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2010年南昌大学化学竞赛


—南 昌 大 学 考 试 试 卷—
【适用时间:20 12 ~20 13 学年第 一 学期 课程编号: 课程名称: J5530Z0001 大学化学 理学院
12 级食品、食质、高分子、材 料、新能源、安工 111、

试卷类型:[C]卷】

试卷编号:

教 师 填 写 栏
试卷说明:

/>1、本试卷共 6 页。 2、本次课程考试可以携带的特殊物品: 计算器 。 3、考试结束后,考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。

开课学院: 适用班级:

考试形式: 考试时间:

闭卷 120 分钟

题号 题分 得分





















总分 累分人 100 签 名

考生姓名:

考生学号: 所属班级: 考试日期:
1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、严禁代考,违者双方均开除学籍;严禁舞弊,违者取消学位授予资格; 严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场(包括开卷考试), 违者按舞弊处理;不得自备草稿纸。 本人知道考试违纪、作弊的严重性,将严格遵守考场纪律,如若违反则愿意 接受学校按有关规定处分! 考生签名: 第 1 页 共 6 页

考 生 填 写 栏

所属学院: 所属专业: 考 生 须 知 考 生 承 诺

得 分 一、选择题:(每题 2 分,共 30 分)
1. 2 分 (3752)

评阅人

? ? = 2IO 3 + Cl2,下面说法中不正确的是------------------------------( 对于反应 I2 + 2ClO 3 (A) 此反应为氧化还原反应 ? (B) I2 得到电子,ClO 3 失去电子



? (C) I2 是还原剂,ClO 3 是氧化剂 (D) 碘的氧化数由 0 增至 +5,氯的氧化数由 +5 降为 0 2. 2 分 (2330) 在下列溶液中缓冲容量最大的是-------( ),缓冲容量最小的是-------( ) (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc (C) 1.0mol/L HAc-1.0mol/L NaAc (D) 0.1mol/L HCl 3. 2 分 (4722) 以 EDTA 作为滴定剂,下列叙述中错误的是--------------------------------------------------------------- ( ) ( A )在酸度高的溶液中,可能形成酸式络合物 MHY ( B )在碱度高的溶液中,可能形成碱式络合物 MOHY ( C )不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应 ( D )不论溶液 pH 的大小,在任何情况下只形成 MY 一种形式的络合物 4. 2 分 (4283) 下列关于提高分析结果准确度的表述中正确的是---------------------------------------------------------( ) (1) 选择灵敏度高的仪器分析方法 (2) 增加平行测定次数减小随机误差 (3) 称样量越大越好 (4) 做对照试验消除系统误差 (A)1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,4 5. 2 分 (2322) 今有 1L 含 0.1mol H3PO4 和 0.3mol Na2HPO4 的溶液,其 pH 应当是--------------------------------------( ) (H3PO4 的 pKa1~pKa3 分别为 2.12、7.20、12.36) (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 6. 2 分 (1001) 乙醇和水之间存在的作用力是 ------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A)取向力和诱导力(B)色散力(C)氢键(D)前三种力都存在 7. 2 分 (0706) 在 pH 为 10.0 的氨性溶液中, 已计算出?Zn(NH3)=104.7, ?Zn(OH)=102.4, ?Y(H)=100.5。则在此条件下 lgK'(ZnY) 为-[已知 lgK(ZnY)=16.5] --------------------------------------------------------------------------------------- ( ) (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 8. 2 分 (3797) 在由 Cu2+/Cu 和 Ag+/Ag 组成的原电池的正负极中, 加入一定量的氨水, 达平衡后[NH3· H2O] = 1mol· dm-3,
13 7 ? ? 则电池的电动势比未加氨水前将(Cu(NH3) 2 4 的 K 稳 = 2.1 ? 10 ,Ag(NH3) 2 的 K 稳 = 1.1 ? 10 )…( (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断 9. 2 分 (2733) EDTA 滴定金属离子时,若仅浓度均增大 10 倍,pM 突跃改变------------------------------------------( (A) 1 个单位 (B) 2 个单位 (C) 10 个单位 (D) 不变化 10. 2 分 (2903) MnO4-/Mn2+电对的条件电位与 pH 的关系是---------------------------------------------------------------(



)

)

第 2 页 共 6 页

(A) ? ? ?= ? ? -0.047pH

(B) ? ? ?= ? ? -0.094pH (C) ? ? ?= ? ? -0.12pH

(D) ? ? ?= ? ? -0.47pH

11. 2 分 (0206) 当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是----------( ) (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器 (C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀 12. 2 分 (3971) 下列量子数组合?,不能作为薛定谔方程合理解的一组是…………………………( ) n l m (A) 5 3 -3 (B) 3 2 0 (C) 4 4 2 (D) 2 1 -1 13. 2 分 (0610) 某一 NaOH 和 Na2CO3 混合液,用 HCl 溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去 HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂 继续滴定,又耗去 HCl V2(mL),则 V1 与 V2 的关系是----------------------------------------------------------------( ) (A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V2 14. 2 分 (3972) 核外主量子数 n = 3 的原子轨道共有…………………………………………………( ) (A) 3 个 (B) 5 个 (C) 7 个 (D) 9 个 15. 2 分 (1101) [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………( ) (A) +2,3 (B) +3,6 (C) +2,6 (D) +3,3

得 分 二、填空题:(每空 分,共 25 分)

评阅人

16. 2 分 (4103) 为使水的凝固点下降 0.15℃,则将某非电解质 0.5g 溶于 50g 水中。已知水的 Kf=1.86K· kg· mol-1,则该 非电解质的相对分子质量是 17. 5 分 (0771) Cu ┃ CuSO4(aq) 和 Zn ┃ ZnSO4(aq) 用 盐 桥 连 接 构 成 原 电 池 。 电 池 的 正 极 是 ___________ , 负 极 是 _________________。在 CuSO4 溶液中加入过量氨水,溶液颜色变为________,这时电动势_____________; 在 ZnSO4 溶液中加入过量氨水,这时电池的电动势_________。 18. 2 分 (3063) 以 法 扬 司 法 测 定 卤 化 物 , 确 定 终 点 的 指 示 剂 是 属 于 __________, 滴 定 时 , 溶 液 中 的 酸 度 与 _______________有关。 19. 2 分 0359 0.1 mol/L (NH4)2HPO4 溶液的质子条件式是_________________________________________________。 20. 2 分 (2728) 金属离子 M 与络合剂 L 形成逐级络合物 ,溶液中各种存在型体的分布系数 x 与络合剂的平衡浓度 ____________;与金属离子的总浓度____________。(答有关或无关) 21. 4 分 液体在正常沸点下沸腾,系统的 ?G 为
?

, ?S 为 。

?

, ?H 为

?

,(用﹤

0,﹥0 ,=0 表示)。沸点 Tb 的计算公式为

第 3 页 共 6 页

22. 4 分 (3105) 氢键一般具有_________性和_________性,分子间存在氢键使物质的熔沸点________,而具有内氢键的物 质的熔沸点往往是_________________。 23. 2 分 (0438) 25 mL 0.40 mol/L H3PO4 溶液和 30 mL 0.50 mol/L Na3PO4 溶液混合并稀释至 100mL,此溶液的 pH 是 __________。 (H3PO4 的 pKa1~pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36) 24 2 分 符号 4f 电子的主量子数 n 等于 间取向,可容纳电子最多是 个。 ,角量子数等于 ;该电子亚层最多可能有 种空

得 分 三、计算题:(每题 分,共 25 分)

评阅人

?1 25. 10 分 若配制 pH=10.00, c NH 3 ? c NH ? ? 1.0mol ? L 的 NH3- NH4Cl 缓冲溶液 1.0L,问需要 15 mol· L-1
4

的氨水多少毫升?需要 NH4Cl 多少克?

26. 5 分 (1045) 将 15mmol 氯化银沉淀置于 500mL 氨水中,已知氨水平衡时的浓度为 0.50mol/L, 计算溶液中游离的 Ag+ 离子浓度。 [已知 Ag+与 NH3 络合物的?1=103.24、?2=107.05, Ksp(AgCl)=1.8× 10-10]

第 4 页 共 6 页

27.

已 知 电 对 Ag ? ? e ? Ag

E ? = 0.7996V , Ag2CrO4 的 溶 度 积 为 1.12×10-12 , 求 电 对

2? Ag2CrO4 ? 2e ? 2 Ag ? CrO4 的标准电极电势。

28. 5 分 (2244) 电分析法测定某患者血糖的浓度(mmol/L), 10 次结果为:7.5, 7.4, 7.7, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6, 7.5, 7.6, 7.6, 求相对标准差及置信度 95%的置信区间,此结果与正常人血糖的质量分数 6.7mmol/L 是否有显著性差异? f 8 9 10 t0.05 2.31 2.26 2.23

第 5 页 共 6 页

得 分 四、简答题:(每题 分,共 分)

评阅人

29. 5 分已知有两种钴的配合物,它们具有相同的分子式Co(NH3)5BrSO4,其间的区别在于第一种配合物 的溶液中加入BaCl2时产生BaSO4沉淀,但加AgNO3时不产生沉淀;而第二种配合物则与此相反。写出 这两种配合物的化学式,并指出钴的配位数和氧化数。

30.判断下列情况对测定结果的影响: (1)用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度; (2)用吸收了 CO2 的 NaOH 标准溶液滴定 H3PO4 至第一计量点;继续滴定至第二计量点时,对测 定结果各如何影响?

31

5 分 (3926) 写出原子序数为 24、的元素的名称、符号、电子排布式,说明所在的周期和族。

32 5 分 (3067) 用半反应法配平下列方程式:
? ?? IO 3 (1) I? + HOCl ? + Cl?
? ? ? ? (2) Cr(OH) 3 + IO 3 ?????? CrO2 4 +I

碱性溶液

第 6 页 共 6 页


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