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广东省肇庆四中2015-2016学年高二上学期第二次月考化学(理)试卷(无答案)


肇庆市第四中学 2015-2016 年度第一学期

高二年级理科化学新课程模块二考试试题
本试卷共 4 页,19 小题,满分 100 分。考试用时 90 分钟 可能用到的相对原子量:H 1;C 12;N 14;O16;S32;Na23;Cl 35.5;Cu64 姓名 班级 成绩

一、单项选择题:本大题共 15 小题,每小题 3 分。共 45 分。
1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2 >△H1 的是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) B.S(s)+O2(g)=SO2(g) C.C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1 △H1 △H1 △H1 ? ? △H2 △H2 △H2 △H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) S(g)+O2(g)=SO2(g) C(s)+O2(g)=CO2(g) 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g) )

2.下列热化学方程式中,△H 能正确表示物质的燃烧热的是( A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=-110.5 kJ/mol C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol 3、对于反应 2SO2(g)+O2(g) A.通入大量 O2 B.增大容积

2SO3(g) ,能增大正反应速率的措施是( C.移去部分 SO3 D.降低体系温度



4.一定温度下,可逆反应 A2(s)+3B2(g)

2AB3(g)达到平衡的标志是(



A.容器内每减少 1mol A2,同时生成 2mol AB3 B.容器内每减少 1mol A2,同时消耗 3mol B2 C.参加反应的总的物质的量始终在变化 D.容器内的气体密度不再改变 5.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g);ΔH<0 v
v(正) v(逆) v(逆) v(正) v(逆) v(正)

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

t

上图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化关系,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但 都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) A.t2 时增大了压强 B.t3 时降低了温度 C.t5 时升高温度 D.t6 时反应物的转化率比 t4 时高 6.下列说法正确的是 A.将水加热,Kw 增大,pH 不变 B.燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H C.用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾溶液 D.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 7.一定条件下,在容积为 10L 的密闭容器中,将 l mol X 和 1 mol Y 进行如下反应:
1

2X(g)+Y(g) Z(g), 经 60 s 达到平衡生成 0.3 mol 的 Z, 下列说法正确的是 ( -1 -1 A.60 s 内 X 的平均反应速率为 0.001 mol·L ·s B.将容器的容积变为 20 L,Z 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的 1/2 C.若温度和体积不变,往容器内增加 1 mol X,Y 的转化率将减小 D.若升高温度,X 的体积分数增大,则正反应的△H>0 8. 25℃时,pH=2 的 HCl 溶液中,由水电离出的 H 浓度是( A.1× 10 7mol· L
- -1 +



) D.1× 10
-14

B.1× 10

-12

mol· L

-1

C.1× 10 2mol· L


-1

mol· L

-1

9.对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)

2AB3(g);△H<0 下列图像中正确的是().

10. 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COOH CH3COO— + H+ 对于该平衡, 下列叙 述正确的是( ) A.加水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 + C.加入少量 0.1mol/L 盐酸,溶液中 c(H )减小 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 11.酸与碱完全中和时( ) A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈中性 + - C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的 H 与碱所能提供的 OH 的物质的量相 等 12.可逆反应:
2 NO2 ? 2 NO ? O2

在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是: (



①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 ②单位时间内生成 n molO2 的同时,生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥ 13.汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g)错误!未找到引用源。1/2N2(g)+CO2(g) △H=-373.4 KJ/mol 在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是 ( )。

]

A B C D 14.现用 0.1mol/LHCl 滴定 10ml 0.05mol/L 氢氧化钠溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点 时所用盐酸的体积应是( ) A、10ml B、5ml C、大于 5ml D、小于 5ml
2

15. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中, 下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋 势,其中错误的是( )

A

B

C

D

三、非选择题:本大题共 4 小题,共 55 分。按题目要求作答。解答题应写出必 要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计 算的题,答案中必须明确写出数值和单位。
16、 (10 分)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于强电解 质的是 ,属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 。 A.铜丝 B.硫酸钡 C.石墨 D.熔融的氯化钠 E.氯气 F.蔗糖 G.二氧化碳 H. 硫酸溶液 I.硫酸钾 J. 冰醋酸 K.碳酸氢铵 L.氢氧化铝 17、 (19 分)某温度时,在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z,它们的物质 的量随时间的变化如下表所示。 (1)根据左表中数据,在右图中画出 X、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线: t/min 0 1 3 5 9 10 14 X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 0.55 0.55 Y/mol 1.00 0.80 0.50 0.30 0.10 0.10 0.10 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70 0.90 0.90 0.90 。

(2) 体系中发生反应的化学方程式是 (3) 列式计算该反应在 0-3min 时间内产物 Z 的 平均反应速率: 。 (4) 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 ? 等 于 。 (5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得 到 Z 随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所 对应的实验条件改变分别是: ① ② , ③ 。

18. (17 分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。 (1)滴定:①用 式滴定管盛装 c mol/L 盐酸标准液。右图表示某次滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中,
3

此时滴定管中液体的体积 ② 下表是 4 种常见指示剂的变色范围: 指示剂 石蕊 甲基橙 3.1—4.4

mL。

甲基红 4.4—6.2

酚酞 8.2—10.0

变色范围 (pH) 5.0—8.0 该实验应选用

作指示剂;

③有关数据记录如下: (2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = 。 (3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响” 、 “偏高” 、 “偏低”)

a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ; b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果 ; c. 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外, 则会使测定结果 ; d.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结 果 。 19. (9 分)工业生产 SO3 的反应为:2SO2(g)+ O2(g) 此时测得容器中有 0.08mol 的 SO3(g)。试求在该温度下: (1)SO2(g)的平衡转化率。 (2)此反应的平衡常数。 2SO3(g) ,若在一定温度下,将 0.1mol 的 SO2(g)和 0.06mol O2(g)注入一体积为 2L 的密闭容器中,10min 达到平衡状态,

4


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