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2016年浙江省化学竞赛赛前综合训练五


赛前综合训练(五)

高二(

)班

姓名

1.Na2SO3?7H2O 晶体加热脱水后,强热过程中质量不变。待固体冷却后溶于水,溶液的碱性比 月 Na2SO3 溶液强,所得固体成分可能是 A.Na2S Na2O Na2SO3 B.Na2SO4 Na2O Na2SO3 C.Na2O Na2S Na2

SO4 D.Na2S Na2SO4 Na2SO3 2.右图是一种蓄电池的示意图,被膜隔开的电解质分别 电源 为 Na2S2 和 NaBr3。放电后变为 Na2S4 和 NaBr 下面对 + 该装置工作过程中叙述正确的是 - 2- 2- A.放电过程,甲电极电极反应:2S2 –2e = S4 - - - 电解质 电解质 B.放电过程,电池反应:2S22 + Br3 = S42 + 3BrC.充电过程,阳极室流出 NaBr3 溶液 乙 甲 阳离子膜 D.充电后向阳极室补充 Na2S4 溶液 -18 -36 -20 - 3.已知 KSP (FeS)=6.3× 10 , KSP(CuS)=6.3× 10 ,K1 K2 (H2S)=1.3× 10 。 向 0.10mol?L 1 Fe2+ - - 和 0.10mol?L 1 Cu2+ 的混合溶液中通入 H2S 气体至饱和(c(H2S) 0.10mol?L 1) 。请推断沉淀生 成情况是下列哪一种 A.先生成 CuS 沉淀,后生成 FeS 沉淀 B.先生成 FeS 沉淀,后生成 CuS 沉淀 C.先生成 CuS 沉淀,不生成 FeS 沉淀 D.先生成 CuS 沉淀,反应一段时间 FeS 和 CuS 同时沉淀 4.下面是有关氢硫酸(H2S 水溶液) : ①蒸馏水中通入 H2S 至饱和,敞口存放两天,明显失效,但无沉淀;若密闭保存一个月,既 不浑浊,也不失效。 ②自来水中通入 H2S,出现浑浊现象,因此不能做为 H2S 饱和溶液使用。 根据以上事实,判断以下说法正确的是 A.氢硫酸失效的原因是易被 O2 氧化 B.氢硫酸 失效的原因是 H2S 易挥发 C.氢硫酸这种试剂一定要现用现制 D.自来水中存在着较强的氧化性物质 5.PbO2 是褐色固体,受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物,+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2;现将 1mol PbO2 加热分解得到 O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2。反应中生 成的 O2 和 Cl2 的物质的量之比为 3:2,分解释放 O2 后固体的组成及物质的量比是 A.1∶1 混合的 Pb3O4,PbO B.1∶ 2 混合的 PbO2,Pb3O4 C.2∶1∶4 混合的 PbO2,Pb3O4,PbO D.1∶2∶4 混合的 PbO2,Pb3O4,PbO 6.砷(As)在元素周期表中位于 V A 族,且 As2S3 与 As2O3 均具有还原性,Na2S2 与 Na2O2 均具有 氧化性。当 As2S3 与 Na2S2 相互反应时,所得含 砷的产物应是 A.Na3AsS3 B.NaAsS4 C.Na3AsS4 D.Na2AsS4 7.取五等份 NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密 闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g),?H<0,

反应相同时间后,分别测定体系中 NO2 的体积分数(NO2%) ,并作随反应温度(T)变化的 关系图。其中与实验结果相符的是 - - - - 8. 已知 Ksp(AgCl)=1.8× 10 10, Ksp(Ag2CrO4)=1.9× 10 12。 现有两种溶液: a) 10 2 mol· L 1 的 AgNO3, - - - - b) 10 2 mol·L 1 的 NaCl 和 10 2mol·L 1 的 K2CrO4 的混合液,按以下两种步骤进行实验; 把少量 a)滴加到 b)中,请回答 A、B 选项哪种说法正确。把少量 b)滴加到 a)中,请回 答 C、D 选项哪种说法正确 - - A.形成 AgCl 的沉淀 B.有效分离 Cl 与 CrO42 - - C.形成 AgCl 的沉淀 D.有效分离 Cl 与 CrO42 9.实验室配制 SnCl2 溶液,必须先用盐酸溶解 SnCl2,才能配成澄清溶液,若用这种固体直接溶 于水得不到澄清的溶液,产生这种现象的原因是 A.利用同离子效应 B.缓冲溶液 C.抑制盐的水解 D.发生氧化还原反应 10.向蓝色的 CuSO4 溶液逐滴加氨水,首先生成蓝色沉淀,而后沉淀溶解成深蓝色溶液;向深蓝 色溶液中通入 SO2 气体,生成白色沉淀;将白色沉淀加入到热的 10M/L 浓硫酸中,生成红色 粉末和 SO2 气体。根据上述实验现象,推测出的下列结论正确的是 + A.Cu2 能和 NH3 结合生成铜氨络离子 B.白色沉淀在酸性条件下,金属元素发生的是歧化反应 + C.白色沉淀为亚硫酸铜,在酸性条件下,Cu2 被 SO2 还原为 Cu D.反应过程中消耗的 SO2 和生成的 SO2 物质的量相等 11.多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,请判断下列说法正确的是 - A.浓度(mol/L)相同的稀硫酸和 NaHSO4 溶液中,后者中的 SO42 浓度大 B.pH 相同,体积相同的 NaHSO4 和 H2SO4 溶液与足量的锌反应,后者放出氢气量多 C.浓度相同,体积相同的盐酸和醋酸与足量的锌反应,二者放出氢气量相同 D.体积相同,pH 相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应,反应速率可能不同 12.如图 I 所示,甲、乙之间的隔板 K 和活塞 F 都可以左右移动,甲中充入 2mol A 和 1 mol B, 乙中充入 2mol C 和 1mol He,此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+ B(g) 2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是

A.达到平衡时,隔板 K 最终停留在 0 刻度左侧的 0 到 2 之间 B.若达到平衡时,隔板 K 最终停留在左侧 1 处,则乙中 C 的转化率小于 50% C.若达到平衡时,隔板 K 最终停留在左侧靠近 2 处,则乙中 F 最终停留在右侧的刻度大于 4 D.如图 II 所示,若 x 轴表示时间,则 y 轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或 A 的 物质的量

13.甲醛可与氨反应生成物质 A(C6H12N4) ,A 中所有同种原子均处于相同的化学环境,A 与浓 硝酸作用得 B(C3H6N6O6) ,同时生成甲醛与氨,B 中只有一种位置的碳、氢、氧,仅有两种 位置的氮。请写出 A、B 的结构简式。

①A 的结构简式为 ②B 的结构简式为 ③跟亚硝酸反应的化学方程式为:

A: ; B: 。 (2) 、请写出甲醛、氨、硝酸生成 B 的总反应式,若按此比例混合 3 种反应物反应,则几乎得 不到 B,试分析其原因。

14.甲酸在浓硫酸存在下脱水可制得 CO,碳酸可分解为 H2O 和 CO2。目前已有文献报导碳还能 形成其他一些氧化物,如:丙二酸在减压下用 P4O10 于 140℃脱水可制得 C3O2,它具有与 CO2 相似的线型结构,熔点—112℃,沸点 6.7℃,室温下聚合成黄色液体。 (1)根据以上信息可推知:C3O2 在常温下为 (填状态),C3O2 的结构简式 为 ;C3O2 是 分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)苯六甲酸(即苯分子中每个氢原子都被羧基取代生成的物质)完全脱水的产物也是一种碳 的氧化物,它的分子式为 ,它的结构简式为 。 15、磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼 和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。 (1)分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。

(2)磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积,硼原子填入四面体空隙中,其晶胞如右图所示。已 知晶胞边长 a=478pm(1pm=10-12m),计算磷化硼晶体的密度(g/cm3)。

(3)磷化硼晶胞沿着对角线方向的投影如右图(图中虚线圆圈表示 P 原子的投 影),用实线圆圈画出 B 原子的投影位置。(注意:B 原子体积比 P 原子要小) )中,既有碱性的氨基(—NH2),又有酸性的 16.氨基酸分子( 羧基(—COOH) 。在一定的酸碱性条件下,能自身成盐( ) 。所以在氨基酸分析

中不能用碱溶液测定氨基酸水溶液中羧基的数目, 而应先加入甲醛, 使它与—NH2 缩合 (R-NH2 +HCHO→R-N=CH2+H2O) ,然后再用碱液滴定法,测定羧基含量。氨基酸中—NH2 的数目可 用与 HNO2 反应定量放出 N2 而测得,氨基在反应中变成(—OH) 。 (R-NH2+HNO2→R-OH+ 。 N2+H2O) 化合物 A,分子式为 C8H15O4N3。中和 l mol A 与甲醛作用后的产物消耗 1 mol NaOH。1 mol A 与 HNO2 反应放出 l mol N2。 ,并生成 B(C8H14O5N2) 。B 经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。

26 . ( 8 分) 化学反 应 2CuBr2(s)

2CuBr(s) + Br2(g),487K 的 平衡 常数应表示为

KP ?

P 2 [CuBr(s)] ? P[Br2 (g)] P 2 [CuBr2 (s)]

,但对有固体参与的反应,固相物质的分压可以作为常数 1,因此,

KP 可以大为简化,例如上式可表示为 KP=P[Br2(g)]=0.0460atm。现有容积为 10.0L 的容器,其

中装有过量的 CuBr2(s)并加入 0.100 mol I2(g),因发生反应 Br2(g)+I2(g) 气体总压 P=0.746atm,求: ①2 个反应的平衡常数。 ②再向体系中充入 0.100 mol I2,则平衡时气体总压为多少?

2BrI(g)而使平衡时
A

O HNO2 HO CH 2 C NH CH CH3

O C NH CH CH3 COOH

+

N2

+ H2O



19.(6 分,每空 1 分,最后一空 2 分) (1)气态 O=C=C=C=O 非极性

(2)C12O9

23. (共 9 分) 1mol A 与甲醛作用后的产物消耗 1 mol NaOH,1 mol A 与 HNO2 反应放出 1 mol N2, 说明 A 分子中有一个游离的—COOH 和一个游离的—NH2。 B 经水解后得羟基乙酸和丙氨酸,说明—OH 原来是一个—NH2,即 A 由甘氨酸和丙氨 酸组成,由 A 的分子式可知,应有 2 分子丙氨酸。
O O NH CH CH3 C NH CH CH3 COOH (3 分)

①A.H2N

CH2

C

O

O NH CH CH3 C NH CH CH3 COOH (3 分)

②B.HO

CH2

C


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