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海南省乐东县思源实验高级中学2016届高三化学第七次模拟试题(实验班)(新)


2016 届海南省乐东思源高中高三实验班第七次模拟化学科试题
试卷满分:100 分 本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题) 。第 I 卷第 1 页至第 3 页,第Ⅱ卷第 3 至第 8 页。 注意事项: 1. 答第 I 卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦 干净后,

再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上,否则无效。 可能用到的相对原 子质量:H 1; C 12; N 14; O 16; F 19; Na 23; Mg 24; Al 27;

S 32; Ca 40; Fe 56; Cu 64; Ba 137 第 I 卷(选择题) 一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。 (在每小题给出的四个选项 中,只有一项 是符合题目要求的) 1.雾霾是雾和霾的混合物,在空气中能形成溶胶,PM2.5 是“罪魁”。下列有关说法不正确的 是 A.雾霾的形成与化石燃料的燃烧有关 B.海南不存在雾霾天气,无需防治 PM2.5 的污染 C.在雾霾天气中行车,打开车灯可观察到丁达尔效应 D.调整工业能源结构,推广清洁能源的使用,能有效地减少 PM2.5 的污染 2.下列说法错误的是 A.中子数为 20 的氯原子: 37 17 Cl C.乙醛的结构简式:CH3COH 3.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.火碱能与酸反应,可用于治疗胃酸过多 B.晶体硅硬度大,可用于制作半导体材料 C.SO2 具有还原性,可用于漂白纸浆 D.MgO、Al2O3 熔点高,它们都可用于制作耐火材料 4.在反应 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是 A.3:28
+

B.乙酸的分子式为:C2H4O2 D.比例模型 可以表示 CO2 分子

B.3:1
-12 +

C. 9:28 B.K 、Na 、ClO? 、SO4
+ 2+ - + + 2-

D.1:3

5.在由水电离的 c(H ) = 10 mol/L 的溶液中,下列离子组一定能大量共存的是 A.Na 、K 、Cl? 、NO 3? C.Al 、Cu 、Cl? 、S
3+ 2+ 2+

D.Na 、Fe 、NO3 、Cl

6.生活处处有化学,下列说法正确的是 A.棉花与淀粉互为同分异构体
1

B.豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸 C.纤维素与蛋白质都是天然高分子化合物 D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油 二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。 (每小题有一个或两个选项符合题意,若 正确答案只包括一个选项, 多选得 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得 2 分, 选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分) 7.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.15 g ﹣CH3(甲基)含有中子数为 6 NA B.5.6 g Fe 粉完全溶于 HCl 和 H2SO4 的混合稀溶液,生成气体分子的数目为 0.1 NA C.标准状况下,2.24 L NO2 与 N2O4 的混合气体中含有氮原子的数目为 0.1 NA D.在过氧化钠与 CO2 的反应中,每生成 0.1 mol 氧气,转移电子的数目为 0.4 NA 8.W、X、Y、Z 均是短周期元素,W 是地壳中含量最多的元素,X 的氧化物具有两性,Z 原子的 半径是所在周期中最大的,X、Y、Z 处于同一周期, Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0。 下列说法正确的是 A.原子序数:X>Y>Z>W 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Ca(HCO3)2 与过量 NaOH 溶液反应:Ca + HCO3 + OH = CaCO3↓ + H2O B.向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液:AgCl(s)+I (aq) == =AgI(s)+Cl (aq) C.实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe +O2+4H ===4Fe +2H2O D.饱和 Na2CO3 溶液吸收少量 HCl 尾气:CO3 +2H = H2O + CO2↑ 10.用下列实验装置进行相应实验,不能 达到实验目的的 ..
2+ 2+ + 3+ - - 2+ - -

B.离子半径:W>X>Z

C.W 分别与 Y、Z 形成的化合物中化学键类型不同 D.气态氢化物的稳定性:W<Y

C

Fe 煤油 NaOH 溶液

图1

图2

图3

图4

A.图 1: 实验室制备 Fe(OH)2 C.图 3: 收集 NO 气体 11.下列说法正确的是

B.图 2: 从 NaCl 与 I2 的混合物中回收 I2 D.图 4: 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

A.用惰性电极电解含酚酞的饱和食盐水,阳极附近溶液先变红 B.铜的电解精炼过程中,有 0.2 mol 电子发生转移时,阳极一定有 6.4 g 铜溶解

2

C.将地下钢管与直流电源的正极相连,称为外加电源的阴极保护法 D.在中性环境中,每生成 35.6 g 铁锈(Fe2O3·H2O),消耗的氧气为 6.72 L(标准状况) 12.在 2 L 恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行 2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应,按

下表数据投料,反应 10 s 后达到平衡状态,测得体系压强升高,前 10 s 内 v(A) = 0.025 mol/(L·s)。下列说法正确的是 物质 起始投料(mol) A 2 B 1 C 2 D 0

A.该反应的△H >0 C.到达平衡时,n(B) = 0.5 mol

B.温度升高,该反应的平衡常数减小 D.平衡后,增加 D 的量,平衡逆向移动

第Ⅱ卷 本卷包括 必考题和选考题两部分。第 13 题~第 17 题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第 18 题~第 20 题为选考题,考生根据要求选做一道。 13. (9 分)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与主族序数相等。 (1)T 的原子结构示意图是 理是 ;用化学方程式表示工业上常用于冶炼 T 单质的原 ;

( 2 )与 W 同主族的某元素,其氢化物分子中含有 18 个电子,请写出该氢化物的电子式 __________________; (3)元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性:Q 化学反应方程式说明原因 _W(填“强于”或“弱于”) ,请用 ;

(4)与 R 同主族元素的化合物亚磷酸 H3PO3 是二元弱酸,写出 H3PO3 与过量的 NaOH 溶液反应的 离子方程式: 14. (9 分)甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。 (1)CO2 加氢制取低碳醇的反应如下: 反应 I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 反应 II:2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=-173.6kJ/mol
3



则 2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H=

; 极(填“正”或“负” ) ,请写出该电池的

(2)图一为甲醇燃料电池原理图,电极 B 为 总的化学反应方程式 ;

图一

图二

(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将 Co 氧化成 Co ,然后以 Co 做氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2 而净化。实验室用图二装置 模拟上述过程: ①写出阳极电极反应式 程式 。 ;②写出除去甲醇的离子反应方
2+ 3+ 3+

15. (9 分)利用化学反应原理的相关知识,回答下列问题: (1)将一 定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略 不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 温度(℃) 平衡气体总浓度( ? 10 mol/L)
-3

2NH3(g)+CO2(g)

15.0 2.4

20.0 3.4

25.0 4.8

30.0 6.8

35.0 9.4

①氨基甲酸铵分解反应的焓变 ? H

0(填“>”、“<”或“=”) ; (填字母) ;

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. 2c(NH3)=c(CO2) C. 密闭容器中混合气体的密度不变

B. 密闭容器中总压强不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 ;

③根据表中数据,列式计算 15.0℃时的分解平衡常数

。 -5 -11 (2)25 C 时,NH3·H2O 电离常数 Kb=1.8 ? 10 ,Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=1.8 ? 10 。①NH4Cl

溶液中各离子 浓度由大到小的顺序为

;②在某氯化镁溶液中加入一定量的
2+

某浓度的氨水后,测得混合液 pH=10,则此温度下残留在溶液中的 c(Mg )=



16.(8 分)某液态环状烃 A 是重要化工 原料,也是工业上常用的有机溶剂。在相同条件下,其 蒸气密度是氢气的 39 倍,完全燃烧 7.8 g A,将得到的气体产物通入足量的澄清石灰水, 得到 60 g 沉淀。
4

请回答下列问题: (1)A 的结构简式是 ; ,

(2)A 可与溴单质反应 ,写出生成 A 的一溴代物的化学反应方 程式 A 的二溴代物的同分异构体有______种;

(3)泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯

,其单体是

(填结构简式),

写出一定条件下该单体与足量氢气反应的化学方程式



17. (9 分) 某化工厂排出废渣的主要成分为 BaCO3、 BaSO3、 Ba(FeO2)2 等, 利用此废渣制备 Ba(NO3)2 晶体的部分工艺流程如下:

已知: Ba(NO3)2 的溶解度受温度影响较大。 (1)废渣中 Ba(FeO2)2 中 Fe 元素的化合价为 应 为: (2)废渣 1 主要成分为 (3)X 的最佳试剂为 A. BaCl2 (4)操作 III 为 B. BaCO3 (填化学式); ; C. Ba(NO3)2 D. Na2CO3 ; 生 成 两 种 硝 酸 ,酸溶后溶液的 pH=1,Ba(FeO2)2 与 HNO3 反 盐 , 化 学 方 ; 程 式

(5)称取 6.96g 所得 Ba(NO3)2 晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、 干燥, 称量沉淀质量为 4.66 g, 则该 Ba(NO3)2 的纯度为 。

第 18、19、20 三题的第 I 题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求 的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第 II 题为非选择题,请在答题卡相应
5

位置做答并写明小题号。 18.[选修 5——有机化学基础] (20 分) 18-I. (6 分)尿黑酸和己烯雌酚的结构简式如下:
C2H5 HO C C C2H5 OH

尿黑酸 下列说法正确的是 A.尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面内

己烯雌酚

B.己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应 C.尿黑酸和己烯雌酚都属于芳香族化合物 D.各 1mol 的尿黑酸和己烯雌酚分别最多能消耗 3mol 和 6mol Br2

18-II.(14 分) A(

)是一种有机合成中间体,

A 的合成路线如下图所示,其中 B ~ I 分别代表一种有机物。

已知 i.

ii.

请回答下列问题: (1)D 的名称是 (2)第④步的反应条件是 (3)第①步反应的化学方程式是 ,第⑧步反应的类型是 ,H 的结构简式是 ;
6

; ;

(4)第⑤步反应的化学方程式是 (5)B 与

; 在催化剂的作用下生成聚合物——涤纶,写出涤纶的

结构简式

; (任写一种) 。

(6)写出符 合下列条件的 I 的同分异构体的结构简式 ① 含有 2 个苯环 ③ 核磁共振氢谱有 5 个峰

② 能与 FeCl3 溶液发生显色反应

19.[选修 3——物质结构与性质] (20 分) 19-I. (6 分))下列说法中正确的是( )

A.根据原 子核外电子排布的特点,Zn 在周期表中属于 ds 区元素 B.P4 和 CH4 都是正四面体形分子且键角都为 109°28′ C.NH3 分子中 N 原子和 H2O 分子中 O 原子的杂化类型不相同 D.原子间只通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

19-II. (14 分)A、B、C、D、E 都是元素周期表中的前 20 号元素,原子序数依次增大,B、C、 D 同周期,A、D 原子中某 p 能级均排有 5 个电子,E 和其他元素既不在同周期也不在同主 族,B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息,回答下列问题。 (1)①A 和 D 的氢化物中,沸点较高的是 ②A、B、D 的电负性由大到小的顺序是 ③A、B、C 的的简单离子中,半径最大的是 ④C 和 D 形成的化合物属于 晶体; (填名 称),氧化性最强 (填化学式),原因是 (填元素符号); (填离子符号); ;

⑤D 元素的所有含氧酸中,酸性最强的是 的是 (填结构式)。

(2)写出 B、C 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子 方程式: 。

(3)A 和 E 可组成离子化合物,其晶胞结构如右图所示: ①阳离子(用“●”表示)位于大立方体的顶点或面心;阴离子(用“○”表示)均位于小立 方体 (1/8 晶胞) 的中心。 该化合物的化学式是 有 个; ; , 与一个“●”距离最近的“●”

②G 元素的原子序数为 A 和 E 的原子序数之和,请写出 G 的核外电子排布式:
3

③已知晶胞的边长为 a cm, A 和 E 组成的离子化合物的密度为 ρ g/cm ,求 NA 的表达式。
7

20. 【选修 2——化学与技术】 (20 分) 20-Ⅰ(6 分)下列对有关化工生产的说法正确的是 A、合成氨生产过程中将 NH3 液化分离,可以提高反应物的转化率 B、硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用 SO3 转化为 H2SO4 时放出的热量 C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的 Cl2 进入阴极室 D、传统硅酸盐工业中生产水泥的原 料为石灰石、纯碱和石英砂。

20-Ⅱ (14) 工业上电解氧化铝以冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂, 已知冰晶石难溶于水。 用萤石(CaF2) 为原料生产 Na3AlF6 的流程如下

试结合生产流程回答下列问题: (1) 上述流程中涉及的过滤操作所用的玻璃仪器有 、 和漏斗; ;

(2) 用水浸取后所得残渣的主要成分是 CaSiO3,请写出煅烧时总反应的化学方程式 (3) 煅烧产生的气体可用于联合制碱,其相应的化学方程式为: 体在浸取前进行粉碎的目的是 (4) 干燥前,检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是 (5) 向 NaF 溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式: ; ;

;煅烧后的固

; NaF 溶液呈碱性,

因此在加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将 NaF 溶液的 pH 下调至 5 左右,否则可能产生副产 物 ; kg(设生产过程

(6) 975 kg 含 CaF2 80%的萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产 Na3AlF6 中的每一步含氟物质均完全转化)。

8

化学科答案 第 I 卷,共 36 分。 题 号 答 案 B C D B A C B A C C B B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 A 1 1 D 1 2 B 1

第Ⅱ卷,共 64 分 13.(9 分) (1) (1 分) (1 分)

(2)

(2 分) (2 分)

(3)弱于(1 分) ,H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑(合理均给分) (4)H3PO3+2OH ===HPO +2H2O
— — 3

(2 分)

14.(9 分) (1) △H =-75.60 kJ·mol
-1

(2 分,如不写单位扣 1 分)

(2) 正(1 分) , 2CH3OH +3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O (2 分) ( 3) Co
2+

—e



= Co

3+

(2 分)

6Co +CH3OH+H2O = CO2↑+6 Co +6H (2 分)

3+

2+

+

15. (9 分) (1)①>(1 分) ③K=(2/3×2.4×10 不扣分) (2 分) (2)①c(Cl ) > c(NH4 ) >c(H )> c(OH )(2 分)
+ + -3

②BC(2 分) mol/L) ×1/3×2.4×10
2 -3

mol/L =2.048×10 mol /L (不写单位

-9

3

3

②1.8×10 mol/L(2 分)
9

-3

16.(8 分)

(1)

(1 分)

(2)

(2 分) ;3(1 分)

(3) 分)

(2 分)

(2

17.(9 分) (1) +3(1 分);Ba(FeO2)2+8HNO3 = Ba(NO3)2+2 Fe(NO3)3+4H2O(2 分) (2) BaSO4(1 分) (3)B(2 分) (4)蒸发浓缩,冷却结晶(1 分) 18-I.(6 分)BC 18-II.(14 分) (1)甲苯 (1 分) ;消去反应(1 分)

(5)75%(2 分)

(2)氢氧化钠水溶液,加热(2 分) ; 分) △Br-CH2CH2-Br + 2H2O (2 分)

(2

(3)HO-CH2CH2-OH + 2HBr(浓)

(4)



(2 分)

(5)

(2 分)

(6)



(2 分)

19-I.(6 分)AD 19-II.(14 分)
10

(1) ①HF,分子间能形成氢键 ⑤高氯酸,H-O-Cl
- -

②F>Cl>Na (每空 1 分)

③F

-

④ 分子

(2)OH +Al(OH)3===AlO2 +2H2O (2 分) (3) ①CaF2 12 (每空 1 分) ②[Ar]3d 4s
3 -1 10 1

(1 分)

③ NA=NM/(Vρ ) =312/(a ρ )mol 20-I.(6 分)AC 20-II.(14 分) (1)烧杯、玻璃棒 (各 1 分)

(不写单位不扣分) (2 分)

(2)CaF2+SiO2+Na2CO3===CaSiO3+2Na F+CO2↑, (2 分) (3) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl, (2 分)使 NaF 快速完全溶解(1 分) (4) 取最后一次洗涤液少量于试管中, 滴加氯化钡溶液, 若不产生白色沉淀证明已洗涤干净, 反之,则未洗涤干净(若答用焰色反应检验 Na 可给 1 分) (2 分) (5)6F +Al +3Na =====Na3AlF6↓(2 分) Al(OH)3(1 分) (6)700(2 分)
— 3+ + +

11


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