol/L

27、(1)900 (2)1000 (3)81.8

28、⑴①② ⑵ c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH -)>c(H+)> c(CO32-) ⑶<

- 10 -


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