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湖南省浏阳一中08-09学年高一下学期竞赛试题(化学)


浏阳一中 2008 年下期高一化学竞赛试卷
分钟。可能用到的原子量: CNONa本试卷满分 100 分,时量 90 分钟。可能用到的原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 MgAlSClFeBaMg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 (每小题只有一个正确答案 一、选择题: 每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 45 分) 选择题: 每小题只有一个正确答案, ( “绿色商品”是指对环境无污染的商品,下列属于“绿色商品”的是 1. A 含碘食盐 B 含磷洗涤剂 C 含铅汽油 D 含氟冰箱 n- n- 2.在一定条件下,RO3 和氟气可发生如下反应:RO3 +F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。 . 从而可知在 RO3n 中,元素 R 的化合价是 A +4 B +5 C +6 D +7 3.美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染,使吸入 石棉纤维者易患肺癌 已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为: Ca2MgXSiYO22(OH)2,X、Y 的值分别为 A 8,3 B 5,8 C 3,8 D 5,5 4.在一定温度下,向足量的饱和碳酸钠溶液中加入 1.06g 无水碳酸钠粉未,搅拌后静置, 最终所得的晶体(Na2CO3·10H2O)的质量是 A 等于 1.06g B 大于 1.06g,小于 2.86g C 等于 2.86g D 大于 2.86g 5.有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物,经测定含硫 25.6%, 5. 则此混合物含氧量是 A 36.8% B 37.6% C 51.2% D 无法计算 6.如图:A 处通入氯气。关闭 B 阀时,C 处红色布条无变化,打开 B 阀时,C 处红色布条 褪色。由此作出的判断不正确的是 A D 中可以是浓硫酸 B 通入的氯气含有水份 C D 中可以是氢氧化钠溶液 D D 中可以是饱和食盐水 7.下列离子方程式正确的是 A 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中: Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B 把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C 碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D 在 NH4HSO4 溶液中滴入等物质的量的 NaOH 溶液: NH4++OH-=NH3·H2O 8.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时,反应中消耗的硫酸和 NaOH 物质的量之比为 A 1︰1 B 3︰1 C 3︰2 D 1︰3
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9.NA 为阿佛加德罗常数,下述正确的是 A 80g 硝酸铵中含有氮原子数为 2NA B 1L 1mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为 NA C 标准状况下,11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NA

D 铁在氯气中燃烧,1mol 铁失去的电子数为 2 NA 10.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 + + - - + + - - A NH4 Na ClO AlO2 B K Cu2 Cl NO3 C K+ NH4+ Cl- SO42- D Na+ K+ SiO32- HCO3- 11.等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后,缓慢通入 Ba Cl2 溶液,再滴入品红试液,应发生的现 象是 A 无沉淀生成,溶液显红色 B 无沉淀生成,溶液显无色 C 有沉淀生成,溶液显无色 D 有沉淀生成,溶液显红色 12. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 分内容。据此下列说法正确的是 A 该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L—1 B 该硫酸稀释时,应先将该硫酸置于一烧杯中,再沿玻璃 一定量的水 C 配制 200 mL 4.6 mol·L—1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL 上的部

棒加入

D 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% 13.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应,得标准况状下的氢气 2.8 升,则金属混和物中,三种金属的物质的量之和可能是 A 0.10mol B 0.125mol C 0.15mol D 0.20mol 14.把一定量的铁和铜的混和粉未投入到 FeCl3 溶液中,充分反应后, 下列情况不可能的是 A 铁和铜都有剩余 B 铁和铜都无剩余 C 只有铁剩余没有铜剩余 D 没有铁剩余只有铜剩余 15.右图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时,沉淀的物 量随 Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能 A MgSO4 B KAl(SO4)2 C Al2(SO4)3 D NaAlO2 二、非选择题(六大题,共 55 分) 非选择题(六大题, 16.(8 分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两 溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 (1)此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是 。 。 种盐

质的 是

(2)请写出并配平上述反应的化学方程式 (3)此反应的离子反应方程式可表示为
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(4)若有 1mol 硫酸锰被氧化成高锰酸钾时转移电子的物质的量为

mol。

17.(8 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下图所示(反应条件和部分产物未标 .
F ④ B A ③ F ① D C F ② E

出) 。 (1)若 A 是常见的金属单质,D、F 是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应①②(在 水溶液中进行)的离子方程式 是 、 。 (2)若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质,且 B、C、E 均为氧化物,则反应①的化学 方程式为 , 该反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 。 18.(10 分)将 2 mol Na2O2 和 Xmol NaHCO3 的固体混合物放在密闭容器中加热进行充分反 应,并保持 250oC。 (1)写出有关反应的化学方程式: 、 、 。 (2) 随 X 值的变化,残留固体和气体的成分也发生相应的变化: X 的值 2mol 4mol 残留固体的成分及其物质的量 Na2CO3 :2mol NaOH:2mol O2:1mol H2O:2mol 气体的成分及其物质的量

19(9 分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入 20% -30%的稀硫酸溶液,在 50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液 移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。 (1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式 。 (2)硫酸溶液过稀会导致 。 (3)采用水浴加热的原因是 。 (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) (5)溶液趁热过滤的原因是 塞紧试管口的目的是 。 。

(6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是 。 20.(10 分)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并 用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全 后, 在容器 中仅收集到 1.12 L 氢气(标准状况), 此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27g, . . -1 水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L,溶液中 NaOH 的浓度为 0.050mol·L 。 . . (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
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(2)试通过计算确定该钠块中各物质的物质的量。 21. (10 分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含 0.5gNaHCO3,2 片小苏打片和胃酸完全中和,该反应的离子方程式 为: ,被中和的 H+是_______mol。 (2)胃舒平每片含 0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,反应的离子方程式为: ,6 片小苏打片相当于胃舒平_____片。 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 ①取该碱式盐 3.01g,加入 2.0mol·L-1 盐酸使其溶解,当加入盐酸 42.5mL 时,开始 产生 CO2,加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全,该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的 量之比为 。 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后 重 1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040,该碱式盐的化学式 为 。

浏阳一中 2008 年下期高一化学竞赛答卷
(每小题只有一个正确答案 一、选择题: 每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 45 分) 选择题: 每小题只有一个正确答案, (
题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

非 二、 选择 题 六 (

大题, 大题,共 55 分) 16.(8 分) (1)此反应的还原剂是 (2)请写出并配平上述反应的化学方程式为 ,它的氧化产物是 。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为 。 (4) 17.(8 分)(1) (2) 18. (10 分) (1)写出有关反应的化学方程式: 、 (2) , 19. 分) (9 (1)化学方程式 (2)硫酸溶液过稀会导致 (3)采用水浴加热的原因是 (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)
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mol。 。 。 、 。 。

、 ,

。 。 。 。

(5)溶液趁热过滤的原因是 塞紧试管口的目的是 (6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是 20.(10 分) (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

。 。 。

(2)试通过计算确定该钠块中各物质的质量。

21. (10 分)(1) (2) (3) ① 。②

, ____ , ____

___mol。 _片。 。

浏阳一中 2008 年高一化学竞赛

参考答案及评分标准 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 45 分) 题 号 答 案 1 A 2 B 3 B 4 D 5 B 6 D 7 B 8 C
+

9 A

10 C

11 D

12 C

13 A

14 D

15 B

二、非选择题(本题包括 6 小题,共 55 分。 )
Ag 16(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O ??→ 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 ? (2)MnSO4 KMnO4 + - - - + Ag + (3)2Mn2 +5S2O82 +8H2O ??→ 2MnO4 +10SO42 +16H ? (4)5 + 2+ 2+ 17 Fe+2H =Fe +H2 2 Fe + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl2C + SiO2 = Si + 2CO↑ 1:2

18

2NaHCO3 = Na2CO3

+ CO2↑ + O2 Na2CO3

+ H2O 2 H2O + 2Na2O2 : 4 mol = 4NaOH + O2↑

2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 O2 : 1mol

19(1)Fe+H2SO4(稀) =FeSO4+H2↑ (2) 反应速率慢 不利于晶体析出 (3) 容易控制温度 (4) 3++2Fe=3Fe2+ Fe (5) 减少 FeSO4 2+ 3+ 的损失 防止空气进入试管将 Fe 氧化为 Fe
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(6)有浅绿色晶体析出 20(1)①2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ ②Na2O+H2O==2NaOH ③2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑
(2)由金属钠生成的氢气的物质的量为 n(H2)=

0.035mol=0.070moln(Na )=0.10mol+0.010mol=0.11mol n(Na2O)=

1.12 L ? 0.015mol = 0.035mol 根 据 反 应 ① 可 得 金 属 钠 的 物 质 的 量 为 n(Na)=2 × 22.4 L ? mol ?1 + 0.11mol ? 0.070mol = 0.020mol 2

21 答案: 1)0.012mol。(2)3.8。 ( (3)n(OH )∶n(CO32 )=16∶1。 (4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
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