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安徽省泗县三中高二化学竞赛选拔赛


安徽省泗县三中高二化学竞赛选拔赛
总分 100 分 时间 90 分钟 一、选择题(每题 1-2 个答案,总计 60 分) ⒈最近发现了一种新的氧微粒 O4。对于这种新微粒,下列说法正确的是 A.它是氧的一种新的同位素 B.它的摩尔质量为 64 C.它是氧的一种新的同素异形体 D.它的氧化性比差 O3。 n+ n2.A 、B 、C 三种主族元素粒子具有相同的电子层结构,关于它们的叙述正确是 nn+ A.原子序数:C>B>A B.粒子半径:B < A C.C 是稀有气体的原子 D.原子半径:A<B<C 3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 + + + + 3+ 2A.H 、Na 、I 、NO 3 B.H 、NH 4 、Fe 、SO4 + 2+ 22+ C.H 、S2 O3 、Ag 、NO 3 D.OH 、SO 3 、SO4 、Na 4.A、B 两元素的原子分别得到 2 个电子形成稳定结构时,A 放出的能量大于 B 放出的能 量;C、D 两元素的原子分别失去 1 个电子形成稳定结构时,D 吸收的能量大于 C 吸收 的能量。A、B、C、D 能形成最稳定化合物的化学式为 A.D 2A B.C2B C. C2 A D.D2B 5.由钾和氧组成的某种离子晶体,其中钾的质量分数为 78/126,其阴离子只有过氧离子 2(O2 )和超氧离子(O2 )两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 6.某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液,反应后得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合物。经测 定 ClO 与 ClO3 的浓度之比为 1:3,则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时,被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为 A.21:5 B.11:3 C. 3:1 D.4:1 7.含 SO2:8%、O2:10%和 N 2:82%的混合气体(体积比)进入接触室后,总体积变为原来 的 97.2%,则 SO2 的转化率为 A50% B.60% C.70% D.75% 8.在常温下,发生下列几种反应: + 2+ 2+ 3+ ①16H +10Z +2XO4 →2X +5Z 2+8H 2O②2A +B 2→2A +2B ③2B +Z2→B2 +2Z 根据上述反应,判断下列结论中错误的是 2+ 3+ A.溶液中可发生:Z2+2A →2A +2Z B.Z2 在①、③反应中为还原剂 3+ 2+ C.氧化性强弱的顺序为:XO4 > Z 2> B 2> A D. X 是 XO 4 的还原产物 9.用二根铂丝作电极插入 KOH 溶液中,分别向两极通入甲烷和氧气,可作为一种燃料电 池的模拟装置。试判断下列说法正确的是 A.通氧气的铂极为负极 B.此电池反应为 CH4+2O2 =CO2 +2H 2O C.此电池放电时,KOH 浓度不变 D.此电池放电时,KOH 浓度会发生变化 10.物质的量浓度相同时,下列溶液既能与 NaOH(aq)反应,又能与盐酸反应且 pH 值最大的是 A .Na2CO3(aq) B. NH4HCO3(aq) C. NaHCO3(aq) D .NaHSO4(aq) 11.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为: ? ? ?? HNCO ?? N2+CO2+H2O C3N3(OH)3 ? HNCO+NO2 ? 下列说法中正确的是 A. C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一种物质 B. HNCO 是一种很强的氧化剂 C. 反应中 NO2 是还原剂 D .1mol NO2 在反应中转移 4mol 电 12.氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 + - A. 再通入少量氯气,[H ]/[ClO ]减少 B. 加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 C. 通入少量 SO2,溶液漂白性增强 + - - D. 加入少量固体 NaOH,一定有[Na ]=[Cl ]+[ClO ] 13.下列实验操作中,符合“绿色化”的有: ①在萃取操作的演示实验中,将 CCl4 萃取溴水,改为 CCl4 萃取碘水; ②在铜与浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝; ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放;
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A.①和② B.①和③ C .②和③ D.①、②和③ 14.下列离子方程式中,正确的是 - 2+ - A. NaHCO3(aq)中加入过量的 Ba(OH)2(aq): 2HCO3 +Ba +2OH =BaCO3↓ 2+ 2- + - B .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba +SO4 +H +OH =BaSO4↓+H2O - - + 2+ - C.NaNO2(aq)中加入酸性 KMnO4(aq) 2MnO4 +5NO2 +6H =2Mn +5NO3 +3H2O 3+ - 2+ D .Fe(NO3)3(aq)加入过量的 KI(aq) 2Fe +2I =2Fe +I2 15.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知: 只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振(NMR)现象。则下列哪组原子均可产生 NMR 现象 18 31 119 A. O、 P、 Sn C.元素周期表中第 1 周期所有元素的原子 27 19 12 B. Al、 F、 C D.元素周期表中 VA 族所有元素的原子 16.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 + 2+ - + - + - 2- A. Na 、Fe 、NO3 、K B. HCO3 、K 、NO3 、SO4 2- - 2- + + - + 2+ C. SO4 、Cl 、CO3 、Na D. NH4 、Cl 、Na 、Ba o 17. 2004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在 200 C 左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更安全。 电池总反应为:C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是 ... A.a 极为电池的负极 B.电池工作时电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极 + C.电池正极的电极反应为:4H + O2 + 4e == 2H2O D.电池工作时,1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移 18.下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 -1 - - + A. 1.0 mol·L 的 Na2CO3(aq):[OH ]=[HCO3 ]+[H ]+2[H2CO3] -1 + - B .1.0 mol·L 的 NH4Cl(aq):[NH4 ]=[Cl ] + - + - C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:[Na ]>[CH3COO ]> [H ]>[OH ] + - D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸,得到 pH=5 的混合溶液:[Na ]=[NO3 ] 19.某种混合气体,可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的 NaHCO3 溶液和灼 热的 CuO,气体体积都没有变化;再通过足量的 Na2O2 固体,气体体积减小;最后通过 灼热的铜丝,经充分反应后气体体积又减小,但还有气体剩余。以下对混合气体组分 的判断中,正确是 A.一定有 N2、HCl,没有 CO B.一定有 N2,CO 和 HCl 中至少有一种 C.一定有 N2、CO 和 HCl D.一定没有 N2,CO 和 HCl 中至少有一种 20. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 A.装置①中,d 为阳极、c 为阴极 B.装置②可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2 等气体 C.装置③中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

21. 下列物种中,不属于 C3O2 的等电子体的是 + + - A .N5 B. C2NO2 C .NCN2O D .NC3O 22.我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂,某种兴奋剂的 结构简式如右图,有关该物质的说法不正确的是 A.滴入酸性 KMnO4 溶液,紫色褪去,可证明结
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构中存在碳碳双键 B.1mol 该物质与 H2(一定条件下)反应时, 最多消耗 H2 的物质的量为 7mol C.该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 D.该物质的化学式为 C20H24O3 23. 反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g) H<0,在不同温度、不同压强(P1>P2)下达 ;Δ φ(Z) P1 P2 φ(Z) P2 P1 P2 φ(Z) P1 P1 φ(Z) P2

0 T 0 T 0 T 0 T 到平衡时,混合气体中 Z 的体积分数 φ (Z)随温度变化的曲线应为 A B C D 24.设硫酸为二元强酸,现有 0.01mol/LH2SO 4 溶液滴定 0.01mol/L NaOH 溶液,中和后加 至 100mL。若滴定终点判断有误差:①多加了 1 滴 H2 SO4 溶液;②少加了 1 滴 H 2SO4 溶液 + (1 滴溶液的体积约为 0.05mL) ,则①和②两种情况下溶液中[H ]之比的值是 3 4 A.10 B.50 C.5×10 D. 10 2+ 2+ 3+ 25.已知在 pH 值为 4 左右的环境中,Ca 、Fe 几乎不水解,而 Fe 几乎完全水解。工业 上制 CuCl2 是将浓盐酸用蒸气加热到 80℃左右, 再慢慢加入粗氧化铜 (含少量杂质 FeO) , 充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是 2+ 2+ A.加入纯 Cu 将 Fe 还原为 Fe B.向溶液中通入 H2S 使 Fe 沉淀 C.向溶液中通入 Cl2,再通入 NH3,调节 pH 值为 4 左右 D.向溶液中通入 Cl2,再加入纯净的 CuO 粉末调节 pH 值为 4 左右 26. 在光照下 与 Br2 的反应可能得到的一元取代物的数目为 A.6 B.5 C.4 D.3 27.在配平 P4+CuSO 4+H 2O→Cu3 P+H 3PO 4+ H 2SO4 时,H2 O 前面的化学计量数应为 A.60 B.70 C.85 D.96 28.某钾(· )的石墨嵌入化合物沿 c 轴的投影图如图,该化合物的化学式为 A.KC12 B. KC 10 C. KC 8 D. KC 6 29.Na 2SO4 溶液的溶解度曲线如右图,下列说法错误的是 A.A 点表示 Na2SO 4 溶液尚未达到饱和,但降温或加入 Na2SO 4 固体都 可使其饱和 B. Na2SO4 的溶解度随着温度的升高而增大 C.在 t℃时给 Na2SO 4 饱和溶液降温或升温,都会使其溶液变浑浊 D.制取芒硝的最佳方法是在 100℃时配成 Na2SO 4 的饱和溶液,并降 温至 0℃,可析出 Na2SO 4·H 2O 晶体 30.分子中含有 n 个碳碳双键的烯烃的分子量为 M,wg 该烯烃和标准状况下 VL 的 H2 恰好完全反应, 则每摩尔该烯烃的分子中所含碳碳双键的数目为 A (N 表示阿伏加德罗常数) A. MV B. w C. 22 . 4 w D. wM 二、填空题 22231. S 2O 在碱性条件下发生的歧化反应如下:S2O+OH →S +S2 O4 + SO3 +H2O 该反应包含两个独立的歧化反应,它们的离子方程式分别 为 、 。如 果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的, 则按上述 S2O 的总歧化反应的配平的离
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MVN
A

MVN

A

2 VN

A

子方程式为 。 32. 在酸性溶液中 IO3 离子被 I 离子还原生成碘, 在碱性溶液中 IO3 离子不被 I 离子还原, 而无论在酸性或碱性溶液中 IO 4 都被 I 离子还原。 在酸性溶液中, 3 离子与 I 离子反应的方程式为 IO , 4 IO 离子与 I 离子反应的方程式为 ;在碱性溶液中 IO4 离子与 I 离子反应的方程式为 。 3 现有 1 升含有 IO3 和 IO4 离子的混合溶液,用移液管取出 25.00cm 放入锥形瓶中,酸化 -3 后加入过量的固体碘化钾,用 0.1014 mol·dm 的硫代硫酸钠标准溶液滴定,消耗 3 3 24.65cm 硫代硫酸钠标准溶液;另取上述混合液 25.00cm ,用碳酸氢钠溶液缓冲到 -3 pH=8,加入过量的固体碘化钾,用 0.05020 mol·dm 的亚砷酸钠标准溶液滴定,消耗 3 4.98cm 亚砷酸钠标准溶液(酸根离子均为正酸根离子 ) 。第一次滴定的离子方程 式 为 ,第二次滴定的离子方程式 为 , 在 1 升 原 溶 液 中 , IO3 离 子 的 mol 数 为 ,IO4 离子的 mol 数为 。 33.已知右图中所有物质均为化合物,A、 C 的水溶液呈碱性,且 C 是一种强碱,F、G 的 水溶液呈酸性。B 为红褐色沉淀,化合物 G 在常温下呈气态,其水溶液是一种常见的强 酸,A、C、D、E 焰色反应呈黄色。A、D 的水溶液都有杀菌消毒作用。 A、B、C 反应时, 物质的量之比为 3:2:4。其它物质相互间的转化关系如图所示(各反应在常温下即可 发生;多数反应的生成物没有写完整)。

请写出:(1)A 的化学式_____________,C 的电子式:_________________; (2)A、B、C 三者发生反应的离子方程式:__________________________ (3)已知 D 和 G 反应时还有使带火星的木条复燃的气体产生, D 和 G 反应的化学方 则 程式为:____________________________________ 34.我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是 N2H2(CH3) 2,助燃剂为 N2O 4,两者发生完全燃烧时产生 了巨大推力,让火箭携带卫星上天。 ⑴N2H2 (CH 3)2 中 N 的化合价为 ,N2O 4 中 N 的化合价为 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 。 35. 将 KOH 和 Ca(OH)2 混合物 1.86g 全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的 CO2 气体。当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗 CO2 的体积为 224mL(标准状况,忽略 CO2 溶于水 情况,以下情况相同。 ) (1)原混合物中 Ca(OH)2 的质量为 g; (2)沉淀恰好溶解时,消耗 CO2 的体积为 mL; (3)写出溶液中生成沉淀的质量 m(g)与通入 CO2 的体积 V(mL)之间的函数表达 式 ; (4)在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量 m(g)与通入 CO2 的体积 V(mL)的关系曲线。

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参考答案 1 C 11 D 21 C 2 C 12 B 22 A
-

3 BD 13 D 23 C
2-

4 C 14 C 24 D
2-

5 B 15 D 25 D

6 D 16 AB 26

7 C 17 D 27 D

8 B 18 AD 28 A

9 D 19 B 29 BD

10 C 20 A 30 C

31.①5S2O+14OH =4S +3S 2O4 +7H2 O (2 分) 22②S2O+4OH =S + SO 3 +2H2 O (2 分) 注:①、②次序可以交换。 222③10S 2O+34OH =9S +3S 2O4 + 5SO3 +17H2O (2 分) + + 32. ①IO3 +5I +6H =3I2+3H2O (2 分) ②IO4 +7I +8H =4I2 +4H2 O (2 分) 22③IO4 +I + H2O=IO 3 +I2+2OH (2 分) ④I2+2S 2O3 =2I + S 4O 6 (2 分) 33⑥AsO 3 +I2 +2OH =AsO 4 + 2I +H2O (2 分) 0.00333mol(2 分) 0.01000 mol(2 分) 33. (1)NaCl0(2 分);[ (2 分) (2) 3NaCl0 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2Fe04 + 3NaCl + 5H20(2 分) (3)4Na2Fe04 + 20HCl = 302↑+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H20(2 分) 34. ①-2 (1 分) ②+4 (1 分) ③N2H2(CH3)2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O(1 分) 35. (1) 0.74g (2) 896mL (3)①0≤V<224 m=V/224 ②224≤V≤672 m=1 ③672≤V≤896 m=1-(V-672)/224 (4)

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