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2013届高考化学第一轮考点总复习课件5 溶液与胶体


?热点知识剖析 ?溶液与胶体的考点主要有两个,一是围绕溶 液的质量分数和物质的量浓度的有关概念的 计算问题,二是考查与生产、生活、科技有 关的溶液和胶体知识。在复习中,一要从分 类的角度来认识溶液与胶体的本质区别,在 此基础上了解胶体其中的一个特性,即丁达 尔现象。二要在理解质量分数和物质的量浓 度概念的基础上,熟练掌握它们之间的相互 关系,并进行相关计算。

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基础知识回顾 混合物 (填“混合物”或“纯 1.分散系属于 净物”),根据分散质微粒的直径大小不同, 可以将分散系分成溶液、胶体和浊液三种类 型,在这三种类型的分散系中,最不稳定的 浊液 是 。 10-9 ? 2.溶液中溶质的微粒直径小于 m, 均一 稳定 透明 溶液具有 、 、 的特点。不同固 体物质在水中的溶解能力不同,多数固体在 增大 水中的溶解能力随着温度的升高而 ,气 降低 体物质在水中的溶解能力随着温度的升高而 增大 ,随着压强的增大而 。

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3.溶液的浓度可用溶质的质量分数和物 质的量浓度来表示,溶质的质量分数表示单 位质量的溶液中所含溶质的质量的多少;物 质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质 的物质的量的多少。在对同浓度溶液的溶质 的质量分数和物质的量浓度进行换算时,必 须要知道的量是 。 该溶液的密度 ? 4.胶体区别于其他分散系的本质在于其 微粒直径范围在10-9 m与10-7 m之间,鉴别 胶体与溶液最简单的方法是利用 丁达尔效应 。

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重点知识归纳 1.分散系的概念和类型 分散系是一种(或多种)物质分散在另 一种(或多种)物质中所得到的体系。分散 系的类型常分成以下三类:
溶液 胶体 悬浊液 乳浊液

分散系 分类 分散质 直径 分散质 微粒

<10-9m能透 10-9m~10-7m >10-7m不能透过 过半透膜 能透过滤纸 滤纸

小分子和离子 单个小分子 的聚集颗粒 固体小 小液滴 或离子 颗粒 或高分子颗 粒

?续表
分散系分类 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 固 液 分散质状态 固、液、气 固、液、气 主要特征 实例

均一、透 明、稳定 NaCl溶液

较均一、 较稳定

不均一、不稳 定

蛋清、 油与水 Fe(OH)3 泥浆水 胶体 静置 沉淀
过滤

鉴别
分离方法

无丁达尔现 有丁达尔现 象 象
蒸发、结晶 渗析、盐析

静置分 层
分液

溶质:被溶解的物质,可以是 气体、液体或固体 (1)溶液的组成 溶剂:能溶解物质的物质,常 用的溶剂是水 ?动态平衡:在一定温度下固体 物质在液态溶剂里当溶解速率 (2)溶解过程 和结晶速率相等形成饱和溶液 的状态(动态平衡) ? ?表示方法:Mg(OH)2(s) ? ?? ? ? ?Mg2+(aq)+2OH-(aq)

2.溶液

(3)溶解能力:易溶、可溶、微溶、难溶。 溶质的质量(g) (4) 溶质的质量分数= ×100% 溶液的质量(g) 溶 溶质的物质的量(mol) 液 -1)= 物质的量浓度(mol· L 溶液的体积(L) 浓 度 物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系 ?物质的量浓度
1000 mL×溶液的密度(g· -3)×溶质的质量分数 cm ?c= 溶质摩尔质量( g· -1)×1 L mol ?

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(2)析出无机盐溶质的计算方法通常使用 差量法 ? ①在某温度下的饱和溶液,蒸发溶剂后 析出晶体(无结晶水) ?
析出晶体质量 溶剂减少质量 ? S 100

?
?

②饱和溶液升高温度后重新达到饱和需 要增加溶质(无结晶水)
增加溶质质量 新饱和溶液的质量 ? S高温 - S低温 100 ? S高温

?3.关于溶液的计算方法 ?在进行溶解度计算时,一般是围绕饱和溶液 进行,因此要紧扣一定温度下,饱和溶液的 浓度不变,溶质与溶剂的质量比不变等要点 。 ?(1)饱和溶液中几种量的关系
m (溶 质 ) m 溶剂) (
m (溶 质 ) m (溶 液 )

?

S

100
S 100 ? S ? 100% ? a% 质 量 分 数 ) (

? 100% ?

?

③饱和溶液降低温度后将析出晶体 (无结晶水)
析出晶体质量 原饱和溶液的质量 ? S高温 ? S低温 100 ? S高温

?(3)溶解度、质量分数、物质的量浓度三者 之间的关系

?当题目中没有给出溶液的量,进行上述三 个物理量的求算或转化时,往往可以假设 溶液的量为100 g水对应的溶液、100 g溶 液或1 L溶液,然后再根据公式进行运算。

?4.胶体 ?(1)胶体的主要性质 ?丁达尔现象:光束通过胶体时,形成光亮 的“通路”的现象。这是由于胶粒对光的散射 而形成的,可用于鉴别胶体与溶液。 ?(2)胶体的应用 ?胶体凝聚沉降是解释制豆腐、江河入海口 处形成的三角洲、明矾净水、除尘器等的 原理。

? (考查胶体的知识) ?下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是 (C ) ? A.胶体不均一、不稳定,静置后易产 生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生 沉淀 ? B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方 式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 ? C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应, 溶液无丁达尔效应 ? D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质

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A项,胶体也是均一、较稳定的, 在一定条件下发生聚沉时才会产生沉淀;B 项,区分胶体与其他分散系应用丁达尔现 象,布朗运动是所有粒子在溶液中的运动 方式;D项,胶体是指分散质粒子直径在 10-9~10-7 m之间的分散系。 ?方法指导:本题全面考查了胶体多方面的 知识,包括胶体的鉴别、性质和净化方法。 胶体是一类重要的分散系,关于胶体的试 题一般难度不大,但如果不重视这部分知 识,有可能出现知识盲点而失分。

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(考查溶液浓度的计算问题)已 知25%氨水的密度为0.91 g/cm3,5%氨水 的密度为0.98 g/cm3,若将上述两溶液等 体积混合,所得氨水溶液的质量分数是( C ) ?A.等于15% B.大于15% ?C.小于15% D.无法估算

?

思路一(定量计算法):假设所用的 氨水的体积各为1 mL,可以求得两种氨水 的溶液质量和溶质的质量。根据质量分数 的概念,可计算所得溶液的质量分数为

0.98 g/mL×1 mL×5%+0.91 ? g/mL×1 mL×25% w(NH3)= 0.98g/mL×1mL+0.91 g/mL×1 mL 0.98×(15%-10%)+0.91×(15%+10%) = 0.98+0.91 (0.98-0.91) =15%×10%<15% 0.98+0.91

?思路二(定性推断):根据题中信息,氨水 的质量分数越大其密度越小。因此等体积 时,5%的氨水的质量更大一些。如果上 述氨水等质量混合,混合液质量分数应为 15%。当等体积混合时,5%氨水质量更 大,所以混合液质量分数应小于15%。 ?方法指导:对于计算型的选择题可以通过 逐步计算得到结果,也可以通过巧妙的推 理得到结论,通过一题多解和一题多变, 可以收到事半功倍的效果。


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