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2015-2016学年安徽省阜阳市第三中学高二上学期第二次调研考试化学试题


2015-2016 学年安徽省阜阳市第三中学高二上学期第二次调研考试化学试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题 3 分,共 54 分) 1、对于反应 A (g)+3B(g) 是 A.v(A)=0.01 mol/(L·s) C.v(B)=0.04 mol/(L·min) 2、可逆反应:2SO2+O2 B.v(B)=0.02 mol/(L·s) D.v(C)=1.00 mol

/(L·min) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的

2SO3 达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2。下列说法正确

的是(K 为平衡常数,Qc 为浓度商) A.Qc 不变,K 变大,O2 转化率增大 B.Qc 不变,K 变大,SO2 转化率减小 C.Qc 变小,K 不变,O2 转化率减小 D.Qc 增大,K 不变,SO2 转化率增大 3、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计) ,在恒定温度下使其达到化 学平衡:NH2COONH4(s) A.2v 逆(NH3)=v 正(CO2) C.密闭容器中混合气体的密度不变 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( B.密闭容器中 c(NH3):c (CO2)=2:1 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 )

4、相同温度下,容积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ·mol
-1

实验测得,反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示: 容器 编号 ① ② 下列叙述不正确的是( X2 1 0.8 ) 起始时各物质的物质的量/mol Y2 3 2.4 XY3 0 0.4 达到平衡时体系能量的 变化 放热:23.15kJ Q(Q>0)

A.容器①、②中反应的平衡常数相等 B.达到平衡时,两个容器中 XY3 的物质的量浓度均为 2mol/L C. 容器②中反应达到平衡时吸收的热量为 QkJ D.若容器①的体积为 0.2L,则达到平衡时放出的热量大于 23.15kJ 5.密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)+bB(g)

cC(g)在不同温度(T1 和 T2)及压强(p1 和 p2)下,混合气
)

体中 B 的质量分数 w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(

-1-

第一节 A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反应为吸热反应 B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反应为吸热反应 C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反应为吸热反应 D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应 6.下列关于 0.10 mol·L
-1

NaHCO3 溶液的说法正确的是(
+ + 2-

)

A.溶质的电离方程式为 NaHCO3===Na +H +CO3
+ -

B.25 ℃时,加水稀释后,n(H )与 n(OH )的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HCO3 )+c(CO3 ) D.温度升高,c(HCO3 )增大 7.恒温恒压的密闭容器中加入 a mol HI 气体,发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),达到化学平衡后再加 )
- + + - - 2-

入 b mol HI 气体, 一段时间后达到化学平衡, 则此过程中化学反应速率随时间的变化关系图正确的是 (

A

B

C

D

8.已知相同温度下电离常数 K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaCN 和 NaF 混合溶液中, 下列排序正确的是(


)


A.c(OH )>c(HF)>c(HCN)>c(H ) B.c(F )>c(OH )>c(HCN)>c(HF) C.c(OH )>c(CN )>c(F )>c(H ) D.c(OH )>c(F )>c(CN )>c(H ) 9.已知某溶液中只存在 OH 、H 、Cl 、NH4 四种离子,其离子浓度可能有如下关系:
-2+ + - - - + - - - + - -

① c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) ③ c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) 下列说法正确的是: ( )
+ — — +



+

+



② c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) ④ c(NH4 ) =c(Cl )>c(OH )=c(H )
+ — — +



+



+

A.若①正确,则溶液中溶质一定为 NH4Cl B.若③正确,则溶液中 c(NH3·H2O) + c(NH4 )>c(Cl ) C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中 c(H )等于氨水中 c(OH ) D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立 10.室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 ① ② 下列判断不正确 的是( ... )
+ - - + + — + —

起始浓度/(mol·L )

-1

反应后溶液的 pH 9 7

c(HA)
0.1

c(KOH)
0.1 0.2

x

A.实验①反应后的溶液中:c(K )>c(A )>c(OH )>c(H ) B.实验②反应后的溶液中:c(K )=c(A )>c(OH )=c(H ) C.实验②反应后的溶液中:c(A )+c(HA)>0.1 mol/L D.实验①反应后的溶液中:c(OH )=c(K )-c(A )=
- + - - + - - +

KW
1×10
-9

mol/L )

11. 25 ℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( A.0.1 mol·L
+ -1

CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L
- -

-1

HCl 溶液等体积混合:

c(Na )=c(Cl )>c(CH3COO )=c(OH )
B.0.1 mol·L
-1



NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L 氨水等体积混合(pH>7):

-1

- - c(NH3·H2O)>c(NH+ 4 )>c(Cl )>c(OH )

C.0.1 mol·L

-1

Na2CO3 溶液与 0.1 mol·L

-1

NaHCO3 溶液等体积混合:

2 - - c(Na+)=c(CO2 3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3) 3 D.0.1 mol·L
2- -1

Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L
- - +

-1

HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸):

2c(C2O4 )+c(HC2O4 )+c(OH )=c(Na )+c(H ) 12. 25 ℃时,在等体积的①pH=0 的 H2SO4 溶液,②0.05 mol·L 的 Ba(OH)2 溶液,③pH=10 的 Na2S 溶液, ④pH=5 的 NH4NO3 溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( A.1∶5∶5×10 ∶5×10 B.1∶10∶10 ∶10 C.1∶20∶10 ∶10 D.1∶10∶10 ∶10
10 9 4 9 9 8 10 9 -1



)

13.室温下,甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH=3 的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至 pH=4,关于甲、 乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
-3-

A.溶液的体积:V 乙≤10V 甲 B.水电离出的 OH 浓度:10c(OH )甲≤c(OH )乙 C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,所得溶液的 pH:甲≤乙 D.若分别与 5 ml pH=11 的 NaOH 溶液反应,所得溶液的 pH:甲≤乙 14.已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下,稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的 稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化。下列说法正确的是( )
- - -

CH3COOH

HClO
-5

H2CO3
-8

Ka=1.8×10

Ka=3.0×10

Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
+ -

A. 相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na )>c(ClO )>c(CH3COO


)>c(OH )>c(H ) B.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO +CO2+H2O===2HClO+CO3 C.图像中 a、c 两点处的溶液中
- 2-





c?R-? 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO) c?HR?·c?OH-?

D.图像中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度 15.下列实验误差分析错误 的是( .. )

A.用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 16.等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa 溶液;②Na2CO3 溶液;③X 溶液;④Ba(OH)2 溶液。它们的 pH 依次增大,则 X 溶液不可能是( A.氨水 C.NaOH 溶液 ) B.硅酸钠溶液 D.NaHCO3 溶液

17.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) 后 CO 物质的量为 8 mol,下列说法正确的是 A.升高温度,H2S 浓度增加,表明该反应是吸热反应 B.通入 CO 后,正反应速率逐渐增大 C.反应前 H2S 物质的量为 7 mol D.CO 的平衡转化率为 80%
-4-

COS(g)+H2 (g) K=0.1,反应前 CO 物质的量为 10 mol,平衡

18.常温下,0.2 mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓 度如图所示,

下列说法正确的是( A.HA 为强酸 B.该混合溶液 pH=7

)

C.该混合溶液中:c(A )+c(Y)=c(Na ) D.图中 X 表示 HA,Y 表示 OH ,Z 表示 H 二、填空题 19(14 分). NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4 在分析试剂、医 药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2 可作净水剂,其理由是_______________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 中的 c(NH4 )________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4 中的 c(NH4 )。 (3)如图是 0.1 mol/L 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。
+ + - +





①其中符合 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是________(填写字母),导致 pH 随温度变 化的原因是____________________________________; ②20 ℃时,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 中 2c(SO4 )-c(NH4 )-3c(Al )=________。 (4)室温时,向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液,得到溶液 pH 与 NaOH 溶 液体积的关系曲线如图所示:
2- + 3+

-5-

试分析图中 a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大的是________;在 b 点,溶液中各离子浓度由大到 小的排列顺序是________________________。 20. (12 分)酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实 验方法,其间溶液的 pH 变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制图 10,在滴定开始时和,滴液 速度可以稍快一点,测试和记录 pH 的间隔可大些;当接 近时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测 试一次。 (2)在图 10 中 A 的 pH 范围使用的指示剂是; C 的 pH 范围使用的指示剂是;点 B 是; D 区域为。 (3)用 0.1032 mol·L 的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示。
-1

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是 mol·L 。在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡, 滴定后气泡消失,则测定结果将(选填“偏高”或 “偏低”或“不影响”) 。 (4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是(填序号) A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
-6-

-1

C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取 21(10 分) .Ⅰ.常温下,将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合,两 种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示: HA 的物质的量浓 度(mol/L) 0.1 0.12 0.2 0.1 NaOH 的物质的 量浓度(mol/ L) 0.1 0.1 0.1 0.1 pH=a pH=7 pH>7 pH=10 混合后溶液的 pH

实验编号

甲 乙 丙 丁

(1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸? ________________________________________________________________________。 (2)乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是__________。 A.前者大 C.二者相等 B.后者大 D.无法判断
- +

(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na )-c(A )=________ mol/L。 Ⅱ.某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是:H2B===H +HB , HB (5)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c(B )+c(HB )=0.1 mol/L B.c(B )+c(HB )+c(H2B)=0.1 mol/L C.c(OH )=c(H )+c(HB ) D.c(Na )+c(OH )=c(H )+c(HB ) 22. (10 分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为 H2C2O4)俗 称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质 ),且酸性强于碳酸,其熔点为 101.5℃,在 157℃升华。 .... 为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验: (1)向盛有 1 mL 饱和 NaHCO3 溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子 方程式为___________________________________。 (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4 溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去, 说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式: ____ MnO4
– + - + - - + - 2- - 2- - + - - + -

H +B 。



2-

+ ____ H2C2O4 + ____ H = ____ Mn

+

2+

+ ____ CO2↑ + ____ H2O

(3) 将一定量的乙二酸放于试管中, 按下图所示装置进行实验(注: 忽略草酸的升华, 且夹持装置未标出):
-7-

实验发现:装置 C、G 中澄清石灰水变浑浊,B 中 CuSO4 粉末变蓝,F 中 CuO 粉末有黑色变为红色。据此回 答: 上述装置中,D 的作用是__________________. 乙二酸分解的化学方程式为______________________________________. (4)该小组同学将 2.52 g 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到 100 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液中充分反应,测 得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化) 。则下列关系合理的是 A.c(Na )+c(H )=c(HC2O4 )+c(OH )+c(C2O4 ) B.c(HC2O4 )+c(C2O4 )=0.2 mol·L C. c(HC2O4 )>c(C2O4 )>c(H2C2O4) D.c(Na )=c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O4 )
+ 2— 2— 2-1 + + — — 2-

-8-

阜阳三中高二第二次调研考试化学卷参考答案 一、选择题 1 A 11 C 二、填空题 19、 (每空 2 分,共 14 分) (1)Al 水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性,即 Al +3H2O 悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2 水解,溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH 减小 ②10
-3 3+ 3+

2 C 12 B

3 C 13 D

4 C 14 C

5 B 15 B

6 B 16 D

7 C 17 C

8 B 18 C

9 B

10 D

Al(OH)3(胶体)+3H ,Al(OH)3 胶体吸附



mol/L (4)a 点 c(Na )>c(SO4 )>c(NH4 )>c(OH )=c(H )



2-







20、 (12 分) (1)滴定终点后(1 分) (2)酚酞(1 分) 滴定终点(1 分)

甲基橙(1 分)

反应终点(1 分) pH 突变范围(1 分) (3)0.1149(2 分) (4)AC(2 分) 21(10 分,每空 2 分) (1)a=7 时,HA 是强酸;a>7 时,HA 是弱酸 (2)C (3)c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) (4)10 -10 22(10 分) (1)HCO3
– -4 -10 + - - +

偏高(2 分)

(5)AC

+ H2C2O4 = HC2O4 + CO2↑+ H2O(2 分) 2 5 6 2 10 8(2 分) H2C2O4




(2) 还原性(1 分) (3)

除去混合气体中的 CO2

(1 分);

H2O+CO↑+CO2↑

(2 分)

(4) C D(2 分)

-9-

- 10 -


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