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2005年浙江省名校高二化学竞赛联考(三)


2005 年浙江省名校高二化学竞赛联考(三)
(时间:120 分钟 满分:150 分) 一、选择题(每小题只有 1 个正确答案,各 4 分,共 40 分)
i.某物质 A 在一定条件下受热分解,产物都是气体,有关的化学方程式为:2A=B+2C+2D。若生成的混合气 体对氘气的相对密度为 d,则 A 的相对分子质量为 A 2d B 2.5d C 5d D 10d

ii.下列化合物中,具有顺、反异构体的是 A C2H4 B N2F2 C H2O2 D S2Cl2 iii 86 .核化学家在回旋加速器上用高能 Kr 离子轰击 208Pb 靶,氪核与铅核融合,放出 1 个中子,生成 X 原子,在 120 微秒后,该核分裂出 1 个α 粒子(即氦原子核) ,衰变成另一个新核 Y。则下列说法正确的是 A Y 元素属于第八周期元素 B X 的原子序数是 116 C Y 原子的中子数为 289 D X 原子的中子数为 175 iv.钠盐和钾盐性质相似,但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐,如实验室制氧气是用 KClO3 而不是用 NaClO3,制黑火药用 KNO3 而不用 NaNO3,并且在 KNO3 中不能含有 NaNO3,以下各种理由合理的是 A 钾盐比钠盐更容易得到 B 钾盐的氧化性比钠盐强 C 钾盐的熔点比钠盐高 D 钠盐的吸湿性比钾盐强 v .生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述中正确的有 ① 变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应;② 电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一 起连接线路,这是因为潮湿的空气中,铜与铝接触形成原电池,铝很快被腐蚀;③ 河海分界处易沉积成沙洲,是胶 体遇电解质溶液凝聚的结果;④ 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体,此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨 水;⑤ 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加人能使蛋白质水解的碱性蛋白质,为了不降低酶的活性,洗衣服时水的温度越高 越好;⑥ 冬季为防止皮肤皲裂,可使用含水量 30%左右的甘油护肤,由于甘油具有吸湿性,所以能保持皮肤滋润; ⑦ SO2 和 Cl2 均可用来漂白物质,同时使用会使它们漂白效果明显增加;⑧ 苯酚具有杀菌消毒作用,药皂中常常掺有 少量苯酚,所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用 A 2句 B 3句 C 4句 D 5句 vi.蒽与苯炔反应生成化合物 A: 如果 A 中二个氢被甲基取代的异构体种数有 A 11 B 13 C 15 D 17 vii .漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可 保存一年。亚氯 + - 酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H +Cl +2H2O。向 NaClO2 溶液中滴加 H2SO4,开始反 应缓慢,随后反应迅速,其原因是 + A 在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B 溶液中的 H 起催化作用 - C ClO2 逸出,使反应的生成物降低 D 溶液中的 Cl 起催化作用 viii .t℃时将一定量 A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却至 t℃。已知三份溶液分 别蒸发水 10g、20g、30g,析出 A 依次为 ag、bg、cg,则 a、b、c 三者的关系是 A c =a +b B c=2b-a C c=a+2b D c=2a-b ix.标准状况下的 H2S 气体 4.48L 通入 100mL 5mol/L 的 CuSO4 溶液中,再向混合溶液中滴加 2mol/L NaOH 溶液, - 当溶液的 pH=7 时,滴入的 NaOH 溶液体积为(已知:Cu(OH)2 的 Ksp=2.2×10 20) A 100mL B 500mL C 250mL D 200mL x.环己醇( OH CH COCH - ) 、丙酮( 3 3 )和戊醛(CH3CH2CH2CH2CHO)的混合物 2.000g 完全燃烧后,所 得气体通过 P2O5 吸收瓶,吸收瓶增重 1.998g,则混合物的平均分子量为 A 74.75 B 86.00 C 71.75 D 81.33

二、选择题(每小题只有 1~2 个正确答案,各 4 分,共 32 分。若正确答案只包括一个选项,多选时,该 题为 0 分;若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个, 该小题就为 0 分。 )
xi.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中可能大量共存的是 + + - - A 滴加石蕊试液显红色的溶液: K 、Ag 、NO3 、F + 2- 2- 2- B pH 值为 11 的溶液:S 、SO3 、S2O3 、Na + - + - - + C 水电离出来的[H ]=10 13mol/L 的溶液:K 、SiO32 、Br 、Na + - 2+ 2- D 所含溶质为 NaNO3 的溶液:Fe 、H 、Cl 、SO4 xii . 参照反应 Br+H2→HBr+H 的能量对反应历程的示意图, A 正反应为吸热的 B 正反应为放热的 C 加入催化剂,该化学反应的反应热不变 D 加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 xiii.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的有 A 在标准状况下,11.2L 氟化氢气所含的原子数目为 NA

下列叙述中正确的是

B 混盐 CaOCl2 与硫酸反应产生 1mol Cl2 时转移 NA 个电子 C 60.09g SiO2 晶体中有 4NA 个 Si-O 键 D 3.2g Cu 与 10.0g 98%的 H2SO4 反应可得 0.05NA 个 SO2 气体分子 xiv. 国际奥委会公布的违禁药物目前有 138 种。 某种兴奋剂的结构 说法正确的是 A 该物质组成的晶体是分子晶体 B 它的分子中所有碳原子共平面 C 1mol 该物质最多能与 4mol H2 发生加成反应 D 1mol 该物质最多能与 2mol 氢氧化钠反应 xv.下列各种溶液中的粒子浓度(mol/L)关系正确的是 A 1mol/L 的(NH4)2SO4 溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液与 0.05mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合, D
xvi

O C O N CH3 CH2

.HCl

如右,关于它的

CH3

c(Cl )>c(Na )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) c(NH4 )相等的(NH4)2SO4 溶液,(NH4)2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液,












c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl) .两种有机物以一定比例混合,一定条件下在 aLO2(足量)中燃烧,充分反应后恢复到原状态,再通过足量 Na2O2 层,得到气体仍是 aL,下列混合有机物中符合此条件的是 A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3 xvii .相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g) 3W(g)+2Z(g) 起始时四个容器所装 X、Y 的量分别为: 甲 乙 丙 丁 X 2mol 1mol 2mol 1mol Y 1mol 1mol 2mol 2mol 在相同温度下,建立平衡时,X 或 Y 的转化率大小关系为 A X 的转化率为:甲<丙<乙<丁 B X 的转化率为:甲<乙<丙<丁 C Y 的转化率为:甲>丙>乙>丁 D Y 的转化率为:丁>乙>丙>甲 xviii .已知联二苯( - )的二氯取代物有 12 种,则联 n 苯(n≥2)的二氯取代物种数为 A n2+4n B n2+3.5n+1 C n2+3.5n+1.5 D 0.5n2+6.5n-3

三、 (本题包括 3 个小题,共 20 分)
. (6 分)A、B、D 均为常见化合物,它 们都由两种元 素组成,C 代表一类化合物;甲、乙、丙都是 非金属单质。在 一定条件下它们有如右转化关系: (1)单质乙、丙分别为 ▲ 、 ▲ 。 (2)化合物 D 形成的晶体类型是 ▲ 。 (3 ) 单质甲和化合物 C 反应的化学方程式 为 ▲ 。 (4)化合物 B 和化合物 D 反应的化学方程式为 ▲ 。 (反应方程式注明条件) xx. (6 分)将等物质的量的 Fe2O3 和 FeCl3 的混合物放在密封的管中加热,得到化合得到 A。A 为菱形片晶,具 有金属光泽,对透射光呈红色。 (1)试写出生成 A 的化学反应方程式。 (2)A 与 AlCl3 在 300℃左右反应生成 B,A 与 B 具有相似组成。试写出生成 B 的化学反应方程式。 (3)FeCl3 与乙醇混合,发生化学反应,随后往反应体系中通入氨气。 ①写出该化学反应方程式。 ②如何将反应产物加以分离? xxi. (8 分)下面是一组有关氢硫酸与卤素反应的问题 (1)实验一:取 4mL 饱和氢硫酸溶液于一试管中,加 4mL 饱和氯水(过量) 。发现试管内先出现白色浑浊,后 又慢慢变澄清。 实验二:试管中注入 3mL 酒精,加入绿豆大小堆量的 S 粉,微热、振荡促其溶解,稍后将这种 S 的酒精溶液倒 入盛有 2/3 试管体积的水中,然后平均分装在两支试管中实验:一支试管中加入过量的氯水,另一个试管中通入氯气, 一两分钟之内两个试管中的 S 都全部溶解成无色溶液。 ①实验二中将 S 的酒精溶液倒入水中有什么现象,为什么会有这样的现象? ②写出实验二中发生的反应方程式。 (2)三个试管中都加入 4mL 饱和 H2S 溶液,分别滴入稍过量的氯水、Br2 和 I2 水(从溶液的颜色判断) ,发现反 应生成的 S 呈现的浑浊度是逐渐增大。 以上现象是否说明 Cl2、Br2、I2 的非金属性和氧化性依次增强,为什么? (3)如果将 Cl2 通入氢碘酸溶液,也会使溶液先呈棕褐色,后变为无色澄清溶液,写出两步反应方程式。 四、 (本题包括 2 个小题,共 16 分) xxii. (6 分)将一个洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。 (1)若因杯口窄,拿着鸡蛋的手无法伸进杯中将鸡蛋放入杯底,则放入鸡蛋的正确方法是 ▲ 。 (2)再向杯中倒入质量分数为 0.2 的盐酸,使液面高于鸡蛋约 1 厘米,鸡蛋静止后的状态可能是 ▲ (大 or 小)
xix

头朝上,原因是 ▲ 。 (3)半分钟后观察,鸡蛋表面聚集了很多小气泡,并不断增多、变大,写出发生反应的离子方程式为 ▲ 。 (4)大约 5 分钟后,可观察到鸡蛋自动上浮,浮出水面后部分气泡消失,鸡蛋随即下沉,如此不断反复。请解 释鸡蛋为什么上浮。 xxiii . (10 分)四氯化钛是工业上制备 金属钛的重要原 料。在常温下,它是一种极易水解的无色 液体,沸点为 136.4℃。工业上以 TiO2、C、Cl2 为原料, 在 800 ℃下制备 TiCl4。右图是实验室模拟工业生产制备四 氯化钛的反应装 置,其主要操作步骤:①将 TiO2、炭粉混 合均匀后,装入 管式电炉中;②连接好整套装置,在通 Cl2 前先通入干燥的 CO2 气体并持续一段时间;③将电炉升温 至 800 ℃,一段 时间后改通 Cl2,同时在冷凝管中通冷凝 水;④当锥形瓶 中的 TiCl4 的量不再增加时,停止加热,改 通 CO2 气体直至 电炉中的瓷管冷却为止。 试回答下列问题: (1)写出制备 TiCl4 的化学反应方程 式 ▲ ; (2)装置 A 中的反应物为 MnO2、NaCl、浓 H2SO4,其中的化学反应方程式为 ▲ ; (3)操作②的目的是 ▲ ; (4)装置 D 中冷凝管进水口的位置是 ▲ (填 a 或 b) ,装置 E 的作用是 ▲ ; (5)少量 TiCl4 露置于空气中,可看到的现象是 ▲ ,其化学方程式可表示为 ▲ 。 (6)钛被誉为“21 世纪的金属” ,在工和业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。工业 上,常用金属镁在 800℃高温和氢气氛围中还原 TiCl4 的方法制备钛,试写出该反应的化学方程式。 五、 (本题包括 2 个小题,共 18 分) xxiv. (9 分)室温离子液体是一类可广泛用于有机合 成、无机及高分 子合成的优质溶剂,其典型组成是含氮有机阳离子和无机 阴离子。美国匹 茨堡大学首次报道了室温离子用于酶催化反应。在离子液 体中用一种叫做 Thermolysin 的蛋白水解酶催化两种氨基酸的衍生物合成 了人造甜味素阿 斯巴糖的前体(如右图所示) : (1)化合物Ⅰ在酸性条件下完全水解的最终产物是: ▲ ; (2)命名化合物Ⅱ: ▲ ; (3)写出化合物Ⅲ的结构简式: ▲ ; (4)在合成Ⅲ的过程中,Thermolysin 的作用是 ▲ , lonic liquid 的化 学式是 ▲ ,作用是 ▲ 。 (5)右图中离子液体的阴离子的空间构型是 ▲ 。 xxv. (9 分)已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应,例如:
3 2 ?? ? ? R-CH=O+O=CH-CH2OH R-CH=CH-CH2OH ?? 有机物 A 的分子式是 C20H26O6,它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子 B,B 在微电子工业上

O / Zn ? H O

用作光刻胶: A 的部分性质如右图所示: 试根据上述信息结合化学知 (1)化合物(A) 、 (C) 、 (E ) 构的是 ▲ ; (2)写出 C、D、E、B 的结 (3)写出反应类型: 应Ⅲ ▲ 。 六、 (本题包括 2 个小题,共 xxvi . (10 分)有一类烷烃 识,回答: 中,具有酯的结 构简式: 反应Ⅱ ▲ ,反 24 分) CmH2m+2 不能由 -)碳原

任何的 CmH2m 催化加氢得到。若烷烃中只有伯(-CH3) 、仲(-CH2-) 、季(- -)碳原子而无叔(-

子。试回答: (1)季碳原子数目应满足什么范围(与 m 的关系) (2)写出 C13H28 的结构简式。 (3)C16H34 的各类碳原子各有几个,它有多少种满足条件的同分异构体。 (4)计算 C20H40 满足已知条件的全部同分异构体数目。 (5)若某类烷烃中任何相邻两个碳原子不都是季碳原子时,试给出该类烷烃的通式。 xxvii. (14 分)含金属元素 X 的钾盐 A 是绿色固体,在干燥空气中能稳定存在。取 9.852g A 的固体,溶解于水, 酸化后完全发生歧化反应得到高价的另一种钾盐 B 溶液和低价的氧化物 C 沉淀;过滤,所得滤液取出 1/10,加入 0.4000mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 35.00mL,充分反应后,再用 0.0400mol/L 的标准 KMnO4 溶液进行滴定,消耗 20.00mL;收集过滤所得的沉淀,加入到过量的 KI 溶液中,充分反应后用 0.8000mol/L 的标准 Na2S2O3 溶液进行滴定, + 消耗 25.00mL。经检测,在进行 KMnO4 溶液滴定和 Na2S2O3 溶液滴定后的剩余液中 M 元素都是以 M2 的离子形式存 在。 (1)只通过滴定反应中的数据,计算和分析 A、B、C 中 M 的可能化合价;

(2)再通过参加反应的 A 的质量,确定 A、B、C 的化学式。 (3)A 可由 C 与 KOH、KNO3 熔融制备;A 在潮湿空气中易被氧化为 B。分别写出反应方程式。

2005 年浙江省名校高二化学竞赛联考(三)
(时间:120 分钟
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

满分:150 分) 班级: 姓名:
N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210] He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226] B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2

Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La- Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt La

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Ds

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 65.39 Cd 112.4 Hg 200.6



一、二、选择题(共 72 分) 1 2 3

4

5

6

7

8

9

10



11

12

13

14

15

16

17

18

三、 (本题包括 3 个小题,共 20 分) 19. (6 分) (1) (3) (4) 20. (6 分) (1) (2) (3)① ② 21. (8 分) (1)① ② 。 (2) 。 (3) 。 四、 (本题包括 2 个小题,共 16 分) 22. (6 分) (1) (2) (3) (4) 23. (10 分) (1) , 。 。 、 。 (2) 。 。 。 。 。 。

。 。 。 。 ;

(2) (3) (4) (5) (6) 五、 (本题包括 2 个小题,共 18 分) 24. (9 分) (1) ; (2) (4) , (5) 25. (9 分) (1) 。 ; ; , 。 (3) , ,

; ; ; 。 。

(2)C:

D:

E:

B:

(3)





六、 (本题包括 2 个小题,共 24 分) 26. (10 分) (1)

(2)

(3)

(4)

(5)

27. (14 分) (1)

(2)

(3)

参考答案(0543)

i

D B iii D
ii iv D v vi

C C vii D viii B ix B x C xi B、C xii A、C xiii A、D xiv D xv D xvi B 、D xvii A xviii B、C xix (1)碳 氢气(各 1 分) (2)分子晶体(1 分) (3)CxHy+(x+y/4)O2 (4)CO+H2O xCO2+y/2H2O(1 分) CO2+H2(2 分,反应条件 1 分,包括可逆符号)

xx (1)Fe2O3+FeCl3=3FeOCl。 (1 分) (2)A1Cl3+FeOCl=AlOCl+FeCl3。 (2 分) (3)①FeCl3+3C2H5OH+3NH3=Fe(OC2H5)3+3NH4Cl(2 分) ②用苯从反应混合物中萃取。 (1 分,其它合理答案都可) xxi (1)①因改换溶剂 S 在水中析出形成乳白色的水溶胶; (1 分) S 是非极性分子,溶于酒精,在水中溶解度不大,形成了胶体。 (1 分) ②S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl;S+3HClO+H2O=H2SO4+3HCl(各 1 分) (2)不能说明 Cl2、Br2、I2 的非金属性和氧化性依次增强,而是减弱。 (1 分) 由于 S 能被卤素氧化,Cl2 氧化能力最强,氧化的 S 最多,浑浊度最小。 (1 分) (3)2HI+Cl2=2HCl+I2(1 分) I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl(1 分) xxii (1)把玻璃杯倾斜,使鸡蛋沿杯壁缓慢滑下,就可将鸡蛋完整地放入杯中。 (1 分) (2)大(1 分) 里面有气室(1 分) (3)CaCO3+2H =Ca2 +H2O+CO2↑(1 分,化学方程式不给分)
+ +

(4)生成的气体聚集在鸡蛋的表面,增大了排开液体的体积。 (1 分) 蛋壳发生了化学反应,使鸡蛋的质量减轻。 (1 分)
xxiii

(1)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO(2 分,产物 CO2 给 1 分) (2)MnO2+2NaCl+2H2SO4(浓) MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O(2 分,产物 MnCl2 给 1 分) (3)将其中的空气全部排尽,以免生成的 TiCl4 遇到空气中的水蒸气发生水解(1 分) (4)b(1 分) 吸收未完全反应的 Cl2,防止污染空气(1 分) (5 ) 有大量白雾产生 (1 分) TiC14+4H2O=Ti(OH)4↓+4HCl ( “Ti(OH)4” 也可以写也 “TiO2、 TiOCl2、 Ti(OH)2Cl2” 等; “=”也可以写也“ ” ) (1 分) (6)TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti(1 分) xxiv (1) -CH2OH、CO2、HOOCCH2CH(NH2)COOH(2 分) (2)苯丙氨酸甲酯(或α –氨基–β –苯基丙酸甲酯) (1 分)

(3 )

(2 分,另一羧基反应给 1 分)

(4)催化剂(1 分)

C8H15N2PF6(1 分)

溶剂(1 分)

(5)正八面体(1 分) xxv (1)A(1 分) (2)OHC-CHO HO(CH2)4OOC-CO-COO(CH2)4OH (各 1.5 分) (3)取代反应 加成反应(2 分) (1)设伯、仲、季碳原子各有 x、y、z,x+y+z=m,3x+2y=2m+2;考虑仲碳原子,若 y=0,则 z=(m-2)/3, 若 y 尽可能大,由于仲碳原子必介于两季原子间,则 y=z-1,故 z=(m-1)/4,即(m-1)/4≤z≤(m-2)/3(3 分) (2)令 m=13,3≤z≤3/11,故 z=3,y=2,x=8;(CH3)3—C—CH2—C(CH3)2—CH2—C—(CH3)3(2 分) (3)令 m=16,15/4≤z≤14/3,z=4,y=3,x=10;共有 3 种(2 分) (4)令 m=20,19/4≤z≤6,z=6,y=0,x=14,或 z=5,y=3,x=12;共 5+6=11 种(2 分) (5)z=(m-1)/4 可得通式:C4a+1H8a+4(1 分) xxvii (1)设化合物 A、B、C 中 M 的化合价分别为+a、+b、+c,则有 b>a>c>2 A 的歧化反应:(b-c)A→(a-c)B+(b-a)C(1 分) + 歧化得到的 B 转化为 M2 需要失去电子数
xxvi

10×(0.4000×35.00-5×0.0400×20.00)=100mmol(1 分) 2+ C M 0.8000 歧化得到的 转化为 需要失去电子数: ×25.00=20mmol(1 分) a、b、c 间满足(a-c)(b-2)︰(b-a)(c-2)=100︰20=5︰1(1 分) 因为常见最高化合价为+8,则上述比例式中 b=7(1 分) ,带入上式整理得 (8-a)(c-1)=6,则 a=5、c=3(1 分)或 a=6、c=4(1 分) (2)如果 a=5、b=7、c=3,则 A 的物质的量为 0.04mol,A 的摩尔质量是 246.3g/mol, 设 A 的化学式为 KMO3 或 K3MO4,则都不存在合理的 M。 (1 分) 如果 a=6、b=7、c=4,则 A 的物质的量为 0.03mol,A 的摩尔质量是 328.4g/mol, 设 A 的化学式为 K2MO4,则 M 的摩尔质量是 186.2g/mol,M 元素是 Re(1 分) 。 A:K2ReO4 B:KReO4 C:ReO2(各 1 分) (或 3ReO2+2KNO3+4KOH=3K2ReO4+2NO↑+2H2O) 4K2ReO4+O2+2H2O=4KReO4+4KOH(各 1 分) (3)ReO2+KNO3+2KOH=K2ReO4+KNO2+H2O


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2006 年浙江省名校高二化学竞赛联考(三)(时间:120 分钟 i 满分:150 分) 一、选择题(每小题只有 1 个正确答案,各 3 分,共 30 分).英国食品标准局于 ...


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