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福建省宁德市2014届普通高中单科质量检查化学试卷(word版,含答案)


2014 年宁德市普通高中毕业班单科质量检查

化 学 试 题
(时间:90 分钟
相对原子质量:H-1 O-16 Na-23

分值:100 分)
Ca-40 Ni-58.7

S-32 Cl-35.5

第Ⅰ卷

选择题(共 45 分)

一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ) .... 1.下列环境问题与化工生产没有 直接关系的是 .. A.雾霾 B.酸雨 C.土地沙漠化 2.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是 A.钠 3.下列说法正确的是 A.汽油、煤油、植物油均属于烃 B.有机物完全燃烧的产物只有 CO2 和 H2O C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和 Na2CO3 溶液反应 D.C3H7Cl 有两种同分异构体 4.下列说法正确的是 A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 B.4.0g NaOH 固体中所含分子数为 0.1NA(NA 表示阿伏加德罗常数的值) C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类 D.Cl2 使湿的红色布条褪色是因为 HClO 有漂白性 5.不能 用于判断金属失电子能力强弱的是 .. A.同主族金属元素原子半径大小 B.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少 C.水溶液中金属间发生的置换反应 D.金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 6.下列能大量共存的离子组是 A.K 、[Al(OH)4] 、NO3 、Ba2 C.K 、Mg2 、SO42 、CO32
+ + - - + - - +

D.温室效应 D.钙

B.硫

C.氯

B.Na 、NH4 、Cl 、OH
+ + -







- -

D.H 、Na 、HCO3 、SO42

7.等体积、pH 相同的氨水与 NaOH 溶液,下列说法正确的是 A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液 pH 仍相同 B.NaOH 溶液中水电离产生的 c(OH )较小 C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸体积相等 D.加入少量 NH4Cl(s),pH 均减小
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8.已知反应:O3 + 2I + H2O = O2 + I2 + 2OH ,下列说法不 正确 的是 . .. A.O3 和 O2 是同素异形体 C.氧化性:I2>O2 9.根据 ①X 一定是单质; ②反应Ⅱ一定是化合反应; ③若强酸为 HNO3,氧化物一定是酸性氧化物; ④若强碱为 NaOH,氧化物一定是 Na2O。 A.①③ B.②③ C.②③④ D.全部 10.用右图实验装置(可添加加热或尾气处理装置)进行以下实验,无法 达到目的的是 .. A.实验室制取并收集少量 NO2 B.实验室制取并收集少量 NH3 C.验证非金属性:C>Si D.验证氧化性:Cl2>I2 11.下列方程式不正确 的是 ... A.石灰乳中 Ca(OH)2 的电离: Ca(OH)2(s)






B.H2O 既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应生成 1mol I2 时转移 2 mol 电子 ,下列说法不正确 是 ...

Ca2



+ 2OH



B.向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液产生黑色沉淀: 2AgC1(s) + S2 = Ag2S(s) + 2C1
- + - -

C.向 NaHCO3 溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀: HCO3 + Ca2 + OH = CaCO3↓+ H2O D.Fe (OH)3 胶体的制备: FeCl3 + 3H2O A.Q 一定含三种元素 C.Q 一定不是碱 Fe (OH)3(胶体)+3HCl ,下列说法正确的是 B.Q 一定含有金属元素 D.R 与 T 中一定有一种盐

12.短周期元素组成的物质 Q,发生如下反应:

13.常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是

A.图①可表示温度对“A2(g) + 3B2(g) B.图①可表示压强对 2A(g) + 2B(g)

2AB3(g) △H<0”的影响 3C(g) +D(s)的影响

C.图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量,溶液导电性的变化 D.图②可表示 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸,溶液导电性的变化 14.用右图所示装置制取纯净的 Fe(OH)2,下列说法不正确 的是 ...

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A.a 电极一定是铁,电解液 c 可以是 CuCl2 溶液 B.电解一段时间,b 电极附近 pH 升高 C.溶液中的阴离子向 a 电极移动 D.在加入苯之前应将电解液 c 加热煮沸 15.将 2mol H2 和 1mol CO2 充入体积为 10L 的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应: ①CO2(g) + H2(g) ②CO2(g) + 3H2(g) CO(g) + H2O(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H1=+41.2kJ· moL 1; △H2=-49kJ· moL 1。
- -

反应 100min 后达到平衡,测得下表数据: 温度 240℃ 下列说法正确的是 A.升高温度,反应①的平衡常数减小 B.升高温度,CH3OH 的含量提高 C.H2 转化率为 10% D.100min 内,反应②的速率为 v(CO2)=0.0001 mol· L 1· min
- -1

转化率(%) H2 CO2 10

物质的量(mol) CH3OH 0.05 CO 0.05

第Ⅱ卷

非选择题(共 55 分)

二、 (本题包括 2 小题,共 17 分) 16. (8 分) 某化学兴趣小组用以下装置探究 SO2 的某些化学性质。

(1)装置乙的作用是

。 (填序号,下

(2)若 X 为品红溶液,观察到溶液褪色,说明 SO2 具有

同) ; 若 X 为 Na2S 溶 液 , 观 察 到 溶 液 中 出 现 淡 黄 色 浑 浊 , 说 明 SO2 具 有 a.氧化性 。 b.还原性 c.漂白性

(3)若试剂 X 为 Ca(ClO)2 溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式: Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O=
3 / 11

↓+

Cl-+

SO42-+



17. (9 分) 某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下 PbI2 溶度积常数,设计如下实 验。 Ⅰ 取 100mL 蒸馏水,加入过量的 PbI2 固体(黄色) ,搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯 中,得到滤液。 (1)搅拌的目的是 。


(2) 取少量滤液于试管中, 向其中滴加几滴 0.1 mol· L 1KI 溶液, 观察到的现象是 溶液中 c(Pb2 )




(填“增大”、“减小”或“不变”) 。


Ⅱ 准确量取 10.00mL 滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH + Pb2 = R2Pb + 2H


,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得 n(H )=3.000×10



-5

mol。

(3)在此实验温度下,PbI2 的溶度积常数 Ksp= (4) 若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水, Ksp 测定结果将会 小”或“无影响”) 。 三、 (本题包括 2 小题,共 20 分) 18. (9 分)

。 (填“偏大”、 “偏

Q、W、X、Y、Z 五种短周期元素,原子序数依次增大。Q 在元素周期表中原子半径最 小,W 元素最高正价与最低负价代数和为 0;Y 与 Q 同主族;X、Z 分别是地壳中含量最 高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题: (1)X、Z 简单离子半径较大是 (用离子符号表示) 。

(2) 由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、 乙、 丙、 丁在水溶液中有如下转化关系:

其中丙是溶于水显酸性的气体,丁是强碱。 ① 若 乙 常 作 为 焙 制 糕 点 的 发 酵 粉 , 则 乙 含 有 的 化 学 键 类 型 有 ; 乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和

(填“>” 、 “=”或“<” ) 。 ②若乙是难溶物,甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为: 。 19. (11 分) (1)硝酸是重要的工业原料。

4 / 11

① 可用铝制容器存放浓硝酸的理由是



② 某硝酸厂处理尾气 NO2 的方法是:催化剂存在时用 H2 将 NO2 还原为 N2。 已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △ H=-483 kJ· moL △ H=+68 kJ· moL
-1

-1

则 H2 还原 NO2 生成水蒸气的热化学方程式是: 。 (2)某研究小组以 CaCl2 和 H2 为原料制备+1 价 Ca 的化合物,产物中只有甲和乙两种化 合物。 研究发现: 化合物甲的组成中钙、 氯元素的质量分数分别为 52.29%、 46.41%; 化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题: ① 乙的化学式为 ,甲与水反应可得 H2,其化学方程式是: ; ② 写出由 CaCl2 通过化合反应制备 CaCl 的化学方程式: 。

四、 (本题包括 1 小题,共 18 分) 20. (18 分) H2O2 在工业、农业、医药上都有广泛的用途。 (1)H2O2 是二元弱酸,写出第一步的电离方程式 的电离平衡常数表达式 Ka2= 。 ,第二步

(2)许多物质都可以做 H2O2 分解的催化剂。一种观点认为:在反应过程中催化剂先被 H2O2 氧化(或还原) ,后又被 H2O2 还原(或氧化) 。下列物质都可做 H2O2 分解的 催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是 ①I


。 ④Fe2


②Fe3



③Cu2



(3)用碱性氢氧燃料电池合成 H2O2,具有效率高,无污染等特点。电池总反应为: H2 + O2 + OH


= H2O + HO2 。写出正极反应式:
+ +






(4)H2O2 是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水(主要含 Cu2 、Ni2 ,还含少量 Fe3 、 Fe2 、Cr3 等)制备硫酸镍的一种流程如下:
+ +

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①第(ⅰ)步,加入 H2O2 反应的离子方程式 ②第(ⅱ)步,滤渣中的主要成分在医疗上的用途是

。 。

③为测定 NiSO4·n H2O 的组成, 进行如下实验: 称取 2.627g 样品, 配制成 250.00 mL 溶液。准确量取配制的溶液 25.00 mL,用 0.04000 mol·L
+ - - + -1

的 EDTA(Na2H2Y)标

准溶液滴定 Ni2+(离子方程式为 Ni2 + H2Y2 =NiY2 + 2H ) ,消耗 EDTA 标准溶液 25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。

2014 年宁德市普通高中毕业班单科质量检查

化学参考答案
1-15 CBDDB ADCDB ACDAC 16. (8 分) (1)尾气处理(2 分) (2)c(2 分)
+ -

a(2 分)
- - +

(3)Ca2 +2ClO +2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl + SO42 +4H (2 分) 17. (9 分) (1)使碘化铅充分溶解(2 分) (2)产生黄色沉淀或黄色浑浊(2 分) (3)1.35×10 (2 分) (4)偏小(2 分) 18. (9 分) (1)O2 (2 分) (2)①离子键、共价键(2 分) >(2 分) ②[Al(OH)4] + CO2=Al(OH)3↓+ HCO3 (3 分) 19. (11 分) (1)①常温下,浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化(2 分)
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- - - -8

减小(1 分)

②4H2(g) + 2NO2(g)=N2(g) + 4H2O(g) △ H=-1034 kJ· moL 1(3 分) (2)①HCl(1 分) 2CaHCl + 2H2O=CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑(3 分) ②Ca + CaCl2=2CaCl(2 分) 20. (18 分) (1)H2O2 H




+ HO2 (2 分)



2[H3O+ ][O2 ] [H + ][O22 ] 或 (3 分) [HO2 ] [HO2 ]

(2)①④(2 分) (3)O2 + H2O + 2e
+ -

= HO2 + OH (3 分)






(4)①2H + 2Fe2 + H2O2 = 2Fe3 + 2H2O(3 分) ②尿糖的检测(2 分) ③NiSO4·6H2O (3 分)



2014 年宁德市普通高中毕业班单科质量检查

化学参考答案与评分细则
1-15 CBDDC ADCDB CBDCC 16. (8 分) (1)尾气处理(2 分) 吸收尾气、防止污染等为合理答案。 0、2 (2)c(2 分)多选不给分,0、2 a(2 分)多选不给分 0、2 (3)Ca2 +2ClO +2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl + SO42 +4H (2 分) 评分说明:物质填写 1 分,配平 1 分,若物质填写错误则不得分。0、1、2 17. (9 分) (1)使碘化铅充分溶解(2 分) 填“加速溶解” “促进溶解”等合理答案也给分。 0、2 (2)产生黄色沉淀或黄色浑浊(2 分) 只填写颜色,不得分,填写“沉淀”或“浑浊”得 1 分,写错别字不得分。 0、1、2 减小(1 分)
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+ - - - +

填“变小” “偏小”不给分。 0、1 (3)1.350×10 8(2 分) 写 1.35×10 8、13.5×10 则扣 1 分。 0、1、2 (4)偏小(2 分) 0、2 18. (9 分) (1)O2 (2 分) 0、2 (2)①离子键、共价键(2 分) 填写一个得 1 分,只写离子或共价不得分,多写不给分。 0、1、2 >(2 分) 填写与“大于”给分。 0、2 ②[Al(OH)4] + CO2=Al(OH)3↓+ HCO3 (3 分) 把 HCO3 写成 CO32 不给分。 19. (11 分) (1)①常温下,浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化(2 分) 0、1、2 ②4H2(g) + 2NO2(g)=N2(g) + 4H2O(g) △ H=-1034 kJ· moL 1(3 分) 写成分数或小数不扣分,单位可用“kJ/mol”。 方程式中分子式写错,没配平或配平错,物质状态没写或写错,负号没写均不得分。 以下情况扣1分:将“=”写成“→” “—”;单位没写或写错;反应热数值错误。不重复 扣分 (0、2、3) (2)①HCl(1 分) 写成物质名称同样得分 0、1 2CaHCl + 2H2O=CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑(3 分) 0、2、3 ②Ca + CaCl2=2CaCl(2 分,其它合理答案也给分) 0、2、3 20. (18 分)
- - - - - - - -9 -

同样给分,其它数值不给分,若写上单位,必须是正确的,否

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(1)H2O2 0、1、2

H



+ HO2 (2 分)



22] [ H+ ] [ 2O ] [H3O+ ][O2 或 (3 分) [HO [HO2 ] 2 ]

0、3 (2)①④(2 分) 选一个得 1 分,有错选或多选则不得分 (3)O2 + H2O + 2e 0、3 (4)①2H + 2Fe2 + H2O2 = 2Fe3 + 2H2O(3 分) 0、2、3 ②尿糖的检测(2 分) “检验(或检测)尿液中的葡萄糖”同样给分。 0、2 ③NiSO4·6H2O (3 分) 只写 NiSO4 或结晶水数目错误,均不得分。中间未写“·”扣 1 分 0、2、3
+ + + - - -

= HO2 + OH (3 分)

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