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2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案


2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题
注意:考试时间 3 小时,满分 150 分。直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。

得 分

评卷人

一、本题包括 25 小题,每小題 2 分,共 50 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若该题只有 1 个选项符合题意,多选或错选 均不得分。若该题有 2

个选项符合题意,选对 1 个得 1 分,选 对 2 个得 2 分;选错 1 个,该题不得分。

1.绿茶中含有的 EGCG(结构如下图)具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡, 下列有关 EGCG 的说法中正确的是 A. EGCG 能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B .EGCG 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应 C. 1mol EGCG 最多可与含 10mol 氢氧化钠溶液完全作用 D. EGCG 在空气中易氧化 2.用 NA 表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24 L 16O2 和 3.6 g 18O2 含有氧原子均为 0.2 NA B.只有在标准状况下 NA 个氧气分子的物质的量才是 1mol C.1 L 0.1 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO-个数为 0.1 NA D.标准状况下,2.24 L 甲烷、戊烷混合物所含分子数为 0.1 NA 3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A.水电离产生的 c(H )=1×10
+ -12

mol·L 溶液中:Al 、Na 、Cl 、HCO3
-1 3+

+





B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO3 、S 、Na 、K C.pH=0 的溶液中:Al 、NH4 、Cl 、ClO
3+ + - -

2—

2-





D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3 、Fe 、Na 、SO4 4.下列有关元素及其化合物知识说法正确的是



2+



2-

2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 1 / 13

A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸具有氧化性 B.溴中溶有少量氯气,可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯 C.高温下 SiO2 与 Na2CO3 生成 Na2 SiO3 和 CO2,证明硅酸酸性强于碳酸 D.铵盐受热都能分解,但不一定都能生成氨气 5.下列有关实验原理、装置、操作 或结论的描述中,错误的是(有关装置中的夹持仪器略 .. 未画)
浸有碱液的棉花 蘸有品红溶液 的滤纸条

浓硫酸 铜片

A.实验室 制取 CO2

B.制取 SO2、检验 C.分离 Cl2 与 KI 溶 D.实验室用乙醇和 液反应生成的碘 浓硫酸制乙烯 SO2 的漂白性

6.某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质, 下列有关说法错误的是 .. A.该合金的熔点低于金属钠的熔点 B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液,则 n(Al)≤n(Na) C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D.m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的 H2 越多,则铝的质量分数越小 7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的 Fe :Fe +3SCN =Fe(SCN)3↓ B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板:Cu+H2O2+2H =Cu +2H2O C.KI 溶液与 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合:2 I
2+ - + + 3+ 3+ -

+ H2O2 + 2H+ =2 H2O + I2


D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca +OH +HCO3

CaCO3↓+H2O

8. 已知 CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); Δ H=–Q1 kJ·mol 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=–Q2 kJ·mol 。 ;
-1

-1

,

常温下,取体积比 3∶2 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标准状况下) ,经完全燃烧后恢 复至室温,则放出的热量为 A. 0.3Q1+0.1Q2 B. 3Q1+1Q2 C. 0.3Q1+0.2Q2 D. 3Q1+2Q2

2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 2 / 13

9. X、Y、Z 三种元素的原子,其最外层电子排布分别为 ns ,3s 3p 和 2s 2p ,由这三种元素 组成的化合物的化学式可能是 A.X2YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ3

1

2

1

2

4

10. X 是第三周期元素,该原子如果要达到 8 电子稳定结构,则需要的电子数小于其次外 层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 A.X 最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 B.X 元素的氢化物化学式一定为 H2X C.X 的单质一定是良好的半导体材料 D.X 元素的氧化物一定能与烧碱反应

11.以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为+3 价)和 H2O2 作原料的燃料电池,负极材料 采用 Pt/C,正极材料采用 MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如下图所示。下列 说法错误的是 .. A.电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区 B.电极 b 采用 MnO2,MnO2 既作电极材料 又有催化作用 C.该电池的负极反应为: BH4 +8OH -8e =BO2 +6H2O D.每消耗 3 mol H2O2,转移的电子为 3 mol 12. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2· 2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH4+、Fe2+、SO426H 和 H2O,取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,下列实验叙述中错误的是 .. A.加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.加少量水,滴入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,则证明晶体的成分中含有 Fe2+ C.加水溶解,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴 BaCl2 溶液,有白色沉 淀生成,则可证明晶体的成分中含有 SO42D.加浓 NaOH 溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变红色,则证 明晶体的成分中含有 NH4+ 13.恒压密闭容器中充入 2 mol X 和 5 mol Y,发生反应:X(g)+3Y(g)
- - - -

2Z(g),温度分别

为 T1 和 T2 时,X 的转化率 α(X) 随时间变化的关系如图。下列结论正确的是 A.该反应正反应放热 B.达平衡后其它条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 C.达到平衡后,其它条件不变,降低温度,正逆反应速率均减小,Z 的体积分数也减小
2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 3 / 13

D.在 T2 ℃时,若开始加入 1 mol X 、3 mol Y 和 2 mol Z,达到平衡后 α(X)>0.25 14.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是 A.纯水在室温和 90 ℃的 pH B.1 mol NaHSO4 和 1 mol Na2SO4 在熔化状态下的离子数 C.Al 和 Mg 的第一电离能 D.Na+和 F 的离子半径 15.下列液体均处于常温,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液 p H <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH = 4.5 的番茄汁中 c(H + )是 pH = 6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍 C.AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度不同 D.pH = 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO ) 16.某碱性溶液中只有 NH4 、Cl 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是 A.该溶液可能由 pH=12 的 NH3· 2O 与 pH=2 的 HCl 溶液等体积混合而成 H B.该溶液中一定存在下列关系:c(NH3· 2O)+ c(OH )= c(H ) H C.通入适量的 HCl,溶液中离子浓度一定存在:c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) D.加入适量醋酸, c(NH4 )一定大于 c(Cl )、c(CH3COO )之和 17.下列实验方法和解释或结论都正确的是 实验目的 A 检验 CH2=CH-CHO 中含碳碳双键 B 确认某无机酸浓溶 液的溶质 C 鉴别一份红棕色气 体成分 D 探究高级脂肪酸甘 油酯水解的条件 实验方法 将丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色 用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶 口,有大量白烟 湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中, 试纸变蓝 高级脂肪酸甘油酯中加入 NaOH 溶液 加热后不再分层 解释或结论 丙烯醛中碳碳双键与溴 单质发生了加成反应 该无机酸一定为盐酸
+ - - - + + - - + + - + - - -

该气体一定为 Br2 高级脂肪酸甘油酯发生 皂化反应

18.在酸性介质中,往 MnSO4 溶液里滴加 (NH4 ) 2 S2O8 (过二硫酸铵)溶液会发生如下离
2 子反应: Mn2? ? S2O8 ? ? H2O ? MnO? ? SO 2? ? H? 。下列说法错误的是 4 4 ..

A.可以利用该反应检验 Mn2+ C.氧化性比较:S2O82->MnO4-

B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质 D.若有 0.1 mol 氧化产物生成,则转移 0.1mol 电子

19.根据已知条件,对物质的性质强弱判断错误的是 .. 高温 Si+2CO,说明非金属性:碳>硅 A.已知 2C+SiO2
2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 4 / 13

B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性 HA>HB,说明还原性:A- < BC. 已知苯酚钠溶液中通入 CO2 生成苯酚,说明酸性:碳酸>苯酚 D. 已知相同物质的量浓度 MCl 和 NCl 两种溶液中 c(M+)>c(N+), 说明碱性: MOH > NOH 20.将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到 200mL 溶液,再向该 溶液中缓慢通入 HCl 气体 6.72L(标准状况) ,若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下 列判断正确的是 A.最终得到 7.8g 沉淀 C.最终得到的溶液中 c(NaCl)=3mol/L 21.下列化合物碱性最强的是
NH2

B.反应过程中得到 6.72L(标准状况)的气体 D.最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

A.NH3

B.CH3CH2NH2

C.
N

D.

22.下列糖中为非还原糖的是 . A.果糖 B.蔗糖 23. 与 A.对映异构体 之间的关系是 B.非对映异构体

C.乳糖

D.葡萄糖

C.内消旋体

D.同一化合物

O
24.能使反应

OH
(1)

OR" OR"
(2)

R

C

R

R

OR" 进行的条件是 R'(H)

R'(H)

R'(H)

A.(1) H+,R″OH;(2) H+,R″OH C.(1) OH?,R″OH;(2) OH?,R″OH 25.下列化合物发生亲核取代反应最容易的是
Cl A. CH3 O2N B. NO2 Cl NO2

B.(1) H+,R″OH;(2) OH?,R″OH D.(1) H3O+,R″OH;(2) OH?,R″OH
Cl C. NO2 D. Cl Cl NO2

得 分

评卷人 二、本题包括 6 小题,共 40 分

26.(7 分)NO2 、NO2、NO2+中,∠ ONO 的大小顺序为
2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 5 / 13

?



其原因是 NO2+为 电子云,而 NO2 为 差异。
?

杂化轨道类型,而 NO2 和 NO2 都为

?

杂化轨道类型,但 NO2 是 ,造成角度

电子云,所以前者比后者的斥力要

27. (5 分)MgAl2(CH3)8 化合物中三个金属离子处在同一直线中,且呈中心对称,画出其空间 构型:

______

,Al 和 Mg 的杂化轨道类型分别为





28.(4 分)在纯硫酸中,加入 H3BO3(s),并通入 SO3,发生如下反应: H3BO3 + 3SO3 + 2H2SO4 H3SO4+ + B(OSO3H)4
?

说明(H3SO4)[B(OSO3H)4]在纯硫酸中 Ka 等于 C(H3SO4+) = C[B (OSO3H)? ] 。 29.(9 分) [NS2]+[SbF6]?与 RC

,显示它是

酸,所以

N 发生环加成反应,生成[X]+[SbF6]?。

(1) [X]+的共振结构式是:_____________________________。 (2) 指出[X]+中离域 π 键的形式 ,说明该[X]+的稳定的原因 。 30.(4 分)丙三醇滴在高锰酸钾晶体上,丙三醇被完全氧化,锰生成+3 氧化态的氧化物。 该反应的化学方程式是

Ge(NO3)3· 2O 6H



再加浓氨水 柠檬酸 60℃溶解 至pH=7~8 蜡黄色 31.(11 分)右下图电池中的固体氧化物电解质为 Ce0.8Sm0.2O1.9 ,其制法之一为柠檬酸 沉淀A CH2COOH 溶液 加浓氨水 Sn(NO3)3 (Sn2OCHCOOH )法,流程如下: HO 3 硝酸 蒸发至干,自燃 CH2COOH (完全燃烧)

Ce0.8Sm0.2O1.9 (SOD粉)

2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 6 / 13

Ce(NO3)3· 2O 6H
柠檬酸 60℃溶解 加浓氨水

沉淀A

再加浓氨水 至pH=7~8 蜡黄色

Sm2O3

硝酸

Sm(NO3)3

溶液
蒸发至干,自燃 (完全燃烧)

Ce0.8Sm0.2O1.9 (SOD粉)
请回答以下问题: (1) 加浓氨水生成的沉淀 A 是 和 沉淀。

(2) 再加浓氨水至 pH7~8,得成蜡黄色溶液。此时,___________作为配体与金属离子形成 多核配合物。 (3) 自燃反应的生成物中除 Ce0.8Sm0.2O1.9 外,还有 (4) SOD 粉中,Ce 的氧化态为 ,Sm 的氧化态为 、 。 移动传导电流的。 气体。 和 。

(5) SOD 粉压制成型,烧结后作固体电解质,它是由晶体中的 (6) 若此电池为氢氧燃料电池,则上部应通入 得 分 评卷人 三、本题包括 2 小题,共 24 分 气体,下部应通入

32.(14 分)完成下列反应式(将反应中间体或反应条件及产物填入空格中): (1)

(2)

(3)

33.(10 分)化合物 A 分子式为 C10H12O2,不溶于水和 NaOH 溶液,能与 2, 4–硝基苯肼反应, 但与吐伦试剂不反应。A 经 LiAlH4 还原得到 B(C10H14O2) ,A、B 都能发生碘仿反应。A 与 HI 作用生成 C(C9H10O2) 能溶于 NaOH 溶液,但不溶于 NaHCO3 溶液,C 经 Zn–Hg/浓 ,C 盐酸作用生成 D(C9H12O) 经 KMnO4 氧化,得到对羟苯甲酸。 ,C
2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 7 / 13

(1) 请写出 A、B、C、D 可能的结构式,并用系统命名法给 A、B、C、D 化合物命名。

(2) C 经 Zn–Hg/浓盐酸,得到 D,这一步是______________________________反应。 得 分 评卷人 四、本题包括 3 小题,共 36 分 34.(10 分)U、V、W、X、Y、Z 分别代表六种短周期元素。X、U、V 的原子序数依次增大 1,U、V 形成的单质是空气的主要成分,W 的单质是密度最小的气体;Y 与 V 位于同一主 族,Z 是轻金属之一。 化合物 UW4WXV3 (以下称 A)和 UW4Z(YV4 )2(以下称 B),各自配成相等浓度的溶液。将 B 缓慢加入到 A 中,会生成白色沉淀 D。将 A 缓慢加入到 B 中,开始无沉淀,继续加入, 会生成白色沉淀 E。 (1) 称取 0.260g D, 用适量酸溶解完全后, 加入 0.1000 mol/L EDTA 二钠盐标准溶液 50.00 mL,用氨水调至 pH = 5.8 左右,加入 10 mL pH = 5.8 的 HAc?NaAc 缓冲溶液,滴入 1~2 滴 二甲酚橙指示剂,用 0.08000 mol/L Zn2+标准溶液滴到红色,消耗 20.84 mLZn2+溶液。计算 D 的摩尔质量,写出 D 的化学式。

(2) 称取 0.463g E,按(1)法步骤进行,消耗 Zn2+溶液也是 20.84 mL,计算 E 的摩尔质 量,写出 E 的化学式。

(3)产生两种不同沉淀的原因如下: A 的溶液呈 性(填 “酸” 、 “碱” “中” B 的溶液呈 或 ), 性(填 “酸” 、 “碱” “中” 或 ); 当 B 加入到 A 中,则 B 中的 离子发生水解生成 D;当 A 加入至 B 中,则随着溶液的 pH 逐步变大,使 B 中的 离子发生逐级水解而生成一种微溶盐 E。 35. (10 分)二氧化硫(SO2,Mw=64.07)是工业生产中常见的排放气体,为大气污染源之一,其 浓度和排放速率可以采用碘量法进行测定。 A. 称取 0.8200 g 碘酸钾(KIO3, w=214.00)基准物质, M 溶于适量水中, 定量转移至 250 mL 容量瓶中,定容得到碘酸钾标准溶液。
2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 8 / 13

B.移取此碘酸钾标准溶液 25.00 mL,置于 250 mL 碘量瓶中,加入 70 mL 蒸馏水,1.0 g KI, 振荡至完全溶解后, 再加入 1 mol· -1HCl 溶液 10.0 mL, L 盖好瓶塞, 混匀。 暗处放置 5 min 后,用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色,加入淀粉指示剂 5 mL,继续滴定至蓝色刚好消失,用 去 24.25 mL。 C.称取 40.0 g KI,12.7 g I2,用水溶解后稀释至约 1000 mL,加入数滴盐酸,储存于棕 色瓶中得到碘储备液。 移取该碘储备液 25.00 mL, 用上述硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色, 加入淀粉指示剂 5 mL,继续滴定至蓝色刚好消失,用去 26.53 mL。 移取 25.00 mL 碘储备液稀释到 250.00 mL,为碘标准溶液。 D.将采集到的含 SO2 的气体 Vt L 溶解后转入碘量瓶中,加入淀粉指示剂 5 mL,用碘标 准溶液滴定至蓝色,消耗体积为 V1 (mL)。另取相同体积吸收液,以同样方法进行空白滴定, 消耗体积为 V0 (mL)。 (1) 写出标准溶液标定、气体吸收和滴定过程中的化学反应方程式:

(2) 计算硫代硫酸钠和碘标准溶液的浓度;

(3) 列出气体中 SO2 浓度(mg/m3)的计算公式: ____________________________________。 36. (本题 16 分)下面的左图是钾的石墨插层化合物的晶胞图,下面的右图是晶胞沿 c 轴方向 的投影。

(1) 试推出一个晶胞中有几个K原子和C原子(写出推导过程)?

2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 9 / 13

(2) 该插层化合物的化学式是____________________。 (3) K层与C层之间作用力是______________________。 (4) K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长dC-C的______________倍。 (5) 如果K层中的K原子之间的距离增加到 4 3 dC-C,则这种K的插层化合物的化学式是 ____________。 (6) 用图中插层化合物的化学式作反应物,写出其与水反应的两种反应的化学方程式。 ______________________________________________________________________, _______________________________________________________________________。

2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 10 / 13

2011 年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛 参考答案与评分标准
一、本题包括 25 小题,每小題 2 分,共 50 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。若该题 只有 1 个选项符合题意,多选或错选均不得分。若该题有 2 个选项符合题意,选对 1 个 得 1 分,选对 2 个得 2 分;选错 1 个,该题不得分。

1
BD

2
A

3
B

4
AD

5
AC

6
D

7
C

8
A

9
C

10
AD

11
D

12
D

13
AD

14
A

15
BC

16
A

17
D

18
BD

19
A

20
A

21
B

22
B

23
A

24
A

25
B

二、本题包括 6 小题,共 40 分
26.(7 分,第 1 空 2 分,其余每空 1 分) NO2+>NO2>NO2
?

sp

sp2

单电子

孤对电子对



27.(5 分,第 1 空 3 分,其余每空 1 分) H3 H3 C C CH3 H3C Al Al Mg CH3 H3C C C H3 H3 28. (4 分,每空 2 分)
R

sp3

sp3

∞(或答极大、很大)
R



C N ..

N

..

C N ..

N

..

29. (9 分)

. S. . .

. S.

.S .

. S. (4 分) . .

?56 (2 分)

[X]+中离域 π 键上

有六个 π 电子,符合休克尔规则 4n + 2,有芳香性,所以稳定。(3 分)

H2COH
30(4 分) 4 HCOH + 14KMnO4 7Mn2O3 + 7K2CO3 + 5CO2 + 16H2O

H2COH
31.(11 分,每空 1 分) (1) Ce2O3 Sm2O3 (2) 柠檬酸根 (5) O
2?

(3)

N2 H2O CO2

(4) +4

+3

(6) O2

H2
2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 11 / 13

三、本题包括 2 小题,共 24 分 32.(14 分)

O OH OH COOH COOH COOH OCH3C OCH3 C OCH3O C (A) (A) (B) (B) (B) (C) (C) COOH COOH COOH OCH3C OCH3 C OCH3 C
(1)
O (A) (A) CH3

O

O

OH O (C) O

O

O

O
CHO (B) (B) C

(各 2 分)
CHO CH3 CH3 C

O COOH COOH CH3

(2)
H H3C (A) Br OH

(各 2 分)
OH (B) H CH3 OH

(A)

H H3C (B) H Br OH Br

(3)

Br CH (各 2 分) 3

33.(10 分,B 命名 2 分,其余每空 1 分) OCH3 答案:(1) A.
O CH2 C CH3

1–对甲氧基苯基丙酮(1 也可省略)

OCH3

B.
OH CH2
OH

(?)(R) –1–对甲氧基苯基–2–丙醇 (S) –1–对甲氧基苯基–2–丙醇

CH CH3

C.
O CH2
OH

1–对羟基苯基丙酮
C CH3

4–丙基苯酚 D.
CH2CH2CH3

(2) 克莱门森还原
2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 12 / 13

四、本题包括 3 小题,共 36 分 34. (10 分,摩尔质量计算各 2 分,其余 1 分) (1) (D)的摩尔质量 = (2) (E)的摩尔质量 =
0.260 ?1000 mol?1) ? 78.0 (g · 50.00 ? 0.1000 ? 20.84 ? 0.08000

Al(OH)3

0.463 ? 1000 =139 (g · ?1) mol 50.00 ? 0.1000 ? 20 .84 ? 0.08000

(3)

NH4AlO(OH)HCO3(写成 NH4Al(OH)2CO3 亦可) 。 3+ 3+ 碱性 酸性 Al Al

35. (10 分) (1) KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+ H2O +I2=H2SO4+2HI (以上写成正确的离子方程式均可)

(1 分) (1 分) (1 分) (1 分)

0.8200? 1000 ? 6 ? 25.00 214.00 ? 250.00 (2).c(Na2S2O3)= =0.0948(mol· -1) L 24.25 0.0948 ? 26.53 25 .00 ? c(I2)= =0.005030(mol· -1) L 25 .00 ? 2 250 .00
(3).

(2 分) (2 分)

c(I2 ) ? (V1 ? V0 ) ? 64.07 ? 1000(mg/m3) Vt

(2 分)

1 1 36. (本题 16 分) (1) K: 4 ? ? 4 ? ? 5 ? 1 ? 2 ? 5 ? 8 (个) 4 2 1 C: 4 ? (8 ? ? 12) ? 4 ? 16 ? 64 (个) 2

(2 分) (2 分) (2 分) (2 分) (2 分)

(2) C8K (3) 离子键 (4) 2 3dC-C (5) KC32 (6) C8K + H2O 2C8K + 2H2O KOH + C8H C16(石墨) + 2KOH + H2

(2 分) (2 分) (2 分)

2011 年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案 13 / 13


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2011年安徽省怀宁中学高一竞赛试题(化学)

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2011年安徽省预赛试卷及答案

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2005年安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案

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2012年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)

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2007年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及答案

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