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浙江省台州市08-09学年高一下学期期末考试化学试题


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2008 学年

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台州市第二学期 高一年级期末质量评估试题





2009.07

试题总分:100 分。考试时间:90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 C

u-64

第 I 卷 (选择题 共 44 分)
一、选择题: (此题包括22个小题,每个小题2分,共44分。每小题的四个选项中,只有一个 选项符合题意) 1.下列物质中,不属于“空气质量日报”报道中污染物的是 A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氮的氧化物 2.据报道,放射性同位素钬 差为 A.32 B.67 C.99 D.166 3.下列各项中表达正确的是 A.CO2 的结构式:O—C—O C.NaCl 的电子式: A.硫在空气中燃烧 C.红热的木炭与浓硫酸反应 A.苯、四氯化碳 B.四氯化碳、酒精 6.下列物质之间的相互关系不正确 的是 ... B.乙烯分子球棍模型: D.F


D.悬浮颗粒

166 67

Ho 可有效治疗肝癌,该同位素原子核内的中子数与质子数之

的结构示意图:

4.在下列生成二氧化硫的反应中,硫元素被氧化的是 B.铜片与浓硫酸共热 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应 C.乙烯、乙烷 D.二氧化碳、甲烷

5.下列各组物质中,仅使用溴水不能鉴别出的是

A.
1 2


3

为同一种物质

B.C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体 C. 1 H 2O 、 1 H 2O 、 1 H 2O 互为同位素 D.CH4 与 CH3CH2CH3 是同系物 7.下列说法正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数 B.元素周期表中有 7 个主族、7 个副族 C.科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料 D.短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数 8.下列说法正确的是

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A.H2 易液化、携带方便,它是 2l 世纪最理想的清洁能源

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B.科学家可以寻找到高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量 C.氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为负极 D.氢氧燃料电池在工作时会产生淡蓝色火焰 9.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A.加热氯化钠晶体使之熔化 C.加热碘化氢气体使之分解 A.将气体通过酸性高锰酸钾溶液 C.将气体通过足量的碳酸钠溶液 11.下列关于物质性质的比较,不正确 的是 ... A.氧化性强弱:Cl2>Br2>I2 C.原子半径大小:Na>N>O B. 碱性强弱:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 D.气态氢化物稳定性强弱:H2O<H2S<PH3 B.液氨受热蒸发 D.加热硅晶体使之熔化 B.将气体通过浓硫酸 D.将气体通过氢氧化钠溶液

10.为除去 CO2 中的少量 SO2,下列方法正确的是

12.下列说法正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.氨气极易溶于水,可以进行喷泉实验 B.用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水,相互靠近时会看到有白烟产生 C.工业制硝酸过程中有下列反应:4NH3+5O2 ????? 4NO+6H2O,反应中氨气表现氧 化性 D.加热盛 NH4Cl 的试管底部,NH4Cl 受热升华 13.下列反应符合右图图示的是 A.铝片与盐酸的反应 B.Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应 C.酸碱中和反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 14.苯的结构简式可用 反应物的总能量低 化学反应 生成物的总能量高
催化剂

来表示,下列关于苯的叙述中正确的是

A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B.苯分子结合构中含有碳碳双键,但在化学性质上不同于乙烯 C.苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价,所有原子位于同一平面上 D.苯不具有可燃性,是一种易挥发、有毒的液态物质 15.两只敞口烧杯中分别发生如下反应:一只烧杯中反应为 A+B=C+D,反应温度为 T1, 另一只烧杯中反应为 M+N=P+Q,反应温度为 T2,T1>T2,则两只烧杯中反应速率快 慢为 A.前者快 B.后者快 C.一样快 D.无法确定 16.下表给出几种物质的熔点,对此有下列一些说法: 物质 熔点(℃) ①CaCl2 属于离子晶体 SiO2 1723 MgCl2 712 CaCl2 782 SiCl4 -68 ②SiCl4 是分子晶体
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上述说法中正确的有 A.仅① 是 A.单位时间内生成 n mol I2 的同时生成 n mol H2 B.容器中气体的压强不再改变 C.I2、H2、HI 的分子数之比为 1∶1∶2 D.单位时间内断裂 n mol H-H 键的同时断裂 2n mol H-I 键 18.下列有机反应中,不 属于取代反应的是:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m .
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③一个 SiO2 分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构成 ④MgCl2 在熔化状态不能导电 B.仅② C.①和② D.①、②和③ 2HI(g)达到平衡的标志

17.一定温度下,在容积不变的密闭容器中,反应 I2(g) + H2(g)

?? CH3Cl+HCl A.CH4+Cl2 ??
?? CH3COOH+CH3CH2OH B.CH3COOCH2CH3+H2O ?? ? △
C. D.2CH3CHO+O2 ??? 2CH3COOH △ 19.如右图:用石墨作电极电解氯化铜溶液,下列说法正确的是 A.M 极是正极 B.溶液中的阴离子向 N 极移动 C.M 极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.在 M、N 两极流过 0.4 mol e-时,在 N 极上析出 6.4gCu 20. 将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和, 未见有沉淀生成, 继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 则通入的气体可能是 A.CO2 B. Cl2 C.NO2 D.NH3 21.一定温度下,在 2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示, 下列描述正确的是 A.l0 s 后,该反应停止进行 B.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) C.在 t1 时刻,正反应速率等于逆反应速率 D.反应前 10s 内,以 Z 表示的平均反应速率为 0.158moL/(L· s) t1 22.1.92g 铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当 铜完全反应时,共生成标准状况下的气体 1.12L(只含 NO 和 NO2) 。则反应消耗的 HNO3 的物质的量为 A.0.06mol B.0.08mol C.0.11mol D.0.12mol 2Z(g)
Cu
稀硫酸

第 II 卷 (非选择题

共 56 分)

二、填空题(本题包括 5 个小题,共 49 分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 23. (10 分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验, 图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,

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乙中 G 为电流计。请回答下列问题:

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G Zn Cu Zn Cu

甲 (1)以下叙述中,正确的是 ▲ 。



A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢 E.乙的外电路中电流方向 Zn→Cu (2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为 分析原因可能是 ▲ 。 ▲ 。 ▲ ;乙为 ▲ 。 (3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体, (4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式: (5)如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解,请在下图中完成实验装置图。 Zn Cu

H2SO4 溶液 24. (12 分)已知 A、B、C、D、E 均为短周期元素,它们的原子序数依次递增 。 A 单质是 ........ 自然界中密度最小的气体,C 元素原子的最外层电子数是次外层的 3 倍, D 原子的最内层 电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数, E 单质性质活泼; B 和 C 可形成多种气 态化合物。A、B、C 三种元素可以形成离子化合物甲,甲是一种常见的化肥,甲可以和 氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下 列问题: (1)写出 C 元素在周期表中的位置 (2)写出 B 单质分子的电子式 (3)化肥甲的俗称是 ▲ ▲ ▲ 。 ;乙分子的结构式 ▲ 、 ▲ ▲ 。 ▲ 。 。 。

;甲晶体中含有的化学键类型有 ▲ ▲

(4)元素 D 与元素 E 相比,非金属性较强的是 例举能证明这一结论的两个事实

(用元素符号表示) ,请

(5)往甲的浓溶液中加入 NaOH 的浓溶液并加热,反应的离子方程式 是 .....

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25. (10 分)A 是一种重要的化工原料,A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E 是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E 在一定条件下存在如下转化关系(部分 反应条件、产物被省略) 。

石油

石蜡油

素瓷片、△

A A

H2O

B

O2

C

O2

D

(1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是 个甲基,则这种同分异构体的结构简式: (3)B、D 分子中官能团的名称分别是 A→B 的反应类型是 ▲ ; 写出反应 B+D→E 的化学方程式: 采取的措施有 ▲ 。 ▲



; ▲ 、 ; ; ▲

E

(2)丁烷是由石蜡油获得 A 的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体中含有三 ;



(4)B 与 D 反应生成 E 的速率比较缓慢,我们在实验中为了提高该反应的速率,通常 26. (8 分)NO 很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生命体中会不断地产生 NO, 用于在细胞和细胞间传递信息;NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的 调控。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)写出实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式 : ▲ 。 ..... (2)甲同学利用如图Ⅰ所示装置进行铜和稀硝酸反应实验,实际上看到的气体却是红 棕色的原因是(填化学方程式 ) : ...... ▲ 。

(3)丙同学采用如图 II 所示的装置进行实验,证明了铜与稀硝酸反应生成 NO。该同 图Ⅰ 图Ⅱ 学的步骤如下:①从 U 形管左端加入稀硝酸,直至充满 U 形管右端;②用附有铜 丝的胶塞塞住 U 形管右端(胶塞用锡箔纸包住) ,观察现象;③等反应停止后用 注射器注入适量空气,观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成 NO 的实 验现象是 ▲ 。 ▲ (填选项代号) 。 (4)以下收集 NO 气体的各种装置中,合理的是

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27. (9 分) (Ⅰ)开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目,中国现已成为世界第三大 利用植物秸秆(主要成分纤维素)生产燃料乙醇的国家。已知在 25℃条件下,2.3g 乙醇 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时放出 68.34kJ 的热量,写出乙醇燃烧的热化学方程式: ▲ 。 (Ⅱ)乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途。某同学用如下图所示的方 法进行乙醇的催化氧化实验:向试管中加入 3-4mL 无水乙醇,浸入 50℃左右的热水中, 将铜丝烧热,迅速插入乙醇中,反复多次。

(1)在上述实验过程中,铜丝绕成螺旋状的作用是 (2)铜丝的颜色先后发生的变化是 ▲ 、 ▲ 。 三、计算题(本题仅 1 个小题,共 7 分) ▲





;请写出相应的两个化学方程式

28.有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成。现取 6.0g A 与 8.96L 氧气(标准状况)在密闭容 器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(反应物和氧气都没有剩余)。将反应 生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重 7.2g,碱石灰增重 8.8g。回答下列问 题: (1)求燃烧产物中一氧化碳的质量。 (2)求该有机物中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比。 (3)请问:根据题给数据能否确定该有机物的分子式?若认为不能确定该有机物的分子 式,请补充需要的数据: ▲ ;若认为能确定该有机物的分子式,请写 ▲ 。 出该有机物的分子式,并说明理由: w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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… … … … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … … …

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化学参考答案和评分标准
第 I 卷 (选择题 共 44 分) 一、选择题: (此题包括22个小题,每个小题2分,共44分。每小题的四个选项中,只有一个 选项符合题意) 题号 答案 题号 答案 1 B 12 A 2 A 13 B 3 D 14 C 4 A 15 D 5 D 16 C 6 C 17 D 7 B 18 D 8 C 19 C 9 B 20 A 10 A 21 B 11 D 22 C

班级———————————— 姓名—————————————— 准考证号———————————————

第 II 卷 (非选择题 共 56 分) 二、填空题(本题包括 5 个小题,共 49 分) 23. (10 分) (1)C、D(每答对 1 个给 1 分,每错选 1 个扣 1 分,不出现负分) (2)化学能转化为热能;化学能转化为电能。 (每空 1 分) (3)锌片不纯,在锌片上就形成原电池(2 分) (4)Cu2+ + 2e- = Cu(2 分) (5)

学校——————————————

(2 分) 24. (12 分) (1)第二周期ⅥA 族(2 分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (2) (每空 1 分)

(3)硝铵(1 分)

离子键、共价键(共 2 分,各 1 分)

(4)Cl 氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强(其它合理答案均给分) (每空 1 分) (5)NH4 +OH 25. (10 分) (1)分馏(蒸馏) (1 分) (2)
+ -

= NH3↑+H2O(2 分)
市高一化学参答—1(共 2 页)

(2 分)
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(3)羟基

羧基(各 1 分)
Δ

加成反应(1 分) CH3COOCH2CH3+H2O(2 分,分子式漏写或写

CH3COOH+CH3CH2OH 错为 0 分,未写条件扣 1 分)

浓H2SO4

(4)加入浓硫酸作催化剂、加热以加快反应速率(2 分) 26. (8 分) (1)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (2)2NO +O2 =2NO2 (3)U 形管右端有无色气体生成;注入空气后气体变红棕色 (4)CE(每空 2 分,方程式未配平扣 1 分) 27. (9 分) (Ⅰ)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △ H=-1366.8kJ· mol-1(2 分) (Ⅱ) (1)增大铜丝与乙醇的接触面积,加快反应速率(1 分) (2)铜丝在酒精灯上加热时由红色变为黑色,插入乙醇中时由黑色变为红色(2 分) 2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O(每个方程式 2 分) 三、计算题(本题仅 1 个小题,共 7 分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 28.解: (1)m(CO)=m(A)+m(O2)-m(CO2)-m(H2O) =6.0g+8.96L÷ 22.4L· mol-1× 32g· mol-1-8.8g-7.2g=2.8g (2 分) (2)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.3mol n(H)=0.8mol



n(O)=(6.0g-0.3mol× 12g· mol-1-0.8mol× 1g· mol-1)÷ 16g· mol-1=0.1mol n(C)∶n(H)∶n(O)=3∶8∶1 (3 分)

(3) 此有机物的分子式为 C3H8O。由上题计算可知此有机物的最简式为 C3H8O,在此最 简式中 H 原子相对于 C 原子已饱和, 所以此有机物的分子式只能是 C3H8O (分子式 1 分, 理由 1 分;若回答不能确定该有机物的分子式,而补充数据合理的可给 1 分。 ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

市高一化学参答—2(共 2 页)

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