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温岭中学2013届高三高考提优冲刺考试(三)理科综合试题


温岭中学 2013 届高三高考提优冲刺考试(三)理科综合试题 本试题卷分第 I 卷和第 II 卷两部分。满分 300 分,考试时间 150 分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答 题纸规定的位置上。 2.每小题选出后,用 2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。 第Ⅰ 卷(共 120 分) 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题(本题共 17 小题。在每小题 给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的。 ) 1、下列生物学现象中,能体现细胞间相互识别的是( ) A.噬菌体对寄主细菌的侵染过程 B.激素与靶细胞的识别 C.神经递质与受体的结合 D.精子与卵细胞的结合 2、长叶刺葵是棕榈科热带植物。为了解其引种到亚热带地区以后的生理状况,某研究 小组在水分充足、晴朗无风的夏日,观测并得到了该植物光合速率等生理指标日变化的 趋势图。下列对此图的分析中,你认为最可能错误的是( ) ..

A、光合作用消耗 ATP 和 NADPH 最快的时刻是 10:00 B、从相关曲线的滞后情况分析,气孔导度的变化将直接影响蒸腾速率的变化 C、推测导致 12∶00 时光合速率出现低谷的原因很可能是因为水份蒸腾过强,导致 CO2 的吸收受阻 D、预测如果在水分不足的情况下,长叶刺葵将不会表现出类似 10∶00-12∶00 的 光合速率变化曲线 3、用连着微伏表的两个电极测试受刺激后的神经纤维上的电位变化,检测到微伏表的 指针发生了两次偏转,且方向相同,则判断刺激部位和微电极放置位置正确的是 ( )

4、下列有关基因工程的叙述正确的是( ) A、DNA 连接酶的作用是使互补的粘性末端之间发生碱基 A 与 T,C 与 G 之间的 连接 B、基因工程中必须使用运载体,最常见的运载体是大肠杆菌的质粒 C、标记基因的作用是检测目的基因是否真正导入成功并顺利表达 D、基因工程造成的变异,实质上相当于人为的基因重组,但却产生了定向变异 5、辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医药工业等领域。利用细胞工程技术生 产辣椒素的途径如下图所示。 下列判断中错误的是( ) .. A.图中① 和② 分别需要用不同浓度配比的植物激素诱导,如生长素类、细胞分裂素 类 B.细胞分化是因为细胞中遗传物质的改变 C.若要生产“脱毒苗”,则使用的外植体为离体的根尖或茎尖 D.此途径中形成单细胞进而培养成高产细胞系的过程属于植物细胞克隆 6.下图是温带草原生态系统中常见的能量流动关系图,其中① 表示相关过程的能量 ~④ 流动。下列有关叙述正确的是( )

A.① 、② 的能量流动是沿着食物链进行的,其中① 是流经该生态系统的总能量 B.② 、③ 、④ 都属于① 中的一部分 C.草原生态系统结构相对简单,容易出现生物数量的周期性波动 D.在草原生态系统中,能量流动主要沿着捕食链进行 7.下列说法不正确的是 ...

A.光化学烟雾是 O3 直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾 B.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸 C.勒夏特列原理(化学平衡移动原理)适用一切动态平衡,包括溶解平衡。 D.某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体 或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。 8.下列原理或操作不正确的是 ... A.在右图装置的稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量 6%的 H2O2 溶液,可以使灯泡 亮度增大,持续时间变长 B.在提纯混有少量 NaCl 的 KNO3 时,常先将混合物在较高温度 下溶于水形成浓溶液, 再经过冷却结晶、 过滤、 洗涤、 干燥, 获得 KNO3 晶体 C.制摩尔盐时用酒精洗涤产品,用干净的滤纸吸干;而在制阿 司匹林粗品时用冷水洗涤产品,在空气中风干 D.纸层析法分离微量成份时均需有以下流程:装置制作—→点层析试样—→配制 展开剂—→层析操作—→显色反应。 9.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素,原子序数依次递增。Y、Z 是同周期元素,且 最外层电子数之差为 1。X+无电子,—YX 是有机物中常见官能团。组成为 MYX 的物 质 能 溶 解 W2Y3 型 物 质 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 . . . ( ) A.常压条件下,沸点:X2Y2>XZ B.X、Y、M 三种元素中的任意两种组合(1∶ 型)物质均是离子化合物 1 C.简单离子半径:Y>Z>M>W D.MW(YX)4 和 M3WZ6 两种晶体的阴离子空间结构分别为正四面体和正八面体 10.钛被称为 21 世纪金属,是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研 究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2—CaO 作电解质,利用下图所示 装置模拟获得金属钙(需定期更换石墨棒) ,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属 钛 。 下 列 叙 述 正 确 的 是 ( )

A.甲装置工作过程中 OH-向 AgO/Ag 极移动;乙装置工作过程中 O2-向阴极移动

B.若电解金属钛效率为 ? ,则获取 1mol Ti 时消耗 Al 的物质的量 C. 乙装置阳极的电极反应式为 C+2O2--4e-===CO2↑ D. 在制备金属钛前后,整套装置中 CaO 的总量减少 11.下列说法正确的是
NH2 C O CH2
n

4 ?1 ? ? ? mol。 3





A.高聚物脲醛树脂H

N

OH 的合成单体之一是

CH3OH

CH3CHCH3

B.按系统命名法,CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3的名称为 2,7,7-三甲基-3-乙基辛 烷 C.有一种信息素的结构简式为 CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO,为验证该物质中 既含有醛基又含有碳碳双键,向该物质的试液中先加溴的 CCl4 溶液,观察到溶液褪色, 继续滴加直到溶液变为红棕色,再向溶液中加入 0.5 mL H2O,充分振荡,观察到溶液褪 色
O O N H O 的分子式为

D.化合物

N O

C13H8O4N2

12.下表是 25° 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是 C ( ) AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 化学式 Ka1=4.1× —7 10 10 10 10 10 Ksp 或 Ka Ksp=1.8× —10 Ksp=2.0× —12 Ka=1.8× —5 Ka=3.0× —8 Ka2=5.6× —11 10 A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO—)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) B . 碳 酸 钠 溶 液 中 滴 加 少 量 氯 水 的 离 子 方 程 式 为 CO32—+ Cl2+H2O =HCO3—+Cl—+HClO C . 向 0.1mol· -1CH3COOH 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 至 L c(CH3COOH)∶ c(CH3COO—)=5∶ 9,此时溶液 pH=5 -3 -1 D. 向浓度均为 1× mol· 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1× -3mol· -1 的 AgNO3 10 L 10 L 2— 溶液,CrO4 先形成沉淀。 13.某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当 向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶 液 的 体 积 变 化 如 右 图 所 示 , 下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A.原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1 B. 段发生的离子反应为: 3++3OH—= Al(OH)3↓, ab Al V(NaOH) 2+ — Mg +2OH = Mg(OH)2↓ C.原溶液中含有的阳离子必定有 H+、NH4+、Al3+ 但不能肯定 Mg2+和 Fe3+的中的哪一种 D.d 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4

14.如图所示,三个木块放在同一个水平面上,木块和水平面间的动摩擦因数都相 同。分别给它们施加一个大小均为 F 的作用力,其中给第“1”、“3”两木块的推力和 拉力与水平方向的夹角相同,使三个木块都处于静止状态。比较它们和水平面间的 弹力大小 FN1、FN2、FN3 和摩擦力大小 Ff1、Ff2、Ff3,下列说法中正确的是 A.FN1>FN2>FN3, B.FN1=FN2=FN3, C.Ff1=Ff3<Ff2 D.Ff1>Ff2>Ff3 15.北斗卫星导航系统是我国自主研制的,具有导 航、定位等功能的卫星系统。如图所示,“北斗一号”P 为地球 同步轨道卫星,半径和周期分别为 r1 、 T1 ;“北斗二号”G 为地 球中轨道卫星,半径和周期分别为 r2 、T2 ;它们都绕地心做匀 速圆周运动,则 G 在运行时,下列说法正确的是 A.所需的向心力大于 P B.根据以上信息,可求出地球密度

r13 r23 C. 2 ? 2 T1 T2

D.G 向心加速度小于地球表面的重力加速度

16.如图所示,四边形 ABCD 处在匀强电场中,场强方向与四边形所在平面平行,一束 带正电的相同微粒以相同的初动能沿着各个方向从 AB 中点 P 进入四边形区域中,只在 电场力作用下运动, 从四边形上不同点离开四边形的边界 区域,其中唯有从 C 点离开的微粒动能最大,则下列说 法中正确的是 A.从 A、D 两点离开的粒子动能可能相同 B.从 D 点离开的粒子动能可能等于初动能 C.从 D、B 两点射出的粒子速率一定相同 D.可确定过 C 点的电场方向 17、如图所示,MN、PQ 是两条在水平面内、平行放置 的光滑金属导轨, 导轨的右端接理想变压器的原线圈, 变 压器的副线圈与阻值为 R= 0.5? 的电阻组成闭合回路,变压器的原副线圈匝数之比 n1∶ 2 =2,导轨宽度为 L=0.5m。质量为 m=1kg 的导体棒 ab 垂直 MN、PQ 放在导轨上, n 在水平外力作用下,从 t=0 时刻开始往复运动,其速度随时间变化的规律是 v=2sin

? t, 2

已知垂直轨道平面的匀强磁场的磁感应强度为 B=1T,导轨、导体棒、导线和线圈的电 阻均不计,电流表为理想交流电表,导体棒始终在磁场中运动。则下列说法中错误的是 A.在 t=1s 时刻电流表的示数为

1 2 2

A

B.导体棒两端的最大电压为 1V C.单位时间内电阻 R 上产生的焦耳热为 0.25J D.从 t=0 至 t=3s 的时间内水平外力所做的功为 0.75J 二、选择题(本题共 3 小题。在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目 要求的。全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分)

18.在下列提供四幅图中,相关说法正确的是
x/cm O t/s 2 4
A.两个简谐振动的图象 横梁 O 球 B.球在弹力、摩擦力作用下运动 等 C.水槽中两列波干涉的图样 D.一列简谐波

y
A

v

x

A.由两个简谐振动的图像可知,两振动的快慢不同 B.当球与横梁之间存在摩擦的情况下,球的振动振幅还是保持不变 C.频率相同的两列波叠加时,某些区域的振动加强,某些区域的振动减弱 D.当简谐波向左传播时,此时质点 A 的加速度沿 y 轴负方向 19.图为 1、2 两个相同线圈在相同匀强磁场中匀速转动时所产生正弦交流电的图象, ,以

下说法中正确的是 A.交流电 1 的瞬时值为 u ? 10 sin 5?tV B. t ? 0 时两线圈磁通量变化率最大 C.交流电 1 的有效值为 5 2 V D.交流电 2 的最大值为

20 V 3

20、边界OA与OC之间分布有垂直纸面向里的匀强磁场,边界OA上距O点为 a 有一粒子 源S。 如图所示, 某一时刻, 从S平行于纸面向各个方向发射出大量带正电的同种粒子 (不 计粒子的重力及粒子间的相互作用) ,所有粒子的初速度大小相同,经过一段时间有大 量粒子从边界OC射出磁场。已知∠ AOC=60° ,从边界OC射出的粒子在磁场中运动的最 短时间等于T/6(T为粒子在磁场中运动的周期) ,则下列说法中正确的是:从边界OC射 出的粒子在磁场中运动的最长时间为 A.从边界 OC 射出的粒子在磁场中运动的最长时间为 T/2 B.从边界 OC 射出的粒子在磁场中运动的最长时间为 2T/3

1 a 至 2 a 范围内 2 1 D.所有从边界 OC 射出的粒子都在距 O 点 a 至 3a 范围内 2
C.所有从边界 OC 射出的粒子都在距 O 点 第Ⅱ 卷(共 180 分) 三、非选择题(本题共 12 小题,共 180 分。 ) 21.(10分)某 小 组 同 学 设 计 如 图 所 示 装 置 , 来 探 究 功 与 物 体 速 度 变 化 的 关 系 的 实 验 ,其 中 滑 板 AB长 为 1m,B端 用 铰 链 固 定 于 水 平 面 ,可 在 纸 面 内 转 动 , A端 有 一 重 锤 线 。 安装好实验装置后,进行以下实验操作:

①用 天 平 秤 得 滑 块 质 量 mkg; ②调 节 垫 块 位 置 , 使 滑 块 M能 在 滑 板 上 匀 速 下 滑 , 记 录 此 时 重 锤 线 在 水 平 面 上 所 指 的 位 置 , 记 作 C0; ③调 整 垫 块 ,增 大 滑 板 倾 角 ,通 过 打 点 计 时 器 记 录 滑 块 由 静 止 开 始 下 滑 的 运 动, 记 录 此 时 重 锤 线 在 水 平 面 上 所 指 的 位 置 C; ④分 析 纸 带 并 计 算 得 到 纸 带 上 打 点 P的 速 度 为 vm/s , 量 得 P到 第 一 点 的 间 距 为 xm; ⑤用 刻 度 尺 分 别 测 量 滑 板 铰 链 端 B到 C 0 点 和 C点 的 间 距 , 记 作 l 0 m、 lm ( 1)实 验 步 骤 ③中 ,滑 块 应 从 位 置 释 放 ,使 其 由 静 止 开 始 沿 滑板运动; ( 2) 实 验 中 滑 块 所 受 合 力 做 功 W= J; 其 动 能 变 化 ΔE k = J( 用 本 实 验 中 的 测 量 量 表 示 ) ; ( 3) 写出两条对提高实验结果准确程度有益的建议: .. (4)利用本题装置是否可验证机械能守恒 (填“是”或“否”)、 。

22. (10 分)为了较为精确测量某一定值电阻的阻值,兴趣小组先用多用电表进行粗测, 后用伏安法精确测量.现准备了以下器材: A.多用电表 B.电流表 A1(量程 50mA、内电阻 r1=20Ω) C.电流表 A2(量程 500mA、内电阻约 4Ω) D.定值电阻 R0(20Ω) E.滑动变阻器 R(0—10Ω) F.电源:电动势 E=6V,内电阻较小 G.导线、电键若干 (1)在用多用电表粗测时,该兴趣小组首先选用“×100”欧姆挡,此时欧姆表的指针位置如 图甲所示,为了减小误差,多用电表的选择开关应换用_______欧姆挡;按操作规程再 次测量该待测电阻的阻值,此时欧姆表的指针位置如图乙所示,其读数是_______Ω;

(2) 测量时要求两电表的读数大于其量程的 1/3,在答题 虚线框内纸画出测量电阻 Rx 电路图; (3)写出 Rx 测量表达式 _______ ___。

23. (16 分)一质量为 m ? 10kg 水平小车,长度为 ? ? 1m ,由车上电动机提供动力,在粗 糙水平面上做加速度为 a ? 5m / s 2 匀加速直线运动。小车在运动中所受的阻力恒为车重 的 0.1 倍,运动中依次通过 A、B 两光电门。小车通过 A 光电门所需时间为 t1 ? 0.4s , 通过 B 光电门所需时间为 t 2 ? 0.2s ,当小车的尾部离开光电门 B 时,电动机的输出功 率恰好达到额定功率。求 (1)小车前端从 A 光电门运动到 B 光电门时间 t; (2)电动机在(1)问这段时间内做的功 W; (3)电动机的额定功率 P。

24. (20 分)如图所示,空间存在竖直平行条形区域Ⅰ 、Ⅱ 和Ⅲ (虚线为分界线)内有竖直 向下的匀强电场,Ⅰ 、Ⅲ 内分别存在方向垂直于纸面向里和向外的匀强磁场,磁感应强 度 B 的大小均为 0.3T,条形区域的水平宽度均为 d=1m,竖直长度足够长。一束带电颗 粒从 AA′上的 O 点以沿与 AA′成 60° 大小不同的速度射入磁场, 角、 当颗粒的速度小于某 一值 v0 时,粒子在区域Ⅰ 内的运动时间都相同; 当粒子速度为 v1 时, 刚好垂直边界 BB′射出区域 Ⅰ ,且带电颗粒在区域Ⅱ 恰好做匀速直线运动。 已知颗粒的比荷为

? ? 3 。 求:

q 1 ? ? 10 7 C / kg ,取 m 3

⑴ 颗粒在区域Ⅰ 内的最长运动时间; ⑵ 速度 v0 和 v1 的大小; ⑶ 速度为 v1 的粒子从 O 到 DD′所用的时间。

25、如图所示,宽为 L=2m、足够长的金属导轨 MN 和 M’N’放在倾角为 θ=30° 的斜面上, 在 N 和 N’之间连有一个 0.8Ω 的电阻 R。在导轨上 AA’处放置一根与导轨垂直、质量为 m=0.8kg、电阻 r ? 0.8? 的金属滑杆,导轨的电阻不计。用轻绳通过定滑轮将电动小车 与滑杆的中点相连,绳与滑杆的连线平行于斜面,开始时小车位于滑轮的正下方水平面 上的 P 处(小车可视为质点) ,滑轮离小车的高度 H=4.0m。在导轨的 NN’和 OO’所围的 区域存在一个磁感应强度 B=1.0T、方向垂直于斜面向上的匀强磁场,此区域内滑杆和 导轨间的动摩擦因数为 μ=

3 ,此区域外导轨是光滑的(取 g =10m/s2) 。若电动小车沿 4

PS 以 v=1.2m/s 的速度匀速前进时,滑杆由 AA’滑到 OO’位置过程中,通过电阻 R 的电 量 q= 1.25C 。g 取 10m/s2,求:

(1)位置 AA’到 OO’的距离 d ; (2)若滑杆在细绳作用下通过 OO’位置时加速度为 a ? 2m / s 2 ;求此时细绳拉力; (3)若滑杆运动到 OO'位置时绳子突然断了,设导轨足够长,若滑杆返回到 AA'后恰好 做匀速直线运动, 求从断绳到滑杆回到 AA'位置过程中, 电阻 R 上产生的热量 Q 为多少?

26. (14 分)已知:① 2+2S2O32 =2I +S4O62 。 I -7 ② sp(CuCl)= 1.7× K 10 ;Ksp(CuI)= 1.3× -12 10 ③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表: Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 沉淀物 2.3 7.5 4.7 开始沉淀 4.1 9.7 6.7 完全沉淀 (1)印刷线路板制作时采用 32% ~ 35%的 FeCl3 溶液腐蚀多余的金属铜,腐蚀废液 中主要含有 CuCl2、FeCl2 和 HCl 等溶质。用 FeCl3 溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子 方程式 为 。 (2)工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下: 第一种:电解腐蚀废液回收铜。阳极(石墨)的电极反应可表示 为 。 第二种:用铁粉置换腐蚀废液中的铜。 ① 用铁粉回收铜的实验操作为: 加入过量铁粉, 充分搅拌, 过滤、 、 、 。 ② 科学家对铁置换铜的工艺有如下研究:







分别在 a、b、c 三种条件下回收腐蚀废液中的铜,取充分反应后的粉末各 3.000 g 分别放入甲、乙、丙三个烧杯中,再加入 100 mL 0.5 mol· -1 的硫酸,70 ℃ L 水浴加热, 搅拌,进行除铁处理。分别在第 10、20、30、40、50 min 时,用吸管移取 0.5 g 左右的 铜试样于试管内,测定铜粉中铁的含量(质量分数) ,其结果如下图所示。
a-还原铁粉置换铜的除铁效率 b-废铁屑置换铜的除铁效率 c-废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果

B(10,1.000) C(10,0.600) A(10,0.000)

你认为除铁效果最好的是 (填“a”、“b”或“c”) ,其原因 是 。 ③ 用还原铁粉处理腐蚀废液得到的 3.000 g 铜粉中含铁的质量为 ;第 10 min 时,乙烧杯中溶解掉的 Fe 的质量为 。 (3)工业上也可用腐蚀废液制备 CuCl2· 2O,从而进行对废液的利用,其工艺流 2H 程如下:

(填写字母代号),理由 。 a.浓硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH 溶液 测定产品中 CuCl2· 2O 的质量分数如下:取 2.000 g 产品(不含能与 I―发生反应的 2H 氧化性杂质) ,用水溶解后,加入 60.00 mL 0.4000 mol· -1 的 KI 溶液(足量) L ,充分反 -1 应后加入淀粉指示剂, 0.4000 mol· Na2S2O3 标准溶液滴定, 用 L 耗去此标准液 25.00 mL 时,刚好到达滴定终点。 ② CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为 。 ③ 此产品中 CuCl2· 2O 的质量分数为 2H 。 27. (15 分)Ⅰ .氨是最重要的化工产品之一。其生产方法也在逐渐改进中,各国 科学家均在为提高氨的产量,降低能耗做各种有益的探究。 (1)合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。 则 CH4(g) 与 H2O(g) 反 应 生 成 CO(g) 和 H2(g) 的 热 化 学 方 程 式 。 是

① 试剂 A 最好应选用

(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内,在较低的温度和压强 条件下合成氨,获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析,电磁场对合成氨反应的 作用是 ;与传统的合成氨的方法比较,该方法的优 点是 。 Ⅱ .氨在工业上有广泛用途 (3)如右图,采用 NH3 作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量 逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率, 反应原理为: NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。 (注:脱氮率即氮氧化物转化率) ① 该反应的△ S 0,△ H 0(填“>”、 “=”或“<”) 。 ② 对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB) 代 替 物 质 的 量 浓 度 (cB) 也 可 以 表 示 平 衡 常 数 ( 记 作 KP ) 则 上 述 反 应 的 KP , = 。 ③ 以下说法正确的是 。 A.第② 种催化剂比第① 种催化剂脱氮率高 B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响 C.曲线① 、② 最高点表示此时平衡转化率最高 D.催化剂① 、② 分别适合于 250℃ 450℃ 和 左右脱氮 (4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为: 4NH3+3O2==2N2+6H2O , 负 极 电 极 反 应 式 为: 。 (5)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反 应: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。图 5 为 合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)] 时二氧化碳转化率(x) 。 b 宜控制在 (填序号)范围内 A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.6 a 宜控制在 4.0 左右,理由是

。 (6)氨氧化法制硝酸工业中,可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物(NO 和 NO2) 。 尾气中的 NO、NO2 与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气 体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设 NO、NO2 体积比为 1:1)的质量为 ___________g。 28. (15 分)某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯,反应 如下: CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O 有关物质的性质如下表 物质 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 性质 117.9 117. 7 126.1 沸点(℃ ) —1 1.05 0.805 0.88 密度 mL ) (g· 主要实验装置和步骤如下: (Ⅰ )合成 ① 在干燥的 50mL 圆底烧瓶中,加入 13.5mL(0.15mol)正丁 醇,再加入 8mL 浓硫酸和 7.2mL(0.125mol)冰醋酸,摇匀,投入 1~2 粒沸石。按右图所示安装带分水器的回流反应装置,并在分水 器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口。 ② 打开冷凝水,圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程 中,通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水,注意保持分水器中 水层液面原来的高度,使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点 后,停止加热,记录分出的水的体积。 (Ⅱ )分离与提纯 ③ 将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,用 10 mL 的水洗涤。有机 层继续用 10 mL10%Na2CO3 洗涤至中性,再用 10 mL 的水洗涤,最后将有机层转移至 锥形瓶中,再用无水硫酸镁干燥。 ④ 将干燥后的乙酸正丁酯滤入 50 mL 烧瓶中,常压蒸馏,收集 124~126 ℃ 的馏分, 得 11.6g 产品。 回答下列问题: (1)冷凝管的作用 ,冷水应该从冷凝管 (填 a 或 b)管口通入。 (2)请写出步骤① 中“再加入 8mL 浓硫酸”的具体操作方法 。 (3)步骤② 中不断从分水器下部分出生成的水的目的 是 。 步骤② 中判断反应终点的依据 是 。 (4)产品的精制过程步骤③ 中,第一次水洗的目的 是 。 两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的 置入锥形瓶中。 (5)下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是 。 A.分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可 使用 B.装液时,分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的 2/3 C.萃取振荡操作应如右图所示

D.放出液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 (6)该实验过程中,生成乙酸正丁酯(式量 116)的产率是 。 29. (14 分)已知:

有机物 X 只含碳、 氧三种元素, 氢、 分子中碳、 氧原子个数比为 7∶ 氢、 10∶ 1molX 3; 需要 1mol 氢氧化钠完全中和;1molX 也可以和 1mol Br2 加成,经质谱法测定 X 的相对 分子质量不大于 150。各有机物的转化关系如图所示。

回答下列问题: (1)写出 X 的结构简式_______________________。 (2)步骤(8)的反应类型是_________________。 (3)A—F 六种物质中含有手性碳原子的是___________(用字母填写) 。 (4)写出一种符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式 _______________________。 1 ① 能发生银镜反应;② 链状分子中不含手性碳原子;③ H 核磁共振谱(1H-NMR)显 示,只有四个吸收峰。 ( 5 ) 写 出 一 定 条 件 下 F 生 成 高 分 子 化 合 物 的 反 应 方 程 式 ___________________________。 (6)丙酮酸 是 E 的最简单的同系物。试以丙酮酸为原料合成乙二酸

(用合成路线流程图表示,并注明反应条件) 提示:① 合成过程中无机试剂任选;② 合成路线流程图示例如下:

___________________________________________________________________________ _ 30. (14 分)有学者对大棚栽培的某葡萄品种在夏季的光合速率日变化进行了研究,结 果如下表。请回答下列问题。 Pn PAR TL Ca Ci 时间 说明 7∶ 00 20. 827. 746. Pn : 叶 片 表 观 光 合 速 率 13.8 16.8 0 9 2 /μmmol·m-2·-1 s 9∶ 00 27. 518. 468. PAR : 叶 面 光 强 度 36.9 329.9 2 9 1 /μmmol·m-2·-1; s 11∶ 0 32. 193. 182. 8.41 384.4 TL:叶温/℃ ; 0 9 2 4 kg-1 13∶ 0 35. 312. 285. Ca:棚内 CO2 浓度/ mg· ; -1 12.1 680.5 Ci: 细胞间隙 CO2 浓度/ mg· kg 0 9 5 2

15∶ 0 30. 333. 305. 13.9 58.7 0 9 9 3 17∶ 0 27. 338. 270. 10.1 31.8 0 1 9 5 19∶ 0 18. 344. 293. 0.3 18.0 0 6 3 4 (1)研究期间,应在天气 ▲ 的情况下测量数据。 (2)在 7∶ 00~9∶ 00,对光合作用速率起决定作用的是 ▲ ,依据是 ▲ 。 (3)9∶ 00~11∶ 是露地葡萄光合作用最旺盛的时段,这是因为 ▲ ;而大棚葡萄 00 9∶ 00~11∶ 的 Pn 不仅没有上升反而下降,这是因为 ▲ 。 00

(4)13∶ 时,棚内 CO2 浓度(Ca)棚内有明显上升,一般是采用 00 了 ▲ 措施。 (5)研究者对获得的数据又作了 如右图的分析。该分析是为 了研究光合作用速率与 ▲ 的关系。 31.(10 分)红细胞在低渗溶液中, 水分大量进入细胞导致细胞 胀破, 不透明的红细胞稀释液 变成红色透明,这种现象称为溶血。红细胞在等渗溶液中,是否也会发生溶血呢? 请根据实验材料,完善实验思路并分析实验结果。 实验材料:人红细胞稀释液(红细胞形态正常) ;与人红细胞稀释液等渗的 NaCl、NH4Cl、NH4Ac(醋酸氨) 、NaNO3 溶液;蒸馏水;试管等。 (1)实验思路: ① 取试管若干分 5 组,每组设置若干个 ▲ 。 ② 在蒸馏水和 4 种等渗溶液中分别加入等量的人红细胞稀释液,观察计时从加入人 红细胞稀释液开始到 ▲ 为止,或 10 分钟后停止实验。 ③ ▲ 。 (2)实验结果: 等渗溶液 物质 蒸馏水 NaCl NH4Cl NH4Ac NaNO3 溶血时间 1.00 9.67 7.65 不溶血 不溶血 /min (3)分析讨论: ① 实验表明,人红细胞对 NH4+的通透性 ▲ 对 Na+的通透性。 ② 在含 NH4+的等渗溶液中,发生溶血的原因是 ▲ 。 32. (20 分)水稻花为两性花,风媒传粉, 花小, 杂交育种工作量巨大。 水稻的紫叶鞘对绿叶鞘完全显性,受一对等位基因控制(设为 A 和 a) 。现有紫叶鞘(甲)和绿叶鞘(乙)两个纯系水稻品种,将 甲、乙两种种子间行种植。 (1)若要获得甲为父本乙为母本的杂交种子,需对母本植株进行 ▲ (操作)并套袋隔离,待父本植株花粉成熟后人工授粉并进行

▲ (操作) 。种子成熟后收获 ▲ (填“甲”或“乙”)植株上结的种子即为杂 交种子,其基因型为 ▲ ,播种这些种子所得的幼苗表现型为 ▲ ,若 某次实验的这些幼苗出现了性状分离,原因可能是 ▲ 。 (2)若间行种植后自然生长,待种子成熟后,收获乙品种植株上的种子播种,长出的 幼苗将会出现紫叶鞘和绿叶鞘两种表现型。 其中 ▲ 性状幼苗是乙的自交后代, 请用遗传图解解释你的判断。 ▲ (3)由于甲、乙两品系各有一些不同的优良性状,研究者欲以此为基础培育优良杂种。 请你设计一个简便易行的方法实现甲、乙间的杂交,获得杂种植株。你的方案是: ▲ 。

浙江省高考模拟冲刺卷(提优卷) 理综(生物) (三)答案解析 1、D。 注意题目中的“细胞间相互识别”。 2、D。 在水分不足的情况下,长叶刺葵会因失水过多,气孔关闭,导致二氧化碳供 应不足,仍会表现出类似的光合速率曲线。 3、B。 A、C 项均偏转两次,但方向相反;D 项不偏转。

4、D。 DNA 连接酶的作用是连接磷酸酯键,不是连接碱基对之间的氢键;基因工程 中不一定要使用运载体,比如动植物转基因中的“基因枪”技术;标记基因无法检测目的 基因是否成功表达。 5、B。 细胞分化,遗传物质没有改变,只是表达出现差异。 6、C。 ① 并不是流经(生态)系统的总能量,总能量应为生产者(草)固定的能量; ③ 属于草留给分解者的一部分,而不是属于① ;陆地生态系统(含草原系统)能量主要 沿腐食链流动。 30. (14 分,每空 2 分) (1)晴好 (2)棚内 CO2 浓度(Ca) 此时叶面光强度(PAR)和叶温(TL)均偏低,而棚内 CO2 浓度(Ca)较高,而此时 Pn 不断升高,且到达到最高值 (3)9∶ 以后,叶面光强度(PAR) 00 、叶温(TL)逐渐升高 日出后旺盛的光合作用消耗了大量的 CO2,从而使得大棚内 CO2 浓度(Ca)迅速 下降 (4)通风 (5)气孔 31. (10 分,每空 2 分) (1)① 重复样品 ② 试管液体透明 ③ 统计并分析所得数据 + (3)① 大于 ② 4 进入红细胞,引起细胞内渗透压增大,大量水分进入红细胞导致 NH 红细胞胀破 32.(20 分,遗传图解 4 分,其余每空 2 分) (1)去雄 套袋隔离 乙 Aa 紫叶鞘 由于操作失误(如没有全部套袋隔 离、母本去雄不彻底等)造成母本发生了部分自交 (2)绿叶鞘 遗传图解如下:
P AA( ) × aa( ) 紫叶鞘 绿叶鞘 aa F 绿叶鞘 (自交后代) P aa 绿叶鞘

?

F

Aa 紫叶鞘 (杂交后代)

(3)将甲乙间行种植,令其自然传粉,收获乙植株上的种子,种植,在苗期根据叶鞘 颜色选苗,保留紫叶鞘幼苗即为杂种植株。 2013 年浙江省高考模拟冲刺卷(提优卷) 理综(化学) (三)参考答案 7. 【答案】B【解析】在日光照射下,NO2 与 O2 经过复杂的反应生成臭氧(O3) ,臭 氧再与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾被称为“光化学烟雾”,A 选 项正确。肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶均是蛋白质,充分水解后可得到各种氨基酸,而 鱼肝油属于油脂,水解后可得到高级脂肪酸(盐)和甘油,B 选项错误。勒夏特列原理 适用一切动态平衡,当然包括溶解平衡,C 选项正确。正是分子筛中有许多笼状空穴和 通道,它能可逆地吸收水、二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等小分子,但它不能吸收大得不 能进入空穴的分子,所以可用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交

换剂、催化剂及催化剂载体等。D 选项正确。 8. 【答案】D【解析】普通的硫酸型原电池常因为极化效应而使电池内阻增大,导致 灯泡亮度较暗,持续时间较短,加入适量重铬酸钾晶体或适量 6%的 H2O2 溶液均可将 H2 氧化成 H2O,消除极化效应,使灯泡亮度增大,持续时间变长,A 选项正确。提纯混 有少量 NaCl 的 KNO3 晶体通常就是采用该流程完成的,B 选项正确。无机产品用易挥 发的有机试剂洗涤,有机产品用无机试剂洗涤,可减少产品的溶损,方法合理,C 选项 正确。纸层析法分离无色微量成份时基本流程正确,但要注意的是若分离的物质有色, 在滤纸上直接可以看到各成分的色斑,最后无需进行“显色反应”, D 选项错误。 9. 【答案】B【解析】显然本题的突破口是“X+无电子”,X 是 H。“—YX 是有机物中 常见官能团”结合“Y、Z 是同周期元素,且最外层电子数之差为 1”和后面相关信息知 Y 为 O,Z 是 F。“组成为 MYX 的物质能溶解 W2Y3 型物质”可判知 M 是 Na,W 是 Al。 常温常压条件下,H2O2 呈液态,HF 呈气态,A 选项正确。H、O、Na 两种元素组成的 1∶ 型物质有:H2O2、NaH、Na2O2 三种物质,显然 H2O2 是共价化合物,而 NaH、Na2O2 1 是离子化合物,B 选项错误。具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,其离子半径 越小,所以 O2—>F—>Na+>Al3+,C 选项正确。NaAl(OH)4 和 Na3AlF6 两种晶体的阴离 子分别是 Al(OH)和 AlF,空间构型分别为正四面体和正八面体,D 选项正确。 10 . 【 答 案 】 C 【 解 析 】 甲 装 臵 是 原 电 池 , Al 电 极 为 负 极 , 电 极 反 应 为 Al—3e—+4OH—==AlO+2H2O,所以溶液中的 OH-向 Al 极移动。乙装臵是电解池,工作 过程中 O2-向阳极移动,所以 A 选项错误。若电解金属钛效率为 ? ,则获取 1mol Ti 时 消耗 Al 的物质的量:3Ti~12e—~4Al, 即需 Al 为 制备 TiO2 时, 在电解槽发生如下反应: 2CaO
4 mol, 所以 B 选项错误。C 选项正确。 3?

2Ca + O2↑, 2Ca + TiO2 ?一定条件 ? Ti ?? ?

+ 2CaO,由此可见,CaO 的量不变。或:制备 TiO2 时,在电解槽发生如下反应:阴极: 2Ca2+ + 4e—= 2Ca;阳极:2O2—- 4e—= O2↑。2Ca + TiO2 ?一定条件 ? Ti + 2CaO,由此可见, ?? ? CaO 的量不变。D 选项错误。 11 . 答 案 】 C 【 解 析 】 脲 醛 树 脂 合 成 单 体 是 尿 素 和 甲 醛 , A 选 项 错 。 【
CH3CHCH3 CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3的正确命名是 2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷,B 选项错。验证

该信息素中既含有醛基又含有碳碳双键,向该信息素的试液中先加溴的 CCl4 溶液,观 察到溶液褪色,证明其含有碳碳双键,继续滴加直到溶液变为红棕色,再向溶液中加入 0.5 mL H2O,充分振荡,观察到溶液褪色检验出醛基。分析此问题的关键是碳碳双键能 与 Br2/CCl4 溶液发生加成反应而褪色,而—CHO 只能在水存在下被溴分子氧化,例如: CH3CHO+Br2+H2O—→CH3COOH+2HBr,C 选项正确。D 的分子式应为 C13H10O4N2,所 以 D 选项错误。 12. 【答案】C【解析】“越弱越水解”,由于 Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),所以相同浓 度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)> c(CH3COO—)> c(ClO—) >c(OH—)>c(H+),A 选项错误。Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),碳酸钠溶液中滴加少量 氯水的离子方程式应该为 2CO32—+ Cl2+H2O =2HCO3—+Cl—+ClO— ,B 选项错误。向 0.1mol· -1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH)∶ L c(CH3COO—)=5∶ 9,设溶 液中有 c(H+) x mol· —1,反应后溶液体积为 VL。 L CH3COOH CH3COO— + H+

0 .1 ? V

5 14 mol· —1 L

0 .1 ? V

9 14 mol· —1 L

x mol· —1 L
9 14 ? x

Ka(CH3COOH)=

c CH 3COO? ? c H ? = c?CH 3COOH?

?

? ? ?

0 .1 ? V

5 0 .1 ? 14 V

= 1.8× —5,x=1.0× —5 mol· —1 10 10 L

此时溶液 pH=5,C 选项正确。比较两种离子先沉淀,我们可以转换成只要求两难溶物 分别形成饱和溶液时 c(Ag+)的大小,浓度越小,对应的物质先沉淀。AgCl 饱和所需 Ag+ 浓 度 c(Ag+)1= c(Ag+)2=
1.8 ? 10?10 1 ? 10? 3

=1.8× —7(mol· —1) ; Ag2CrO4 饱 和 所 需 Ag+ 浓 度 10 L

1.9 ? 10?12 =4.36× —5(mol· —1),c(Ag+)1< c(Ag+)2,Cl—先沉淀,D 选项错误。 10 L 1 ? 10? 3

13. 【答案】A【解析】oa 发生 H++OH—=H2O,bc 发生 NH4++OH—=NH3· 2O,cd 发生 H — — — — Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 或者是 Al(OH)3+OH =[Al(OH)4] , 故可以肯定溶液中 + + 3+ 一定有 H 、NH4 、Al ,从 ab 和 cd 耗碱体积比值可知,若为 Fe3+,则 Fe3+和 Al3+ 的物质的量之比为 1:1,刚好与纵坐标数据吻合;若为 Mg2+,Mg2+和 Al3+的物质的 量之比为 1.5:1,不能与纵坐标数据吻合。综上所述,该溶液中的阳离子是可以确 定的,A、B、C 选项中只有 A 正确,而在 d 点溶液中含有的溶质并不只有 Na2SO4, 还有 NaAlO2,故 D 选项错误。 26. 【答案】 (评分标准:除了有标注的,其余每空均为 1 分) 3+ (1)2Fe +Cu=2Fe2++Cu2+ (2)第一种:2Cl——2e—==Cl2↑ 第二种:① 在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌 过滤,并用适量蒸馏水洗涤滤渣 将滤渣干燥即得铜 ② a 使用细铁粉,还原得细铜粉,铜粉颗粒越小,与酸接触的表面积越大,内部 的铁与酸反应越快,即除铁效率越高 ③ 0.1200 g 0.0455 g (3)① c NaClO 能将 Fe2+氧化为 Fe3+,且反应能消耗 H+,增大溶液的 pH 使 Fe3+沉淀(2 分) ② 2++4I-=2CuI↓+I2 2Cu ③ 85.50% 【解析】 (2)③用还原铁粉处理腐蚀废液得到的 3.000 g 铜粉中含铁的质量为: 3.000× 4.000%=0.1200g。 第 10 min 时,乙烧杯中溶解掉的 Fe 的质量为:3.000× (2.500—1.000)%=0.0450g (3) 因为要将 CuCl2 从溶液中通过加热蒸发, ① 冷却结晶得到, 必须除去 Fe2+杂质, 考虑到 Fe(OH)2 完全沉淀 pH 高于 Cu(OH)2,显然需将 Fe2+氧化成 Fe3+,再以 Fe(OH)3 形式除去,这样不会对 Cu2+产生影响,所以要加入氧化剂。此处浓 H2SO4、Cl2、NaClO 均是氧化剂,但是使用浓 H2SO4 时有污染物 SO2 产生,使用 Cl2 是气体不方便,而使用 + + + NaClO 时既能将 Fe2 氧化为 Fe3 ,又能反应消耗 H+,增大溶液的 pH 使 Fe3 沉淀,化 学反应方程式: ClO—+2Fe2++2H+==2Fe3++Cl—+H2O。 ② CuCl2 溶液与 KI 反应只能从氧化还原角度分析,Cu2+可将 I—氧化成 I2,本身被还 原成 Cu+离子,Cu+再与 I—结合成溶解度相对较小的 CuI,所以反应的离子方程式为: 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。

③ 根据题中条件分析知定量分析过程发生以下两步反应: 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 则 2CuCl2· 2O~I2~2Na2S2O3 2H 此 产 品 中 CuCl2· 2O 2H 的 质 量
0.4000mol? L ? 0.025L? 171g? mol 2.000g
?1 ?1









× 100%=85.5%

27. 【答案】 (1)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △ H=+161.1kJ· —1(3 分) mol (2)在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂,降低了合成反应所需的能量,反应 容易进行。 分) (1 节能减排,降低了设备要求。 分) (1 (3)① >(1 分) <(1 分) ② P= K
p 2 ? N 2 ? ? p 3 ?H 2 O ? (1 分) ; p?NO ? ? p?NO2 ? ? p 2 ?NH 3 ?

③ D(2 分) (4)6OH—+2NH3—6e—==N2+6H2O(1 分) (5)A(1 分) 氨碳比大于 4.0,增大氨气的量 CO2 转化率增加不大,提高了生 产成本;氨碳比小于 4.0,CO2 的转化率较低。 分) (2 (6)76(1 分) 【解析】 (1)由图 1、图 2、图 3 得到三个热化学反应方程式: CO(g)+ H2(g)+
1 O2(g)==CO2(g) 2

△ H1=—282 kJ· —1 mol △ H2=—241.8 kJ· —1 mol

1 O2(g)==H2O(g) 2

CH4(g)+2O2(g)==CO(g)+3H2(g) △ H3=—846.3 kJ· —1 mol 结合盖斯定律,CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △ H=△ H3—3△ H2—△ H1=—846.3+3× 241.8+282=+161.1kJ· —1 mol (2)略。 (3) 因为高温下各反应成份均为气态, ① 正向扩体, 所以△ S>0, 从图上可知 450℃ 时是第二种催化剂存在下的平衡状态,温度继续升高,脱氮率下降,即平衡逆向移动, 结合勒沙特列原理,正向反应放热,即△ H<0。 ② 对于气相反应, 用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡 常数(记作 KP) ,则上述反应的 KP=
p 2 ? N 2 ? ? p 3 ?H 2 O ? 。 p?NO ? ? p?NO2 ? ? p 2 ?NH 3 ?

③ 二种催化剂条件比较脱氮率高低,由于温度不确定,所以无法比较,A 选项错误。 由于反应前后气体总体积有改变,即△ S≠0,所以相同条件下,改变压强平衡有移动, 对脱氮率有影响,B 选项错误。由于正向反应放热,降低温度平衡有利于正向移动,所 以应该是低温区平衡转化率高,并非是曲线① 、② 最高点表示此时平衡转化率最高,C 选项错误。从图上观察可知,催化剂① 、② 分别适合于 250℃ 450℃ 和 左右脱氮,这跟催 化剂反应的活性温度有关,D 选项正确。 (4)由电化学知识得到碱性介质中负极电极反应式为:6OH—+2NH3—6e—==N2+6H2O。 (5)b 表示 [n(H2O)/n(CO2)] ,要使二氧化碳转化率(x)增大,显然 b 值要尽量小, 所以选 A。另从成本控制和有利于平衡正向移动考虑,氨碳比大于 4.0,增大氨气的量 CO2 转化率增加不大,提高了生产成本;氨碳比小于 4.0,CO2 的转化率较低,所以选择 氨碳比为 4.0 较好。 (6)反应的方程式为:CO(NH2)2+NO+NO2==2N2+CO2+2H2O,很容易计算出 1 mol 尿

素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设 NO、NO2 体积比为 1:1)的质量为 76g。 28. 【答案】 (1)冷凝回流冰醋酸、正丁醇,提高原料的利用率或答成冷凝回流 冰醋酸、正丁醇,提高乙酸正丁酯的产量(2 分) a(1 分) (2)将已加入 13.5mL 正丁醇的圆底烧瓶边摇动边慢慢滴加 8mL 浓硫酸。 (关键词 是“摇动”“滴加”) 分) (2 (3)使用分水器分离出水,使平衡正向移动,提高反应产率(2 分) 分水器中的水层不再增加时,视为反应的终点(2 分) (4)除去乙酸及少量的正丁醇(1 分) 上口(1 分) (5)D(2 分) (6)80% (2 分) 29. 【答案】(14 分) : (1) (2)取代反应(或酯化反应) 分) (2
OH

(2 分)

(3)ABF(3 分)

(4)OHCCH2 CH CH2CHO(只要合理均给分) 分) (2

(5) 分) (6) 分) (3

(2

2013 年浙江省高考模拟冲刺卷(提优卷) 理综(物理) (三)参考答案 14、 【答案】 :C 【解析】 :由题意可知三个木块重量关系未知,无法比较它们和水平面间的弹力大小; 静摩擦力的大小分别为 F 水平分量,所以答案选择 C 【考点定位】考查物体的受力分析及物体平衡条件。 15、 【答案】 :D 【解析】 :由于北斗卫星 P 和“北斗二号”G 质量未知,无法判断向心力的大小,A 错; 从题意可知轨道平面应在半径确定的赤道平面,B 错;同时考虑到两卫星均绕地球做圆 周运动,根据开普勒第三定律,有

r13 r3 ? 22 ,C 错;G 绕地的速度小于第一宇宙速度, T12 T2

故向心加速度小于地球表面的重力加速度。 【考点定位】万有引力定律,开普勒第三定律及圆周运动相关知识。 16、 【答案】 :B 【解析】 :从 C 点离开的微粒动能最大,说明四边形区域内 C 点的电势最低,但过 C 点 不与区域其它边界相交的等势面有无数个,当然可以有与 P、D 连线平行的等势面,显 然 B 正确。 【考点定位】涉及到了动能定理、电场力做功、等势面与电场线的关系。

17、 【答案】 :D 【解析】 :导体棒 ab 在水平外力作用下,从 t=0 时刻开始往复运动,其速度随时间变化 的 规 律 是 v=vmsin( E=BLv=BLvmsin(

2? t),为正弦交变电流,导体棒两端的最大电压为 BLvm=1V,变 T

2? t) , 这 里 vm=2m/s,T=4s, 产 生 的 感 应 电 动 势 为 T

压器原线圈输入电压有效值为 U1=BLvm/ 2 ,由变压公式可得副线圈输出电压有效 值 U2=BLvm/(
2 B 2 L2vm ,电阻 R 上消耗的功率为 2 k) , 输 出 功 率 为 P= 2k 2 R

BLvm B 2 L2 v 2 1 m =0.25W,变压器原线圈电流,即任意时刻电流表的示数为 = , 2 2 2k R 2k R 2 2
选项 ABC 正确;由能量守恒定律,从 t=0 至 t=

3T 的时间内水平外力所做的功为 4

W=P3T/4+

2 B 2 L2vm 1 1 2 2 m vm = T+ m vm =2.75J,选项 D 错误。 2 2 2 8k R

【考点定位】涉及简谐运动、电磁感应、理想变压器等相关知识。 18、 【答案】 :CD 【解析】 :由两个简谐运动的图像可知,它们的周期相同,振动快慢也相同,A 错;当 球与横梁之间存在摩擦的情况下,能量损失,球的振动振幅减小,B 错;频率相同的两 列波叠加时产生稳定的干涉图样,C 正确;当简谐波向左传播时,此时质点 A 的速度沿 y 轴正方向,加速度指向平衡位置,D 正确。 【考点定位】涉及简谐运动的图像、波动图像,产生稳定的干涉图样的条件。 19、 【答案】 :ACD 【解析】 :从题中提供的图线就可看出 A 正确,t=0 时,磁通量最大,但磁通量的变化 率为零,B 错误;从 u ?

um 2

可知 C 正确;从交流的最大值与转速的正比关系可知,D

正确。 【考点定位】要求考生知道正弦交流电的表达式。知道正弦交流电的最大值与转速的关 系及最大值与有效值之间的换算。 20、 【答案】 :AC 【解析】 :首先要判断出粒子是做逆时针圆周运动。由于所有 粒子的速度大小都相同,故弧长越小,粒子在磁场中运动 时间就越短;从 S 作 OC 的垂线 SD,可知粒子轨迹过 D 点时在磁场中运动时间最短,根据最短时间为 T/6,结合 几何知识可得粒子圆周运动半径等于 SD ?

3 ; a (如图) 2

由于粒子是沿逆时针方向运动,故沿 SA 方向射出的粒子 在磁场中运动的时间最长,根据几何知识易知此粒子在磁

场中运动轨迹恰为半圆,故粒子在磁场中运动的最长时间为 T/2,选项 A 正确;从 图中可看出 OD ?

1 a , OE ? 2a ,C 正确。 2

【考点定位】要求考生根据题意判断出粒子运动时间的长短与轨迹的关系,作出粒子运 动轨迹,利用几何关系得出结论。 21、 【答案】 : (10 分)( 1) (1)靠近打点计时器; (1)2 分, (2)

m gx (l0 1 ? l 2 ? l 1 ? l 02 ) l0

; mv 2 (2)4 分,

1 2

(3)用刻度尺测量长度时多测几次,取其平均值;使滑整个板粗糙程度相同,即使滑 块与滑板之间的摩擦因数处处相同;多重复几次实验,选择最合适的纸带进行研究(如 第一点清晰) 取当地值;计算纸带上某点速度时,选择最合适的两打点;等等(3)2 ;g 分 (4) 否 (4)2 分 【考点定位】实验操作、误差分析 22、 答 】 ( “×10”欧 挡 2分 180 ( 【 案 : 1) 姆 ( ) 170 -180都 这 ) 给 2分 (2)见右虚线框内(3 分) (3) Rx ?

( I 2 ? I1 ) R0 ? r1 (3 分) I1

【考点定位】仪器读数、实验设计

23、【解析】: (1)、设小车前端从 A 点经过时的速度为 ? A

?A ?

t ? ? a 1 ? 1.5m / s t1 2

(1)

2分

同理设小车前端从 B 点经过时的速度为 ? B ,有

?B ?

t ? ? a 2 ? 4.5m / s t2 2

(2)

1分

从 A 点到 B 点根据速度公式,有

v B ? v A ? at
由(1)、(2)、(3)式得 (2) 、时间内小车的平均速度

(3)

2分 1分

t ? 0.6s

(4)

??

? A ??B
2

? 3m / s

(5)

1分

由(4)(5)式得时间内小车的位移 、

x ? ?t ? 1.8m
F ? f ? ma
得 F=60N

(6) (7) (8) (9)

1分 1分 1分 2分

w ? Fx ? 108 J
(3) 、小车的尾部离开光电门 B 时,小车的速度为

??

t ? ? a 2 ? 5.5m / s t2 2

(10)

2分

电动机的额定功率 P ? F ? ? ? 330 w (11) 2分 说明:本题共 16 分,其他正确解法给相应分。 【考点定位】匀变速运动相关规律 24、 【解析】 : (1)由带电颗粒在区域Ⅱ 恰好做匀速直线运动,说明所受的电场力和重力平衡,且带负 电,该颗粒在Ⅰ 、Ⅲ 区域内做匀速圆周运动,若颗粒的速度小于某一值 v0 时,则颗 粒不能从 BB′ 离开区域Ⅰ ,只能从 AA′边离开区域Ⅰ ,无论颗粒速度大小,在区域Ⅰ 中运动的时间相同,轨迹如图所示(图中只画了一个颗粒的轨迹) 。 颗粒在区域Ⅰ 内做圆周运动的圆心角为 ?1 =240o ,最长运动时间 t ? 又 T?
2?m (1 分) qB

2 T (2 分) 3

解得 t ? 4 ? 10?6 s

(2 分)

25【解析】(1)滑杆由 AA’滑到 OO’的过程中切割磁感线, : 产生的平均感应电动势 E=△Φ/△t=BLd/△t。 分) (2 平均电流 I=E/R+r, 分) (1 通过电阻 R 的电荷量 q=I△t (1 分) 联立解得 d= q(R+r)/BL。 分) (1 代入数据,可得 d=1m。 分) (1 (2)滑杆运动到 OO'位置时,小车通过 S 点时的速度为 v=1.2m/s,设系绳与水平 面的夹角 α,则

H H ? H ? d ,解得 sin ? ? ? 0.8 , sin ? H ?d

(1 分)

? ? 530
小车的速度可视为绳端沿绳伸长方向的速度与垂直于绳长方向的速度的合速度,此 时滑杆向上的速度即绳端沿绳长方向的速度:

?1 ? ? cos? ? 0.72m / s
滑杆通过 OO’位置时产生的电动势 ? ? BL?1

(2 分) (1 分)

产生的感生电流为 I ?

?
R?r

?

BL ? R?r

(1 分) (1 分) (1 分)

滑杆受到的安培力为 F安 ? BIL ? 代入数据,可得 F安 ? 1.8N 滑杆通过 OO’位置时所受摩擦力 f=μmgcosθ=

B 2 L2? R?r

3 × 0.8× 10× 3 /2=3N。 4

(1 分) (1 分)

由 F-mgsinθ-f- F 安=ma,解得 F=10.4N

(3)滑杆运动到 OO'位置时绳子突然断了,滑杆将继续沿斜面上滑,由机械能守恒, 可知它再通过 OO'的速度大小为 0.72m/s, 滑杆运动到 AA'位置后做匀速运动的速度设为 v2,有

B 2 L2? 2 m g sin ? ? ?m g cos? ? R?r
带入数据,可得 ? 2 ? 0.4m / s

(2 分)

(1 分)

滑杆从 OO'滑到 AA'的过程中机械能转换成电能最终转化成电热,由功能关系有

Q?

1 2 m(?12 ? ? 2 ) ? mgd sin ? ? ?mgd cos ? 2

(2 分) (1 分) (1 分)

带入数据,可得 Q ? 1.14J

QR ?

R Q ? 0.57 J R?r



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