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2007年深圳市福田区高中化学必修模块竞赛试题


2007 年深圳市福田区高中化学必修模块竞赛试题
学校: 班级: 学号: 姓名: 本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟,答案均写在答题卷上.

相对原于质量: H—1 O—16

C1—35.5

K—39

第 I 卷 (共 52 分) 共
一.选择题(本题共 10 分,

每小题 2 分,每小题只有一个选项符合题意) 选择题 本题共 每小题只有一个选项符合题意
1.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A,D3O+ B,Li+ C,OD D,OH

2.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是 A.氯化镁,氢氧化钠 B.硫酸钠,氢氧化钡 C.氯化铝,氨水 D.溴化亚铁,氯水

3.已知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH,反应中 1molKH A.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失

4.甲,乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍,下列推断正确的是 A.甲与乙处于同一周期 C.甲与乙的单质都是原子晶体 B.甲与乙处于同一主族 D.甲与乙的原子序数之和为偶数

5. 2005 年美国《Science》上发表论文,宣布发现了一种 Al 的超原子结构,这种超原子(Al13)是以 1 个 Al 原子在中心,12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构.这种超原子具有 40 个价电子时最稳定.请 预测稳定的 Al13 所带的电荷为 A.3+ B. 2+ C.0 D.一个单位负电荷 本题42分 每小题3分 每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项, 二,选择题(本题 分,每小题 分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多 选时,该题为 分 若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分 选两个且都正确的得3分 选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 分,选两个且都正确的得 分,但只要选 错一个,该小题就为 分 错一个,该小题就为0分) 6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.含大量 NO3-的溶液:H+,Fe2+,SO42-,ClB.常温下 c(H+) ==== 1×10-13molL-1 的溶液中:Na+,Mg2+,SO42-,HCO3C.含大量 Fe3+的溶液:Na+,Mg2+,NO3-,SCND.含大量 Al3+的溶液:Na+,NH4+,SO42-,Cl7.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.9gD2O 中含有的电子数为 5NA C.1molCH4 分子中共价键总数为 4NA B.1molMgCl2 中含有的离子数为 2NA D.7.1g C12 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA
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8.碳的第五种同素异形体很轻,像泡沫一样,被称为纳米泡沫.在纳米泡沫中,碳以七边形的方式结合,有 一个未成对的电子;现代医疗中,可以用纳米泡沫来把肿瘤包裹起来,以红外线加热摧毁肿瘤,却不伤害 外围组织.下列关于纳米泡沫的性质推断不正确的是 A.具有磁性 B.具有良好导热性 C.具有可燃性 D.能和盐酸反应

9. 最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子. 4 分子结构如右图所示, N 已知断裂 1molN-N 吸收 167kJ 热量,生成 1molN≡N 放出 942kJ 热量.根据 以上信息和数据,下列说法正确的是 A.N4 属于一种新型的化合物 C.N4 沸点比 P4(白磷)高 B.14N 原子核内的中子数为 7 D.1molN4 气体转变为 N2 吸收 882kJ 热量

10. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气, 现按下图进行卤素的性质实验. 玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是 ① A B C D 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色

11.下列离子方程式中正确的是 A.H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2 +2OH—+2H 十 SO42 = BaSO4↓+2H2O B.Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应:Ca2++HCO3 +2OH =CaCO3↓+ CO32 +2H2O C.Na2CO3 溶液中通入少量 CO2::CO32 + CO2+ H2O=2HCO3 D.CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应::H + OH— = H2O 12. 单质钛(Ti)的机械强度高,抗蚀能力强,有"未来金属"之称.工业上常用硫酸分解钛 铁矿(FeTiO3)的方法来制取 TiO2,再由 TiO2 制金属钛,主要反应有: ① FeTiO3 +2H2SO4=TiOSO4+ FeSO4 +2H2O

+ - - - - - + + -

② TiOSO4 +2H2O=H2TiO3↓+H2SO4


③ H2TiO3

TiO2+H2O

④TiO2 +2C +2Cl2

TiCl4+2CO ⑤ TiCl4 +2Mg=2MgCl2 +Ti B. 反应①②③中的钛元素都显+4价 D. 反应⑤表现了金属镁氧化性比金属钛强

下列叙述不正确的是 A. 反应①不是氧化还原反应 C. 反应④中 TiO2 是氧化剂,CO 是氧化产物 以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢
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13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,

14.某研究性学习小组为了探索镁粉与 FeCl3 溶液的反应机理,做了如下两组实验:将镁粉投入冷水中,未见 明显现象;将镁粉投入 FeCl3 溶液中,观察到有气泡产生,溶液颜色逐渐变浅,同时逐渐产生红褐色沉淀. 则下列有关镁与 FeCl3 溶液反应的叙述中,正确的是 A.镁只与 FeCl3 溶液中的 Fe3+直接反应 B.气泡是镁与 FeCl3 溶液中的水直接反应产生的 C.红褐色沉淀是镁与水反应生成的 Mg(OH)2 与 Fe3+反应所得 D.汽泡是镁与 FeCl3 水解生成的盐酸反应产生的 15.在标准状况下,向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体生成硫单质 与水,溶液 pH 变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5mol/L C.1mol/L B.0.05mol/L D.0.1mol/L

16.X,Y,Z 是 3 种短周期元素,其中 X,Y 位于同一主族,Y,Z 处于同 一周期.X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍.Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1.下列说法正确 的是 A.元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X B.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C.3 种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 17.已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9:22,在反应 X+2Y=2Q+R 中,当 1.6gX 与 Y 完全反应后,生成 4.4gR, 则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为 A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9 4NO(g) + 6H2O(g) ,下列叙述正确的是

18.对可逆反应 4NH3(g)+ 5O2 (g)

A,达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO ) B,若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C,达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D,化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 19. 2006 年 11 月 12 日中央电视台每周质量报告报道, 据 北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的"红心 鸭蛋"含偶氮染料"苏丹红Ⅳ号", 国际癌症研究机构将其列为三类致癌物. "苏丹红Ⅳ号"的结构简式如下:

下列关于"苏丹红Ⅳ号"说法正确的是 A.属于芳香烃 B.不属于氨基酸 C.能发生加成反应 D.不能发生取代反应

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第 II 卷(共 48 分) 共
三,填空题(26 分) 填空题(
20. 分) (6 (1)请将 5 种物质:N2O,FeSO4,Fe(NO3)3,HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上,组 成一个未配平的化学方程式.________+________→_________+________+________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________. (3)反应中 1 mol 氧化剂得到___________ mol 电子. (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中: __________+ __________→

21. 分)GaAs 是一种新型化合物半导体材料,其性能比硅更优越.Ga 位于周期表的第 IIIA 族,As 位于周 (3 期表的第 VA 族. (1)Ga 和 As 的最外层电子数分别是 ____________________________. (2)GaAs 中 Ga 和 As 的化合价分别是____________________________. (3)第 IVA 族的 C 和 Si 也可以形成类似的化合物半导体材料,该化合物半导体材料的化学式可表示为 ____________________________. 22. 分)下表列有四种物质的沸点 (4 物质 沸点/℃ NaCl 1465 MgCl2 1412 AlCl3 181(升华) SiCl4 57.6

(1)从表中的数据,结合学过的化学知识,你能得到的规律是____________________________. (2)以上四种物质中,属于共价化合物的是____________________________. (3)若你得到的规律具有普遍性,以下两种物质的沸点高低是:LiCl BCl3(填">""==""<". , , )

23.(7 分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下: 源水 曝晒池
加入 CaO

自来水 一级沉降池
- -

加入凝聚剂 通入 CO2 二级沉降池

通入气体 A

过滤池

⑴源水中含 Ca2+,Mg2+,HCO3 ,Cl 等,加入 CaO 后生成 Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,试写出其中 的任意两个离子方程式 ____________________________,_________________________.

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⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是____________________(填序号) :①只有物理过程, 无化学过程;②只有化学过程,无物理过程;③既有化学过程又有物理过程.FeSO47H2O 是常用的凝聚 剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是_________________,用实验室制备该胶 体化学反应方程式为 : ⑶通入 CO2 的目的是 ⑷气体 A 的作用是 质中,____________(填序号)可以替代气体 A. 和 . . ;在物质:①氨气,②ClO2 ,③SO2,三种物

24, (6分)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.

A B C D E F

(1) B 和 E 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 的一个离子反应方程式

(填化学式) 写出可以验证该结论 , .

(2) 王水可溶解不能与硝酸反应的金属如 Au,Pt 等,其原因是王水中不仅含有 HNO3,还有反应生成的 Cl2 和 NOCl, NOCl 中所有原子都达到了 8 电子稳定结构, 假设 试写出 NOCl 的电子式________________________. (3) EBC 和 A2D2 反应生成了 ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体,试写出该反应的离子方程 式 .
-

四,实验题 (22 分)
25,(5 分)化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列关于实验 的叙述正确的有____________________________(多选一个答案倒扣 1 分,直到本题分数扣完为止) . A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭 B.氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气 C.测量溶液的 pH 时,应先将 pH 试纸润湿 D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体 E.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 F.附着于试管内壁上的硫,可用酒精溶液洗涤
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G.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 J.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到原试剂瓶中 K.配制浓硫酸与酒精混合液时,将 1 体积的酒精倒入 3 体积的浓硫酸中 L.实验室制取氯气等有毒气体时,须在密闭体系或通风橱中进行 M.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 N.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时,必需要先检验一氧化碳气体的纯度.最简单的方法是用排空 气的方法先收集一试管气体,点燃气体,听爆鸣声.

26, 分)已知:碱金属或碱土金属(ⅡA)与 H2 在隔绝空气加热时可以发生反应,生成离子 (8 型金属氢化物,如 NaH,CaH2 等,它们易与水反应.现有甲,乙两位同学分别设计了制备纯净 CaH2 的实验,装置如图所示(分别以序号 I,II 表示) ,铁架台等夹持固定仪器已略去(H2 的稳 定性强于 HCl) . Ⅰ Ⅱ

C

F

请回答下列问题 (1)锌与盐酸反应的离子方程式为 (2)最后实验结果显示,两位同学的实验装置设计都有缺陷. 装置 I 的不足之处是 装置 II 的不足之处是 (3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分,按从左到右的顺序组装一套制取 CaH2 的合理 装置(用序号 A,B,C……表示) (4)检查完装置的气密性后,为了保证产品的纯度和实验安全必须先 然后再 ,才能点燃酒精灯加热. ; , , ; ;

(5)军事和气象野外作业常用 CaH2 做生氢剂,使之与水反应产生 H2,其反应的化学方程式为 _ ,该反应中的氧化剂是
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.

27, 分)学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣.是否只有二氧化锰 (9 能催化氯酸钾受热分解?氧化铁, 氧化铜, 氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了 实验探究.请你根据要求完成下列部分实验报告. I 课题名称:____________________________________________________________ II 实验仪器及试剂: 实验仪器:带铁夹的铁架台,带橡皮塞的导管,量气装置,过滤装置,电子天平,药 匙, , ,_ 等.

实验试剂:二氧化锰,氧化铁,氧化铜,氧化铬和氯酸钾 III 实验步骤:略 IV 实验数据: 实验 编号 1 2 3 4 5 V 实验讨论: (1) 在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒,_________,________. (2)实验编号 3 的实验中 KClO3 的分解率为_________%(保留一位小数). (3) 在用 Cr2O3 做研究实验时,发现有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色.该刺激性气 体是 是 (填分子式),可用 试纸检验.上述异常现象产生的原因 . KClO3(g) 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 氧化物 化学式 - MnO2 CuO Fe2O3 Cr2O3 质量(g) - 0.20 0.20 0.20 0.20 回收 - 90% 90% 90% 异常 产生气体(mL) 耗时(s) (已折算到标况) 10 67.2 67.2 67.2 67.2 480 36.5 79.5 34.7 188.3

VI 实验结论:_____________________________________________________________.

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参考答案 一,选择题(本题共 10 分,每小题 2 分) 1,D 2,D 3,A 4,D 5,D 二, 选择题选择题 (本题 42 分, 每小题 3 分) 6, 7, 8, D C BD 9, 10, 11, B C AC 12, CD 13, C 14,D 15,D 16,AD 17,D 18,A 19,BC 三,填空题(26 分) 20.(6 分)(1 分)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O (1) (2 分)FeSO4,N (3) (1 分) 4 (4) 分)24FeSO4+30HNO3→ (2

21. 分) (3 (1)3,5; (2)+3,-3; (3)SiC 22. 分) (2 分)第三周期元素的氯化物,自钠到硅,键型由离子化合物过渡到共价化合物,沸点显著 (4 (1) 地降低. (1 分)SiCl4,AlCl3 (3) 分) > (2) (1 23. 分)⑴(2 分)只要写出下列 4 个离子方程式中的任意两个即可. (7 HCO-3+OH-=== CO2-3+H2O Ca2++CO32- ===CaCO3↓ Mg2++2OH- ===Mg(OH)2↓

-

Ca2++2HCO-3+2OH- ===CaCO3↓+CO32-+2H2O ⑵(3 分)③ Fe(OH)3 ⑶(1 分)除去钙离子

Fe 3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+ 调节溶液酸度 ⑷(1 分)杀菌消毒(或氧化性) ②

24. (6分) (3分)H2SO4;CO32-+2H+=CO2↑+H2O 或 HCO3-+H+=CO2↑+H2O (1) (2) (1分)
2+ (3) (2分)2SCN +11H2O2=2SO4 +2CO2↑+N2↑+10H2O+2H

) (若答成:2SCN-+11H2O2+2OH-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+12H2O 不得分. 四,实验题 (22 分) 25. 分)A E H J L (5 26.(8 分) (1)Zn+2H+=Zn2++H2↑(1 分)(2)缺少除去 HCl 的装置(1 分) 缺少防止空气中水蒸汽进入 E ; 的装置(1 分)(3) D B (E) C(其它合理答案也得分) 分)(4)通氢气(1 分) (1 ;验纯(1 分)(5) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;H2O; 分) (2 27.(9 分)I 探究氧化铁,氧化铜,氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用,或二氧化锰,氧化铁,氧化铜, 氧化铬催化能力的比较.其他合理也给分 (1 分) II 大试管,酒精灯,计时器(或秒表)(2 分);V (1)普通漏斗;烧杯(1 分)(2)40.8 (2 分) (3)Cl2;湿润的碘化钾淀粉;KClO3 与 Cr2O3 发生了氧化还原反应 (2 分) VI 氧化铁,氧化铜,二氧化锰等都可作为 KClO3 受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化 锰的催化能力较好.其他合理也给分(1 分)

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