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福建省晋江市季延中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷


福建省晋江市季延中学 2013-2014 学年高二下学期期 末考试化学试卷
考试时间:100 分钟 满分:100 分 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ni-59 一、选择题(每个小题只有 1 个正确选项,共 22 小题,每题2分,总分44分) 1、下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述,其中正确的是

①生产面粉的工厂车间应―严禁烟火‖:面粉颗粒很小,悬浮在空气中的单位质量的面粉与 O2 的接触面积大,遇到明火易发生爆炸 ②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期:冰箱内气温较低,微生物的生长、繁殖速率慢 ③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞 ④铝比铁性质活泼得多, 但铝制品比铁制品耐腐蚀得多: 铝表面能形成致密的氧化物保护膜 ⑤用酒精擦拭皮肤后,相应部位有清凉感:酒精具有消毒杀菌能力 A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②④ D.③④⑤ 2、下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成, 也没有沉淀 和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的 非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥ 3、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A.NaHSO4 溶液 B.KF 溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 D.NaI 溶液 一 4、下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是 A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有 Br— B.加入酸性 KMn04 溶液,观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入 CCl4 振荡,有机层有色,则有 Br— D.加入足量 FeCl3 溶液,用 CCl4 萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色, 一 则含有 Br 5、海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是 A.通过氯碱工业可生产的产品有 NaOH、NaClO、盐酸等。 B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的 MgCl2· 6H2O 晶体 C.粗盐精制的过程只发生物理变化 D.在高温下用氢气还原 MgCl2 可制取金属镁 6、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
1

D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为―化合、分解、复分解、置换‖四类 7 、 高 铁 酸 钠 ( Na2FeO4 ) 可 以 对 饮 用 水 进 行 净 化 处 理 , 可 由 下 列 方 法 制 得 : Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,关于该反应说法正确的是

A.Na2FeO4 属于共价化合物 B.反应中 Na2O2 是氧化剂 C.生成 1 mol Na2FeO4,有 6 mol 电子转移 D.在 Na2FeO4 中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能消毒杀菌 - - 8.室温下,将 1.000mol· L 1 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol· L 1 氨水中,溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所 示。下列有关说法正确的是 + - A.a 点由水电离出的 c(H )=1.0× 10 14mol/L + - B.b 点:c(NH4 )+c(NH3· H2O)=c(Cl ) - + C.c 点:c(Cl )= c(NH4 ) D.d 点后,溶液温度下降的主要原因是 NH3· H2O 电离吸热 9、反应 CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2 等对该反应 的影响,进行了 4 组实验,结果如右下表。下列说法不正确的是 组别 反应温度/℃ 反应前气体体 积分数/% CO2 CO H2 平衡时 CH3OH 的体积分数/% 1 225 0 30 70 4.9 2 235 0 30 70 8.8 3 225 2 28 70 36.5 4 235 2 28 70 50.7

A.该反应的△H>0 B.当容器中压强不变时,反应达到平衡 C.CH3OH 含量增大的原因是 CO2 起了催化作用 D.少量 CO2 能提高平衡时 CH3OH 的体积分数 10、常温下的两种溶液:①pH=9 的 NaOH 溶液,②pH=9 的 CH3COONa 溶液。对这两种溶 液的判断,正确的是 A.两溶液中水的电离程度相同 B.c(Na+):①>② C.两溶液分别用水稀释 10 倍后,pH①=pH②<9 D.将①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+) 一 一 一 一 11、某无色溶液中只含有① Na+ 、② Ba2 +、 ③ Cl 、 ④ Br 、⑤ SO32 、⑥ SO42 离子中 的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。 步骤 操作 现象 溶液的 pH 大于 7 CCl4 层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 (1) 用 pH 试纸检验 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 (3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 (4) 过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 下列结论正确的是
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A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥ C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤ 12、现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是 ①SiO2→Na2SiO3; ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2; ; ④CuO→Cu(OH)2; ⑤Cl2→NaClO ⑥SO2 →H2SO4 A.①②⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.②④ 13.下列关于电化学的实验事实正确的是 出现环境 A. 以稀 H2SO4 为电解质的 Cu-Zn 原电池 B. 电解 CuCl2 溶液 C. 弱酸性环境下钢铁腐蚀 D. 将钢闸门与外加电源负极相连 实验事实 Cu 为正极,正极上发生还原反应 电子经过负极 阴极 负极处产生 H2,正极处吸收 O2 牺牲阳极阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀 阳极 正极

14、下列各选项所描述的两个量中,前者一定大于后者的是 - - A.pH=3 的盐酸的 Cl 浓度和 pH=3 的醋酸溶液的 CH3COO 浓度 B.pH 相同的氨水和醋酸钠溶液中,由水电离产生的 c(H+) C.0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸分别与金属镁反应的速率 D.pH=11 的 NaOH 和 pH=11 的氨水分别稀释 100 倍后的 pH 15、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液。并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在 上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A.氧化性:ClO->SO42->I2 B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色 D.溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存 16、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol, 则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热为 2× (-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol,则表示 CO 燃烧热的热化学方程式为 CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 17、298K 时,在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+ 立即被还原 成 Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说 法正确的是 - A.正极反应为 Zn–2e =Zn2+ B.左烧杯中溶液的红色变浅 C.Pt 电极上有气泡出现 D.该电池总反应为 3Zn + 2Fe3+ = 2Fe + 3Zn2+ 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A.硝酸银溶液中加入铜粉:Cu+Ag+=Cu2++Ag - B.AlCl3 溶液中滴加氨水:Al3++3OH =Al(OH)3↓ - + - C.稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2++OH +H +SO42 =BaSO4↓+H2O - D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3 =3Fe3++NO↑+2H2O 19、硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合,生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液
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先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中,再加入盐酸溶液并立刻搅拌,静置后无沉 淀产生,得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是 A.界面活性剂减缓了硫生成的速率 B.烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9-10-7m C.硫代硫酸钠与盐酸反应中,盐酸作氧化剂 D.用平行光照射烧杯中液体,将观察到光的―通路‖ 20、已知 298K 时,Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5.6× 10-12,取适量的 MgCl2 溶液,加入 一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得 pH=13.0,则下列说法不正确的是 A.所得溶液中的 c(H+)=1.0× 10-13mol· L-1 B.所得溶液中由水电离产生的 c(OH-)=1.0× 10-13 mol· L-1 C.所加的烧碱溶液 pH=13.0 D.所得溶液中的 c(Mg2+)=5.6× 10-10 mol· L-1 21、用下列实验装置完成相应实验,正确的是

A.甲用于证明非金属性强弱:Cl>C>Si B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 22.使用 SNCR 脱硝技术的原理是 4NO(g)+4NH3(g) 4N2(g)+6H2O(g),下图是其在密闭 体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

A.从图 1 判断,该反应的正反应方向是放热反应 B.从图 2 判断,减少氨气的浓度有助于提高 NO 的转化率 C.从图 1 判断,脱硝的最佳温度约为 925℃ D.从图 2 判断,综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为 2.5

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第 II 卷(共 56 分)
24、 (8 分)H2O2 在工业、农业、医药上都有广泛的用途。 (1) 许多物质都可以做 H2O2 分解的催化剂。 一种观点认为: 在反应过程中催化剂先被 H2O2 氧化(或还原) ,后又被 H2O2 还原(或氧化) 。下列物质都可做 H2O2 分解的催化剂,在反 应过程中先被氧化,后被还原的是 。 - + 3+ 2+ a、 I b、 Fe c、 Cu d、 Fe2 (2)用碱性氢氧燃料电池合成 H2O2,具有效率高,无污染等特点。电池总反应为: - - H2 + O2 + OH =H2O + HO2 。 写出正极反应式: 。 2+ 2+ 3+ (3)H2O2 是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水(主要含 Cu 、Ni ,还含少量 Fe 、 + + Fe2 、Cr3 等)制备硫酸镍的一种流程如下:

①第(ⅰ)步,加入 H2O2 反应的离子方程式 。 ②为测定 NiSO4· nH2O 的组成,进行如下实验:称取 2.627g 样品,配制成 250.00 mL 溶 - 液。准确量取配制的溶液 25.00 mL,用 0.04000 mol· L 1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定 + - - + Ni2+(离子方程式为 Ni2 + H2Y2 =NiY2 + 2H ) ,消耗 EDTA 标准溶液 25.00 mL。则硫酸 镍晶体的化学式为 。 - 2- 2- 25、(12 分)已知:I2+2S2O3 =S4O6 +2I 。相关物质的溶度积常数见下表: 物质 Ksp Cu(OH)2 2.2× 10
-20

Fe(OH)3 2.6× 10
-39

CuCl 1.7× 10
-7

CuI 1.3× 10
-12

(1) 某酸性 CuCl2 溶液中含有少量的 FeCl3, 为得到纯净的 CuCl2?2H2O 晶体, 加入________, 3+ 3+ 调至 pH=4, 使溶液中的 Fe 转化为 Fe(OH)3 沉淀, 此时溶液中的 c(Fe )=_____________。 过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到 CuCl2?2H2O 晶体。 ( 2 ) 在 空 气 中 直 接 加 热 CuCl2?2H2O 晶 体 得 不 到 纯 的 无 水 CuCl2 , 原 因 是 _______________________________________________________(用化学方程式表示)。 (3)某学习小组用―间接碘量法‖测定含有 CuCl2?2H2O 晶体的试样(不含能与 I―发生反应 的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取 0.36 g 试样溶于水,加入过量 KI 固体,充分反应, 生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 Na2S2O3 标 准溶液 20.00 mL。 ①可选用___________作滴定指示剂,滴定终点的现象是_________________。 ②CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为______________________________。 ③该试样中 CuCl2?2H2O 的质量百分数为___________________________。 27、 (14 分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

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(几种气体的溶解度:常温常压下,1 体积的水可溶解 CO2、Cl2、HCl 分别为 1、2、500 体 积) (1) A 是氯气发生装置, 其中的化学反应方程式为 。 (2)要将 C 装置接入 B 和 D 之间,正确的接法是 a→______→______ →d (3)实验开始时,先点燃 A 处的酒精灯,打开旋塞 K,让 Cl2 充满整个装置,再点燃 D 处 酒精灯,连接上 E 装置。Cl2 通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生 氧 化 还 原 反 应 , 其 产 物 为 CO2 和 HCl 气 体 。 试 写 出 D 中 反 应 的 化 学 方 程 式: ,装置 C 的作用 是 。为了使 C 装置发挥更 好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是 。 (4)在 A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由 ____________________________________________________________________。 (5)D 处反应完毕后,关闭旋塞 K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有 Cl2 产生, 此时 B 的作用是 ________________________ 。

6

季延中学 2014 年春高二年期末考试化学科答案
1-5 BADDA 6-10 ABCCD 11-15 ADACA 16-20 BBDCC 21-22 CC

23(12 分) (1) -1160kJ/mol(2 分) (2) (3)①0.06(1 分) (2 分)

24、 (8 分) (1)①④ (2 分) (2)O2 + H2O + 2e =HO2 + OH (2 分) + + + (3)①2H + 2Fe2 + H2O2 =2Fe3 + 2H2O (2 分) ②NiSO4· 6H2O (2 分) 25、 (12 分) (1)Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3 或 CuO(2 分) ;2.6× 10 9mol/L; (2 分)








(2)2CuCl2?2H2O

Cu2(OH)2?CuCl2+2HCl+2H2O(2 分) ;

(主要产物写成 Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO 均可) (3)①淀粉溶液(1 分) ;蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色; (1 分) 2+ ― ②2Cu +4I =2CuI↓+I2 (2 分)③95%。 (2 分) 10 9 - 26、 (10 分)(1)中(1 分) Kb= mol· L 1(2 分) a-0.01 - - (2)4.2× 10 7mol· L 1(2 分) + - - (3)①Ksp=c(Ag )· c(Cl )(1 分) 1× 10 12(2 分) - ②2.7× 10 3(2 分)


27、 (14 分) (1)4HCl+MnO2 (2)c b(2 分) (3)2Cl2+2H2O(气)+C

MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2 分)

4HCl↑+CO2↑(2 分)

吸收 Cl2 中的 HCl 气体,提供 D 处所需水蒸气。 (2 分) 浓硫酸稀释时放出大量的热,促进试管里的水蒸发,减少氯气的溶解(2 分) (4) 尾气的吸收需要改进, 否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现, 且水对多余 Cl2 的吸收效果不好。 (两点回答一点均可得分) (2 分) (5)贮存少量 Cl2。 (2 分)

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