tceic.com
简单学习网 让学习变简单
当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

2006年北京市化学竞赛高一组试题及答案


2006 年北京市高中学生化学竞赛试卷 (高中一年级)
2006 年 4 月 16 日上午 8:30-10:30
题号 满分 得分 评卷人 ·竞赛时间 2 小时。迟到超过 30 分钟者不得进场。1 小时内不得离场。时间到,把答题纸及 试题纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题,使用红色或铅 笔答

题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置,写在他处者按废卷 处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 题中可能用到的元素相对原子质量如下: H 1.008 C 12.01 N 14.01 O 16.00 Na 22.99 Al 26.98 S 32.07 Fe 55.85 Cu 63.55 Zn 65.39 Ag 107.9 1 13 2 10 3 16 4 8 5 12 6 6 7 6 8 11 9 8


10 10


总分 100

第一题 单选或多选题(共 13 分,选对一个答案得 1 分,多选一个错误答案扣 0.5 分) 1. 1.地球上的大部分水为海水,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将可极大地缓解目 前人类面临的水资源日益短缺的状况。 下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 A : A)加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B)利用太阳能将海水蒸发淡化 C)在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水 D)选择一种特殊的膜,在一定条件下使水分子通过,而离子不能通过 2.向钒酸(HVO3)溶液中滴加 H2O2 溶液,得到过氧钒酸( ) ,化学反应方程 O O 式为 HVO3 + H2O2 = HVO4 + H2O 说法正确的是 C & D 。 H O V O A) HVO3 发生了还原反应 B) 反应中 H2O2 被还原成 H2O C) 该反应不是氧化还原反应 D) H2O2 和钒酸间发生过氧团的转移 3. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物, 即原子利用率 100%。用丙炔(CH3C≡CH)合成甲基丙烯酸甲酯(CH2CCH3COOCH3)的过程中, 欲使原子利用率达到最高,还需要的反应物可能是 A & B 。 A)CO2 和 H2O。 B)CO 和 CH3OH。 C)H2 和 CO2。 D)CH3OH 和 H2。

-1-

4.下列离子方程式正确的是 2MnO4


C

。 H2O2 溶液滴入酸性 KMnO4 溶液中:

+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2++ 6O2↑+ 10H2O


B) 1mol CO2 通入少量的 NaOH 溶液中: CO2 + OH C) = CO32 + H2O
― ― ―

溶液中加入过量的澄清石灰水: Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH) 2↓+ 2H2O + 2CaCO3↓

D) 向漂白粉溶液中通入气体: Ca2++ 2ClO


+ H2O + SO2= CaSO3↓+ 2HClO

5. 所示的平底烧瓶中充有潮湿的 CO2 气 体,瓶中玻璃管末端有一扎紧的充气气球。 打开瓶塞,迅速向烧瓶中投入固体粉末, 立即盖紧瓶塞,一段时间后,气球体积自 2. 动缩小,此固体可能是 C & D 。 A) BaO2 B)Na2O2
充空气气球 CO2

C)KO2

D)RbO3

3. 6.已知 a 为第 II A 族元素,b 为第 III A 族元素,它们的原子序数分别为 m 和 n,且 a、b 为同一周期元素,则下列关系错误的是 D 。 A) B) C) n=m+1 n = m + 11 n = m + 25

D) n = m + 10 4. 7.镁和铜的合金 4.6g 完全溶解于足量的硝酸中后,再加入过量的 NaOH 溶液,生成 9.7g 沉淀。合金与硝酸反应时,放出的气体可能是 C 。 A) 0.2 mol NO B) 0.1 mol N2O C) 0.2 mol NO2 和 0.05 mol N2O4 D) 1 mol NO、0.1 mol NO2 和 0.1 mol N2O4 5. 8.将 0.8000g 的 FeC2O4 固体加热至 400℃,固体质量变为 0.4000g。加热至 500℃,固体 质量变为 0.4444g。加热至 800℃,固体质量变为 0.4296g。在 800℃时固体的成分是 C 。 A) FeO B) Fe2O3 C) Fe3O4 D) FeCO3 9.下列有关实验现象和操作的叙述正确的是 A) B) C) D) B&C 。

Cu 溶解在热的浓硫酸中溶液呈蓝色 ―1 ―1 用 0.1 mol· 的 Na2SO4 溶液配制 0.01 mol· 的溶液,可直接在容量瓶中稀释 L L 原则上用蒸发皿加热蒸发溶液,溶液不得超过皿高的二分之一 用棕色的滴瓶存放浓硝酸

-2-

第二题(共 10 分)A,B 两种同族元素,B 的原子序数是 A 的两倍;A 与 B 既可形成 BA2 型, 也可形成 BA3 型化合物。这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。试回答下列问题: (1)A 是__ O ___, B 是__ S ___;其原子的电子结构示意图分别为 A: 2, 6 B: 2, 8, 6 (4 分) (2)A,B 生成 BA2 化合物的反应 S+O2 ?? ? SO2;(配平,并注明条件) ?
燃烧

(2 分) (3) A,B 生成 BA3 化合物的反应_2SO2 + O2 ?? ? 2SO3 ; ?
V2O5

(2 分)(配平,并注明条件) (4) BA2 与水的反应方程式__ SO2 + H2O = H2SO3 ; BA3 与水的反应方程式 SO3 + H2O = H2SO4 (2 分) _。

第三题(共 15 分)考察下列三种分子:BF3, NF3, IF3,分别回答下列问题: (1) 写出各分子的路易斯电子结构式(用点和线标示原子的价电子结构) :
F B F F F F N F F F I F

(3 分)

(2) 预言它们的几何构型,包括所有的键角: 平面三角形,F–B–F =120o; 三角锥体,F-N-F <107o;T–形, F–I–F = 90o(3 分) (3) 说明它们是否是极性分子,简述你的理由: 理由:BH3 分子中,正电荷中心与负电荷中心在 B 原子处重合,故为非极性分子;NF3 分子为 三角锥体分子,正电荷中心在 N 原子上,负电荷中心在 3 个 F 原子构成的等边三角平面中心 上,两者不重合,故为极性分子;IF3 分子为 T 形分子,正电荷中心在 I 原子,负电荷中心在 3 个 F 原子构成的三角平面中心,两者不重合,故为极性分子。 (4 分) (4) 讨论它们可能的路易斯酸碱性。 路易斯酸 路易斯碱 路易斯碱 (3 分) 第四题 (共 8 分) 氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子 (CN ) 的络离子, Cu(CN)2 。 如 废液排放前,必须将剧毒的氰离子完全氧化。在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化 而从废液中除去。完成下列反应方程式: 氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态(负价),碳呈正氧化态(正价)进 行。
― ―

2CN + 5OCl + 2OH
― ―







= N2 + 2CO32




+ 5Cl



+ H2O
― ―

2Cu(CN)2 + 11OCl + 2OH = 2N2 + 2CuCO3 + 2CO32 + 11Cl + H2O. 或 2Cu(CN)2 +11OCl +6OH = 2N2 + 2Cu(OH)2 + 4CO32 + 11Cl + H2O ― ― ― ― ― 或 2Cu(CN)2 +11OCl +4OH =2N2 + Cu2(OH)2CO3 + 3CO32 +11Cl + H2O 第五题(共 12 分)写出如下反应的离子方程式: (1)用盐酸滴定碳酸钠溶液,滴定终点为酚酞恰好褪色。
― ― ― ― ―

H+ + CO32



= HCO3



-3-

(2) :向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成 Ag(NH3)2Cl,得到澄清的水溶液。 AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl (3)过量的醋酸和碳酸氢钠反应。
― ―

CH3COOH + HCO3 = CH3COO + CO2 + H2O (注:CO2 后标不标“↑”不扣分) (4)盐酸滴入固态的漂白粉中。 (注:漂白粉有效成分常用化学式 CaCl2· Ca(OCl)2· 2O 表示, 2H 化学式不得拆开) CaCl2· Ca(OCl)2· 2O + 4H+ = 2Cl2 + 2Ca2+ + 4H2O 2H (5)漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气。 (漂白粉化学式不得拆开) CaCl2· Ca(OCl)2· 2O + 2CO2 = 2Cl2 + 2CaCO3 + 2H2O 2H (注:CaCO3 后允许不标“↓”) (6) 中药“生磁石” (主要成分 Fe3O4)在热铁锅中边炒边喷醋,磁石中的 Fe2O3 溶解生成醋 酸铁溶于水后洗去得到不含 Fe2O3 的“煅磁石” 。 Fe2O3 + 6CH3COOH = 2Fe3+ + 6CH3COO + 3H2O (注: 本题意在要求中学生按题面一开始给出的原则敢于修正现行中学课本中的错误,以考 察中学生的创造性思维能力。以上答案都是唯一的,其他写法均不能给分。漂白粉已明确提 示不能拆开写,即固体是反应物。 ) 第六题(共 4 分)若以 I2(l)为溶剂,下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解: KI + IBr = KBr + I2 ____反歧化_____ NaCN + I2 = NaI + ICN KI + I2 = KI3 PbCl2 + 2KI = PbI2 + 2KCl _____歧化______ ____溶剂合_____ _____复分解______ (每答案 1.5 分) 第七题(共 6 分)SO2 和 S 混合物经低压放电得产物 A,它在液态空气冷阱中成橘红色液体。 A 受热生成等物质的量的 S 和 SO2。写出以下两个反应的方程式。 (1) 和微量 H2O 反应得 H2S、S、SO2(已知有 1/5mol 的 A 转化为 S) 。 5SO + H2O = S + 3SO2 + H2S (2) 和金属 M 反应生成金属硫化物(设为 MS) 。 2SO + M = MS + SO2 第八题(共 11 分)有试验装置如右图, 空气 将 Mg 放在导热性良好的惰性金属 B 片上置于 C 管中进行实验。实验步 浓硫酸 K Mg 骤为:先关闭 K,使 A 管中反应进 C 行,加热玻璃管 C,可观察到 C 管 中发出耀眼的白光,管壁上附有淡 NaOH D A 溶液 Na2SO3 黄色物质。实验完成后将 C 管中固 体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味 的气体生成。B 为橡胶气胆。 (1) C 管中的 Mg 应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁,这是因为 防止 Mg 与玻璃管中的 SiO2 反应 。
-4―



(2) 停止实验时,先打开 K,再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆 B 在实验中的作 用是 防止倒吸并防止环境污染。 (3) C 中全部反应产物有 MgS 、 MgO 、 S 。 (4) 检验气密性并盛放药品后,实验前应采取的措施是加热先通入 SO2 ,其目的是 排除空气。 (注:只写排出氧气或氮气均不给分,写排除 O2、N2 算对) 第九题(共 8 分) 以乳糖、玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液, 过滤掉微生物后,溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂) ,可得到青霉素钠盐(~ 8g/L) 。流程为:滤液打入萃取釜,先调节 pH=2 后加入溶剂,再调节 pH=7.5,加入水;反 复此过程,最后加丁醇,得到产物纯的青霉素钠盐。 (如下流程图)
乙酸戊酯

H2O
油相

乙酸戊酯

H2O
油相

丁醇

油相 滤液 调 pH 水相

油相 调 pH 水相

2

调 pH

7.5

2

调 pH

7.5

水相

水相

萃取

反萃取

萃取
S RCONH CH3 CH3 N O COOH

反萃取

青霉素钠盐

已知青霉素结构式:

1. 在 pH=2 时,加乙酸戊酯的原因是什么? 青霉素以 RCOOH 存在,可溶于乙酸戊酯。 为什么不用便宜的乙酸乙酯? 乙酸乙酯水溶性大。 2. 在 pH=7.5 时,加水的原因是什么? 青霉素以 RCOO 存在,可溶于水。


3. 加丁醇的原因是什么? 降低青霉素钠盐的水溶性。

-5-

第十题 (共 10 分) 电解质溶液 A:25g CuSO4· 2O + 4mL 浓 H2SO4 + 200mL H2O 5H 电解质溶液 B:16g CuCl + 100mL 浓 HCl + 100mL H2O + 4g 铜粉 以铜为电极,通电电解串连的两个电解槽(分别盛电解质溶液 A 和电解质溶液 B) 。正极质量 改变如下表所示: 电解前质量/g 电解质液 A 电解质液 B 正极 负极 正极 负极 7.4 7.5 7.4 7.3 电解后质量/g 7.3 7.6 7.2 7.5 改变量/g -0.1 0.1 -0.2 0.2

1. 正极质量改变不同的原因是什么? 电解质液 A 中为 Cu2+ ,电解质液 B 中为 Cu+ ,串联电路中电流强度不变,所以电解质液 B 中正极改变量是电解质液 A 中正极改变量的二倍。 (4 分) 2. 电解质液中加铜粉的原因是什么? 使溶液中的铜以 Cu+ 为主。 (2 分) 3. 从理论上讲,电解过程铜粉质量不会改变,为什么?实际情况如何? ― ― 因正极:Cu ? e = Cu+,负极:Cu+ + e = Cu 所以铜粉质量不变。实际上因空气中 O2 氧化 Cu+ → Cu2+,而 Cu2+ + Cu = 2Cu+,所以铜粉减少。 (4 分)

-6-


推荐相关:

2006年北京市化学竞赛高一组试题及答案

2006 年北京市高中学生化学竞赛试卷 (高中一年级) 2006 年 4 月 16 日上午 8:30-10:30 题号 满分 得分 评卷人 ·竞赛时间 2 小时。迟到超过 30 分钟者...


2012年北京市高中化学竞赛高一组竞赛试题

Fe(OH)3 适量 Al(OH)3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 沉淀适量 HCl 溶液 Al(OH)3 草 稿纸 2012 年北京市高中化学竞赛(高一卷)答案 第 1 题 选择题( 30 分) (...


2006年北京化学竞赛(高一)试题及答案

2006北京化学竞赛高一,包含答案2006北京化学竞赛高一,包含答案隐藏>> 2006 年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级) 第 1 页 (共 8 页) 2006 年北京市高中学...


2010年北京市化学竞赛高二组试题及答案

2010年北京市化学竞赛高二组试题及答案_学科竞赛_高中教育_教育专区。2010 年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级) 2010 年 4 月 11 日上午 8:00-10:00 题...


2005年北京市化学竞赛高二组试题及答案

2005年北京市化学竞赛高二组试题及答案_学科竞赛_高中教育_教育专区。2005 年北京市高中学生化学竞赛试题(高中二年级) 2005 年 4 月 17 日上午 8:30-10:30 题...


2011北京化学竞赛试题及答案(高一)

2011北京化学竞赛试题及答案(高一)_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。2011...铁(2011 年北京高一竞赛) (2)下列离子组能大量共存的是 ---+ + A.含大量...


2005北京化学竞赛试题及答案(高一)

2005北京化学竞赛试题及答案(高一)_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。2005...的过氧化钠中含有的离子个数为 0.4NA 6.在溶液中不能大量共存的离子组是 ...


2012年北京市高一化学竞赛试题及答案

2012年北京市高一化学竞赛试题及答案_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。2012年北京市高一化学竞赛试题及答案,不错2012 年北京市高中学生化学竞赛(高中一年级)试...


2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)

更多>>2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组) 考生须知: 1.全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题,26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案...


2006年浙江省高中化学竞赛试题(A组)

试题共有六大题,26 小题。满分 150 分。考试时间 120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上 2006 年浙江省高中学生化学竞赛试题(A 组) 考生须知: 1....

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 简单学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com