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05苏北四市2011届高三第一次调研考试-化学


苏北四市 2011 届高三质量抽测试卷

化 学 试 题

(2010 年 lO 月)

注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 8 页,包含选择题(第 1 题~第 14 题,共 14 题) 、非选择题(第 15 题~第 21 题,共 7 题。其中第 21 题为选做题)两部

分。本卷满分为 120 分,考试时间为 100 分钟。考试结束 后,请将答题卡和答题纸一并交回。 2.答题前,请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在答题卡 及答题纸上。 3.作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑;如需改动,请用橡皮擦干 净后,再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题纸 上的指定位置,在其他位置作答一律无效。 4.如有作图需要,可用 2B 铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。 可能用到的相对原子质量:H-1 Cu-64 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32

选 择 题
单项选择题:本题包括 7 小题,每小题 2 分,共计 l4 分。每小题只有一个选项符合题意。 .... 1.生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是 A.不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水 B.开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 C.寻找高效催化剂,利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法 D.高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料 2.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是 A.NaCl 的电子式为 B.NaCl 的水溶液是强电解质 C.23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 8:7 D.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 3.下列离子方程式表达正确的是 A.硫化钠的水解反应:S2 +2H2 O
— - +

H2 S+2OH
- +



B.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH =AlO2 +H2↑ C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2 +O2 +4H =4Fe3 +2H2 O


D.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体:ClO +SO2 +H2 O=HClO+HSO3




4.下列有关物质的性质或应用正确的是
1

A.溴化银可用作感光材料和人工降雨 B.煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯 C.石油裂解和油脂皂化都是高分子转化为小分子的过程 D.误食氯化钡,应尽快用硫酸铜溶液给患者洗胃 5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.5 g CH3 含有的电子数为 NA


B.电解精炼铜转移 NA 个电子时,阴极析出 32 g 铜 C.1 L 0.1 mol· L
-1

氨水溶液中所含的离子和分子总数为 0.1NA

D.标准状况下,11.2 L 四氯化碳中含有的 C—Cl 键的个数为 2 NA 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙变黄的溶液中:Na+、K+、SO42 、AlO2
- - - -

B.加铝粉放出大量 H2 的溶液中:Na+、NH4+、SO42 、CO32 C.c(OH ) /c(H+)=10
- - -12

的溶液中:NH4 、Cu2+、NO3 、Cl
+ - - -



D.0.1 mol·L 1NaHCO3 溶液中:K+、Ba2+、OH 、Cl 7.下列装置或操作合理的是

① ② ③ A.装置①可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 B.装置②可用来进行浓硫酸的稀释 C.装置③可用于从食盐水中提取氯化钠



D.装置④可用于证明溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯 不定项选择题:本题包括7小题,每小题4分,共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ..... 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且 正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 8.下列叙述正确的是 A.电化学反应不一定是氧化还原反应 B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 C.2NO+2CO 2CO2 +N2 的△H<0,则该反应一定能自发进行 D.用饱和 Na2 CO3 溶液处理 BaSO4 沉淀,可将 BaSO4 转化为 BaCO3 9.下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林(乙酰水杨酸)的说法中不正确的是

A.阿司匹林分子中有 1 个手性碳原子 B.水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物 C.可用 FeCl3 溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸
2

D.1 mol 阿司匹林最多可与 2 mol 的 NaOH 溶液反应 10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 A B C D 实验操作 将某气体通入品红溶液中,溶液不褪色 室温下,分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2 O3 溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,换一 个接收容器,再将上层液体从下端管口放出 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液,溶液不显红色;再向溶 液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 实验目的或结论 该气体中无 SO2 研究浓度对反应 速率的影响 取出分液漏斗中 的上层液体 说明该溶液中一 定含有 Fe2+

11.右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。 下列说法正确的是 A.该装置中只存在 2 种形式的能量转化 B.只闭合 S1 时,A 电极发生还原反应 C.闭合 S1 一段时间后断开,闭合 S2, A 电极的反应式为:2H+ + 2e- = H2 ↑ D.闭合 S1 一段时间后断开,闭合 S2, 溶液的 pH 升高 12.常温下,向 20 mL x mol· 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液,混合液的 L


pH 随 NaOH 溶液的体积(V)的变化关系如 右图所示(忽略温度变化) 。下列说法中正确的是 A.上述 CH3COOH 溶液中:c(H+)=1×10 3 mol· L
- -1

B.图中 V1 >20 mL C.a 点对应的溶液中:c (CH3COO )=c (Na+)


D.当加入 Na OH 溶液的体积为 20 mL 时, 溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH )


13.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为 36,且原子最外层 电子数之和为 14;A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数;A 与 C,B 与 D 均为同主族元素。下列叙述正确的是 A.在地壳中,C 元素的含量位于第一位 B.A、B、D 三种元素形成的化合物一定是强酸 C.C 元素位于元素周期表中的第 3 周期第ⅠA 族 D.B 元素与氢元素形成化合物的化学式一定为 H2 B 14.相同温度下,体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: X2 (g) + 3Y2 (g) 容器 编号 2XY3(g) △H=-92.6 kJ· mol
-1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示: 起始时各物质物质的量/mol X2 Y2 XY3
3

达平衡时体系能量的变化

① ②

1 0.6

3 1.8

0 0.8

放热 23.15 kJ

Q(Q>0)

下列叙述不正确的是 A.容器①、②中反应的平衡常数不相等 B.达平衡时,两个容器中 XY3 的物质的量浓度均为 2 mol· L C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为 Q D.若容器①体积为 0.20 L,则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ
-1

非 选 择 题
15.(12 分)在浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2 ,可以制得纳米级碳酸钙。下图所示 A—E 为实验 室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去) ,请根据要求回答问题。

(1)实验室制取、收集干燥的 NH3,需选用上述仪器装置中的 若选用了 C、D,则 C 中盛放的药品为 ;D 的作用为 。

。 。

(2)向浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2 气制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是 ,写出制纳米级碳酸钙的化学方程式: (3)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。 答: 。 16.(10 分)硫铁矿烧渣(主要成分 Fe2 O3、Fe3O4、FeO、SiO2 等)是工业生产硫酸的废渣,利用硫 铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示:

(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 A.铝 B.锌 C.碳 。 (2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 (4)空气中煅烧 FeCO3 生成产品 b 的化学反应方程式为 液, 。

。 (填字母)

(3)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在 35℃以下,其目的是 。



(5)检验产品 a 中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品 a 于试管中配成溶 17. 分)工业上利用 N2 和 H2 可以合成 NH3,NH3 又可以进一步制备联氨(N2 H4)等。 (8 (1)火箭常用 N2 H4 作燃料,N2 O4 作氧化剂。已知:
4

N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) N2 H4(g) + O2 (g) =N2 (g) + 2H2 O(g) NO2 (g) 1/2N2 O4(g) 。

△H = +67.7 kJ· mol

-1 -1 -1

△H = -534.0 kJ· mol

△H = -26.35 kJ· mol

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式: (2)联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电 解质溶液是 20%~30%的氢氧化钾溶液。该电 池放电时,正极的电极反应式为 对反应 N2 (g) + 3H2 (g) 的影响如右图所示。 ①请在图中画出 400℃时对应的图像。 ②在 a、b、c 三点中,H2 的转化率最高的是 如下表所示。 (填字母) 。 18. 分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理 (12 2NH3(g) △H<0 。 (3)在 300℃时,改变起始反应物中氢气的物质的量

湿法 干法

强碱性介质中,Fe(NO3)3 与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液 Fe2 O3、KNO3、KOH 混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和 KNO2 等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2 FeO4)的流程如下图所示:

①反应 I 的化学方程式为 ②反应 II 的离子方程式为 ③加入饱和 KOH 溶液的目的是 的原理为 ,__________。

。 。 。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水 (3)干法制备 K2 FeO4 的反应中,氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 。 (4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池, 右图为该电池和常用的高能碱性电池的 放电曲线,由此可得出的高铁电池的优 点有 、 。 19. 分)苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛,是一种常用的局部麻醉剂,其合成路 (14
5

线如下图所示:

已知:① 当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位;当苯 环上连有羧基时,再引入的其他基团主要进入羧基的间位。

请回答下列问题: (1)上述合成路线中属于取代反应的是 化合物 C 中含有的含氧官能团的名称为 (2)合成路线中反应①的化学方程式为 (3)下列关于上述合成路线的说法中正确的是 a.反应①除主要生成物质 A 外,还可能生成 b.步骤①和②可以互换 结构简式: 。 。 。 (填字母)
CH3 NO 2
CH3 O 2N NO 2

(填代号) 。 。


NO 2



c.反应③是还原反应

(4)苯佐卡因有多种同分异构体,请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的 ①有两个对位取代基;②-NH2 直接连在苯环上;③分子结构中含有酯基。 (5)化合物 有较好的阻燃性,请写出以甲苯为主要原料制备该阻

燃剂的合成路线流程图。 提示:①合成过程中无机试剂任选;②合成路线流程图示例如下:
C 2H 5O H 浓硫酸 170 ℃ C H 2= C H 2 B r2 H 2C - C H 2 Br Br

20.(10 分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示 如下:

(1)在加 NH3· 2 O 调节 pH 的过程中,若 pH 控制不当会有 Al(OH)3 生成。已知常温下,Al(OH)3 H 浊液的 pH=3,其 Ksp=1×10-36,则其中 c(Al3+)= (2)生产流程中所得滤液的主要成分为 确定该分子筛的化学式(写出计算过程) 。
6

。 (写化学式) 。

(3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为 10%,试通过计算

(4)分子筛的孔道直径为 4? 称为 4A 型分子筛;当 Na+被 Ca2+取代时就制得 5A 型分子筛, 当 Na+被 K+取代时就制得 3A 型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为 4.65?)和异 丁烷(分子直径为 5.6?)应该选用 型的分子筛。 21. 分)本题包括 A、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选 (12 修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按 A 题 评分。 A.诺贝尔物理学奖曾授予 Henry Bragg 和 Lawrence Bragg,以表彰他们用 X 射线对晶体结构的分 析所作的贡献。 (1)在硼酸[B(OH)3]分子中,B 原子与 3 个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结 构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型为 为
3+


,同层分子间的主要作用 , 。
2+



(2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为 Fe 与 CN 之间能够形成化学键的原因是

(3)等物质的量的氧化物 MO 与 SiC 的电子总数相等,则 M 离子的核外电子排布式为 。 MO 是优良的耐高温材料,其晶体结构与 NaCl 晶体相 似,晶体中与每个 M2+等距离且最近的几个 O2-所围成 的空间几何构型为 MO 的熔点比 CaO 的高,原因是
3+ 3+

。 。


B.某化工废液中可能含有下列微粒:Al 、Fe 、NO2 、甘油分子。化学兴趣小组的同学设计 了下列实验验证这些微粒的存在。

(1)分离出沉淀 I 的操作名称是 (2)通入的过量气体是


,利用沉淀 I 可检验出 。 (写化学式) 。 。 。

离子。

(3)用酸性 KI 溶液检验 NO2 离子的离子方程式为 (4)写出检验甘油所发生反应的化学方程式: 答: (填“能”或“不能”;原因是 )

(5)若向溶液 III 中先加足量 NH4F 后加氨水来检验 Al3+离子,则能否达到目的?

7

化学试题参考答案和评分标准
说明:学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题:共 14 分。每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.A

不定项选择题:共 28 分。每小题 4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只 包括一个选项, 多选时, 该题得 0 分; 若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分, 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 8.D 9.AD 10.BD 11.B 12.AC 13.C 14.AC

15.共 12 分。 (1)ACDE(2 分) (2)NH3(2 分) 碱石灰(2 分) 吸收尾气,防止空气污染(2 分)

CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2 O=CaCO3 + 2NH4Cl(2 分)

(3)取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是 纳米级,否则不是(2 分) 16.共 10 分。 (1)C(2 分) (2)FeSO4 (或 H2 SO4 和 FeSO4) 分) (2


(3)防止 NH4HCO3 分解(或减少 Fe2 的水解) 分) (2 ( 4 ) 4FeCO3 + O2 17.共 8 分。 (1)2N2 H4(g) + N2 O4(g)=3N2 (g) + 4H2 O(g) △H = -1083.0 kJ· 1(2 分) mol


2Fe2 O3 + 4CO2 (2 分)

(5)滴加过量 Ba(NO3)2 溶液,过滤后向滤液中滴加 AgNO3 溶液(2 分)

(2)O2 + 4e + 2H2 O=4OH (2 分)
- -

(3)①

(2 分)

② a(2 分)

18.共 12 分。 (1)① 2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2 O(2 分) ② 3ClO + 10OH + 2Fe3+=2FeO42 + 3Cl + 5H2 O(2 分)
- - - -

③ 增大 K+ 浓度,促进 K2 FeO4 晶体析出(2 分)
8

(2)高铁酸钾有强氧化性,能杀菌消毒 (2 分) (3)3∶1(2 分)

产生的 Fe(OH)3 有吸附性,有絮凝作用 工作电压稳定(2 分)

(4)放电时间长

19.共 14 分。 (1)①④(2 分) (2) (3)ac(2 分) 羧基(2 分) (2 分)

(4)

等中的任 1 个(2 分) (5) 分,每步 1 分。结构简式或反应条件错 1 处扣 1 分,扣完为止) (4

20.共 10 分。 (1)0.001 mol· 1(2 分) L


(2)Na2 SO4、(NH4)2 SO4 (2 分)

(3) n[Al2 (SO4)3] = 34.2 g / 342 g· -1 = 0.1 mol,n(Na2SiO3) = 122 g / 122 g· -1 = 1 mol mol mol

n(Al2 O3) = 0.1 mol,n(SiO2 ) = 1 mol,n(Na2 O) = 0.1 mol,n(H2 O) = 0.6 mol(2 分) n(Na2 O) ∶n(Al2 O3) ∶n(SiO2 ) ∶n(H2 O) = 0.1 mol∶0.1 mol∶ 1mol∶0.6 mol =
= 1∶1∶10∶6 化学式:Na2 O · 2 O3 · 2 · 2O 或 Na2 (Al2Si10O24)· 2 O(2 分) Al 10SiO 6H 6H (4)5A(2 分) 21.共 12 分。 A. (1)sp2(1 分)


氢键(1 分)


(2)离子键、极性共价键、配位键(2 分)


CN 能提供孤对电子,Fe3 能接受孤对电子或 Fe3 有空轨道(2 分) (3)1s22s22p6(2 分) 正八面体(2 分)
+ + Mg2 半径比 Ca2 的小,MgO 的晶格能大(2 分)

(1)过滤(1 分) B.
- -

Fe3+(1 分)

(2)CO2(2 分)

(3)2NO2 + 2I + 4H+=2NO↑ + I2 + 2H2 O(2 分)

9

(4)


(2 分) Al3+与 F 反应生成配合物,且不与氨水发生反应,没有明显现象(各 2 分)

(5)不能

10


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