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2011五一集训七导学资料


清北学堂 2011 五一集训七导学资料 无机化学(含卤素、氧族、氮族、碳族元素及其化合物)

元素化学部分初赛要求:
主族元素: 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。 氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机 酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不

包括特殊试剂)和 一般分离方法。制备单质的一般方法。 过渡元素: 钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨水溶液中的常见离子的颜色、 化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 过渡元素氧化态。

碳族元素、新型无机非金属材料
1.Si 和 SiO2 的结构和性质,CO2 和 SiO2 物理性质差异的主要原因。

高考 考纲 解读

2.C、CO、CO2 的性质及主要用途,粉尘对环境的影响。 3.碳酸盐、碳酸氢盐的性质,碳酸根离子的检验 4.硅酸及常见硅酸盐的性质 5.常见的硅酸盐产品的特性与应用

知识网络
2.硅及其化合物的知识网络

碳及其化合物的知识网络

1

氮族元素
1.了解氮族元素性质的相似性和递变性。

高考 考纲 解读

2.了解氨气、铵盐的性质,掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验,通过对氨气的化学 性质和实验室制法的学习,培养对实验现象的观察能力和完成实验的基本操作能力。 3.掌握硝酸的性质和用途 4.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。

知识体系
Ag(NH3)2
+

AgNO3

O2(高温、催化剂) Δ H2O

Cu、Fe2+ 、I、

NaO H

NH3.H2 O
HCl

NH3

Cl2、CuO H2 加热加

N2

O2( 电 ) 3 NH



NO

O2 SO2

NO2

H2O Cu

HNO3

H2O 压 HCl

NaOH Mg

NH4C l

Mg3N2

NaNO2

N2O
4

不稳定 性

强氧化

有机物

4HNO3( 浓 )==4NO2 ↑ 性 +2H2O+O2↑

①与金属反应:Cu

硝化反应:C6H6 酯化反应:C3H5(OH)3

②与非金属反应:C、S ③Fe、Al 在冷、浓 HNO3 钝化 ④ Pt 、 Au 能 溶 解 于 王 水 ( 浓 HNO3: 浓 HCl=1:3) ⑤与还原性化合物反应:Fe2+、 SO2、 H2S、 HI 2

氧族元素 环境保护
1.硫的物理性质及硫的可燃性。 2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法,认识亚硫酸的不稳定性,认 识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别 3.知道浓硫酸的强氧化性。 4.学会 SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。 5.了解硫酸的工业制法。掌握多步反应的计算方法。 6、以 O、S 为例,了解氧族元素单质及其氧化物、氢化物的性质 7、环境保护有关常识

高考 考纲 解读

知识体系

基础知识 :氧族元素的原子结构及性质的递变规律 元素 核电荷数 最外层电子数 电子层数 化合价 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与 H2 化合难易 氢化物稳定性 氧化物化学式 氧化物对应水化物 化学式 最高价氧化物水化 物的酸性 元素非金属性 —— —— SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 逐渐减弱 逐渐减弱 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氧(O) 8 6 2 -2 硫(S) 16 6 3 -2,+4,+6 硒(Se) 34 6 4 -2,+4,+6 碲(Te) 52 6 5 -2,+4,+6

逐渐减弱 SeO2 SeO3 H2SeO3 H2SeO4 TeO2 TeO3 H2T