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2006年全国高中学生化学竞赛(江苏)赛区预赛试题


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“南京工业大学杯” 2006年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题
相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 K: 39 Ca: 40 Ti: 48 Cr: 52 Cu: 64 Ag:108 I:127 Ba:137 La:139

1. 本试卷

共26题, 用2小时完成, 全卷共150分; 2. 可使用计算器。
一、 选择题(每小题有1-2个选项符合题意; 每小题4分, 共15题 , , 共60分) 1. 化学知识广泛应用于生产、 生活中, 下列相关说法不正确的是 A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味 B.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 C.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 D.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰 2.汽车尾气是城市主要污染源之一,正在推广使用的Pt-Rh-CuO-Cr2O3-A12O3(氧化铝为载体)是 较理想的高效催化剂,用其制成的汽车尾气催化转化净化器,能将80%以上有害尾气转化为无 毒气体。 下列说法错误的是 A.汽车尾气中通常含烃类、CO、NO与SO2等 B.此方法的缺点是由于CO2的增多,会大大地提高空气的酸度 C .用 CuO 做催化剂时发生的反应可能为: CO+CuO=CO 2 +Cu , 2NO+2Cu=N 2 +2CuO D.汽油中的防震剂Pb(C2H5)4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒 3. 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中, 用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95 个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变
288 成第113号元素。 前者的一种核素为 115 下列有关叙述正确的是 X。









(

)

A.115号元素衰变成113号元素是物理变化
288 B.核素 115 X 的中子数为173

C.113号元素最高正价应为+3 D.115号与113号元素的原子质量比为115:113 4.2005 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃 复分解反应”在金属钼、 钌等催化剂的作用下, 碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃 RCH=CHR’用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃 RCH=CHR 和 R’CH=CHR’。若让丙烯发生 上述“复分解反应” ,最不可能生成的新烯烃是 A.2 -丁烯 B.1 -丁烯
23 -1 +

( D.丙烯 (

) )

C.乙烯
15

5.阿伏加德罗常数约为 6.02× 10 mol 。下列叙述中正确的是 A.I L 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中,H 的数目约为 6.02× 10 B.1 mol 金刚石中含有 C-C 键的数目约为 6.02× 1023 C.7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目约为 6.02× 1022 D.标准状况下,l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为(1/22.4)× 6.02× 1022 6. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有 CO3 或 B.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42中学化学资料网(www.e-huaxue.com)和原作者版权所有 1
2-

( SO32-

)

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C.某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该气体一定显碱性 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+ 7. 下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
△ B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- = H2O+NH3↑

(

)

C.实验室制 Fe(OH)3 胶体:Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) D.次氯酸钙溶液中通人少量 SO2 气体:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 8.类推是在化学学习和研究中常用的思维方法,但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决 定其正确与否,下列几种类推结论中不正确的是 A.钠、镁都是活泼金属,由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火 B.NaHSO3 溶液能与 NaAlO2 反应生成白色沉淀,NaHCO3 溶液也能与 NaAlO2 反应生成白色 沉淀 C.NH4Cl、NH4I 结构相似,将两种固体分别加热,都分解生成 HX 和 NH3 D.原电池中通常是活泼金属做负极,不活泼金属做正极,用铜和铝与浓硝酸构成原电池时, 铝是负极 9.下列各组离子在溶液中能大量共存,当溶液呈强酸性时,有气体产生;而当溶液呈强碱性时, 又能生成沉淀。该组离子可能是 A.Na 、Cu 、NO3 、CO3
2+ + 2+ 2+ 2-

(

)

( B.NH4 、K
+ +

)

、SO4 、HCO3-

2-

C.Mg 、NH4 、SO4 、Cl D.Fe2+、Na+、SO42-、NO310.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的 是 ( ) A.1 mol 该化合物中有 1 mol Y B.1 mol 该化合物中有 6 mol O C.1 mol 该化合物中有 2 mol Ba D.该化合物的化学式是 YBa2Cu3O6 11.甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时,甲苯可发 生完全燃烧 A.9:1 B.1 1:1 C.26:1 D.43:1 ) ( )

12.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中,然后分别向两极通人乙烷和氧 气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH= 4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是 ( A.负极反应为:14H2O+7O2+28e =28OH B.放电一段时间后,负极周围 pH 升高 C.每消耗 1 mol C2H6,则电路上转移的电子为 14 mol D.放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 13.将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物 X,X 溶于水能电离出 K+、Cr3+、SO42-, 若将 2.83 g X 中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72-后,溶液中的 Cr2O72-可和过量 KI 溶液反应,得到 3.81 g I2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,若向溶有 2.83 g X 的溶 液中,加入过量的 BaCl2 溶液,可得到 4.66 g 白色沉淀。由此可推断出 X 的化学式为 ( A.K2SO4· 2Cr2(SO4)3 B.2K2SO4· Cr2(SO4)3
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-

)

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C.K2SO4· Cr2(SO4)3 D.K2SO4· 1/2Cr2(SO4)3 14.将等物质的量的 X、Y 气体充人一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平衡: X(g)+Y(g)=2Z(g);△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平 衡与原平衡比较,正确的是 改变的条件 A B C D 升高温度 增大压强 减小压强 充入一定量 Z 新平衡与原平衡比较 X 的体积分数变大 Z 的浓度不变 Y 的体积分数不变 X 的体积分数变大 ( ) ( )

15.某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和 NO2、O2。下列相关叙述正确的是 A.分解产生的气体能使余烬木条复燃,证明其中含有氧气

B.若分解的固体产物全为 CuO,则产生的混合气体从理论上说可恰好完全溶解于水 C.若产生 NO2 和 O2 的物质的量之比为 6:l,则金属元素在分解过程中化合价降低 D.若 3.76 g Cu(NO3)2 无水晶体受热分解,得到 1.52 g 固体,则固体中有 Cu2O 0.72 g 二、(本题共3小题,共25分) 16.(10 分)为了减少污染,使实验绿色化,学生按下列 操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位 置分别滴加浓度为 0.1mol/L 的 KBr、KI(含淀粉溶液)、 NaOH(含酚酞)、FeSO4(含 KSCN)溶液各 1 滴,每种 液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如右图所 示),在圆心处放置 2 粒芝麻大小的 KClO3 晶体,盖好 表面皿。 打开表面皿,向 KClO3 晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好,试描述反应的现象, 并写出相应的化学方程式。 e 处: a 处: b 处: c 处: d 处: 17.(10 分)已知苯甲酸乙酯的沸点为 213℃,水-乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为 62.1℃(即在 此温度下水、乙醇和环己烷以 7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸出)。请回答就下述实 验室制备苯甲酸乙酯提出的问题: (1)①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、 沸石。②再向烧瓶中加入环己烷,装上分水器和回流冷 凝管。(②的目的是 ); (2)缓慢加热回流,至分水器下层液体不再增多,停止加 热;放出分水器中液体(液体的三种主要成分是 );继续加热,使多余的 蒸至分水器中;至分水器液体不再增加,停止加热;
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(3)将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中, 用 行 操作,分出粗产品;水层用乙醚 溶液中和至弱碱性; 用 进 ,醚层与粗产品合并;用纯水洗有机层

2 次,将醚层与水尽量分净,醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶; (4)加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,摇动锥形瓶,至醚层澄清透明;醚层过滤入一个 干燥的圆底烧瓶;进行 ,先蒸出 ;后蒸出苯甲酸乙酯。 18.(5 分)水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他 4 个水分子 包围形成如右图所示的四面体单元,由无数个这样的四面体再 通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体——冰。 (1)氢键的形成使冰的密度比水 饱和性,故平均每个水分子最多形成 的熔化热为 5.0kJ/mol,说明 三、(共3小题,共27分) 是两性电解质,有两个可解离基团,解离方程如下。 ,氢键有方向性和 个氢键。 。

(2)实验测得冰中氢键的作用能为 18.8kJ/mol,而冰

19. (6 分)构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子(H3N+CH2COO-)的形式存在, 它

在水溶液中,甘氨酸的带电状况与溶液的 pH 有关。当调节溶液的 pH 使甘氨酸所带正负电 荷正好相等时,甘氨酸所带的净电荷为零,在电场中不发生移动现象,此时溶液的 pH 即为 甘氨酸的等电点。 (1)已知甘氨酸的熔点是 233℃,而二苯胺的熔点只有 53℃,为什么甘氨酸的熔点高? 。 (2)等电点时,R 、R 、R 的数量关系是 R 的溶液中,甘氨酸带有净
++ +-

R

+

R (填“<”、“>”或“=”)。 基;在 pH 小于 5.97 极移动。

-

(3)已知甘氨酸的等电点为 5.97,说明甘氨酸中更易解离的是 电荷,在电场中将向

20.(12 分)目前大爆发的 H5Nl 亚型高致病性禽流感令全球震惊,它不仅威胁鸟类生存也危及人 类生命。其中 H 是血凝素(Hemagglutinin),而 N 是神经氨酸酶(Neyramidinase),这两种物质 在病毒入侵细胞传播的过程中起着极为重要的作用。H 是病毒入侵的“开路先锋”,它能和细 胞上的蛋白质结合,在细胞膜上打开一个通道,使该病毒能进入细胞进行自我复制,制造出 一类新病毒。而进入细胞的功臣 H 却要与宿主细胞膜“纠缠不清”,此时,N 通过“水解”方式 切断病毒和宿主细胞,再次去寻找下一个感染目标。现在著名的“达菲”(达菲的主要成分是 C16H28N2O4· H3PO4,结构如右图所示)作用原理 就是使新的病毒无法脱离宿主细胞,从而抑制 病毒。今天各国政府及其科学家正在积极研制 抗 H5N1 病毒的疫苗。研究发现,在注射其低 剂量疫苗的同时要注射促进免疫性产生的化学 辅剂化合物(ABC2· 12H2O)方能产生免疫性,以达 到预防为主的目的。
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该化学辅剂 ABC2.12H2O 中,A 是正一价金属离子,B 是正三价金属离子,C 为负二 价阴离子基团。A 单质与过量氧气反应的生成物 D 常用于急救器和消防员背包中,以消除 呼出的 CO2 和湿气并提供 O2。A 还是动植物生长所必需的元素,同植物光合作用和呼吸作 用有关。 B 加入茜素[C14H6O2(OH)2]的氨溶液中,先生成白色沉淀,后能生成红色沉淀 B [ (C14H7O4)3] ,从而鉴定之。B 溶液中加入 NaOH 先生成白色沉淀,继续加入 NaOH 时, 沉淀又溶解。C 与 Ba2+在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鉴定之。 (1)该化学辅剂的化学式为 (2)达菲的主要成分中含有的官能团为 a.苯基 b.酯基 c.氨基 d.酰氨基 e.羧基 ,俗名是 。 (填序号); f.烷烃基 g.磷酸根

(3)写出 D 用于急救器和消防员背包中的有关反应的化学方程式: 。 (4)写出 B 与茜素的氨溶液反应的化学方程式: 。 (5)根据该题所给出的信息, 请指出化学工作者可以设计及合成具有哪三类效能的化合物用以 防治禽流感? 。 21.(9 分)下图是一些常见物质间的转化关系图,图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周 期元素,所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出,反应②中还有 3 种产物未标出,x 是 室内装潢材料中产生的主要有害气体之一,G 是由四种元素组成的强碱。

回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B (3)写出反应①②的离子方程式: ① ② 四、(共3小题,共23分) 。 、C 、G 、 ; ; (2)列举两种能氧化 x 的物质(单质、化合物各一种)

22.(7 分)从乙醇制备溴乙烷时,为了避免使用挥发性的浓氢溴酸,可采用溴化钠和浓硫酸与乙 醇共热的方法。由于该反应可逆,所以可采用边反应边蒸出产物的方法。请回答下列问题。 (1)以反应方程式表示这个反应以及可能发生的副反应。

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(2)某同学在利用暑假时间做这个实验时发现,尽管原料的转化率很高,但实际收集到的产物 很少。请分析可能的原因,并提出改进方法。 。 23.(6 分)已知乙炔通入 AgNO3 的氨溶液中,能立即生成灰白色乙炔银沉淀,乙烯则不能。现有 三个化合物 A、B、C,分子式均为 C5H8,它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色,A 与 AgNO3 的氨溶液作用生成沉淀,B、C 则不能,当用热的酸性高锰酸钾溶液氧化时,A 得到正丁酸 和 CO2,B 得到乙酸和丙酸,C 得到戊二酸,则 A、B、C 的结构简式为: A: ,B: ,C: 。 24.(10 分)苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药,其消炎作用比阿司匹林强 50 倍, 欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。最近我省某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为 原料研制了新的合成路线,其反应如下: (信息一:已知盐酸、三氯化磷、氯化亚砜(SOCl2)均可与醇发生反应,醇的羟基被氯原子取代 而生氯代烃。信息二:

(1)写出结构简式: A D (2)B (3)写出原料 ;B ;E C 的反应类型是 ;C ;C ;F D 的反应类型是 ; 。 。

的其他同分异构体(必须含有苯环和羰基): 。

五、(共2小题,共15分) 25.(7 分)一个学生通过实验验证醋酸银(CH3COOAg)的 Ksp[即 CH3COOAg 饱和溶液中 Ag+与 CH3COO-物质的量浓度(mol/L)的乘积],实验中用了如下的反应: 2Ag+(aq)+Cu(s) 2Ag(s)+Cu2+(aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到 CH3COOAg 饱和 溶液中,待充分反应之后,将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。 (1)写出能表示 CH3COOAg 的沉淀溶解平衡的方程式: (2)CH3COOAg 的 Ksp=2.0× l0-3 。铜片刚开始的质量为 23.4 g ,将铜片放在 100 mL 的 CH3COOAg 饱和溶液中,此饱和溶液中没有 CH3COOAg 固体。通过计算说明充分反应后铜 片中铜的质量为何值时,CH3COOAg 的 Ksp 得到证实。
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(3)为什么做此实验时 CH3COOAg 饱和溶液中必须没有 CH3COOAg 固体? 。 26.(8 分)固体材料的制备中,常遇到缺陷和非整比(非化学计量)的化合物,Na1-x+yCax/2LaTiO4 就 是非整比化合物,也是一类新的高温超导体。 它的制备方法如下:用 NaLaTiO4(I)作为母体化合物,和无水 Ca(NO3)2 混合,封闭在耐 热玻管中,加热到 350℃,维持 3 天,然后打开,取出样品,用水冲洗,直到没有杂质(用 X 射线衍射证实)。得到 Ca2+交换产物,记为 Na1-xCax/2LaTiO4(Ⅱ),光谱实验证明,上述过程中 (I)有 86%的 Na+被交换,所以产生离子空位(即部分原本 Na+的位置空置了)。 将样品(Ⅱ)放入 300℃下的钠蒸气中,经历数天,该物质由白色渐变为黑色,这是 Na+ 插入空位所致,光谱实验证明, 有 88 %的离子空位 被 Na+ 插入了,生成目标化合 物 Na1-x+yCax/2LaTiO4 (Ⅲ)。 试回答:(1)制备时,为何选用 Ca(NO3)2 而不用其他钙盐? (2)产物(Ⅲ)中 x 和 y 分别是多少? (3)当化合物(Ⅱ)中的离子空位被 Na+插入时,为保持晶体的电中性,部分 Ti 的化合价发生了 改变,求化合物(Ⅲ)中高、低价态钛离子的个数比为何?

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“南京工业大学杯” 2006 年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题 参考答案及评分标准
一、 (共60分, 每小题4分) 题号 答案 1 C 2 B 3 BC 4 B 5 C 6 C 7 B 8 CD 9 D 10 BD 11 D 12 C 13 C 14 AC 15 BD

二、(共3小题,共25分) 16. (共 10 分,每个点的现象、方程式各 1 分) e:氯酸钾与浓盐酸反应产生黄绿色气体 KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O I2 遇淀粉溶液呈蓝色 FeCl3 遇 SCN-呈红色 a:无色溴化钾溶液渐变成黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 b:无色碘化钾溶液渐呈蓝色 2KI+ Cl2=2KCl+I2 c:氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去 2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+H2O d:硫酸亚铁溶液呈红色 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 17.(共 10 分) (1)通过形成水-乙醇-环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水,促进酯化反应向正方向进 行(2 分) (2)水、乙醇、环己烷(1 分,少写一种即不得分) (3)Na2CO3 (1 分) (4)蒸馏 (1 分) 18.(共 5 分) (1)小 (1 分) 2 (2 分) 三、(共 3 小题,共 27 分) 19.(共 6 分,每空 1 分) (1)甘氨酸是离子晶体 20.(12 分) (1)KAl(SO4)2· 12H2O (1 分) (2)bcd (2 分) (3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑ (2 分) 2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2↑ (2 分) (4)Al3++3NH3· H2O=Al(OH)3↓(白)+3NH4+ (1 分) Al(OH)3+3C14H6O2(OH)2=Al(C14H7O4)3↓(红)+3H2O (1 分) (5)一是合成抗(或阻止)病毒进入细胞进行自我复制的化合物;二是合成使新的病毒无法脱离 宿主细胞的类似达菲的化合物;三是化学辅剂化合物(2 分) 21.(共 9 分) (1)HNO3 (2)氧气
+

乙醇、环己烷(1 分) 萃取(1 分)

分液漏斗 (1 分)

分液(1 分)

乙醚 (1 分) (2)液态水中仍然存在大量氢键(2 分)

(2) > =

(3) 羧 正 负

明矾 (1 分)

Ag

Ag(NH3)2OH

(每空 1 分)

氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案) (每空 1 分) (2 分)

(3)①4Ag +2H2O 电解 4Ag↓+4H++O2↑ (2 分) ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH- △ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 四、(共 3 小题,共 23 分)
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22.(共 7 分) (1)NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 2CH3CH2OH CH3CH2OH
浓 H2SO4

CH3CH2OH+HBr

CH3CH2Br+H2O


浓 H2SO4

CH3CH2OCH2CH3+H2O CH2=CH2↑+H2O



2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O (各 1 分,共 5 分) (2)可能由于产物沸点较低,夏季天气炎热使产品挥发。改进方法是在接收瓶外用冰浴冷却 (2 分) 23.(共 6 分,每空 2 分) A:CH3CH2CH2C≡CH B:CH3CH2C≡CCH3, c: 24.

五、(共 2 小题,共 15 分) 25. (7 分) (1)CH3COOAg(s) (2)2Ag+(aq)+Cu(s) x=0.045 mol/L (1 分) c(Ag+)=4.5× 10-2mol/L 因溶液为 100 mL,故与 Cu 反应的 Ag+的物质的量应为 4.5× 10-2mol/L× 0.1 L=4.5× 10-3moL (1 分) 置换 Ag+的 Cu 的物质的量则为 n(Cu)=4.5× 10-3/2=2.25× 10-3mol (1 分) 其质量为 m(Cu)=2.25× 10-3mol× 64 g/mol=0.144(g) 反应后 Cu 的质量为 23.4-0.144=23.3(g)(1 分) (3)若存在固体 CH3COOAg,则随着 Cu 与 Ag+反应进行,反应体系中 Ag+的物质的量浓度减 小,CH3COOAg 固体溶解,平衡向正方向移动,会产生更多的 Ag+,无法验证 CH3COOAg 的 Ksp(2 分) 26.(8 分) (1)硝酸盐易分解完全,易彻底用水洗去 (2)x=0.86 y=0.38(0.43× 0.88) (3 分) (2 分) Ag+(aq)+CH3COO-(aq) (1 分) 2Ag(s)+Cu2+(aq)

Ksp(CH3COOAg)=c(Ag+)×c(CH3COO-)=x2=2.0× 10-3

(3)化合物(I)中 Ti 为+4 价,化合物(Ⅲ)中,Ti 为+3 和+4 价 设 l mol 化合物(Ⅲ)中有 mmol Ti3+,nmol Ti4+,则有
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m+n=l (1-0.86+0.38)× 1+(0.86/2)× 2+3+3m+4n=2× 4 (2 分) 解得:n=0.62 m=0.38 n:m=3l:19 (1 分)

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【化学】“南京工业大学杯”2006年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题

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2005年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题及答案

2005 年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量:H:1.01 C:12.01 N:14.01 O:16.00 Na:22.99 S:32.06 K:39.10 Ca:40.08 Cu:63.55 Br...


2004年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案

2004 年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题相对原子质量: H:1.01 C:12.01 N:14.01 O:16.00 F:19.00 Na:22.99 P:30.97 S:32.06 C1:35.45...

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