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内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2015-2016学年高一期中化学试卷.doc


内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中 2015-2016 学年高一(上)期 中化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分.每小题只有 1 个选项符合题意)H: 1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64 1.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰 C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 )

【考点】混合物和纯净物;单质和化合物. 【专题】物质的分类专题. 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质;混合物是由多种物质组成的物质;单质是由同种 元素组成的纯净物;化合物是由不同种元素组成的纯净物,根据其特点分析解答即可. 【解答】解:A、烧碱是氢氧化钠固体,为化合物,液态氧为单质,碘酒为碘和酒的混合物, 故 A 正确; B、熟石灰是氢氧化钙的固体,属于化合物,不是混合物,故 B 错误; C、氯化氢属于化合物,不是混合物,故 C 错误; D、空气是多种气体的混合物,氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物,故 D 错误. 故选 A. 【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题,解题的关键是抓住物质类别的特征.

2.下列物质属于电解质的是( A.CO2 B.Cl2

) C.BaSO4 D.NaOH 溶液

【考点】电解质与非电解质. 【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质;在 上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.大多数的 有机物都是非电解质;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质. 【解答】解:A、CO2 在溶于水时能够导电,但是导电的离子不是二氧化碳电离的,故二氧 化碳为非电解质,故 A 错误;

B、Cl2 为单质,既不是电解质,也不是非电解质,故 B 错误; C、BaSO4(硫酸钡)在熔融状态下能够导电,属于电解质,故 C 正确; D、NaOH 溶液属于混合物,不是化合物,故 D 错误,故选 C. 【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断,题目难度不大,注意明确电解质与电解质的 概念,无论电解质还是非电解质,都一定属于化合物.

3.下列事实与胶体性质无关的是(



①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往 Fe(OH)3 胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3 溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞. A.①②④⑦ B.②④⑥⑦ C.②⑥ D.①③④⑤⑦

【考点】胶体的重要性质. 【分析】①灰尘是胶体,属于气溶胶,有电泳的性质; ②油水混合物是乳浊液; ③胶体有丁达尔效应; ④胶体遇电解质溶液发生聚沉; ⑤血液属于胶体; ⑥NaHCO3 溶液和 FeCl3 溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体; ⑦墨水是胶体. 【解答】解:①灰尘是胶体,在外加电源作用下,有电泳的性质,与胶体性质有关,故①错 误; ②油水混合物是乳浊液,与胶体性质无关,故②正确; ③蛋白质溶液是胶体,有丁达尔效应,与胶体性质有关,故③错误; ④稀硫酸是电解质溶液, 氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉, 与胶体性质有关, 故④错误; ⑤血液属于胶体, 使用微波手术刀进行外科手术, 可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应 用了胶体聚沉的原理,故⑤错误;

⑥NaHCO3 溶液和 FeCl3 溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,与胶体性 质无关,故⑥正确; ⑦带相反电荷的胶体混合发生聚沉,故⑦错误; 故选 C. 【点评】本题考查胶体的性质,明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等, 利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释,题目难度不大.

4.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( A.Mg2+、H+、Cl 、OH
﹣ ﹣


﹣ ﹣

B.Na+、Ba2+、CO32 、NO3 D.K+、Cu2+、NO3 、SO42


C.Na+、H+、Cl 、CO32






【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题. 【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等,则离子能共存,以此来解答. 【解答】解:A.因 Mg2+、OH 能结合生成沉淀,H+、OH 结合生成水,则不能共存,故 A
﹣ ﹣

错误; B.因 Ba2+、CO32 能结合生成沉淀,则不能共存,故 B 错误;


C.因 CO32 、H+能结合生成水和二氧化碳气体,则不能共存,故 C 错误;


D.因该组离子之间不反应,则能共存,故 D 正确; 故选 D. 【点评】 本题考查离子的共存问题, 明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答, 难度不大.

5. 要尽量除去杂质, 加入的试剂必须稍过量, 最后的过量物可以使用物理或化学方法除去. 现 要除去 NaCl 中少量的 CaCl2、ZnCl2、Na2SO4 杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是 ( ) B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

A.Na2CO3、BaCl2、HCl C.BaCl2、Na2CO3、HCl 【考点】物质的分离、提纯和除杂. 【专题】离子反应专题.

【分析】本题为物质除杂题,要求选用的除杂试剂不能与原有物质反应,且与杂质反应时不 能生成新的杂质. 【解答】解:根据选择的试剂,加入碳酸钠除去钙离子、锌离子,加入氯化钡除去硫酸根离 子, 加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加, 这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的 钡离子除去,盐酸加在碳酸钠的后面,这样可以将多余的碳酸根离子除去,不能加入硫酸, 否则会引进硫酸根离子,即加入试剂的顺序是:BaCl2、Na2CO3、HCl. 故选 C. 【点评】在解此类题时,首先分析需要鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,要求 除杂剂只会与杂质反应,不与原物质反应.

6.ALAl2(SO4)3 溶液中,含有 B mol Al3+,则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为( A. mol?L
﹣1



B.

mol?L

﹣1

C.

mol?L

﹣1

D.

mol?L

﹣1

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【分析】 根据硫酸铝的化学式及铝离子的物质的量计算出硫酸铝的物质的量, 再根据 c= 计 算出该硫酸铝溶液的物质的量浓度. 【解答】解:AL Al2(SO4)3 溶液中含有 B mol Al3+,则该溶液中含有硫酸铝的物质的量为 Bmol× =0.5Bmol, 该溶液中硫酸铝的物质的量浓度为 故选 D. 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量浓度的概念及表达 式为解答关键, 注意掌握溶质化学式与含有离子的物质的量关系计算方法, 试题培养了学生 的化学计算能力. = mol/L,

7.相同状况下,等质量的 O2 和 CO2 相比较,下列叙述正确的是( A.体积比为 8:11 C.物质的量之比为 11:8 【考点】物质的量的相关计算.



B.分子个数之比为 1:1 D.原子个数之比为 12:11

【分析】令 O2 和 CO2 的质量为 1g,根据 n= 计算各自物质的量,由 V=nVm 可知,同温同 压下气体体积之比等于物质的量之比,由 N=nNA 可知,分子数目之比等于物质的量之比, 结合分子含有原子数目计算原子总物质的量,进而计算而所含原子数目之比. 【解答】解:令 O2 和 CO2 的质量为 1g,则 O2 物质的量为 = = mol, mol、CO2 的物质的量

A.由 V=nVm 可知,同温同压下气体体积之比等于物质的量之比,故等质量 O2 和 CO2 的体 积之比= mol: mol=11:8,故 A 错误;

B.由 N=nNA 可知,分子数目之比等于物质的量之比,故等质量 O2 和 CO2 的分子数之比 = mol: mol=11:8,故 B 错误; mol: mol× 2: mol=11:8,故 C 正确; mol× 3=11:12,故 D 错误,

C.故等质量 O2 和 CO2 的物质的量之比= D.故等质量 O2 和 CO2 含有原子数之比= 故选 C.

【点评】本题考查物质的量有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活运用,侧重对基 础知识的巩固.

8.如果 ag 某气体中含有分子数为 b,则 cg 该气体在标准状况下的体积是( A. L B. L C. L D.

) L

【考点】物质的量的相关计算. 【分析】根据 n= 计算 ag 气体的物质的量,质量之比等于其物质的量之比,据此计算 cg

该气体的物质的量,根据 V=n× Vm 来计算体积. 【解答】解:a 克某气体中含有的分子数为 b,则 c 克气体含有的分子数为 ,c 克该气体

的物质的量为

=

mol,在标准状况下 Vm=22.4L/mol,则 cg 该气体的体积为

mol× 22.4L/mol=

L,故选 D.

【点评】本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注 意对公式的理解与灵活应用,难度不大.

9.实验室里需要 480mL 0.100mol?L

﹣1

的 CuSO4 溶液,以下配制操作正确的是(



A.称取 7.68gCuSO4,加入 500mL 水 B.称取 12.0g 胆矾,配成 500mL 溶液 C.称取 8.0gCuSO4,配成 500mL 溶液 D.称取 8.0g 胆矾,配成 500mL 溶液 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】需要 480mL 溶液,实际只能配置 500ml,根据 n=c× V 计算溶质的物质的量,配制 硫酸铜溶液可以用硫酸铜,也可以用胆矾,根据 m=n× M 计算各自质量,配制溶液时注意水 的体积不等于溶液的体积. 【解答】解:需要 480mL 溶液,实际只能配置 500ml,配制 500mL 0.100mol?L
﹣1

的 CuSO4

溶液,溶质的物质的量为:n=c× V=0.5L× 0.100mol/L=0.0500mol,需要溶质的质量为:m (CuSO4)=0.05mol× 160g/mol=8.0g, 或 m(CuSO4?5H20)=0.05mol× 250g/mol=12.5g. A.应称取 8.0gCuSO4,配成 500mL 溶液,水的体积不等于溶液的体积,故 A 错误; B.称取 12.5g 胆矾,配成 500mL 溶液,故 B 正确; C.称取 8.0gCuSO4,配成 500mL 溶液,溶液的浓度为 0.100mol?L 1,故 C 正确;


D.称取 12.5g 胆矾,配成 500mL 溶液,故 D 错误. 故选 BC. 【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算,题目难度不大,注意两点,一是配制硫酸铜溶 液可以用硫酸铜,也可以用胆矾,二是注意水的体积不等于溶液的体积.

10.用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( A.标准状况下,22.4L H2O 含有的分子数为 1NA



B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02NA C.通常状况下,1NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl 个数为 1NA


【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、标况下水不是气态,气体摩尔体积 22.4L/ml 必须使用于标况下的气体; B、根据微粒数 N=nNA= NA 来计算; C、气体摩尔体积 22.4L/ml 必须使用于标况下的气体; D、根据微粒数 N=nNA=cVNA 来计算. 【解答】解:A、标况下水不是气态,22.4LH2O 含有的分子数 N=nNA= 积 22.4L/ml 不能代入,故 A 错误; B、根据微粒数 N=nNA= NA= × 2NA=0.02NA,故 B 正确; NA,气体摩尔体

C、 气体摩尔体积 22.4L/ml 必须使用于标况下的气体, 而不是通常状况下的气体, 故 C 错误; D、根据微粒数 N=nNA=cVNA,所以必须知道溶液体积才能计算,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识,可以根据所学知识来回答,难 度不大.

11.下列溶液中,跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( A.100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液 B.B、200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C.50mL 1mol/L NaCl 溶液 D.250mL 0.2mol/L HCl 溶液 【考点】物质的量浓度的相关计算.





【分析】100ml 0.5mol/L NaCl 中 Cl 物质的量浓度为 0.5mol/L,结合物质的浓度和构成计算 该题. 【解答】 解: A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为 0.5 mol/L× 2=1mol/L, 故 A 错误; B.200ml 0.25 mol/L CaCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度 0.25 mol/L× 2=0.5mol/L,故 B 正确; C.50ml 1mol/L NaCl 溶液中氯离子的物质的量浓度为 1mol/L,故 C 错误; D.250ml 0.2 mol/L HCl 溶液中氯离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L,故 D 错误. 故选 B.



【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算,为高频考点,注意“溶液中离子的物质的量浓 度=溶质的物质的量浓度× 化学式中离子的个数进行计算,与溶液的体积无关”,难度不大.

12.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2



3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3. A.NO>FeCl2>H2SO3>HI C.FeCl2>HI>H2SO3>NO 【考点】氧化性、还原性强弱的比较. 【分析】 利用化合价变化来判断还原剂, 并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比 较还原性的强弱. 【解答】解:①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 中,I 元素的化合价降低,S 元素的化合价升高, 则 H2SO3 为还原剂,还原性 H2SO3>I , ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 中,Fe 元素的化合价降低,I 元素的化合价升高,则 HI 为还 原剂,还原性 I >Fe2+,
﹣ ﹣

B.HI>FeCl2>H2SO3>NO D.H2SO3>HI>FeCl2>NO

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 中,N 元素的化合价降低,Fe 元素的化 合价升高,则 FeCl2 为还原剂,还原性 Fe2+>NO, 显然还原性由强到弱的顺序为 H2SO3>I >Fe2+>NO,


故选 D. 【点评】本题考查氧化还原反应中还原性的比较,能利用化合价分析氧化还原反应,利用氧 化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键.

13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( A.Cl2→Cl


) D.CuO→CuCl2

B.Zn→Zn2+

C.H2→H2O

【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】变化中某元素的化合价降低,发生还原反应,则一般需要加入还原剂才能实现氧化 还原反应.注意通过分解反应可以实现的,不一定需要加入还原剂. 【解答】解:A、Cl2→Cl 氯元素化合价由 0 价降低为﹣1 价,发生还原反应,需加入还原 剂才能实现,故 A 正确;


B、Zn→Zn2+锌元素化合价由 0 价升高为+2 价,发生氧化反应,需加入氧化剂才能实现,故 B 错误; C、H2→H2O 氢元素化合价由 0 价升高为+1 价,发生氧化反应,需加入氧化剂才能实现, 故 C 错误; D、CuO→CuCl2 铜元素化合价未发生变化,不是氧化还原反应,可通过 CuO 与盐酸反应实 现,故 D 错误; 故选:A. 【点评】本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高 时被氧化是解答本题的关键, 注意注意通过分解反应可以实现的, 不一定需要加入还原剂或 氧化剂.

14.下列反应的离子方程式书写正确的是(



A.硫酸铜溶液中加入铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4 与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42 =BaSO4↓


D.碳酸钙与盐酸反应:CO32 +2H+=H2O+CO2↑


【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.铁和铜离子发生置换反应; B.铁和稀硫酸反应生成亚铁盐; C.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水; D.难溶物写化学式. 【解答】解:A.铁和铜离子发生置换反应,离子方程式为 Cu2++Fe=Fe2++Cu,故 A 正确; B.铁和稀硫酸反应生成亚铁盐,离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑,故 B 错误; C.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为 Ba2++SO42 +2OH
﹣ ﹣

+2H+=BaSO4↓+2H2O,故 C 错误; D.难溶物写化学式,离子方程式为 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故 D 错误; 故选 A. 【点评】 本题考查了离子方程式的书写, 明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题 关键,易错选项是 C,很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误.

15. 标准状况下, 将 VLA 气体 (摩尔质量为 M g/mol) 溶于 0.1L 水中, 所得溶液密度为 ρg/mL, 则此溶液物质的量浓度为( A. C. mol/L mol/L B. D. ) mol/L mol/L

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】根据 n= 来计算气体的物质的量,根据 m=nM 计算气体的质量,根据 m=ρV 计算 来计算溶液的体积, 最后利用 c=

水的质量, 溶剂和溶质的质量和为溶液的质量, 利用 V= 来计算该溶液的物质的量浓度. 【解答】解:气体的物质的量= = mol× Mg/mol= =

mol,故气体的质量

g,0.1L 水的质量为 100mL× 1g/mL=100g,溶液的质量为

(100+

)g,溶液的体积为

=

L,所以溶液的物质的量浓度

=

=

mol/L.

故选 B. 【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算,属于字母型计算,增大题目难度,计算溶液的 体积是解题关键,注意对公式的理解与灵活运用.

16.在一定条件下,RO3n 和氟气可发生如下反应:RO3n +F2+2OH ═RO4 +2F +H2O 从而
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

可知在 RO3n 中,元素 R 的化合价是(


) C.+6 D.+7

A.+4

B.+5

【考点】氧化还原反应的计算. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】根据电荷守恒,得 n=1,根据离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷计算 中 R 元素的化合价.

【解答】解:根据电荷守恒可知,﹣n﹣2=﹣1﹣2,解得 n=1. 令中 R 元素的化合价为 a,离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷,则: a+(﹣2)× 3=﹣1 解得:a=+5. 故选:B. 【点评】考查氧化还原反应的计算,难度不大,也可以根据电子转移守恒计算,注意氧化还 原反应计算中守恒思想的运用.

二、非选择题(本题包括 5 题,共 62 分) 17. (8 分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上. A.萃取分液 B.升华 C.结晶 F . D.分液 E.蒸馏 F.过滤

(1)分离粗盐中混有的泥沙

(2)分离碘和水的混合物 A . (4)分离酒精和水的混合物 E .

(3)分离水和汽油的混合物 D .

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同,可 以选用过滤和结晶、蒸馏(或分馏) 、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯. 【解答】解: (1)NaCl 易溶于水,而泥沙不溶,可用过滤的方法分离,故答案为:F; (2)碘易溶于苯等有机溶剂,可用萃取的方法分离,故答案为:A; (3)水和汽油互不相溶,二用分液的方法分离,故答案为:D; (4)酒精和水互溶,可用蒸馏的方法分离,蒸馏时在混合液中加入 CaO 或碱石灰,然后整 列可将二者分离,故答案为:E. 【点评】本题考查物质的分离,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.

18. (10 分)等质量的氧气和臭氧(O3) ,它们的物质的量之比为 3:2 ,标准状况下的 体积之比为 3:2 ,原子的个数之比为 1:1 ,标准状况下的密度之比为 【考点】物质的量的相关计算. 【专题】计算题. 【分析】根据 n= 求出物质的量,然后求出两者之比; 2:3 .

根据 V=n× Vm 标准状况下气体的体积,然后求出两者之比; 根据气体的物质的量以及分子的组成来确定原子的个数; 根据标准状况下的密度之比等于摩尔质量之比; 【解答】解:设质量都为 mg,则有:n(O2)= 它们的物质的量之比为 3:2; 氧气的体积为 × 22.4L/mol,臭氧(O3)的体积为 × 22.4L/mol, ,n(O3)=

标准状况下两者的体积之比为 3:2; 氧气中原子的个数为 原子的个数之比为 1:1; 摩尔质量之比为 =2:3,即标准状况下的密度之比为 2:3, × 2× NA,臭氧中原子的个数为 × 3× NA,

故答案为:3:2;3:2;1:1;2:3; 【点评】本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意相关计算公式的运用.

19. (16 分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实 验室里从海藻中提取碘的流程如图 1.

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图 2 所示:

已知②中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI═2KCl+I2 回答下列问题: (1)写出提取过程①、③中实验操作名称:① 过滤 ,③ 萃取分液 .

(2)四氯化碳是 无 色、密度比水 大 的液体.F 中下层液体的颜色为 紫 色,上 层液体中溶质的主要成分为 KCl .

(3)从 F 中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是 蒸馏 .

(4)在灼烧过程中,使用到的(除泥三角外)实验仪器有 BCE (填写序号) . A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿 E.酒精灯.

【考点】海水资源及其综合利用. 【分析】海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤得到含 I 离子的溶液通入氯气,氧 化碘离子为碘单质,加入四氯化碳萃取剂分液,得到含碘单质的四氯化碳溶液,从有机溶液 中提取碘,需要蒸馏操作; (1)分析可知操作①为过滤,③为萃取分液; (2)四氯化碳是无色液体,密度比水大,碘单质溶于四氯化碳后分层,下层为紫色溶液, 上层为氯化钾溶液; (3)四氯化碳中的碘单质可以利用蒸馏的方法得到碘单质晶体; (4)根据灼烧所用仪器分析,瓷质或玻璃制品属于硅酸盐质实验仪器.灼烧需要在坩埚中 加热. 【解答】解: (1)海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤适用于不溶于水的固体和液 体,分离固体和液体用过滤,过滤得到含 I 离子的溶液通入氯气,氧化碘离子为碘单质, 将碘水中的碘单质萃取出来,选择合适的萃取剂即可,加入四氯化碳萃取剂分液,得到含碘 单质的四氯化碳溶液,从有机溶液中提取碘, 故答案为:过滤;萃取分液; (2)四氯化碳是无色液体,密度比水大,碘单质溶于四氯化碳后分层,下层为溶解碘单质 的紫色溶液,上层为溶解氯化钾的溶液, 故答案为:无;大;紫(紫红) ;KCl; (3)从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,故答案为:蒸馏故答案为:蒸馏; (4)瓷质或玻璃制品属于硅酸盐质实验仪器,根据灼烧所用仪器分析可知有坩埚、坩埚钳、 泥三角、酒精灯, 故答案为:BCE. 【点评】本题考查了物质的分离和提纯,掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键, 题目难度不大.
﹣ ﹣

20. (18 分)用 98%的浓 H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制 250ml 0.5mol/L 的稀 H2SO4 的操作简单 可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶. 请按要求填空:

(1)所需浓 H2SO4 的体积为

6.8ml . mL 量筒最好.量取时发现量

(2)如果实验室有 10mL、20mL、50mL 量筒,应选用 10

筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 偏低 (偏高、偏低、无影响) . (3)除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有: 烧杯 250ml 容量瓶玻璃棒 (4)洗涤操作一般要求重复 2﹣3 次,且洗涤液均要 转移至容量瓶中 . .

(5)定容的操作为:向容量瓶中加入蒸馏水,至液面离刻度线 1﹣2cm 处,改用胶头滴 管滴加,至 凹液面最低处与刻度线相切 . (6)配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是 ②④ . ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②H2SO4 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度 ⑤摇匀后发现液面降低,再加水至刻度线. 【考点】溶液的配制. 【分析】 (1)依据 C= 的量不变计算需要浓硫酸体积; (2)依据需要浓硫酸体积选择合适的量筒;分析操作对溶质的物质的量的影响,依据 C= 进行误差分析; (3)依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器; (4)依据洗涤的操作解答; (5)依据定容的正确操作解答; (6)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据 C= 进行误差分析; 【解答】解: (1)98%的浓 H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度 C= =1.84g/mol;设需要浓硫酸体积为 V,则 计算浓硫酸的物质的量浓度;依据稀释过程中溶质的物质

V× 18.4mol/L=250mL× 0.5mol/L,解得 V=6.8mL; 故答案为:6.8mL; (2)量取 6.8mL 浓硫酸需要选择 10mL 量筒;量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量 取,浓硫酸被稀释,量取的硫酸的物质的量偏小,溶液浓度偏低; 故答案为:10;偏低;

(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、 摇匀,需要的仪器:量筒、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管;还需用到的玻璃仪器有: 烧杯 250ml 容量瓶 玻璃棒; 玻璃棒;

故答案为:烧杯 250ml 容量瓶

(4)洗涤操作一般要求重复 2﹣3 次,且洗涤液均要转移至容量瓶中; 故答案为:2﹣3;转移至容量瓶中; (5) 定容的操作为: 向容量瓶中加入蒸馏水, 至液面离刻度线 1﹣2cm, 改用胶头滴管滴加, 至凹液面最低处与刻度线相切; 故答案为:1﹣2cm;凹液面最低处与刻度线相切; (6)①未洗涤烧杯、玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故不选; ②H2SO4 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故 选; ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度 不变,故不选; ④定容时俯视刻度,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选; ⑤摇匀后发现液面降低,再加水至刻度线,导致溶液体积大,溶液浓度偏低,故不选; 故选:②④. 【点评】 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制, 熟悉配制原理是解题关键, 注意容量瓶、 量筒规格的选择,题目难度不大.

三、 (附加题 10 分) 21. (10 分)根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题: (1)该反应中氧化剂是 Cl2 ,被氧化的是 N 元素.

(2)用双线桥法标出电子转移的方向与数目. (3)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 . 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算;氧化还原反应. 【分析】该反应中 N 元素化合价由﹣3 价变为 0 价,化合价升高被氧化、Cl 元素化合价由 0 价变为﹣1 价,化合价降低被还原,所以 NH3 是还原剂、Cl2 是氧化剂,据此解答.

【解答】解: (1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,反应中 N 元素化合价由﹣3 价变为 0 价,化合价 升高被氧化,Cl 元素化合价由 0 价变为﹣1 价,化合价降低被还原,所以 NH3 是还原剂、 Cl2 是氧化剂; 故答案为:Cl2; N; (2)该反应中 N 元素化合价由﹣3 价变为 0 价,Cl 元素化合价由 0 价变为﹣1 价,按照方 程式 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,没消耗 3mol 氯气转移 6mol 电子,用双线桥标出电子转移的

方向和数目可为



故答案为:



(3)由反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2:可知,3mol 氧化剂氯气与 2mol 还原剂氨气转移电子 相等,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2, 故答案为:3:2. 【点评】本题考查了氧化还原反应知识,明确氧化还原反应的基本概念、规律是解题关键, 注意反应中只有一部分氨气做还原剂.


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